山西省忻州市原平鐵路職工子弟中學(xué)2023年高二化學(xué)期末試卷含解析

山西省忻州市原平鐵路職工子弟中學(xué)2023年高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝+2×283.0kJ/mol[來C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱參考答案：B略2.在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體壓縮到原來的1/2體積，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，W的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述中不正確的是A．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B．a(chǎn)+b＜c+d

C．Z的體積分?jǐn)?shù)增加

D．X的轉(zhuǎn)化率下降參考答案：C3.現(xiàn)有乙酸和兩種鏈狀單烯烴混合物，其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a,則碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（

）A.

B.

C.

D.

參考答案：C略4.主鏈為n個(gè)碳原子的烷烴（n≥4），用二個(gè)甲基去取代主鏈碳上的氫原子，且二個(gè)甲基不能取代同一個(gè)碳原子上的氫原子，這樣所形成的主鏈仍為n個(gè)碳原子的同分異構(gòu)體數(shù)目可能為A．

B．(n－1)2

C．(n－3)(n－1)

D．(n－3)(n－2)參考答案：AC5.右圖中每條折線表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化。每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是()A．H2S

B．HCl

C．PH3

D．SiH4參考答案：D略6.短周期元家W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z位于同一主族．W與X可形成共價(jià)化合物WX2．Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍?下列敘述中不正確的是（）A．WX2分子中所有原子最外層都為8電子結(jié)構(gòu)B．WX2、ZX2的化學(xué)鍵類型和晶體類型都相同C．WX2是以極性鍵結(jié)合成的非極性分子D．原子半徑大小順序?yàn)閄＜W＜Y＜Z參考答案：D【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】短周期元家W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍，則Y有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為=4，即Y為Si，W與Y位于同一主族，所以W為C；W與X可形成共價(jià)化合物WX2，則X為O，X與Z位于同一主族，所以Z為S，然后利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答．【解答】解：短周期元家W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍，則Y有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為=4，即Y為Si，W與Y位于同一主族，所以W為C；W與X可形成共價(jià)化合物WX2，則X為O，X與Z位于同一主族，所以Z為S，A．C原子最外層4個(gè)電子，O原子最外層6個(gè)電子，則CO2分子中所有原子最外層都為8電子結(jié)構(gòu)，故A正確；B．CO2、SO2的構(gòu)成微粒都是分子，都屬于分子晶體，且都只含有共價(jià)鍵，故B正確；C．CO2分子中含有C﹣O極性鍵，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心重合，屬于非極性分子，故C正確；D．電子層越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑在減小，則原子半徑為Y＞Z＞W(wǎng)＞X，故D錯(cuò)誤；故選D．7.下列敘述正確的是

A．在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)

B．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1molNaOHD．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕參考答案：C8.下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是

A、溴揮發(fā)

B、氯氣被木炭吸附

C、食鹽溶于水

D、硫酸溶于水

參考答案：D9.在某一溶液中可能含有下列幾種離子：K+、Fe3+、Ag+、Ba2+、AlO2—、CO32—、SO32—、SO42—。某該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)果如下：

①向溶液中加入過量稀鹽酸，得到氣體甲和溶液甲；②向溶液甲中加入過量NH4HCO3溶液，得到白色沉淀乙、氣體乙和溶液乙；③向溶液乙中加入過量Ba(OH)2溶液并加熱，得到白色沉淀丙、氣體丙和溶液丙。④檢驗(yàn)氣體甲、氣體乙、氣體丙，都只含有一種成分，而且各不相同。下列說法正確的是A．氣體甲可能為CO2或者SO2B．沉淀丙中一定含有BaCO3，可能含有BaSO4C．該溶液中肯定存在的離子有K+、AlO2—、SO32—、SO42—D．只根據(jù)實(shí)驗(yàn)①能得出溶液中一定沒有Fe3+、Ag+、Ba2+，K+是否存在無法確定。參考答案：B略10.由短周期元素構(gòu)成的某離子化合物中，一個(gè)陽離子和一個(gè)陰離子核外電子數(shù)之和為20。下列說法中正確的是()A.晶體中陽離子和陰離子個(gè)數(shù)不一定相等B.晶體中一定只有離子鍵沒有共價(jià)鍵C.所含元素一定不在同一周期也不在第一周期D.晶體中陽離子半徑一定大于陰離子半徑參考答案：A由題意知陰、陽離子可能均是10電子微粒，它們可以是：陰離子：N3-、O2-、F-、OH-等，陽離子：NH4+、Na+、Mg2+、Al3+等。A、當(dāng)陰、陽離子所電荷不相等，陽離子和陰離子個(gè)數(shù)不相等，如、MgF2、Na2O，當(dāng)陰、陽離子所電荷相等，陽離子和陰離子個(gè)數(shù)相等，如NaF、NaOH，故A正確；B、離子化合物，一定有離子鍵，也可能含共價(jià)鍵，如NaOH、Mg（OH）2、NH4F等，故B錯(cuò)誤；C、NH4+中氫元素在第一周期，所以構(gòu)成該離子化合物的元素可能在第一周期，故C錯(cuò)誤；D、對(duì)簡(jiǎn)單的離子，陰、陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，陽離子的核電荷數(shù)一定大于陰離子的核電荷數(shù)，所以該化合物中陽離子半徑小于陰離子半徑，故D錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)睛：考查離子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)等知識(shí)。本題采取列舉法解答，找出例外舉例，列舉法在元素周期表中經(jīng)常利用。11.某烷烴發(fā)生氯代反應(yīng)后，只能生成三種沸點(diǎn)不同的一氯代產(chǎn)物，此烷烴是（

）A．（CH3）2CHCH2CH2CH3 B．（CH3CH2）2CHCH3C．（CH3）2CHCH（CH3）2 D．（CH3）3CCH2CH3參考答案：D考點(diǎn)：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體．專題：同系物和同分異構(gòu)體．分析：某烷烴發(fā)生氯代反應(yīng)后，只能生成三種沸點(diǎn)不同的一氯代產(chǎn)物，及一氯代物有3種．根據(jù)等效氫原子來判斷各烷烴中氫原子的種類，有幾種類型的氫原子就有幾種一氯代物，據(jù)此解答．分子中等效氫原子一般有如下情況：①．分子中同一甲基上連接的氫原子等效．②．同一碳原子所連甲基上的氫原子等效．③．處于鏡面對(duì)稱位置（相當(dāng)于平面成像時(shí)，物與像的關(guān)系）上的氫原子等效．解答：解：A．（CH3）2CHCH2CH2CH3分子中含有5種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，其一氯代物有5種，故A錯(cuò)誤；B．（CH3CH2）2CHCH3分子中含有4種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，其一氯代物有4種，故B錯(cuò)誤；C．（CH3）2CHCH（CH3）2分子中含有2種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，其一氯代物有2種，故C錯(cuò)誤；D．（CH3）3CCH2CH3分子中含有3種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，其一氯代物有3種，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生有機(jī)物中的同分異構(gòu)數(shù)目判斷，難度不大，注意利用等效氫進(jìn)行判斷12.下列用品的有效成分及用途對(duì)應(yīng)錯(cuò)誤的是參考答案：B略13.警察常從案發(fā)現(xiàn)場(chǎng)的人體氣味來獲取有用線索，人體氣味的成分中含有以下化合物：①辛酸；②壬酸；③環(huán)十二醇；④5,9-十一烷酸內(nèi)酯；⑤十八烷；⑥己醛；⑦庚醛。下列說法正確的是()A.①、②、⑥分子中碳原子數(shù)小于10，③、④、⑤、⑦分子中碳原子數(shù)大于10B.①、②是無機(jī)物，③、⑤、⑦是有機(jī)物C.①、②是酸性化合物，③、⑤不是酸性化合物D.②、③、④含氧元素，⑤、⑥、⑦不含氧元素參考答案：C解析：A項(xiàng)根據(jù)簡(jiǎn)單有機(jī)物命名可作出判斷；B項(xiàng)中①辛酸、②壬酸屬于羧酸類也屬于有機(jī)物，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)根據(jù)名稱可判斷正確；D項(xiàng)中⑥⑦屬于醛類物質(zhì)，含有—CHO，含有氧元素，故D錯(cuò)誤。

14.在密閉容器中充入0.5molN2和1.5molH2發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH=-92.4kJ?mol-1，充分反應(yīng)后放出的熱量為A．等于92.4kJ

B．等于46.2kJ

C．大于46.2kJ

D．小于46.2kJ參考答案：D15.PH定義為PH=-lg｛c(H+)｝，PH定義為POH=-lg｛c(OH-)｝，KW(KW=10-14)表示25℃時(shí)水的離子積，則弱酸性溶液中的c(H+)可表示為A.KW/POH

mol/L

B.10(POH-14)mol/LC.10(14-POH)mol/L D.10-POHmol/L參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(14分)實(shí)驗(yàn)室需要配置0.1mol/LNaOH溶液450mL，回答下列問題：（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是___________(填序號(hào))，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_______、____(填儀器名稱)；（2）容量瓶所不能用于_____________(填序號(hào))；A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液

B．貯存溶液

C．測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體

D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液

E．量取一定體積的液體F．用來加熱溶解固體溶質(zhì)（3）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為______g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度__________0.1mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)；若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則所得溶液濃度__________0.1mol/L。參考答案：（1）ABC

玻璃棒、燒杯

（2）BCEF

（3）2.0

小于

小于

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問題。元素ABCD性質(zhì)結(jié)構(gòu)信息原子中最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的2倍。常溫下為淡黃色固體，其燃燒熱為QKJ/mol單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，能溶于水。原子的M層p軌道有1個(gè)未成對(duì)的電子單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強(qiáng)。單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰。原子最外層電子層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)。單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料。（1）寫出A的燃燒熱方程式

。（2）寫出B單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（3）電解B與C的化合物水溶液是重要化學(xué)工藝，寫出離子方程式

。（4）A與C形成的化合物存在的化學(xué)鍵為

(填“共價(jià)鍵”或“離子鍵”)。（5）A、B、D三種元素電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/p>

(寫元素符號(hào))。（6）B、D兩元素非金屬性較弱的是

(寫元素符號(hào))。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明這一結(jié)論:

。參考答案：18.二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀(jì)的清潔、高效能源。I、合成二甲醚反應(yīng)一：

3H2（g）+2CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247KJ/mol

一定條件下該反應(yīng)在密閉容器中達(dá)到平衡后，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是

。

A、低溫高壓

B、加催化劑

C、體積不變充入N2

D、增加CO濃度

E、分離出二甲醚II、二甲醚燃料電池的工作原理如下圖一所示。（1）該電池正極的電極反應(yīng)式為

。電池在放電過程中，b對(duì)應(yīng)的電極周圍溶液的pH

。(填“增大”、“減小”或“不變”)（2）以上述電池為電源，通過導(dǎo)線與圖二電解池相連。①X、Y為石墨，a為2L0.1mol／LKCl溶液，寫出電解總反應(yīng)的離子方程式：

②X、Y分別為銅、銀，a為1L0.2mol／LAgNO3溶液，寫出Y電極反應(yīng)式：

（3）室溫時(shí)，按上述（2）①電解一段時(shí)間后，取25mL上述電解后溶液，滴加0.4mol／L醋酸得到圖三（不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計(jì)）。①結(jié)合圖三計(jì)算，上述電解過程中消耗二甲醚的質(zhì)量為

。②若圖三的B點(diǎn)pH=7，則滴定終點(diǎn)在

區(qū)間（填“AB”、“BC”或“CD”）。③C點(diǎn)溶液中各離子濃度大小關(guān)系是

參考答案：I、AEII、（1）①O2+4+4H+=2H2O（2分）

②減小（2分）（2）①2+2H2OCl2↑+H2↑+2（2分）②Ag-=Ag+

（2分）（3