山西省忻州市原平鐵路職工子弟中學2023年高二化學期末試卷含解析

山西省忻州市原平鐵路職工子弟中學2023年高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于熱化學反應的描述中正確的是A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH＝+2×283.0kJ/mol[來C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱參考答案：B略2.在密閉容器中發(fā)生反應：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)，反應達到平衡后，保持溫度不變，將氣體壓縮到原來的1/2體積，當再次達到平衡時，W的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述中不正確的是A．平衡向逆反應方向移動

B．a+b＜c+d

C．Z的體積分數(shù)增加

D．X的轉化率下降參考答案：C3.現(xiàn)有乙酸和兩種鏈狀單烯烴混合物，其中氧的質量分數(shù)為a,則碳的質量分數(shù)是（

）A.

B.

C.

D.

參考答案：C略4.主鏈為n個碳原子的烷烴（n≥4），用二個甲基去取代主鏈碳上的氫原子，且二個甲基不能取代同一個碳原子上的氫原子，這樣所形成的主鏈仍為n個碳原子的同分異構體數(shù)目可能為A．

B．(n－1)2

C．(n－3)(n－1)

D．(n－3)(n－2)參考答案：AC5.右圖中每條折線表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是()A．H2S

B．HCl

C．PH3

D．SiH4參考答案：D略6.短周期元家W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z位于同一主族．W與X可形成共價化合物WX2．Y原子的內層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍?下列敘述中不正確的是（）A．WX2分子中所有原子最外層都為8電子結構B．WX2、ZX2的化學鍵類型和晶體類型都相同C．WX2是以極性鍵結合成的非極性分子D．原子半徑大小順序為X＜W＜Y＜Z參考答案：D【考點】位置結構性質的相互關系應用．【分析】短周期元家W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y原子的內層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍，則Y有3個電子層，最外層電子數(shù)為=4，即Y為Si，W與Y位于同一主族，所以W為C；W與X可形成共價化合物WX2，則X為O，X與Z位于同一主族，所以Z為S，然后利用元素及其單質、化合物的性質來解答．【解答】解：短周期元家W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y原子的內層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍，則Y有3個電子層，最外層電子數(shù)為=4，即Y為Si，W與Y位于同一主族，所以W為C；W與X可形成共價化合物WX2，則X為O，X與Z位于同一主族，所以Z為S，A．C原子最外層4個電子，O原子最外層6個電子，則CO2分子中所有原子最外層都為8電子結構，故A正確；B．CO2、SO2的構成微粒都是分子，都屬于分子晶體，且都只含有共價鍵，故B正確；C．CO2分子中含有C﹣O極性鍵，結構對稱，正負電荷的中心重合，屬于非極性分子，故C正確；D．電子層越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑在減小，則原子半徑為Y＞Z＞W(wǎng)＞X，故D錯誤；故選D．7.下列敘述正確的是

A．在原電池的負極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應

B．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產物的物質的量之比為1：2C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉移，則生成1molNaOHD．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕參考答案：C8.下列過程中，共價鍵被破壞的是

A、溴揮發(fā)

B、氯氣被木炭吸附

C、食鹽溶于水

D、硫酸溶于水

參考答案：D9.在某一溶液中可能含有下列幾種離子：K+、Fe3+、Ag+、Ba2+、AlO2—、CO32—、SO32—、SO42—。某該溶液進行有關實驗，實驗步驟及結果如下：

①向溶液中加入過量稀鹽酸，得到氣體甲和溶液甲；②向溶液甲中加入過量NH4HCO3溶液，得到白色沉淀乙、氣體乙和溶液乙；③向溶液乙中加入過量Ba(OH)2溶液并加熱，得到白色沉淀丙、氣體丙和溶液丙。④檢驗氣體甲、氣體乙、氣體丙，都只含有一種成分，而且各不相同。下列說法正確的是A．氣體甲可能為CO2或者SO2B．沉淀丙中一定含有BaCO3，可能含有BaSO4C．該溶液中肯定存在的離子有K+、AlO2—、SO32—、SO42—D．只根據(jù)實驗①能得出溶液中一定沒有Fe3+、Ag+、Ba2+，K+是否存在無法確定。參考答案：B略10.由短周期元素構成的某離子化合物中，一個陽離子和一個陰離子核外電子數(shù)之和為20。下列說法中正確的是()A.晶體中陽離子和陰離子個數(shù)不一定相等B.晶體中一定只有離子鍵沒有共價鍵C.所含元素一定不在同一周期也不在第一周期D.晶體中陽離子半徑一定大于陰離子半徑參考答案：A由題意知陰、陽離子可能均是10電子微粒，它們可以是：陰離子：N3-、O2-、F-、OH-等，陽離子：NH4+、Na+、Mg2+、Al3+等。A、當陰、陽離子所電荷不相等，陽離子和陰離子個數(shù)不相等，如、MgF2、Na2O，當陰、陽離子所電荷相等，陽離子和陰離子個數(shù)相等，如NaF、NaOH，故A正確；B、離子化合物，一定有離子鍵，也可能含共價鍵，如NaOH、Mg（OH）2、NH4F等，故B錯誤；C、NH4+中氫元素在第一周期，所以構成該離子化合物的元素可能在第一周期，故C錯誤；D、對簡單的離子，陰、陽離子電子層結構相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，陽離子的核電荷數(shù)一定大于陰離子的核電荷數(shù)，所以該化合物中陽離子半徑小于陰離子半徑，故D錯誤；故選A。點睛：考查離子結構、物質結構等知識。本題采取列舉法解答，找出例外舉例，列舉法在元素周期表中經常利用。11.某烷烴發(fā)生氯代反應后，只能生成三種沸點不同的一氯代產物，此烷烴是（

）A．（CH3）2CHCH2CH2CH3 B．（CH3CH2）2CHCH3C．（CH3）2CHCH（CH3）2 D．（CH3）3CCH2CH3參考答案：D考點：同分異構現(xiàn)象和同分異構體．專題：同系物和同分異構體．分析：某烷烴發(fā)生氯代反應后，只能生成三種沸點不同的一氯代產物，及一氯代物有3種．根據(jù)等效氫原子來判斷各烷烴中氫原子的種類，有幾種類型的氫原子就有幾種一氯代物，據(jù)此解答．分子中等效氫原子一般有如下情況：①．分子中同一甲基上連接的氫原子等效．②．同一碳原子所連甲基上的氫原子等效．③．處于鏡面對稱位置（相當于平面成像時，物與像的關系）上的氫原子等效．解答：解：A．（CH3）2CHCH2CH2CH3分子中含有5種化學環(huán)境不同的H原子，其一氯代物有5種，故A錯誤；B．（CH3CH2）2CHCH3分子中含有4種化學環(huán)境不同的H原子，其一氯代物有4種，故B錯誤；C．（CH3）2CHCH（CH3）2分子中含有2種化學環(huán)境不同的H原子，其一氯代物有2種，故C錯誤；D．（CH3）3CCH2CH3分子中含有3種化學環(huán)境不同的H原子，其一氯代物有3種，故D正確；故選D．點評：本題考查學生有機物中的同分異構數(shù)目判斷，難度不大，注意利用等效氫進行判斷12.下列用品的有效成分及用途對應錯誤的是參考答案：B略13.警察常從案發(fā)現(xiàn)場的人體氣味來獲取有用線索，人體氣味的成分中含有以下化合物：①辛酸；②壬酸；③環(huán)十二醇；④5,9-十一烷酸內酯；⑤十八烷；⑥己醛；⑦庚醛。下列說法正確的是()A.①、②、⑥分子中碳原子數(shù)小于10，③、④、⑤、⑦分子中碳原子數(shù)大于10B.①、②是無機物，③、⑤、⑦是有機物C.①、②是酸性化合物，③、⑤不是酸性化合物D.②、③、④含氧元素，⑤、⑥、⑦不含氧元素參考答案：C解析：A項根據(jù)簡單有機物命名可作出判斷；B項中①辛酸、②壬酸屬于羧酸類也屬于有機物，故B錯誤；C項根據(jù)名稱可判斷正確；D項中⑥⑦屬于醛類物質，含有—CHO，含有氧元素，故D錯誤。

14.在密閉容器中充入0.5molN2和1.5molH2發(fā)生反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH=-92.4kJ?mol-1，充分反應后放出的熱量為A．等于92.4kJ

B．等于46.2kJ

C．大于46.2kJ

D．小于46.2kJ參考答案：D15.PH定義為PH=-lg｛c(H+)｝，PH定義為POH=-lg｛c(OH-)｝，KW(KW=10-14)表示25℃時水的離子積，則弱酸性溶液中的c(H+)可表示為A.KW/POH

mol/L

B.10(POH-14)mol/LC.10(14-POH)mol/L D.10-POHmol/L參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分)實驗室需要配置0.1mol/LNaOH溶液450mL，回答下列問題：（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是___________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_______、____(填儀器名稱)；（2）容量瓶所不能用于_____________(填序號)；A．配制一定體積準確濃度的標準溶液

B．貯存溶液

C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體

D．準確稀釋某一濃度的溶液

E．量取一定體積的液體F．用來加熱溶解固體溶質（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質量為______g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度__________0.1mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)；若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度__________0.1mol/L。參考答案：（1）ABC

玻璃棒、燒杯

（2）BCEF

（3）2.0

小于

小于

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）四種短周期元素的性質或結構信息如下表。請根據(jù)信息回答下列問題。元素ABCD性質結構信息原子中最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的2倍。常溫下為淡黃色固體，其燃燒熱為QKJ/mol單質常溫、常壓下是氣體，能溶于水。原子的M層p軌道有1個未成對的電子單質質軟、銀白色固體、導電性強。單質在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰。原子最外層電子層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)。單質是一種重要的半導體材料。（1）寫出A的燃燒熱方程式

。（2）寫出B單質與水反應的化學方程式

。（3）電解B與C的化合物水溶液是重要化學工藝，寫出離子方程式

。（4）A與C形成的化合物存在的化學鍵為

(填“共價鍵”或“離子鍵”)。（5）A、B、D三種元素電負性由小到大的順序為

(寫元素符號)。（6）B、D兩元素非金屬性較弱的是

(寫元素符號)。請設計一個實驗證明這一結論:

。參考答案：18.二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀的清潔、高效能源。I、合成二甲醚反應一：

3H2（g）+2CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247KJ/mol

一定條件下該反應在密閉容器中達到平衡后，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是

。

A、低溫高壓

B、加催化劑

C、體積不變充入N2

D、增加CO濃度

E、分離出二甲醚II、二甲醚燃料電池的工作原理如下圖一所示。（1）該電池正極的電極反應式為

。電池在放電過程中，b對應的電極周圍溶液的pH

。(填“增大”、“減小”或“不變”)（2）以上述電池為電源，通過導線與圖二電解池相連。①X、Y為石墨，a為2L0.1mol／LKCl溶液，寫出電解總反應的離子方程式：

②X、Y分別為銅、銀，a為1L0.2mol／LAgNO3溶液，寫出Y電極反應式：

（3）室溫時，按上述（2）①電解一段時間后，取25mL上述電解后溶液，滴加0.4mol／L醋酸得到圖三（不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計）。①結合圖三計算，上述電解過程中消耗二甲醚的質量為

。②若圖三的B點pH=7，則滴定終點在

區(qū)間（填“AB”、“BC”或“CD”）。③C點溶液中各離子濃度大小關系是

參考答案：I、AEII、（1）①O2+4+4H+=2H2O（2分）

②減小（2分）（2）①2+2H2OCl2↑+H2↑+2（2分）②Ag-=Ag+

（2分）（3