山西省忻州市原平長(zhǎng)梁鎮(zhèn)神山堡中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

山西省忻州市原平長(zhǎng)梁鎮(zhèn)神山堡中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知4NH3＋5O24NO+6H2O，若化學(xué)反應(yīng)速率分別是用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)〔單位：mol·(L·s)-1〕表示，則正確的關(guān)系是（

）A．4/5v(NH3)=v(O2)

B．5/6v(O2)=v(H2O)C．2/3v(NH3)=v(H2O)

D．4/5v(O2)=v(NO)參考答案：D略2.實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行過(guò)濾和蒸發(fā)操作時(shí)，都要用到的儀器是（）A．燒杯

B．玻璃棒

C．蒸發(fā)皿

D．溫度計(jì)參考答案：B考點(diǎn)：過(guò)濾、分離與注入溶液的儀器．分析：根據(jù)蒸發(fā)和過(guò)濾所需儀器即可找出共同需要的儀器．解答：解：過(guò)濾需要鐵架臺(tái)、燒杯、漏斗、玻璃杯以及濾紙；蒸發(fā)需要鐵架臺(tái)（或三腳架）、蒸發(fā)皿、玻璃杯等儀器，則共同需要的儀器是玻璃杯，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查分離所用儀器，題目難度不大，明確各操作所學(xué)儀器是解答該題的關(guān)鍵，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．3.下列物質(zhì)的分離方法不正確的是（

）A．用酒精萃取碘水中的碘

B．用蒸餾的方法將自來(lái)水制成蒸餾水C．用淘洗的方法從沙里淘金

D．用過(guò)濾的方法除去食鹽水中的泥沙

參考答案：A略4.下列離子在溶液中能大量共存的是（

）A.NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-

B.Cl-、NO3-、Fe2+、H+C.K+、Na+、SO42-、MnO4-

D.Na+、H+、NO3-、HCO3-參考答案：C【分析】根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)等，則離子大量共存，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼.Ba2+與CO32-反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鋇沉淀而不能大量共存，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.NO3-、H+與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.K+、Na+、SO42-、MnO4-各離子之間相互不反應(yīng)，能大量共存，選項(xiàng)C正確；D.H+與HCO3-反應(yīng)生成二氧化碳和水而不能大量共存，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查離子的共存，把握常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意NO3-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，可將Fe2+氧化成Fe3+，題目難度不大。5.用特殊方法把固體物質(zhì)加工為納米級(jí)（1—100nm,1nm=10-9m）的超細(xì)粉末微粒，然后制得納米材料。下列分散系中的分散質(zhì)微粒的直徑與這種粒子具有相同數(shù)量級(jí)的是A.溶液

B.懸濁液

C.膠體

D.乳濁液參考答案：略A6.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論A向某溶液加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水后變渾濁該溶液中一定有CO32－B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2＋CSiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反應(yīng)SiO2屬于兩性氧化物D氯水可以使有色布條褪色氯氣具有漂白性

參考答案：B7.在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：N2+3H2?2NH3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），下列說(shuō)法正確的是A.降低溫度能加快逆反應(yīng)速率B.保持體積不變，充入N2，能加快反應(yīng)速率C.達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率：v（正）=v（逆）=0D.達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2能100%轉(zhuǎn)化為NH3參考答案：B【詳解】A.降低溫度能減小逆反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；B.保持體積不變，充入N2，增大氮?dú)鉂舛?，能加快反?yīng)速率，B正確；C.達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0，C錯(cuò)誤；D.由于是可逆反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2不可能100%轉(zhuǎn)化為NH3，D錯(cuò)誤；答案選B。

8.下列屬于油脂的用途的是（

）。①人類的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)②制取肥皂③制取甘油④制備高級(jí)脂肪酸⑤制備汽油A．①②③

B．①③⑤

C．②③④⑤

D．①②③④參考答案：A略9.主族元素，在周期表的位置，取決于元素原子的A.相對(duì)原子質(zhì)量和核電荷數(shù)

B.電子層數(shù)和質(zhì)子數(shù)

C.電子層數(shù)和最外層電子數(shù)

D.

金屬性和非金屬的強(qiáng)弱

參考答案：C略10.．對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（

）

A．灼熱某樣品，火焰呈黃色，一定沒(méi)有鉀元素

B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42ˉ

C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+參考答案：C略11.金屬鈉在氧氣中燃燒，產(chǎn)生A．白煙，生成Na2O

B．白霧，生成Na2-OC．黃煙，生成Na2O2D．黃霧，生成Na2O2參考答案：C12.能夠用來(lái)鑒別BaCl2

、NaCl

、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是

A．AgNO3溶液

B．稀硫酸

C．稀鹽酸

D．稀硝酸參考答案：B略13.將W1g光亮的銅絲在空氣中加熱一段時(shí)間后，迅速插入下列物質(zhì)中，取出干燥，如此反復(fù)幾次，最后取出銅絲用蒸餾水洗滌、干燥、稱得其質(zhì)量為W2

g。實(shí)驗(yàn)時(shí)由于所插入的物質(zhì)不同，銅絲的前后質(zhì)量變化可能不同，下列所插物質(zhì)與銅絲的質(zhì)量關(guān)系不正確的是A．石灰水W1<W2

B．CO

W1=W2

C．NaHSO4W1>W2

D．乙醇溶液W1<W2參考答案：D14.下列反應(yīng)中前者屬于取代反應(yīng)，后者屬于加成反應(yīng)的是（）A．光照甲烷與氯氣的混和物，乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷C．，乙烯與水蒸汽在一定條件下生成乙醇D．在苯中滴入溴水，溴水褪色，乙烯使溴水褪色參考答案：C略15.鐳（Ra）位于周期表的第七周期ⅡA族。下列關(guān)于鐳的性質(zhì)的描述不正確的是A．在化合物中呈+2價(jià)

B．單質(zhì)能與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣C．氫氧化物呈兩性

D．碳酸鹽難溶于水參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.氧化銅是一種黑色固體，可溶于稀硫酸。某同學(xué)想知道稀硫酸中的哪種粒子(H2O、H＋、SO)能使氧化銅溶解。請(qǐng)你和他一起通過(guò)下圖所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三個(gè)實(shí)驗(yàn)完成這次探究活動(dòng)。

（1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅰ可以證明______________________________。（2）要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅，還需要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化銅溶解，則進(jìn)一步確認(rèn)的實(shí)驗(yàn)操作是：在Ⅲ中先加入________，再加入________。（3）探究結(jié)果為_(kāi)_________________________________________。（4）反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________。參考答案：(1)水不能使氧化銅溶解

(2)可溶性硫酸鹽

稀硫酸

(3)H＋能溶解氧化銅，而H2O、SO42-兩種粒子都不能使CuO溶解

(4)CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O解析：(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ的試管中的液體成分為水，該實(shí)驗(yàn)證明水不溶解CuO；

(2)要想證明起作用的是H+，首先要排除SO42-的干擾，所以在Ⅲ中應(yīng)該加入可溶性硫酸鹽，如Na2SO4(或K2SO4等)，最后再加放稀硫酸；

(3)通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證起作用的成分，得出結(jié)論是：氧化銅固體溶于稀H2SO4是稀硫酸H+在起作用，而H2O、SO42-兩種粒子都不能使CuO溶解；

(4)CuO與硫酸電離的氫離子反應(yīng)生成銅離子和水，反應(yīng)的離子方程式為：CuO+2H+=Cu2++H2O。點(diǎn)睛：性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的一般思路、程序是：。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(8分)已知單質(zhì)碘受熱易升華(固體變?yōu)闅怏w)。可用于分離或提純物質(zhì)的方法有A．過(guò)濾B．升華C．加熱分解D．洗氣法下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪種方法最合適？(1)除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3顆粒，用________。(2)除去O2中少量的水蒸氣，用________。(3)除去固體碘中混有的少量NaI，用________。(4)除去氧化鈣中的CaCO3，用________。參考答案：(1)A(2)D(3)B(4)C解析：除去溶液中的固體顆粒，一般用過(guò)濾的方法；除去O2中的水蒸氣可通過(guò)裝有濃H2SO4的洗氣瓶；單質(zhì)I2易升華，可用升華法把I2從混合物中分離出來(lái)；CaO中的CaCO3可用加熱法使CaCO3分解。18.已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)，且A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)中的H2O已略去)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)若A是黃綠色氣體，可用于自來(lái)水消毒；D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，則B的化學(xué)式可能是________；實(shí)驗(yàn)室制取A的離子方程式為_(kāi)_____________________________。(2)若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會(huì)變色，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________________。(3)若D是常見(jiàn)強(qiáng)堿，具有吸濕性，B有兩性，則反應(yīng)②的離子方程式是_______________。(4)①若A、C、D常溫下都是氣體，C是導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w，則反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。②某同學(xué)將收集到的少量酸雨保存在燒杯中，每隔一定時(shí)間測(cè)酸雨的pH，發(fā)現(xiàn)在一段時(shí)間內(nèi)，酸雨的pH呈減小趨勢(shì)，用離子方程式解釋原因___________________________。參考答案：(1)FeCl3

2Cl－＋MnO2+4H+2H2O＋Cl2↑＋Mn2+

(2)4NH3＋5O24NO＋6H2O

(3)Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O

(4)2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O

2H2SO3＋O2=4H＋＋2SO42-【分析】(1)若A是黃綠色氣體，可用于自來(lái)水消毒，A是氯氣；D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，D是單質(zhì)鐵；(2)若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，A是氨氣；B是汽車尾氣之一，遇空氣會(huì)變色，B是NO；(3)若D是常見(jiàn)強(qiáng)堿，具有吸濕性，D是氫氧化鈉；B有兩性，B是氫氧化鋁；(4)①若A、C、D常溫下都是氣體，C是導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w，A是硫化氫、B是硫、C是二氧化硫、D是氧氣?！驹斀狻?1)若A是黃綠色氣體，可用于自來(lái)水消毒，A是氯氣；D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，D是單質(zhì)鐵；鐵與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成FeCl3；實(shí)驗(yàn)室用MnO2與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，離子方程式為2Cl－＋MnO2+4H+2H2O＋Cl2↑＋Mn2+；(2)若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，A是氨氣；B是汽車尾氣之一，遇空氣會(huì)變色，B是NO；氨氣發(fā)生催化氧化生成NO的方程式是4NH3＋5O24NO＋6H2O；(3)若D是常見(jiàn)強(qiáng)堿，具有吸濕性，D是氫氧化鈉；B有兩性，B是氫氧化鋁；反應(yīng)②是氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式是Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O；(4)①若A、C、D常溫下都是氣體，C是導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w，A是硫化氫、B是硫、C是二氧化硫、D是氧氣，反應(yīng)③是硫化氫與二氧化硫反應(yīng)生成硫和水，化學(xué)方程式為2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O；②收集到的少量酸雨中含有亞硫酸，亞硫酸被氧化為硫酸，弱酸變?yōu)閺?qiáng)酸所以pH逐漸減小，離子方程式是2H2SO3＋O2=4H＋＋2SO42-。

19.某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化:據(jù)此回答下列問(wèn)題:(1)I、II、IV四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是_________；獲得沉淀后，要對(duì)沉淀進(jìn)行洗滌，請(qǐng)簡(jiǎn)述洗滌沉淀的操作是______________________________________。(2)根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、E所含物質(zhì)的化學(xué)式并回答相關(guān)問(wèn)題:固體B_______；溶液液E_______；沉淀D的重要用途是__________________；KAl(SO4)2

的重要用途是_____________________________。(3)寫出寫出①、②、③三個(gè)反應(yīng)的離子方程式：①______；②______；③______。參考答案：(1)過(guò)濾

(沿玻璃棒)向漏斗中注入