專題一 物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較

1．根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式進(jìn)行判斷在“氧化劑＋還原劑===還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物”反應(yīng)中專題一物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物(強(qiáng)氧化劑)(弱氧化劑)（強(qiáng)還原劑）(弱還原劑）3．根據(jù)氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高低判斷當(dāng)同一物質(zhì)在相同條件下被不同的氧化劑氧化時(shí)，可根據(jù)氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)的高低來(lái)判斷氧化性的強(qiáng)弱。氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)越高，氧化劑的氧化性就越強(qiáng)。例如：2Fe＋3Cl22FeCl3；Fe＋SFeS可以判斷氧化性：Cl2>S。4．根據(jù)反應(yīng)條件判斷當(dāng)不同的氧化劑作用于同一還原劑時(shí)，如氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件的難、易來(lái)進(jìn)行判斷。一般的，反應(yīng)條件要求越低，對(duì)應(yīng)反應(yīng)物的氧化性或還原性就越強(qiáng)。例如：16HCl(濃)＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑①4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑②4HCl(濃)＋O22H2O＋2Cl2③根據(jù)①、②、③、式可以判斷氧化性：KMnO4>MnO2>O2。5．根據(jù)元素周期表判斷(1)同主族元素(從上到下)6．根據(jù)原電池、電解池的電極反應(yīng)比較(1)一般情況下，兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極，其還原性：負(fù)極>正極。(2)用惰性電極電解混合溶液時(shí)，在陰極先放電的陽(yáng)離子的氧化性較強(qiáng)，在陽(yáng)極先放電的陰離子的還原性較強(qiáng)。注意：比較氧化性、還原性強(qiáng)弱的根本依據(jù)是物質(zhì)或微粒得失電子的能力大小，與得失電子的數(shù)目無(wú)關(guān)；同時(shí)比較時(shí)還應(yīng)注意溫度、濃度、溶液酸堿性對(duì)氧化性、還原性的影響。答案A【練一練】1、在3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2

反應(yīng)中，還原性最強(qiáng)的物質(zhì)是()A、Cl2 B、NH3 C、NH4Cl D、N22、已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力為W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是()A、2NaW+Z2=2NaZ+W2

B、2NaX+Z2=2NaZ+X2C、2NaY+W2=2NaW+Y2

D