山西省忻州市溫村聯(lián)合學校2022年高一化學測試題含解析

山西省忻州市溫村聯(lián)合學校2022年高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.VL濃度為0.5mol/L的鹽酸，欲使其濃度增大一倍，可采取的措施是

（

）A．加入10mol/L的鹽酸0.1VL，并稀釋至1.5VL

B．通入標準狀況下的HCl氣體11.2VLks5uC．將溶液加熱濃縮到0.5VL

D．加入VL1.5mol/L的硫酸混合均勻參考答案：A略2.若agCO2含b個分子，則阿伏加德羅常數(shù)的值為A.ab/28

B.ab/14

C.28/b

D.44b/a參考答案：D略3.下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不能通過一步反應實現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化的是

ABCD甲CuNa2CO3FeNaAlO2乙CuONaOHFeCl3Al2O3丙CuSO4NaHCO3FeCl2AlCl3丁Cu(NO3)2CO2Fe(NO3)2Al(OH)3

參考答案：DA、銅與氧氣化合生成氧化銅，氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅，硫酸銅與硝酸鋇反應生成硫酸鋇和硝酸銅，硝酸銅與鐵發(fā)生置換反應生成銅，A正確；B、碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，氫氧化鈉吸收足量二氧化碳生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與鹽酸反應生成二氧化碳，二氧化碳與過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，B正確；C、鐵與氯氣化合生成氯化鐵，氯化鐵與鐵反應生成氯化亞鐵，氯化亞鐵與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和氯化銀，C正確；D、偏鋁酸鈉不能直接轉(zhuǎn)化為氧化鋁，D錯誤，答案選D。4.檢驗氨氣可選用A．濕潤的藍色石蕊試紙B．干燥的紅色石蕊試紙C．干燥的藍色石蕊試紙D．濕潤的紅色石蕊試紙參考答案：D5.下列有關(guān)實驗的敘述，正確的是（）A．用玻璃棒蘸取某種濃度的NaOH溶液點在濕潤的PH試紙上測該溶液的PH值B．用加熱蒸發(fā)溶劑的方法可以由10％稀鹽酸獲得的20％濃鹽酸C．向碘水中加入CCl4，振蕩靜置后分層，CCl4層呈紫色，說明可用CCl4從碘水中萃取碘D．做蒸餾實驗時，為節(jié)約用水，應先點燃酒精燈加熱再通冷卻水參考答案：C略6.氯化碘的化學性質(zhì)跟氯氣相似，預計它跟水反應的最初生成物是

A．HI和HclO

B．HCl和HIO

C．HClO3和

HIO

D．HClO和HClO3參考答案：B7.下列離子方程式書寫正確的是A.過量的SO2通人NaOH溶液中：SO2＋2OH－＝SO32－＋H2OB.

Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2C.

NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5NO2－＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3－＋3H2OD.

NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－＝BaCO3↓＋2H2O＋CO32－參考答案：C略8.用可溶性鋇鹽檢驗SO42-離子的存在時，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是(

)A．形成較多的白色沉淀

B．形成的沉淀純度更高C．排除SO42-以外的其它陰離子及Ag+的干擾D．排除Ba2+以外的其它陽離子的干擾參考答案：C略9.A、B、C三種元素，已知A＋和B－兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，C元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比B元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個，B－被氧化可生成BC3－離子。則下列說法正確的是A．離子半徑A＋＞B－

B．A、B、C均屬于短周期元素C．A、B、C三種元素組成的物質(zhì)至少有三種

D．B屬于第VA族元素參考答案：C略10.下列指定反應的離子方程式正確的是A.Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－B.AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C.H2SO4加入Ba(OH)2溶液中：Ba2++SO42－=BaSO4↓D.鹽酸酸化的H2O2加入FeSO4溶液中：Fe2++H2O2+2H+=Fe3+＋2H2O參考答案：B分析：A、次氯酸是弱酸；B、氫氧化鋁是兩性氫氧化物不溶于弱酸弱堿；C、硫酸和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇和水；D、選項中離子方程式電荷不守恒。詳解：A、次氯酸是弱酸，應該用化學式表示，正確的應該是Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，選項A錯誤，；B、氫氧化鋁是兩性氫氧化物，但不能溶于弱堿氨水中，選項B正確；C、硫酸和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇和水，而水不能拆，故離子方程式為2OH-+2H++Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O，選項C錯誤；D、選項中離子方程式電荷不守恒，向酸性FeSO4溶液中滴入H2O2，反應的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，選項D錯誤；答案選B。點睛：本題考查了離子方程式的書寫方法和注意問題，主要是電荷守恒的分析判斷，弱電解質(zhì)的判斷應用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單。11.下列操作中正確的是A.用酒精萃取碘水中的碘B.用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干C.將濃硫酸慢慢注入盛有水的燒杯中進行稀釋，并不斷攪拌D.配制1.00mol/LNaCl溶液時，將稱好的NaCl固體直接放入容量瓶中溶解參考答案：CA、酒精與水互溶，不能利用酒精作萃取劑，故A錯誤；B、不能將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部蒸干，否則會導致蒸發(fā)皿中的固體飛濺，正確操作是當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量NaCl固體時停止加熱，利用余熱將剩余的液體蒸干，故B錯誤；C、濃硫酸溶于水時釋放出大量的熱，稀釋濃硫酸時，將濃硫酸慢慢注入水中，并不斷攪拌，這樣使產(chǎn)生的熱量快速釋放而不會引起水的飛濺，故C正確；D、溶解NaCl應在燒杯中溶解，容量瓶不能用來溶解藥品，故D錯誤。故選C。12.在盛放酒精的試劑瓶上應印有如下圖所示警示標記中的(

)參考答案：C略13.欲除漆包銅線表面的油漆，可將銅線放在酒精燈火焰上灼燒后，再將其放入某種試劑中即可除凈，該試劑是

（

）

A．硝酸

B．醋酸

C．乙醇

D．硫酸參考答案：C略14.下列實驗操作最終不會產(chǎn)生白色沉淀的是A．AlCl3溶液中通入過量的氨氣B．MgSO4溶液中滴加過量的NaOH溶液C．Al2(SO4)3溶液中滴加過量的Ba(OH)2溶液D．FeSO4溶液中撒入少許Na2O2粉末參考答案：D略15.下列說法正確的是（

）A．氯化氫溶于水能電離出H+、Cl-，所以氯化氫是離子化合物B．碘晶體受熱轉(zhuǎn)變?yōu)榈庹魵猓盏臒崃坑糜诳朔庠娱g的作用力C．有機化合物CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH互為同分異構(gòu)體D．金剛石、石墨、富勒烯互為同位素參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。(2)取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是________。A．溶液中HCl的物質(zhì)的量

B．溶液的濃度C．溶液中Cl－的數(shù)目

D．溶液的密度(3)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.300mol·L－1的稀鹽酸。①該學生需要量取________mL上述濃鹽酸進行配制。②在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？(在橫線上填“偏大”、“偏小”、“無影響”)Ⅰ.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面

，Ⅱ.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水

。參考答案：(14分)下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為11.9mol·L－1。（3分）(2)取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD。（4分）A．溶液中HCl的物質(zhì)的量

B．溶液的濃度C．溶液中Cl－的數(shù)目

D．溶液的密度(3)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.300mol·L－1的稀鹽酸。①該學生需要量取12.5或12.6mL上述濃鹽酸進行配制。（3分）②在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？(在橫線上填“偏大”、“偏小”、“無影響”)Ⅰ.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面

偏小

，（2分）Ⅱ.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水偏小。（2分）

注：本題總分14分；所填數(shù)據(jù)要求保留小數(shù)點后一位。多選時只選一個得2分，選錯得0分。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）9.6克元素A與4.2克元素B含有相同的原子數(shù)，A和B原子核中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，已知A元素在其最高價氧化物中的含量是40%，在其氫化物中含量為94.1%．試計算A、B兩元素的相對原子質(zhì)量，并推出他們在周期表中的位置．參考答案：A、B兩元素的相對原子質(zhì)量分別為：32、14，他們在周期表中的位置分別為：第三周期ⅥA族；第二周期VA族．解：令A元素最高正化合價為a，則最低負化合價為（a﹣8），A的相對分子質(zhì)量為b，A元素最高價氧化物中A原子與O原子數(shù)目之比為2：a，由A元素在其最高價氧化物中的含量是40%，則2b：16a=40%：（1﹣40%），元素A的氫化物化學式為H（8﹣a）A，結(jié)合A元素質(zhì)量分數(shù)可得：=94.1%，聯(lián)立方程，解得b=32，A原子核中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，相對原子質(zhì)量﹣質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，所以質(zhì)子數(shù)為16，在周期表中第三周期ⅥA族；令B元素相對分子質(zhì)量為n，9.6g元素A與4.2g元素B含有相同的原子數(shù)，則=，解得n=14，B原子核中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，則B的質(zhì)子數(shù)為7，為N元素，處于周期表中第二周期VA族，答：A、B兩元素的相對原子質(zhì)量分別為：32、14，他們在周期表中的位置分別為：第三周期ⅥA族；第二周期VA族．18.（12分，本題實驗班學生同學做）在Cu（NO3）2和Al（NO3）3的混合溶液中，硝酸根的物質(zhì)的量為0.7mol。向該溶液中加入8mol/L的KOH溶液100mL，使之充分反應，反應前，若鋁離子的物質(zhì)的量與混合溶液中的離子總物質(zhì)的量比值為X，求(1)X的取值范圍

(2)若鋁離子的物質(zhì)的量為amol,則a=

(用含x的式子表示)(3)當KOH剛完全消耗且Al3+全部轉(zhuǎn)換成[Al(OH)4]?時，X的取值

(4)設(shè)反應中沉淀物總物質(zhì)的量為ymol,求y與x的關(guān)系式

（第4問寫出計算過程）參考答案：略19.臭氧層