山西省忻州市牛尾聯(lián)合學校2022-2023學年高二化學模擬試卷含解析

山西省忻州市牛尾聯(lián)合學校2022-2023學年高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組離子在溶液中能大量共存的是

A.酸性溶液Na+、K+、、Br-

B.酸性溶液Fe3+、、SCN-、C.堿性溶液Na+、K+、、

D.堿性溶液Ba2+、Na+、、Cl-參考答案：C略2.可逆反應A(g)＋BC(g)＋D，達到平衡時，下列說法不正確的是

A．增大壓強，平衡不移動，說明B是氣體

B．若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，D不一定是有顏色的氣體C．升高溫度，C百分含量減少，說明正反應是放熱反應D．若B是氣體，增大A的濃度會使B轉(zhuǎn)化率增大參考答案：A略3.硒有兩種同素異形體：灰硒和紅硒?；椅苡诼确拢–HCl3），紅硒溶于二硫化碳，它們都不溶于水，則灰硒和紅硒的晶體屬于A．原子晶體

B．分子晶體

C．金屬晶體

D．離子晶體參考答案：B略4.短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對位置如右表所示，下面判斷正確的是（

）A．原子半徑：丙＜?。嘉?/p>

B．金屬性：甲＞丙C．氫氧化物堿性：丙＞丁＞戊

D．最外層電子數(shù)：甲＞乙參考答案：C5.分子有極性分子和非極性分子之分。下列對極性分子和非極性分子的認識正確的是A.只含非極性鍵的分子一定是非極性分子B.含有極性鍵的分子一定是極性分子C.非極性分子一定含有非極性鍵D.極性分子一定含有極性鍵參考答案：AD6.美國科學家馬丁·查非（MartinChalfie）、美國華裔化學家錢永?。≧ogerTsien）以及日本科學家下村修（OsamuShimomura）因發(fā)現(xiàn)和研究綠色熒光蛋白（greenfluorescentprotein，GFP）而獲2008年度諾貝爾化學獎。GFP在紫外線照射下會發(fā)出鮮艷綠色。下列有關說法正確的是

A．GFP在酶等催化劑作用下可以水解

B．天然蛋白質(zhì)屬于純凈物

C．GFP發(fā)出熒光是蛋白質(zhì)的顏色反應

D．蛋白質(zhì)通常用新制氫氧化銅懸濁液檢驗參考答案：A略7.處于同一周期的A、B、C、D四種短周期元素，其氣態(tài)原子獲得一個電子所放出的能量A>B>C>D。則下列關于A、B、C、D四種元素的說法中，正確的是A．元素的非金屬性依次增強

B．元素的電負性依次減小C．元素的第一電離能依次增大

D．最高價氧化物對應水化物的酸性依次減弱參考答案：BD8.下列家庭垃圾中適合于用堆肥法處理的是

（

）A．破舊的衣物

B．瓜果殼

C．舊報紙

D．塑料瓶參考答案：B略9.下列分離或提純物質(zhì)所用的方法不正確的是A、用加熱的方法除去Na2CO3中混有的NaHCO3

B、用分液的方法分離乙醇和水的混合物C、用萃取的方法提取碘水中的碘

D、用結晶的方法分離氯化鈉和硝酸鉀的混合物參考答案：B略10.下列物質(zhì)屬于純凈物的是

(

)

A．食醋

B．煤

C．大理石

D．蒸餾水參考答案：D略11.已知H2SO4電離方程式是：H2SO4=H++HSO4－，HSO4－H++SO42－，又知0.1mol·L－1NaHSO4溶液的pH=2。則下列說法不正確的是：（

）A．Na2SO4溶液顯堿性是因為SO42－+H2OHSO4－+OH－B．在NaHSO4溶液中，顯酸性是因為HSO4－的電離C．NaHSO4溶液中各種離子濃度的關系是c(Na+)>c(HSO4－)>c(H+)>c(SO42－)>c(OH－)D．0.1mol·L-1H2SO4溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為0.11mol·L－1參考答案：D略12.．下列關于砷(As)元素的敘述中，正確的是A．第一電離能：As<Se，電負性As<SeB．在AsCl3分子中，砷和氯原子核外電子數(shù)均為8C．砷酸的酸性比亞砷酸強，且砷酸鈉溶液呈堿性D．AsH3的VSEPR模型為三角錐形，其中As原子采取sp3雜化參考答案：C13.下列物質(zhì)的熔點高低順序，正確的是（

）

A．金剛石＞晶體硅＞碳化硅

B．K＞Na

C．HCHO＜CH3OH

D．NaF＜NaCl＜NaBr

參考答案：C略14.設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

（

）A．0.1mol/LNa2CO3溶液中含Na+數(shù)為0.2NAB．常溫常壓，17g羥基（—OH）中含電子數(shù)為9NAC．用惰性電極電解稀硫酸，每生成22.4LO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)4NA

D．25OC，PH=12的1L氨水中含有OH-數(shù)為0.1NA參考答案：B略15.（1）根據(jù)所學化學反應原理填空：①升高溫度時，水的pH

（填“增大”“減小”或“不變”）②體積、pH均相同的鹽酸和醋酸溶液，中和等濃度的NaOH溶液時所需體積分別為V1、V2。則V1

V2（填“＜”、“＞”或“＝”）③某反應放熱且熵增加，該反應

自發(fā)進行（用“能”或“不能”表示）（2）依據(jù)事實，用化學用語填空：①1molNO2氣體與水完全反應生成硝酸溶液和NO氣體，放出熱量46kJ。該反應的熱化學方程式______________________________________。②用離子方程式表示氯化銨溶液的酸堿性：_

。③用離子方程式表示向碳酸鎂沉淀中加入NaOH溶液后的沉淀轉(zhuǎn)化：

。參考答案：(1)①減小

②

＜

③

能

(2)

①3NO2(g)+H2O(l)==2HNO3(aq)+NO(g)

DH=-138kJ/mol②

NH4++H2ONH3×H2O+H+③MgCO3+2OH-==Mg(OH)2+CO32-略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某校學生用中和滴定法測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，選甲基橙作指示劑。⑴盛裝0.2000mol/L鹽酸標準液應該用

式滴定管。⑵滴定時，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_____________。直到因加入一滴鹽酸后，溶液由

色變?yōu)?/p>

色，且______________________________為止。⑶滴定操作可分解為如下幾步：①檢查滴定管是否漏水；

②取一定體積的待測液于錐形瓶中；

③用標準溶液潤洗盛標準溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管

④裝標準溶液和待測液并調(diào)整液面（記錄初讀數(shù)）

⑤用蒸餾水洗滌玻璃儀器

⑥滴定操作正確的操作順序為：

。⑷有關數(shù)據(jù)記錄如下：實驗序號待測液體積（mL）所消耗鹽酸標準液的體積（mL）滴定前滴定后120.000.5020.70220.006.0026.00320.001.4021.20則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______________mol/L。⑸若只用蒸餾水沖洗錐形瓶，則測定結果_________________；若滴定前平視讀數(shù)，滴定終點時俯視讀數(shù)，則會使所測酸的濃度值

。(填“無影響”、“偏高”或“偏低”)。參考答案：（1）酸（1分）

（2）錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化（1分）

黃（1分）

橙（1分）半分鐘內(nèi)無顏色變化（1分）⑶①⑤③④②⑥

（2分）（4）0.2000（2分）

（5）無影響（1分）偏低（1分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

(1)化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示__________，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值______________(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。（2）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應：

CO(g)十H2O(g)

CO2(g)十H2(g)

△H<0CO和H2O濃度變化如下圖，則0—4min的平均反應速率v(CO)＝______mol／(L·min)（3）t℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。①表中3min—4min之間反應處于_________狀態(tài)；

C1數(shù)值_________0.08mol／L(填大于、小于或等于)。②反應在4min—5min問，平衡向逆方向移動，可能的原因是________(單選)，

表中5min—6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是__________(單選)。

a．增加水蒸氣

b．降低溫度

c．使用催化劑

d．增加氫氣濃度參考答案：(1)可逆反應的進行程度越大

可能增大也可能減小

(2)0.03

(3)①平衡

>

②d

a略18.圖3是銅鋅原電池裝置。其電池的總反應是：Zn(s)+CuSO4(aq)==ZnSO4(aq)+Cu(s)。

請回答以下問題：⑴R的名稱是____________，其作用是____________________________________。R中的陽離子移向_______(填A或B)中的溶液。⑵電極Y的材料是________，B中的電解質(zhì)溶液是________________。⑶X為原電池的______極，其電極反應式是____________________________。參考答案：⑴鹽橋使兩個燒杯中的溶液連成通路

A⑵ZnZnSO4溶液⑶正Cu2++2e-==Cu19.（16分）CH4是一種清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能的燃料，其燃燒熱為890.3KJ·mol-1。它可以作為燃料電池的燃料。⑴寫出甲烷燃燒的熱化學方程式：

；⑵已知H2（g）和C（S）的燃燒熱分別是285.8KJ·mol-1、393.5KJ·mol-1；則反應C（S）+2H2（g）＝CH4（g）的反應熱⊿H=

；⑶以甲烷、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，惰性電極為電極可以構成燃料電池。該電池的負極反應式為：

；⑷用⑶中的燃料電池為電源，以石墨為電極電解500ml