山西省忻州市石咀中學(xué)2021年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

山西省忻州市石咀中學(xué)2021年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.(08黃埔區(qū)4月模擬)下列事實(shí)中,不能用勒夏特列原理加以解釋的是（）Ａ.夏天，打開啤酒瓶時(shí)會(huì)在瓶口逸出氣體Ｂ.濃氨水中加入氫氧化鈉固體時(shí)產(chǎn)生較多的刺激性氣味的氣體Ｃ.壓縮氫氣與碘蒸氣反應(yīng)的平衡混合氣體，顏色變深Ｄ.將盛有二氧化氮和四氧化二氮混合氣的密閉容器置于冷水中，混合氣體顏色變淺參考答案：答案：C2.向90mL0.1mol/L的AlCl3溶液中，投入ag金屬鈉，欲使最終無沉淀生成，則a的最小值為A．0.621

B．1.242

C．0.414

D．0.828

參考答案：D略3.根據(jù)下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是（反應(yīng)條件已略去）A.反應(yīng)①②③④⑤均屬于氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)B.反應(yīng)⑤說明該條件下鋁可用于制熔點(diǎn)較高的金屬C.相同條件下生成等量的O2，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1:1D.反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4參考答案：B略4.某澄清溶液中可能只含有以下離子中的若干種：Na＋、Fe3＋、Fe2＋、SO、Cl－、Ba2＋、I－．現(xiàn)取部分溶液依次進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： ①通入一定量氯氣后，加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層呈紫紅色，用分液漏斗分液； ②向分液后的水溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀； ③過濾后將濾液分為兩份，向一份中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生大量沉淀，向另一份中加入少量KSCN溶液，溶液立即變?yōu)榧t色．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測正確的是（）

A．原溶液中肯定存在的離子有Fe3＋、SO、I－

B．無法確定原溶液中是否存在Cl－、Na＋ C．原溶液一定顯中性 D．原溶液中肯定不存在的離子有Fe2＋、Ba2＋參考答案：D略5.有7種物質(zhì)：①甲烷②苯③聚乙烯④乙烯⑤氯乙烷⑥甲苯

⑦環(huán)己烯。

因?yàn)榘l(fā)生化學(xué)反應(yīng)，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能使溴水褪色的是

A.③④⑦

B．④⑤⑦

C．④⑦

D．④⑥⑦參考答案：C6.已知難溶于，如圖所示，下列裝置中，不適宜于氣體尾氣吸收的是參考答案：B略7.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及其解釋都正確的是

（

）

A．在漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻產(chǎn)生黃綠色氣體，說明硫酸具有氧化性

B．不同的氨基酸在水溶液中形成晶體析出時(shí)pH各不相同，所以可以通過控制溶液pH的方法分離氨基酸

C．向一定體積的稀硝酸中加入過量的銅粉，生成的氣體能被燒堿溶液完全吸收

D．在淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱，再加少量新制氫氧化銅濁液加熱，無紅色沉淀，說明淀粉未水解參考答案：B略8.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是A．100mL2mol/L的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變B．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率C．二氧化硫的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢D．汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢參考答案：D略9.下圖是一種形狀酷似一條小狗的有機(jī)物，化學(xué)家TimRickard將其取名為“doggycene”，有關(guān)doggycene的說法正確的是

A．該有機(jī)物屬于苯的同系物B．“doggycene”可以使溴水褪色C．該物質(zhì)常溫下為氣態(tài)D．1mol該物質(zhì)在氧氣中完全燃燒生成CO2和水的物質(zhì)的量之比為2:1參考答案：D10.設(shè)NA表示阿佛加得羅常數(shù)，下列說法正確的是A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將56gFe放入足量濃硝酸中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5NAB．60gSiO2晶體中，含有Si—O鍵數(shù)為2NAC．將1L0.5mol/L的FeCl3溶液完全水解形成膠體，膠體微粒數(shù)為0.5NAD．電解精煉銅時(shí)，陰極增重64g，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA參考答案：D略11.已知：將Cl2通人適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n(KOH)=amol時(shí)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A．若某溫度下，反應(yīng)后＝11，則溶液中＝B．

參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于amolC．改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：amol≤ne≤amolD．改變溫度，產(chǎn)物中KC1O3的最大理論產(chǎn)量為amol參考答案：D12.在探究氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（）實(shí)驗(yàn)序號實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A氯水呈淺綠色氯水中含有含有Cl2B向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液變成棕黃色氯水中含有HClOC向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀氯水中含有Cl﹣D向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生氯水中含有H+

參考答案：B考點(diǎn)：探究氯水、氯氣的漂白作用分析：氯氣溶液水得到的溶液為氯水，氯水中，氯氣大部分以分子形式存在，少量氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離生成氫離子和氯離子，次氯酸為弱電解質(zhì)部分電離，生成氫離子和次氯酸根離子，據(jù)此解答．解答：解：A．氯氣為黃綠色氣體，氯水呈淺綠色，是因?yàn)槿芙饬寺葰?，故A正確；B．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液變成棕黃色，是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故B錯(cuò)誤；C．氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離生成氫離子和氯離子，氯離子與銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故C正確；D．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，是因?yàn)?，碳酸氫根離子與氯水中的氫離子發(fā)生反應(yīng)生成水和二氧化碳，故D正確；故選：B．點(diǎn)評：本題考查了氯水的性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握，為高考的頻考點(diǎn)，明確氯水的成分是解題關(guān)鍵，注意對基礎(chǔ)知識的積累．13.三聚氰胺(結(jié)構(gòu)式如圖9所示)是一種重要的化工原料，可用于阻燃劑、水泥減水劑和高分子合成等領(lǐng)域。一些不法分子卻往牛奶中加入三聚氰胺，以提高奶制品的含氮量。下列說法正確的是

A．三聚氰胺是一種蛋白質(zhì)

B．三聚氰胺是高分子化合物

C．三聚氰胺分子中含有碳碳雙鍵

D．三聚氰胺的分子式為C3H6N6

參考答案：D解析：三聚氰胺中的含氮量較高，是冒充的蛋白質(zhì)，其實(shí)屬于蛋白質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)；由鍵線式可以寫出化學(xué)式，D項(xiàng)正確。其相對分子質(zhì)量很小，故不屬于高分子化合物，B項(xiàng)錯(cuò)；分子中只含有碳氮雙鍵，C項(xiàng)錯(cuò)。

14.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．22.4LCO2與CO的混合氣體中含碳原子數(shù)為NAB.常溫下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NAC.在反應(yīng)KIO3+6HI＝KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD.在鐵參與的反應(yīng)中，5.6g鐵完全反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA參考答案：B略15.下列說法錯(cuò)誤的是A.鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量最終減小，正極質(zhì)量最終增加B.放熱反應(yīng)不一定能自發(fā)進(jìn)行C.一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率，但不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率D.溫度一定，當(dāng)溶液中Ag＋和Cl－濃渡的乘積等于Ksp時(shí)，溶液為AgCl的飽和溶液參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.A裝置中裝有淡黃色的固體，分液漏斗中裝有濃鹽酸；B中盛濃硫酸，C中放有催化劑，D中盛淀粉碘化鉀溶液，E中盛足量的NaOH溶液，F(xiàn)中盛FeSO4和H2SO4混合溶液，

先打開止水夾，通入N2，待裝置中空氣被趕盡后關(guān)閉止水夾，點(diǎn)燃酒精燈，從分液漏斗放入濃鹽酸，D中溶液迅速變藍(lán)，F(xiàn)中溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色（整個(gè)裝置無O3）（1）如何檢查裝置的氣密性

（2）C中反應(yīng)的化學(xué)方程式

（3）如F中仍有Fe2+，如何檢驗(yàn)含有Fe2+

（4）裝有淡黃色的固體儀器的名稱

（5）如果去掉裝置C，D中溶液要很長一段時(shí)間才變藍(lán)，寫出D中變藍(lán)的原因，

（用化學(xué)方程式結(jié)合必要的文字回答）參考答案：（1）關(guān)閉止水夾，將F中的導(dǎo)管伸入水槽中，用酒精燈給圓底燒瓶微熱，導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，冷卻后，導(dǎo)管出現(xiàn)水柱。（2）4HCl+O2=Cl2+2H2O(條件：催化劑

加熱)（3）取F中少量溶液于小試管中，滴加一滴KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色（或滴加K3Fe(CN)6溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀），說明含有Fe2+.（4）圓底燒瓶（5）4KI+O2+2H2O=2I2+4KOH，I2遇淀粉變藍(lán)。

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.元素周期表中第三周期元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。（1）該周期元素中，半徑最小的簡單離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為

。（2）能證明氯的非金屬性（得電子能力）比硫強(qiáng)的化學(xué)方程式為 。（3）NaHSO3溶液呈酸性，其溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/p>

。（4）ClO2可將弱酸性廢水中的Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2而除去，同時(shí)ClO2被還原為Cl—，該反應(yīng)的離子方程式為

。（5）已知下列兩反應(yīng)過程中能量變化如圖所示：汽車尾氣中含有的少量NO2和SO2在一定條件下會(huì)發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________________________。參考答案：（1）（2）Cl2+H2S=S↓+2HCl

或Cl2+Na2S=S↓+2NaCl

（3）[Na+]>[HSO3-]>[H+]>[SO32-]>[OH-]

（4）2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+

（5）NO2(g)+SO2(g)=NO(g)+SO3(g)

;△H=-41.8kJ·mol-1解析：（1）從Na+到Al3+，P3-到Cl-半徑分別依次減小，故半徑最小的金屬離子是鋁離子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為；（2）氯氣單質(zhì)能把S從其化合物中置換出來，證明氯氣氧化性強(qiáng)于S，化學(xué)反應(yīng)方程式為：Cl2+H2S=S↓+2HCl（3）NaHSO3溶液中存在亞硫酸氫根的水解與電離，水解導(dǎo)致其呈堿性，電離導(dǎo)致其呈酸性，而NaHSO3溶液呈酸性，可知亞硫酸氫根的電離程度大于水解程度，故離子濃度大小為：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）（4）ClO2氧化除去Mn2+生成MnO2，ClO2自身被還原為為Cl-，該反應(yīng)的離子方程式為：2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+（5）依據(jù)O2（g）+2SO2（g）=2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1①；2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1②故1/2（①-②）得：NO2（g）+SO2（g）=NO（g）+SO3（g）△H=-41.8kJ?mol-118.氯化鋁水溶液呈

性，原因是（用離子方程式表示）：

_____________________________。把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是

。參考答案：酸，Al3＋＋3H2O

Al(OH)3＋3H＋，Al2O3

；19.（1）在一個(gè)小試管里放入一小粒碘晶體，加入約5ml蒸餾水，振蕩；然后在此碘水溶液中加入約1ml四氯化碳，振蕩試管；再向試管里加入1ml濃碘化鉀水溶液，振蕩試管，此時(shí)現(xiàn)象為

，原因是

（寫出相應(yīng)的離子方程式）（2）向盛有少量氯化鈉溶液的試管中滴入少量硝酸銀溶液，生成白色的氯化銀沉淀，繼續(xù)向試管里加入氨水，沉淀溶解了，試寫出沉淀溶解的化學(xué)方程式

（3）向盛有氯化鐵溶液的試管中滴加1滴KSCN溶液，現(xiàn)象為

，寫出相應(yīng)的離子方程式

（4）向硫酸銅水溶液中逐滴加入足量氨水，發(fā)現(xiàn)先生成藍(lán)色沉淀，然后沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，寫出沉淀溶解的離子方程式為

．若向硫酸銅溶液中加入乙醇，則析出

晶體．參考答案：（1）溶液紫色變淺，離子反應(yīng)方程式為I2+I﹣=I3﹣，故答案為：紫色變淺；I2+I﹣=I3﹣；（2）AgCl+2NH3．H2O=Ag（NH3）2Cl+2H2O；（3）溶液變?yōu)檠t色；Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3；（4）深藍(lán)色；Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH﹣；深藍(lán)色．考點(diǎn)：配合物的成鍵情況；二價(jià)Fe離子和三價(jià)Fe離子的檢驗(yàn)．分析：（1）碘和碘離子反應(yīng)生成I3﹣，碘在四氯化碳中呈紫色，I3﹣呈無色；（2）NaCl和硝酸銀反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，AgCl和反應(yīng)生成絡(luò)合物Ag（NH3）2Cl；（3）Fe3+和SCN﹣反應(yīng)生成絡(luò)合物而使溶液呈血紅色；（4）硫酸銅和一水合氨發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Cu（OH）2藍(lán)色沉淀，Cu（OH）2和一水合氨反應(yīng)生成絡(luò)合物[Cu（NH3）4]2+，得到透明深藍(lán)色溶液，[Cu（NH3）4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇后會(huì)析出深藍(lán)色晶體[Cu（NH3