山西省忻州市忻府區(qū)三交聯(lián)合學校2022年高三化學月考試題含解析

山西省忻州市忻府區(qū)三交聯(lián)合學校2022年高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.參考答案：D2.現(xiàn)有5種短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序數(shù)依次增大，在周期表中X原子半徑最?。籜和W同主族；Y元素原子核外電子總數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍；Q元素是地殼中含量最高的元素．下列說法不正確的是（）A．原子半徑：Y＜Q＜WB．ZX3可使紫色石蕊溶液變藍C．X、Z、Q

3種元素可組成離子化合物或共價化合物D．X2Q2、Y2X62種分子中含有的電子數(shù)、化學鍵種類都相同參考答案：

考點：原子結構與元素周期律的關系．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：X是周期表中原子半徑最小的元素，應為H元素，X和W同主族，則W是Na或Li元素，Y元素原子核外電子總數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，所以Y是C元素；W的原子序數(shù)大于Y，所以W是Na元素；Q元素是地殼中含量最高的元素，為O元素，Z的原子序數(shù)大于Y而小于Q，所以Z是N元素．A．同一周期，元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，原子的電子層數(shù)越多，其原子半徑越大；B．氨氣的水溶液呈堿性；C．只含共價鍵的化合物是共價化合物，含有離子鍵的化合物是離子化合物；D．根據(jù)H2O2、C2H62種分子中含有的電子數(shù)、化學鍵種類判斷．解答：解：X是周期表中原子半徑最小的元素，應為H元素，X和W同主族，則W是Na或Li元素，Y元素原子核外電子總數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，所以Y是C元素；W的原子序數(shù)大于Y，所以W是Na元素；Q元素是地殼中含量最高的元素，為O元素，Z的原子序數(shù)大于Y而小于Q，所以Z是N元素．A．C和O屬于同一周期，碳原子半徑大于氧原子半徑，碳原子半徑小于鈉原子半徑，所以原子半徑：Q＜Y＜W，故A錯誤；B．氨氣溶于水得到氨水，氨水電離出氫氧根離子而使溶液呈堿性，所以氨氣可使紫色石蕊溶液變藍，故B正確；C．銨鹽屬于離子化合物，硝酸是共價化合物，故C正確；D．H2O2、C2H62種分子中含有的電子數(shù)都是18，化學鍵種類都是共價鍵，故D正確；故選A．點評：考查元素周期律、微粒半徑比較等，難度中等，正確推斷元素是解本題的關鍵，注意半徑比較規(guī)律與基礎知識掌握．3.下列圖示中關于銅電極的連接錯誤的是參考答案：C略4.Cu2S與一定濃度的HNO3反應，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O．當NO2和NO的體積相等時，實際參加反應的Cu2S與HNO3的物質的量之比為（）A．1：7 B．1：5 C．1：9 D．2：9參考答案：A【考點】氧化還原反應的計算．【專題】氧化還原反應專題．【分析】Cu2S與一定濃度的HNO3反應中，Cu2S中銅元素由+1價被氧化為+2價、硫元素由﹣2價被氧化為+6價，硝酸起氧化劑與酸的作用，起氧化劑作用HNO3中氮元素被還原為NO2和NO，起酸作用的硝酸生成Cu（NO3）2．令NO2和NO的物質的量分別為1mol、1mol，根據(jù)電子轉移守恒計算參加反應的Cu2S的物質的量，由氮元素守恒可知參加反應的硝酸n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]+n（NO2）+n（NO），根據(jù)銅元素守恒可知溶液中n[Cu（NO3）2]=2n（Cu2S）﹣n（CuSO4），由硫元素守恒可知n（Cu2S）=n（CuSO4），據(jù)此計算參加反應的硝酸的物質的量．【解答】解：Cu2S與一定濃度的HNO3反應中，Cu2S中銅元素由+1價被氧化為+2價、硫元素由﹣2價被氧化為+6價，硝酸起氧化劑與酸的作用，起氧化劑作用HNO3中氮元素被還原為NO2和NO，起酸作用的硝酸生成Cu（NO3）2．令NO2和NO的物質的量分別為1mol、1mol，根據(jù)電子轉移守恒可知：n（Cu2S）×[6﹣（﹣2）+1×2]=1mol×（5﹣4）+1mol×（5﹣2），解得n（Cu2S）=0.4mol．由硫元素守恒可知n（CuSO4）=n（Cu2S）=0.4mol，根據(jù)銅元素守恒可知溶液中n[Cu（NO3）2]=2n（Cu2S）﹣n（CuSO4）=2×0.4mol﹣0.4mol=0.4mol．由氮元素守恒可知參加反應的硝酸n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]+n（NO2）+n（NO）=2×0.4mol+1mol+1mol=2.8mol．所以實際參加反應的Cu2S與HNO3的物質的量之比為n（Cu2S）：n（HNO3）=0.4mol：2.8mol=1：7，故選A．【點評】本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握反應中元素化合價變化、電子轉移守恒與元素守恒計算是解答的關鍵，注意轉移守恒思想在氧化還原反應計算中的運用，側重分析與計算能力的考查，題目難度中等．5.有四種金屬分別用a、b、c、d表示。①這四種金屬兩兩組成原電池時，a都是正極；②這四種金屬可以用鹽酸把它們區(qū)分為a、d和b、c兩組；③在用鹽酸處理后的溶液中加入足量的強堿，可知b離子先沉淀后溶解，且b、c同在第三周期，判斷四種金屬活潑性由強到弱的順序為

A．c、b、d、a

B．a(chǎn)、b、c、d

C．a(chǎn)、c、b、d

D．d、b、c、a參考答案：A6.下列有關實驗操作的敘述正確的是A.過濾操作中，漏斗的尖端不可接觸燒杯內(nèi)壁B.滴加試劑時，滴管的尖嘴不可接觸試管內(nèi)壁C.滴定接近終點時，滴定管的尖嘴不可接觸錐形瓶內(nèi)壁D.向容量瓶轉移液體時，引流用玻璃棒不可接觸容量瓶內(nèi)壁參考答案：BA.過濾操作中，漏斗的尖端要靠在燒杯內(nèi)壁，故A錯誤；B.滴加試劑時，滴管的尖嘴不可接觸試管內(nèi)壁，故B正確；C.滴定接近終點時，滴定管尖嘴處液體要在錐形瓶內(nèi)壁靠一下，再用蒸餾水沖洗，故C錯誤；D.向容量瓶轉移液體時，引流用玻璃棒下端接觸容量瓶內(nèi)壁，但必須伸到刻度線下，故D錯誤。答案選B。7.工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO·Cr2O3）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉（Na2Cr2O7·2H2O），其主要反應為：（1）4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2

高溫8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2（2）2Na2CrO4＋H2SO4Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O下列說法正確的是A．反應（1）和（2）均為氧化還原反應

B．反應（1）的氧化劑是O2，還原劑是FeO·Cr2O3C．Na2Cr2O7中Cr元素的化合價為+7D．反應（1）中生成1mol的Na2CrO4時共轉移28mol電子參考答案：B略8.（2011·四川卷）下列說法正確的是A.分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價鍵B.分子中含兩個氫原子的酸一定是二元酸C.含有金屬離子的晶體一定是離子晶體D.元素的非金屬型越強，其單質的活潑型一定越強參考答案：A分子中含兩個氫原子的酸不一定是二元酸，例如甲酸HCOOH；金屬晶體中含有金屬陽離子，但不是離子晶體；元素的非金屬型越強，其單質的活潑型不一定越強，例如氮氣。9.一定溫度下的恒容容器中，發(fā)生反應A(s)+2B(g)=C(g)+D(g)，下列能表示該反應已達平衡狀態(tài)的是（

）A.2v(B)正=V(D)逆

B．混合氣體的密度保持不變C．氣體總物質的量不隨時間變化而變化D．混合氣體的壓強不隨時間變化而變化參考答案：B略10.下列說法正確的是A.向溶液通入，可使水解平衡：向正反應方向移動，則溶液pH增大B.室溫時，0.1mol某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，則該溶液的pH=4C.25℃時，pH=13的1.0LBa溶液中含有的D.用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上測定其pH參考答案：B11.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H＜0在溫度t1時達到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1.0mol/L，其平衡常數(shù)為K1。升高反應體系的溫度至t2時，反應物的平衡濃度分別為c2(CO)和c2(H2O)，平衡常數(shù)為K2，則A．K2和K1的單位均為mol/L

B．K2<K1

C．c2(CO)<c2(H2O)

D．c1(CO)>c2(CO)參考答案：B12.下列關于有機化合物的說法正確的是（

）A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以區(qū)別

B．戊烷（C5H12）有兩種同分異構體C．將(NH4)2SO4、CuSO4溶液分別加入蛋白質溶液，都出現(xiàn)沉淀，表明二者均可使蛋白質變性

D．糖類、油脂和蛋白質均可發(fā)生水解反應參考答案：A略13.下列反應中,通入的氣體物質只作為氧化劑的是（

）A.二氧化氮通入水中

B.氯氣通入氯化亞鐵溶液中C.氯氣通入氫氧化鈉溶液中

D.二氧化硫通入硝酸鐵溶液中參考答案：B略14.物質的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應結束后鋅沒有剩余，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比是（

）A．1：5

B．1：4

C．2：3

D．2：5參考答案：B略15.下列有關實驗的操作及描述不正確的是（）A．粗鹽提純時，為了加快過濾速率，可用玻璃棒攪拌過濾器中的液體B．用托盤天平稱取10.5gNaCl時應在右邊托盤中放入10g砝碼C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．測定溶液pH的操作將pH試紙置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，點在pH試紙的中部，然后與標準比色卡對照參考答案：

考點：化學實驗方案的評價；試紙的使用；物質的分離、提純和除雜．專題：實驗評價題．分析：A．過濾時應防止濾紙破損；B．稱量時，砝碼放在右盤，質量小于1g的可用游碼；C．分液時，注意避免液體重新混合而污染；D．測定溶液pH，注意試紙不能插入溶液．解答：解：A．過濾時，不能用玻璃棒攪拌過濾器中的液體，防止濾紙破損，故A錯誤；B．稱量時，砝碼放在右盤，質量小于1g的可用游碼，則用托盤天平稱取10.5gNaCl時應在右邊托盤中放入10g砝碼，故B正確；C．分液時，注意分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，避免液體重新混合而污染，故C正確；D．測定溶液pH，注意試紙不能插入溶液，可用玻璃棒蘸取溶液，點在pH試紙的中部，然后與標準比色卡對照，故D正確．故選A．點評：本題考查較為綜合，設計物質的分離、提純、天平的使用以及pH的測定，為高考常見題型，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握實驗操作的可行性的評價，難度中等．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）A、B、C、D、E五種可溶性化合物，分別由陽離子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和陰離子NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-中的各一種組成（離子不重復）?，F(xiàn)做如下實驗：20090323

①A和E的溶液顯堿性，0.1mol·L-1A溶液的pH小于13；

②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加氨水至過量，沉淀消失

③在C的溶液中加入鐵粉，溶液的質量增加；

④在D的溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液，沒有沉淀。

請回答下列問題：

（1）根據(jù)以上事實推斷A—E的化學式：

A

；B

；C

；D

；E

。

（2）請用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因

。

（3）寫出③、④的離子方程式：③

；④

。參考答案：（化學式各1分，離子方程式各2分，共11分）

（1）A.Na2CO3

B.AgNO3

C.Fe2(SO4)3

D.AlCl3

E.Ba(OH)2

（2）CO32-+H-2O

HCO3-+OH-

（3）③Fe+2Fe3+

3Fe2+

④Al3++4OH-

AlO2-+2H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出100mL加入足量的BaCl2溶液，過濾、洗滌、烘干后得到0.466g沉淀；濾液與0.2mol·L-1NaOH溶液反應，共用去50mL時恰好完全反應。試求：（1）原混合溶液的pH

（2）原混合溶液中HNO3的物質的量濃度（3）若取原混合溶液100mL，加入0.32g銅粉共熱時，在標準狀況下收集到氣體的體積為多少毫升？參考答案：（1）pH=1

（2分）

（2）0.06mol·L-1

（2分）

（3）56mL

（3分）18.合成氨的原料氣N2和H2通常是以焦炭、水和空氣為原料來制取的。其主要反應是（假設所有反應完全進行）：

①2C+O2→2CO

②C+H2O(g)→CO+H2

③CO+H2O(g)→CO2+H2

（1）1kg焦炭按上述反應最多能產(chǎn)生__________m3H2（標準狀況）。（2）合成氨原料氣中的N2是通過反應①除去空氣中的氧氣所得。現(xiàn)將焦炭、H2O(g)和空氣（設空氣中N2和O2的體積比為4∶1，下同）混合反應，產(chǎn)物氣體的組成如下表：

氣體CON2CO2H2O2體積（m3）（標準狀況）211635600.1

①

計算參加反應的H2O(g)和空氣的體積比V(H2O)/V(空氣)②計算生成上表所列氣體時，消耗了___________kg焦炭。

（3）合成