山西省忻州市第二中學2023年高三化學下學期期末試題含解析

山西省忻州市第二中學2023年高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗不能達到目的的是()

A.測定一定時間內(nèi)生,成H2的反應(yīng)速率

B.用CO2做,噴泉實驗

C.實驗室制氫氣

D.比較Na2CO3與,NaHCO3的熱穩(wěn)定性

參考答案：D略2.用含1molHCl的鹽酸酸化含1molMgSO4的溶液，當向其中滴加1mol/L的Ba（OH）2溶液時，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入Ba（OH）2溶液體積（V）間的關(guān)系圖正確的是（）A

B

C

D參考答案：D考點：離子方程式的有關(guān)計算．專題：圖示題；離子反應(yīng)專題．分析：鹽酸酸化的MgSO4溶液存在H+、Mg2+和SO42﹣離子，加入Ba（OH）2溶液，首先發(fā)生Ba2++SO42﹣=BaSO4↓、H++OH﹣=H2O，然后發(fā)生Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，則一開始就應(yīng)有沉淀生成．解答：解：鹽酸酸化的MgSO4溶液存在H+、Mg2+和SO42﹣離子，加入Ba（OH）2溶液，①首先發(fā)生Ba2++SO42﹣=BaSO4↓、H++OH﹣=H2O，H++OH﹣=H2O1

1Ba2++SO42﹣=BaSO4↓0.5

0.5

0.5②然后再加入0.5molBa（OH）2，Ba2++SO42﹣=BaSO4↓0.5

0.5

0.5Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，0.5

1

0.5此過程共生成1mol沉淀，③再加入0.5molBa（OH）2，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，0.5

1

0.5顯然只有圖象D與生成沉淀的過程一致，故選D．點評：本題考查離子反應(yīng)問題，題目難度中等，注意把握離子反應(yīng)的先后順序，為解答該題的關(guān)鍵．3.（15分）Ⅰ.下列操作或儀器的選用正確的是

Ⅱ.

Ⅱ.某同學為了探究SO2與Na2O2的反應(yīng)是否類似于CO2，設(shè)計反應(yīng)裝置見下圖。（1）選擇制取SO2的合適試劑___________；a．10%的H2SO4溶液

b．80%的H2SO4溶液

c．Na2SO3固體

d．CaSO3固體

（2）裝置C中NaOH溶液的作用是________________；（3）上述反應(yīng)裝置有些不足之處，為完善該裝置，請從供選擇的裝置中選擇需要的裝置________（填編號，說明所選裝置在整套裝置中的位置___________________；（4）移開棉花，將帶火星的木條放在C試管口，木條不復燃，該同學認為SO2與Na2O2的反應(yīng)不同于CO2，請據(jù)此寫出反應(yīng)的化學方程式_________________________；（5）為檢驗是否有Na2SO4生成，設(shè)計如下方案上述方案________（填“合理”、“不合理”），理由：______________________________；（6）Na2O2反應(yīng)完全后，為確定所得固體的組成，可進行如下操作：稱取樣品mg并溶于適量的水中，______________（選擇下列操作的編號按操作順序填入），烘干，稱量，干燥沉淀質(zhì)量為ng，計算含量。a．加足量鹽酸酸化的氯化鋇溶液

b．加足量硫酸酸化的氯化鋇溶液c．過濾

d．洗滌

e．蒸發(fā)結(jié)晶參考答案：Ⅰ.C（2分）Ⅱ.(1)bc（2分）

(2)吸收多余的SO2，防止污染環(huán)境（1分）(3)②（1分），將②加在A和B之間（1分）(4)SO2+Na2O2=Na2SO4（3分）(5)不合理（1分）

如果固體中還有未反應(yīng)的Na2O2，也能氧化亞硫酸鈉為硫酸鈉。（2分）(6)acd（2分）4.將足量的甲和乙組成的混合氣體通入丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的是

甲乙丙ANO2SO2BaCl2BHClCO2澄清石灰水CCO2SO2澄清石灰水DCO2COCaCl2參考答案：A知識點:元素化合物解析：在溶液中NO2可將SO2氧化為SO42－,進而與BaCl2反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，A正確；B項若HCl過量，則沒有沉淀，C項若CO2、SO2過量，則沒有沉淀，D項的物質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)。因此選A。思路點撥:本題運用物質(zhì)的性質(zhì)解答，但解題時要注意物質(zhì)的量是不足還是過量。5.生活中的一些問題常涉及化學知識，下列敘述正確的是（）A．過多食用糖類物質(zhì)如淀粉等不會致人發(fā)胖B．纖維素在人體消化過程中起重要作用，纖維素可以作為人類的營養(yǎng)物質(zhì)C．淀粉在人體內(nèi)直接被吸收，供人體組織的營養(yǎng)需要D．棉花的主要成分是纖維素參考答案：D考點：纖維素的性質(zhì)和用途；淀粉的性質(zhì)和用途．.分析：A．過多食用糖類物質(zhì)可轉(zhuǎn)化成脂肪會導致人發(fā)胖；B．人體中沒有消化纖維素的酶；C．淀粉在人體內(nèi)先水解生成麥芽糖；D．棉花的主要成分都是纖維素．解答：解：A．淀粉在人體內(nèi)在淀粉酶的催化作用下先水解成麥芽糖，最終變成葡萄糖；過多食用糖類物質(zhì)可轉(zhuǎn)化成脂肪會導致人發(fā)胖，故A錯誤；B．人體中沒有消化纖維素的酶，故纖維素不能作為人類的營養(yǎng)物質(zhì)，故B錯誤；C．淀粉在人體內(nèi)先水解生成麥芽糖，再水解生成葡萄糖，葡萄糖是人體組織的營養(yǎng)成分，故C錯誤；D．棉花的主要成分都是纖維素，故D正確．故選D．點評：本題考查糖類的性質(zhì)，難度不大，注意淀粉在人體內(nèi)先水解生成麥芽糖，再水解生成葡萄糖．6.磁流體是電子材料的新秀,它既具有固體的磁性,又具有液體的流動性,制備時將含等物質(zhì)的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合,再滴入稍過量的NaOH溶液,隨后加入油酸鈉溶液,即可生成黑色的、分散質(zhì)粒子直徑在36～55nm的磁流體。下列說法中正確的是A.所得的分散系屬于懸濁液B.該分散系能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)C.所得的分散系中分散質(zhì)為Fe2O3D.所得分散系為膠體,且膠粒直徑即為氫氧化鐵分子直徑參考答案：B【知識點】分散系【答案解析】B

解析：A、所得分散系為膠體，故A錯誤；B、膠體的性質(zhì)具有丁達爾現(xiàn)象，故B正確；C、分散質(zhì)應(yīng)是黑色的，而Fe2O3是紅色的，故C錯誤；D、膠體是由多個膠粒聚集在一起形成的，故D錯誤。故答案選B【思路點撥】本題考查了膠體的性質(zhì)應(yīng)用，主要考查分散系的本質(zhì)特征。7.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(

)A、標準狀況下，11.2L氯仿中含有C—Cl鍵的數(shù)目為1.5NAB、常溫下，42g丁烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含有的碳碳單鍵數(shù)目為3NAC、常溫下，1molSiC中含有Si—C鍵的數(shù)目為4NAD、常溫常壓下，17g甲基(—14CH3)所含的中子數(shù)為9NA參考答案：C略8.密閉容器中的可逆反應(yīng)3A（g）3B＋C-890kJ（A的式量為120）隨著溫度升高，容器中氣體相對平均分子質(zhì)量減小，則下列判斷正確的是（）．A．若C為固體，則B一定是氣體B．B和C一定都是氣體C．若起始時往容器中投入18gA，則反應(yīng)吸收的熱量為44.5kJD．若起始時往容器中投入18gA，則反應(yīng)放出的熱量為44.5kJ參考答案：A略9.下列實驗操作正確的是（）

A.可用氨水除去試管內(nèi)壁上的銀鏡

B.硅酸鈉溶液應(yīng)保存在帶玻璃塞的試劑瓶中

C.將三氯化鐵溶液蒸干，可制得無水三氯化鐵

D.鋅與稀硫酸反應(yīng)時，要加大反應(yīng)速率可滴加少量硫酸銅參考答案：D略10.下列各組離子在給定條件下能大量共存的是

（

）①在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-②有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-③有NO3-存在的強酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-④在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、S2－、AlO2-、SO32－⑤含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、HCO3－⑥含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－A．④

B．①②④

C．②④⑤⑥

D．①③⑤參考答案：A略11.下列敘述不正確的是A．鐵表面鍍鋅，鐵作陽極B．船底鑲嵌鋅塊，鋅作負極，以防船體被腐蝕C．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：D．工業(yè)上電解飽和和食鹽水的陽極反應(yīng)：參考答案：A解析：本題考查電化學知識的應(yīng)用。選項A，鐵作陽極，鐵要溶解，鐵應(yīng)該作陰極。選項B，Zn的活潑性比Fe強，Zn失去電子而保護了船體。選項C，鋼鐵吸氧腐蝕時，O2在正極獲得電子。選項D，Cl―在失電子能力大于OH―，電解飽和食鹽水時，Cl―在陰極失去電子變?yōu)镃l2。12.下列有關(guān)化學研究的正確說法是

A．同時改變兩個變量來研究反應(yīng)速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律

B．對于同一個化學反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其過程的反應(yīng)熱是相同的

C．依據(jù)丁達爾效應(yīng)可將分散系分為溶液、膠體與濁液

D．從HF、HCI、HBr、HI酸性遞增的事實，可推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的規(guī)律參考答案：B略13.右圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法不正確的是

A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L-1B.配制500mL3.68mol·L-1的稀硫酸，需取該硫酸100.0mLC.該硫酸與等體積的水混合，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于49％D.該硫酸50mL與足量的銅充分反應(yīng)，可得到標準狀況下SO220.6L參考答案：D略14.放射性常用22688Ra作為標準，居里夫人（MarieCurie）因?qū)a元素的研究兩度獲得諾貝爾獎，下列敘述中正確的是A．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族

B．Ra的金屬性強于MgC．RaCl2的熔點比CaCl2高

D．Ra(OH)2是一種兩性氫氧化物參考答案：B略15.已知某溫度時CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，其pH變化曲線如圖K3－17－1所示(忽略溫度變化)。下列說法中不正確的是()。圖K3－17－1A．a(chǎn)點表示的溶液中c(CH3COO－)＝10－3mol·L－1B．b點表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)C．c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全D．b、d點表示的溶液中均等于K參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分)硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣(主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、A12O3、CaO、MgO等雜質(zhì))。用該燒渣制取藥用輔料——紅氧化鐵的工藝流程如下：(1)在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有

。(2)“酸浸”時間一般不超過20min，若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是

（用離子方程式表示）。(3)根據(jù)下表數(shù)據(jù)：氫氧化物Al(OH)3Mg(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2開始沉淀的pH3.108.542.017.11完全沉淀的pH4.7711.043.689.61在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于

，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是

；當pH=5時，溶液中c(Al3+)=

mol·L–1(已知常溫下Ksp[Al(OH)3]=2.0×10–33)。

(4)“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是

。(5)ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0％，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)不低于

(用含a、b的表達式表示)。參考答案：(14分，每空2分)

(1)CO和SO2等(寫出一個合理答案也給分)(2)4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

(3)7.11

KSCN(溶液)

2.0×10–6

(4)洗滌、干燥(只寫洗滌也給分)

(5)

(其它合理答案也給分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某同學在實驗室研究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化．（1）分別向濃度均為0.1mol/LNa2CO3及NaHCO3溶液中滴加幾滴酚酞試劑：①Na2CO3溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是

．②NaHCO3溶液也由無色變?yōu)榧t色，其原因是

．③比較兩份溶液的顏色，紅色較淺的是

（填化學式）．（2）研究NaHCO3與CaCl2的反應(yīng)．實驗序號實驗操作實驗現(xiàn)象實驗1向2mL0.001mol/LNaHCO3溶液中加入1mL0.1mol/LCaCl2溶液無明顯變化．用激光筆照射，沒有出現(xiàn)光亮的通路．實驗2向2mL0.1mol/LNaHCO3溶液中加入1mL0.1mol/LCaCl2溶液略顯白色均勻的渾濁，用激光筆照射，出現(xiàn)光亮的通路．①實驗1中沒有出現(xiàn)白色渾濁的原因是

．②實驗2中形成的分散系屬于

．③用離子方程式表示實驗2中發(fā)生的反應(yīng)

．（3）在不引入其他雜質(zhì)的前提下，實現(xiàn)Na2CO3與NaHCO3之間的轉(zhuǎn)化，請在圖中標出所用的試劑、用量或物質(zhì)的濃度（反應(yīng)前后溶液體積的變化可忽略）．

參考答案：（1）①CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣；②HCO3﹣+H2OH2CO3+OH﹣，HCO3﹣H++CO32﹣，水解程度大于電離程度；③NaHCO3；（2）①HCO3﹣濃度低，電離出的CO32﹣濃度更低，導致c（Ca2+）?c（CO32﹣）＜Ksp（CaCO3）；②膠體；③Ca2++2HCO3﹣=CaCO3↓+CO2+H2O；（3）CO2；0.2；NaOH；0.01．

【考點】探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)．【專題】實驗分析題；實驗評價題；無機實驗綜合．【分析】（1）濃度均為0.1mol/LNa2CO3及NaHCO3溶液中碳酸根離子水解溶液呈堿性，碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，所以溶液也呈堿性，相等濃度時，Na2CO3水解產(chǎn)生的氫氧根溶液大于NaHCO3水解產(chǎn)生的氫氧根，所以Na2CO3溶液的堿性強于NaHCO3的溶液；（2）根據(jù)題中的實驗現(xiàn)象可知，0.001mol/LNaHCO3溶液中電離出的CO32﹣濃度更低，導致c（Ca2+）?c（CO32﹣）＜Ksp（CaCO3）因而溶液中不出現(xiàn)沉淀，0.1mol/LNaHCO3溶液中電離出的碳酸根離子濃度高一些，與鈣離子形成了碳酸鈣沉淀及膠體；（3）在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳可以將碳酸鈉轉(zhuǎn)化成碳酸氫鈉，在碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉可以將碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，根據(jù)各物質(zhì)的量的關(guān)系，確定有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量及濃度；【解答】解：（1）濃度均為0.1mol/LNa2CO3及NaHCO3溶液中碳酸根離子水解溶液呈堿性，碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，所以溶液也呈堿性，相等濃度時，Na2CO3水解產(chǎn)生的氫氧根溶液大于NaHCO3水解產(chǎn)生的氫氧根，所以Na2CO3溶液的堿性強于NaHCO3的溶液，所以有①Na2CO3溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣；②NaHCO3溶液也由無色變?yōu)榧t色，其原因是HCO3﹣+H2OH2CO3+OH﹣，HCO3﹣H++CO32﹣，水解程度大于電離程度；③比較兩份溶液的顏色，紅色較淺的是NaHCO3，故答案為：①CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣；②HCO3﹣+H2OH2CO3+OH﹣，HCO3﹣H++CO32﹣，水解程度大于電離程度；③NaHCO3；（2）根據(jù)題中的實驗現(xiàn)象可知，0.001mol/LNaHCO3溶液中電離出的CO32﹣濃度更低，導致c（Ca2+）?c（CO32﹣）＜Ksp（CaCO3）因而溶液中不出現(xiàn)沉淀，0.1mol/LNaHCO3溶液中電離出的碳酸根離子濃度高一些，與鈣離子形成了碳酸鈣沉淀及膠體，所以有①實驗1中沒有出現(xiàn)白色渾濁的原因是HCO3﹣濃度低，電離出的CO32﹣濃度更低，導致c（Ca2+）?c（CO32﹣）＜Ksp（CaCO3），故答案為：HCO3﹣濃度低，電離出的CO32﹣濃度更低，導致c（Ca2+）?c（CO32﹣）＜Ksp（CaCO3）；②用激光筆照射，出現(xiàn)光亮的通路為膠體的性質(zhì)，所以實驗2中形成的分散系屬于膠體，故答案為：膠體；③實驗2中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2HCO3﹣=CaCO3↓+CO2+H2O，故答案為：Ca2++2HCO3﹣=CaCO3↓+CO2+H2O；（3）100mL0.1mol/LNa2CO3及中通入CO2生成碳酸氫鈉，根據(jù)鈉元素守恒可知，得到的碳酸氫鈉溶液的濃度為0.2mol/L，將100mL0.1mol/LNaHCO3溶液轉(zhuǎn)化為碳酸鈉溶液，則加入0.01mol的氫氧化鈉固體即可，故答案為：CO2；0.2；NaOH；0.01．【點評】本題主要考查鹽類水解和弱電解質(zhì)的電離等，難度中等，注意碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)的靈活運用．18.（9分）有機物A為茉莉香型香料。

（1）A分子中含氧官能團的名稱是

。（2）C的分子結(jié)構(gòu)可表示為如右圖（其中R代表烴基）。A分子結(jié)構(gòu)中只有一個甲基，A的結(jié)構(gòu)簡式是

。（3）B不能發(fā)生的反應(yīng)是（填編號）

。A．氧化反應(yīng)

B．加成反應(yīng)

C．取代反應(yīng)