山西省忻州市紫巖中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

山西省忻州市紫巖中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.水電解生成H2和O2，水受熱汽化成水蒸氣。下列說(shuō)法正確的是A.前者屬化學(xué)變化，只破壞分子間作用力B.H2O比H2S的沸點(diǎn)高是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵C.后者屬物理變化，破壞了化學(xué)鍵D.分子間作用力比化學(xué)鍵強(qiáng)，比氫鍵弱參考答案：BA.水電解生成H2和O2屬化學(xué)變化，水受熱汽化成水蒸氣屬于物理變化，破壞分子間作用力和氫鍵，A錯(cuò)誤；B.H2O比H2S的沸點(diǎn)高是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵，B正確；C.后者屬物理變化，化學(xué)鍵不變，C錯(cuò)誤；D.分子間作用力比化學(xué)鍵、氫鍵均弱，D錯(cuò)誤，答案選B。

2.下列說(shuō)法中正確的是(

)

A．1mol/L的NaCl溶液是指由1molNaCl和1000mL水配制成的溶液

B．從1L0．5mol/L的NaCl溶液中取出100mL,，剩余溶液物質(zhì)的量濃度為0．45mol／L

C．0℃時(shí)，2molCl2的體積可能為22．4L

D.11.2LHCl氣體通入水中，溶解后配成1L溶液，所得溶液物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L參考答案：C略3.據(jù)報(bào)道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電。其電池反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4OH－2CO32-+6H2O，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．充電時(shí)每生成1molCH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子B．充電時(shí)電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大C．放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為：CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32-+6H2OD．放電時(shí)CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極參考答案：D4.根據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式：

2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l)

△H＝―Q1kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l)

△H＝―Q2kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(g)

△H＝―Q3kJ/mol判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是A．Q1>Q2>Q3

B．Q1>Q3>Q2

C．Q3>Q2>Q1

D．Q2>Q1>Q參考答案：A略5.下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是（

）A．石英溶于NaOH溶液：Si4++2O2-+2OH-=SiO32-+H2OB．金屬鐵與稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H＋=Fe2＋+H2↑C．C12與NaOH溶液反應(yīng)：Cl2+2OH－＝C1－+C1O－+H2OD．實(shí)驗(yàn)室制取氨氣：NH4++OH－＝NH3↑+H2O

參考答案：C略6.下列氣體主要成分是CH4的是A.水煤氣

B.裂解氣

C.焦?fàn)t氣

D.天然氣參考答案：D分析：天然氣、沼氣的主要成分為甲烷，而水煤氣的主要成分為CO和氫氣，裂解氣的主要成分甲烷及C2～C5的烯烴和烷烴，以此來(lái)解答。詳解：A．水煤氣主要成分是一氧化碳和氫氣，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、裂解氣的主要成分甲烷及C2～C5的烯烴和烷烴，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、焦?fàn)t氣，又稱(chēng)焦?fàn)t煤氣。是指用幾種煙煤配制成煉焦用煤，在煉焦?fàn)t中經(jīng)過(guò)高溫干餾后，在產(chǎn)出焦炭和焦油產(chǎn)品的同時(shí)所產(chǎn)生的一種可燃性氣體，是煉焦工業(yè)的副產(chǎn)品，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．天然氣的主要成分是甲烷，選項(xiàng)D正確。答案選D。點(diǎn)睛：本題主要考查了氣體的主要成分，難度不大，平時(shí)要注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累。7.將淀粉水解并用氫氧化銅濁液檢驗(yàn)其水解產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)中，要進(jìn)行的主要操作如下：①加熱；②滴入稀硫酸；③加入新制的Cu(OH)2濁液；④加NaOH溶液中和。以上各步驟的先后順序的正確排列是A.①②③④

B.②①④③C.②①④③①

D.③④①②①參考答案：C8.

下列氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是（

）A．HClB．HBrC．HFD．HI參考答案：C非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。F是最活潑的非金屬，屬于HF是最穩(wěn)定的，即答案選C。9.下列有關(guān)氣體的敘述中，錯(cuò)誤的是A．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)肯定不同B．氣體的摩爾質(zhì)量越大，體積越大C．當(dāng)分子數(shù)目相同時(shí)，氣體體積的大小主要決定于氣體分子之間的距離D．一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體分子的物質(zhì)的量決定了它們的體積參考答案：AB略10.下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子數(shù)按由大到小順序排列的是

①0.5molNH3②標(biāo)況下22.4LHe③4℃時(shí)18mL水④0.8molNa3PO4A、①④③②B、④③②①

C、②③④①

D、④③①②參考答案：D略11.根據(jù)熱化學(xué)方程式：S（g）＋O2（g）＝SO2（g）△H＝－QkJ·mol－1，下列分析正確的是A．1molS（g）與1molO2（g）的總能量比1molSO2（g）的總能量低QkJB．1個(gè)S（g）與1個(gè)O2（g）完全反應(yīng)要放出QkJ的熱量C．S（s）＋O2（g）＝SO2（g）△H＜－QkJ·mol－1D．1molS（g）與1molO2（g）反應(yīng)生成1molSO2（g）放出QkJ的熱量參考答案：D略12.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）沒(méi)有關(guān)系的是（）A．將NaHCO3固體加入新制氯水中，有無(wú)色氣泡（H+）B．使紅色布條退色（HCl）C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)呈紅色（Cl2）D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl﹣）參考答案：B【考點(diǎn)】探究氯水、氯氣的漂白作用．【分析】氯氣與水反應(yīng)，發(fā)生Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，氯水中含有HClO、Cl2，具有氧化性，其中HClO具有漂白性，含有H+，具有酸性，以此解答．【解答】解：A．氯水顯酸性，能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成CO2氣體，故A不選；B．次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化有色布條，故B選；C．是氯氣氧化了亞鐵離子，故C不選；D．氯離子和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，故D不選．故選B．13.如圖所示，集氣瓶?jī)?nèi)充滿(mǎn)某混合氣體，將集氣瓶置于光亮處，然后擠壓膠頭滴管使膠頭滴管內(nèi)的水進(jìn)入集氣瓶，發(fā)現(xiàn)燒杯中的水會(huì)倒吸進(jìn)入集氣瓶，則集氣瓶?jī)?nèi)的混合氣體可能是()①CO、O2②NO2、O2③N2、H2A．① B．②C．③ D．①②③參考答案：B14.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂：另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為

A.(b-a)/Vmol·L-1

B.(2b-a)/Vmol·L-1C.2(b-a)/Vmol·L-1

D.2(2b-a)/Vmol·L-1參考答案：B略15.在一定條件下，一定量的A和B氣體發(fā)生如下可逆反應(yīng):2A（g）＋3B（g）3C（g），只有反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)才具有的性質(zhì)是

（

）

A．各物質(zhì)的濃度之比為2:3:3

B．混合物各物質(zhì)濃度的濃度相等

C．A、B、C三種物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化而變化D．ν（A）、ν（B）、ν（C）之比為2:3:3參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置。（1）實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開(kāi)A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認(rèn)為原因可能是：（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2，其反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）==MnCl2+Cl2

↑+2H2O請(qǐng)指出該反應(yīng)中的液體反應(yīng)物在反應(yīng)中所表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)：。（3）①反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間后，觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：B：，D：。②停止通氣后,再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為B：，D：。（4）另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)，他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）。參考答案：（1）分液漏斗的塞子沒(méi)有取下來(lái)

（2）酸性；還原性

（3）品紅褪色

品紅褪色

褪色的品紅又恢復(fù)成紅色

無(wú)明顯現(xiàn)象

（4）Cl2+SO2+2H2O==2HCl+H2SO4解析：（1）塞子沒(méi)有取下來(lái)，打開(kāi)活塞時(shí)，空氣無(wú)法進(jìn)入分液漏斗內(nèi)部，造成分液漏斗內(nèi)的壓強(qiáng)小于大氣壓強(qiáng)，液體無(wú)法流出，故答案為：分液漏斗的玻璃塞沒(méi)有取下來(lái)；

（2）在反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，元素氯由-1變成Cl2中的0，同時(shí)有對(duì)應(yīng)的鹽生成，所以HCl既體現(xiàn)出酸性又體現(xiàn)出還原性；（3）SO2具有漂白性，二氧化硫通入品紅溶液中，品紅褪色；SO2的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加熱時(shí)又恢復(fù)原來(lái)的紅色。氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，因而氯氣通入品紅溶液中也能使品紅褪色，次氯酸的漂白不可逆，加熱時(shí)，不能恢復(fù)紅色，故答案為：品紅褪色；品紅褪色；褪色的品紅又恢復(fù)成紅色；無(wú)明顯現(xiàn)象；（4）氯氣具有較強(qiáng)的氧化性，二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性，在水溶液中兩者1：1發(fā)生反應(yīng)：Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4，生成物都無(wú)漂白性，因而SO2和Cl2按1：1同時(shí)通入到品紅溶液時(shí)，品紅溶液并不褪色。點(diǎn)睛：本題考查氯氣和二氧化硫的漂白性質(zhì)，注意掌握氯氣和二氧化硫性質(zhì)，明確二氧化硫的漂白性與次氯酸的漂白性根本區(qū)別。二氧化硫具有漂白性、氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，都能夠使品紅褪色；SO2的漂白具有可逆性，次氯酸的漂白不可逆；氯氣具有較強(qiáng)的氧化性，二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性，在水溶液中兩者發(fā)生反應(yīng)Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4，生成物都無(wú)漂白性。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.分別按下圖甲、乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，圖中兩個(gè)燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中G為電流計(jì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）以下敘述中，正確的是

▲

。A．甲中鋅片是負(fù)極，乙中銅片是正極

B．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生C．兩燒杯中溶液的pH均增大

D．產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢E．乙的外電路中電流方向Zn→Cu（2）變化過(guò)程中能量轉(zhuǎn)化的形式主要是：甲為

▲

；乙為

▲

。（3）在乙實(shí)驗(yàn)中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，分析原因可能是

▲

。（4）在乙實(shí)驗(yàn)中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，請(qǐng)寫(xiě)出銅電極的電極反應(yīng)方程式：

▲

。（5）如果要使甲裝置中的銅片溶解而鋅片不溶解，請(qǐng)?jiān)谙聢D中完成實(shí)驗(yàn)裝置圖。

參考答案：略18.（8分）一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進(jìn)行aN（g）

bM(g)反應(yīng)，M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式中=

（2）t1到t2時(shí)刻，以M的濃度變化表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率為

（3）此反應(yīng)在該條件下達(dá)到限度時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為

（4）下列敘述中能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

。A、反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1:1B、混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化C、混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化D、單位時(shí)間內(nèi)消耗amolN，同時(shí)生成bmolME、混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化F、N的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大，且保持不變參考答案：略19.（8分）某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

HOCH2CH=CHCOOH，（1）

寫(xiě)出該有機(jī)物中所含的官能團(tuán)的名稱(chēng)_________________________________（2）

寫(xiě)出該有機(jī)物與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________（3）

寫(xiě)出該有機(jī)物與足量NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程