山西省朔州市先進(jìn)中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山西省朔州市先進(jìn)中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，189D2O中所含的質(zhì)子數(shù)為10NA

B.28gN2和C0的混合氣體中含有的分子數(shù)為NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA

D.5.6g鐵與足量稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3NA參考答案：B2.Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六種粒子，屬于同一反應(yīng)中的反應(yīng)物和產(chǎn)物。下列敘述不正確的是A．該過程說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化B．每轉(zhuǎn)移2.4mole－，則必有0.3molNO3－發(fā)生氧化反應(yīng)C．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8

D．若把該反應(yīng)設(shè)計為原電池，則正極反應(yīng)為NO3－+8e-+10H+=NH4++3H2O參考答案：B【知識點】氧化還原反應(yīng)計算原電池解析：根據(jù)反應(yīng)體系中有Fe2+、NO3－、Fe3+、NH4+、H+和H2O六種粒子，可判斷發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為：8Fe2++NO3－

+10H+=8Fe3++NH4++3H2O，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8，NO3-發(fā)生還原反應(yīng)，B錯誤，C正確，F(xiàn)e2+在酸性條件下被NO3－氧化，A正確，若把該反應(yīng)設(shè)計為原電池，則D正確。【思路點撥】根據(jù)反應(yīng)體系中有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+知Fe2+被NO3-氧化為Fe3+，再根據(jù)得失電子相等寫出反應(yīng)方程式。3.將0.lmol·醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是A．溶液中c（H+）和c（）都減小

B．溶液中c（H+）增大C．醋酸電離平衡向左移動

D．溶液的pH增大參考答案：答案：D4.下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是

①液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物

②鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物

③明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸均為電解質(zhì)

④碘酒、牛奶、豆?jié){、漂粉精均為膠體A.①和②

B.②和③

C.③和④

D.①和③參考答案：B略5.下列描述錯誤的是A．單質(zhì)硅可用于制造光纖和太陽能電池B．將氯氣通入冷的消石灰可制得漂白粉C．右圖所示的三種物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化均可一步實現(xiàn)D．Na2CO3飽和溶液中持續(xù)通入CO2氣體有固體析出參考答案：A略6.常溫下在20mL0.lmol·L-1Na2CO3溶液中逐漸滴加入0.1mol/LHC1溶液40mL，溶液的pH逐漸降低，下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

A．完全反應(yīng)以后，溶液呈現(xiàn)中性

B．當(dāng)鹽酸加入20mL時，溶液中NHCO3的物質(zhì)的量為0.002NA

C．

D．參考答案：CD略7.常溫下，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.75×10-5，下列說法正確的是（

）A．用0.1mol/L的鹽酸滴定0.1mol/L的氨水時，可用酚酞作指示劑B．0.2mol/L的醋酸與0.1mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合時，所得溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)C．pH=3的醋酸與pH=11的氨水等體積混合，所得溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-7mol/LD．pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合，所得溶液中:c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)參考答案：DA．用0.1mol·L-1的鹽酸滴定0.1mol·L-1的氨水時，恰好完全反應(yīng)時生成的氯化銨水解溶液顯酸性，應(yīng)該選用在酸性條件下變色的指示劑，故A錯誤；B．0.2mol·L-1的醋酸與0.1mol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合，反應(yīng)后溶液中含有等物質(zhì)的量的醋酸和醋酸鈉，根據(jù)電荷守恒，c(CH2COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，因為醋酸鈉水解，c(CH3COOH)＞c(Na+)，因此c(CH2COO-)+c(OH-)＜c(CH3COOH)+c(H+)，故B錯誤；C．pH=3的醋酸與pH=11的氨水等體積混合，反應(yīng)后溶液顯中性，但醋酸銨水解，促進(jìn)水的電離，所得溶液中有水電離出的c(H+)＞1×10-7mol·L-1，故C錯誤；D．pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合，反應(yīng)后溶液中氨水過量，氨水的電離程度大于氯化銨的水解程度，溶液顯堿性，所得溶液中c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)，故D正確；故選D。8.下列說法正確的是：某無色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl﹣、④Br﹣、⑤SO32﹣、⑥SO42﹣離子中的若干種，依次進(jìn)行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象（1）用pH試紙檢驗溶液的pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙紅色（3）向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生（4）過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是（）A．肯定含有的離子是①④⑤

B．肯定沒有的離子是②⑤C．可能含有的離子是①⑥

D．不能確定的離子是④③⑥參考答案：A考點：幾組未知物的檢驗；常見離子的檢驗方法．.專題：離子反應(yīng)專題．分析：（1）用pH試紙檢驗溶液的pH大于7，說明溶液呈堿性，應(yīng)含有弱酸的酸根離子；（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色，說明溶液中含有Br﹣；（3）向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀為BaSO4，但不能確定是否含有SO42﹣，因SO32﹣可被硝酸氧化生成SO42﹣；（4）過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀為AgCl，但不能確定溶液中是否含有Cl﹣，因所加氯水中含有Cl﹣．解答：解：（1）用pH試紙檢驗溶液的pH大于7，說明溶液呈堿性，應(yīng)含有弱酸的酸根離子，該離子只能為SO32﹣，則溶液中一定不存在Ba2+，因二者能生成沉淀而不能大量共存，一定含有Na+，根據(jù)溶液呈電中性原則，陽離子只有Na+；（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色，說明溶液中含有Br﹣；（3）向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀為BaSO4，但不能確定是否含有SO42﹣，因SO32﹣可被硝酸氧化生成SO42﹣；（4）過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀為AgCl，但不能確定溶液中是否含有Cl﹣，因所加氯水中含有Cl﹣．由以上分析可知，溶液中一定含有的離子為①④⑤，可能含有的離子為③⑥，一定不存在的是②，故選：A．點評：本題考查離子反應(yīng)及離子組成分的判斷，題目難度不大，本題注意把握離子的性質(zhì)及離子共存問題．9.下列現(xiàn)象或技術(shù)應(yīng)用中與膠體無關(guān)的是

（

）

A．在飽和氯化鐵溶液中滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀

B．使用微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù)，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血

C．清晨在茂密的樹林中，常?？梢钥吹綇闹θ~間透過的一道道光柱

D．腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進(jìn)行治療參考答案：A略10.銅鋅原電池裝置如圖所示，下列分析不正確的是A．使用鹽橋可以清楚地揭示出電池中的化學(xué)反應(yīng)B．原電池工作時，Cu電極流出電子，發(fā)生氧化反應(yīng)C．原電池工作時，總反應(yīng)為Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋CuD．原電池工作一段時間，右側(cè)容器中的溶液增重參考答案：B11.在Al2(SO4)3、K2SO4和明礬的混和溶液中，如果c(SO42－)等于0.2mol/L，當(dāng)加入等體積的0.2mol/L的KOH溶液時，生成的沉淀恰好溶解，則原混和液中K＋的物質(zhì)的濃度為（

)A．0.2mol/L

B．0.25mol/L

C．0.45mol/L

D．0.225mol/L

參考答案：B略12.下列離子方程式書寫不正確的是（

）A．Cl2與冷NaOH溶液反應(yīng)：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2OB．向Ba(OH)2稀溶液中滴加NH4HSO4稀溶液至Ba2＋剛好沉淀完全：

Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋H＋＋SO42－==BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2OC．硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋==2Fe3＋＋2H2OD．硝酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O==AlO2－＋4NH4＋＋2H2O參考答案：D略13.常溫下，有下列四種溶液：①pH＝2的HCl溶液；②pH＝2的CH3COOH溶液；③pH＝12的NaOH溶液；④pH＝12的氨水。下列有關(guān)說法不正確的是（

）A．四種溶液中的KW相同，由水電離出的c（H＋）：①＝②＝③＝④B．取體積相同的溶液①、②、③分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：①最少C．將等體積的四種溶液分別稀釋100倍，所得溶液的pH：③＞④＞②＞①D．常溫下，將②和③等體積混合：c(CH3COO－)-c(Na+)=c(H＋)-c(OH－)參考答案：D試題分析：A、相同溫度下，水的離子積不變，酸和堿都抑制水的電離，①pH=2的HCl溶液，②pH=2的CH3COOH溶液；③pH=12的NaOH溶液；④pH=12的氨水；①、②的氫離子濃度相同，③、④的氫氧根離子的濃度相同，所以這四種溶液中由水電離的C（H+）：①=②=③=④，A正確；B、醋酸是弱酸，①、②、③三種溶液的物質(zhì)的量濃度關(guān)系為：①＞②=③，所以等體積的①、②、③溶液分別與鋁粉反應(yīng)，①生成H2最多，②、④一樣多，B錯誤；C、醋酸是弱酸，加水稀釋后能促進(jìn)醋酸的電離，所以①、②稀釋后溶液的PH值7＞①＞②；氨水是弱堿，加水稀釋后能促進(jìn)氨水的電離，所以③、④、稀釋后溶液的PH值④＞③＞7，所以向等體積的四種溶液中分別加入100倍后，溶液的pH：④＞③＞①＞②，C錯誤；D、將②和③等體積混合，根據(jù)電荷守恒，c(CH3COO－)+c(OH－)=c(Na+)+c(H＋)，則c(CH3COO－)-c(Na+)=c(H＋)-c(OH－)，D正確。答案選D。14.按圖3－3裝置通入X氣體，并在管口P處點燃，實驗結(jié)果是澄清石灰水變渾濁，則X、Y不可能是（）A．CO和Na2CO3

B．CO和CuOC．H2和NaHCO3D．H2和(NH4)2CO3參考答案：A略15.已知A、B、C、D之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（）A．若A為Fe，D為氫氣，則B一定為酸B．若A、D為化合物，B為水，則C一定是氣體單質(zhì)C．若A、B、C、D均為化合物，該反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng)D．若A、B、C、D均為10電子微粒，且C是可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則D常溫下一定呈液態(tài)參考答案：D【考點】無機(jī)物的推斷．【專題】推斷題．【分析】A．鐵和酸、水蒸氣反應(yīng)生成氫氣；B．若A、D為化合物，B為水，則C不一定是氣體單質(zhì)，可能是化合物，如NO；C．若A、B、C、D均為化合物，該反應(yīng)一定不一定屬于復(fù)分解反應(yīng)，如二氧化氮和水的反應(yīng)；D．C是可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則C是氨氣，若A、B、C、D均為10電子微粒，且生成氨氣，則銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氨氣和水．【解答】解：A．在高溫條件下，3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，故A錯誤；B．若A、D為化合物，B為水，則C不一定是氣體單質(zhì)，可能是化合物，如：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故B錯誤；C．若A、B、C、D均為化合物，該反應(yīng)一定不一定屬于復(fù)分解反應(yīng)，如3NO2+H2O=2HNO3+NO，故C錯誤；D．C是可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則C是氨氣，若A、B、C、D均為10電子微粒，且生成氨氣，該反應(yīng)為：NH4++OH﹣=NH3+H2O，水在常溫下呈液態(tài)，故D正確；故選D．【點評】本題考查物質(zhì)的推斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)及物質(zhì)間的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，特別是特殊的反應(yīng)要熟記，難度中等．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某氧化鐵樣品中含有少量的FeCl2雜質(zhì)?，F(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按以下步驟進(jìn)行實驗：請根據(jù)圖的流程，回答下列問題：⑴操作I的目的為配制250.00ml樣品溶液，則所用到玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以外，還必須有

（填儀器名稱）；操作II必須用到的儀器是

。（填字母）A.50ml燒杯

B.50ml量筒

C.100ml量筒

D.25ml滴定管⑵再加入氨水的離子方程式為

。⑶檢驗沉淀是否洗滌干凈的操作是

。⑷將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量其質(zhì)量為b1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2g，若b1—b2=0.3，則接下來還應(yīng)進(jìn)行的操作是

。⑸若坩堝的質(zhì)量為W1g，坩堝與加熱后固體的總質(zhì)量為W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

。⑹有學(xué)生認(rèn)為上述實驗步驟太繁瑣，他認(rèn)為，將樣品溶于水后充分?jǐn)嚢瑁诳諝庵屑訜嵴舾扇紵Q量即可，請你評價是否可行？

。（填“可行”或“不可行”）參考答案：⑴250ml容量瓶

D

⑵Fe3++3NH3H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+⑶取少量最后一次洗液于試管中，加入AgNO3溶液，若無白色沉淀，則沉淀洗凈。⑷繼續(xù)加熱，冷卻至室溫時，稱量，直至兩次連續(xù)稱量質(zhì)量差不超過0.1g⑸7(W2-W1)/a

⑹可行略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.KNO3是重要的化工產(chǎn)品，下面是一種已獲得專利的KNO3制備方法的主要步驟：（1）反應(yīng)I中，CaSO4與NH4HCO3的物質(zhì)的量之比為1:2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（2）反應(yīng)II需在干態(tài)、加熱的條件下進(jìn)行，加熱的目的是_____________________；從反應(yīng)IV所得混合物中分離出CaSO4的方法是趁熱過濾，趁熱過濾的目的是__________。（3）檢驗反應(yīng)II所得K2SO4中是否混有KCl的方法是：取少量K2SO4樣品溶解于水，_。（4）整個流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)有_______________________（填化學(xué)式）。（5）將硝酸與濃KC1溶液混合，也可得到KNO3，同時生成等體積的氣體A和氣體B（NOCl），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；氣體B與O2反應(yīng)生成1體積氣體A和2體積紅棕色氣體C，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

參考答案：（1）CaSO4＋2NH4HCO3CaCO3↓＋(NH4)2SO4＋H2O＋CO2↑

（2）分離NH4Cl與K2SO4，加快化學(xué)反應(yīng)速率

防止KNO3結(jié)晶，提高KNO3的產(chǎn)率

（3）加入Ba(NO3)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀，靜置，向上層清液中滴加AgNO3溶液，若有沉淀生成，說明K2SO4中混有KCl

（4）CaSO4、KNO3(NH4)2SO4

（5）4HNO3＋3KCl（濃）NOCl↑＋Cl2↑＋3KNO3＋2H2O2NOCl＋O2Cl2＋2NO2略18.【化學(xué)——有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）（1）(5分)某有機(jī)物A由C、H、O三種元素組成，90克A完全燃燒可生成132克CO2和54克H2O。試求：①該有機(jī)物的最簡式

。②若符合該最簡式的A物質(zhì)可能不止一種，則它們之間的關(guān)系

（填序號）A．一定互為同系物

B．一定互為同分異構(gòu)體C．等質(zhì)量的它們完全燃燒耗氧量相同

D．等物質(zhì)的量的它們完全燃燒耗氧量相同③若A的相對分子質(zhì)量為180，每個碳原子上最多只有一個官能團(tuán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能發(fā)生酯化反應(yīng)，且所有碳原子在同一鏈上，則A的結(jié)構(gòu)簡式為

。（2）（10分）有機(jī)物A（C10H20O2）具有蘭花香味，可用作香皂、洗發(fā)香波的芳香賦予劑。已知：?。瓸分子中沒有支鏈。ⅱ．D能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳。ⅲ.D、E互為具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體。E分子烴基上的氫若被Cl取代，其一氯代物只有一種。ⅳ.F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。①B可以發(fā)生的反應(yīng)有

（選填序號）。a．取代反應(yīng)

b．消去反應(yīng)

c．加聚反應(yīng)

d．氧化反應(yīng)②D、F分子所含的官能團(tuán)的名稱依次是

、

。③寫出與D、E具有相同官能團(tuán)的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__________________。④寫出B和E反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式是：

。⑤寫出C與銀氨溶液反應(yīng)的