化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用(共3課時(shí))

第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

1971年第14次國際計(jì)量大會，確定七個(gè)國際基本物理量及其單位物理量單位名稱單位符號長度米m質(zhì)量千克kg時(shí)間秒S電流強(qiáng)度安[培]A熱力學(xué)溫度開[爾文]K物質(zhì)的量摩[爾]mol發(fā)光強(qiáng)度坎[德拉]cd表示含有一定數(shù)目粒子的集合體一、物質(zhì)的量的單位——摩爾1.物質(zhì)的量：單位:符號：nmol，

摩爾，簡稱“摩”

（2）.

“物質(zhì)的量”描述微觀粒子，如：分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等（3）.用化學(xué)式注明粒子種類，0.6molH2O2.8molNa+3.6

molSO42-注意：

（1）.“物質(zhì)的量”是一個(gè)專用名詞。判斷正誤1mol人3.5mol西瓜1mol氧概念辨析下列關(guān)于摩爾的說法正確的是（）Ａ摩爾是表示物質(zhì)質(zhì)量的單位Ｂ摩爾是表示物質(zhì)粒子個(gè)數(shù)的單位Ｃ摩爾是物質(zhì)的量的單位Ｄ摩爾是國際單位制的一種基本單位ＣD

一盒粉筆----50支粉筆

一打羽毛球----12支羽毛球

一箱啤酒----24瓶啤酒

一摩爾粒子----？個(gè)粒子

1971年，由41個(gè)國家參加的第14屆國際計(jì)量大會上，正式宣布了國際純粹和應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會、國際純粹和應(yīng)用物理聯(lián)合會和國際標(biāo)準(zhǔn)化組織關(guān)于必須定義一個(gè)物理量單位的提議，并作出決議。從此，“物質(zhì)的量”就成為了國際單位制中的一個(gè)基本物理量，物質(zhì)的量的單位為摩爾。同時(shí)規(guī)定0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)目作為1mol的標(biāo)準(zhǔn)。參考資料2.摩爾.含有6.02×1023個(gè)粒子的任何粒子的集合體為1mol（1）標(biāo)準(zhǔn)：規(guī)定0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)為1mol約為6.02×1023個(gè)（2）阿伏加德羅常數(shù)1mol任何粒子的粒子數(shù)叫阿伏加德羅常數(shù)符號：NA單位：mol-1NA

6.02×1023mol-1

注意：.阿伏加德羅常數(shù)是物理量感受阿伏加德羅常數(shù)

如果把6.02×1023個(gè)直徑為2.5cm的硬幣排成一行，可以來回于地球與太陽之間240.8億次

如果把6.02×1023粒米給全球60億人吃，每人每天吃一斤，要吃14萬年。下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的說法正確的是（）Ａ6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)Ｂ１mol任何粒子的粒子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)Ｃ含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的物質(zhì)就是1molＤ0.012kgC中含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)Ｂ1、1molH2O中約含有

個(gè)水分子。3、0.5molCO2中約含有

個(gè)二氧化碳分子

問題：請同學(xué)總結(jié)物質(zhì)的量（n）、微粒數(shù)（N）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）之間的換算關(guān)系？實(shí)踐檢驗(yàn)4、1.5molNa中約含有

個(gè)鈉原子2、2molH2O中約含有

個(gè)水分子。3.01×10239.03×10236.02×10231.204×1024n=

NNA或

N

=

n.NA3.

n.N.NA三者之間的關(guān)系1molH２SO4中約含有

molH

molS

molO練習(xí)題214含12molH的C2H6中含________molC________molC2H6

42AaBb

中

n(A)=n(B)=n(AaBb)an(AaBb)b練習(xí)1、含6.02×1023個(gè)H的H2O的物質(zhì)的量為_________mol,2、含3.0I×1023個(gè)C的C2H4的物質(zhì)的量為_________mol,H為___________mol3、1.204×1023個(gè)NH3的物質(zhì)的量為_________mol,H為__________mol0.50.2510.20.61、１molH2O約含有

個(gè)H

個(gè)O2、1molH２SO4約含有

個(gè)H２SO4

個(gè)H

個(gè)S

個(gè)O6.02×10231.204×10246.02×10236.02×10231.204×10242.408×10243、1mol12C中約含

個(gè)質(zhì)子，約含

個(gè)電子。

3.61×10243.61×10244、

molNa約含有3.01×1023個(gè)Na。0.5與0.5molH2O有相同H原子的NH3的物質(zhì)的量為_______mol,有相同O原子數(shù)的H3SO4

的物質(zhì)的量為________

mol

130.1250.5molMg在與足量Cl2的反應(yīng)過程中可以失去

mol電子（

）個(gè)電子，形成

個(gè)Mg2＋思考題16.02×10233.01×1023第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第2課時(shí)請找出1mol物質(zhì)的質(zhì)量有什么規(guī)律ＯＡlＨ２Ｈ２Ｏ一個(gè)分子或原子的質(zhì)量2.657×10-23g4.485×10-23g3.294×10-24g2.990×10-23g物質(zhì)的量１mol１mol１mol１mol１mol物質(zhì)的質(zhì)量１６g２７g２g１８g相對分子或原子質(zhì)量2162718

1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以g為單位時(shí)，數(shù)值上都與其相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）相等．1molMg的質(zhì)量是24g1molKCl的質(zhì)量是74.5g1molSO2的質(zhì)量是64g摩爾質(zhì)量（Ｍ）

——單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量

單位：g／molg·mol－１Mg的摩爾質(zhì)量是24g/molKCl的摩爾質(zhì)量是74.5g/molSO2的摩爾質(zhì)量是64g/mol1molMg的質(zhì)量是24g1molKCl的質(zhì)量是74.5g1molSO2的質(zhì)量是64g定義式：M=mn摩爾質(zhì)量的表示方法M(Na)=M(NaCl)=M(Na+)=M(OH-)=M(H)=M(NO3-)=M(H2)=M(Fe)=M(H2O)=M(Fe3+)=23g／mol23g／mol1g／mol2g／mol18g／mol17g／mol56g／mol56g／mol62g／mol58.5g／mol摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量2、NA個(gè)氧原子的質(zhì)量為16g。()1、摩爾質(zhì)量就是該物質(zhì)的的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量（）

3、SO42-的摩爾質(zhì)量是96（）4、112g的鐵粉中含有2NA

個(gè)鐵原子()2、NA個(gè)水分子的質(zhì)量即水的摩爾質(zhì)量。()不對不對對對

不對n=NNA=mM小結(jié)２molＨ２ＳＯ４的質(zhì)量是多少？m(Ｈ２ＳＯ４)=n（Ｈ２ＳＯ４

）×Ｍ(Ｈ２ＳＯ４)=２mol×９８g／mol=１９６g

答：２molＨ２ＳＯ４的質(zhì)量為１９６g．0.5mol水分子的質(zhì)量是

克，約含有

個(gè)水分子93.01×1023２molＨ２ＳＯ４中氧元素的質(zhì)量是多少？解：１個(gè)硫酸分子中含有４個(gè)Ｏ，Ｏ的質(zhì)量是：m(Ｏ)=n（Ｈ２ＳＯ４

）×４×Ｍ(Ｏ)=２mol×4×１６g／mol=128g

答：氧元素的質(zhì)量為128g．（1）2molFe的質(zhì)量是_________，1.5molSO2的質(zhì)量是_________。（2）24.5克H2SO4的物質(zhì)的量是___________。（３）８８gＣＯ２中含有多少克氧元素？4、3.01×1022個(gè)OH-的物質(zhì)的量為（）質(zhì)量為（）５、96g氧氣中含有（）個(gè)Ｏ6、1個(gè)H2O分子中有

個(gè)電子，1molH2O中有

個(gè)電子。112g96g0.25mol64g0.05mol0.85g１.806×10241010NA1、1.5mol硫酸的質(zhì)量是

克，其中含有

molO，其質(zhì)量是

克；2、0.01mol某物質(zhì)的質(zhì)量是1.08克，此物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為

；3、71克Na2SO4中含Na+

mol,_________個(gè)Na+108

g／mol1476960.42.408×1023等物質(zhì)的量的CO和CO2相比較，1、它們的分子數(shù)之比為_________2、它們所含氧原子數(shù)目之比為_________3、它們的碳原子數(shù)之比為__________4、它們所含原子數(shù)目之比為__________5、他們所含質(zhì)子數(shù)之比為__________6、他們所含電子數(shù)之比為___________復(fù)習(xí)：計(jì)算1:11:21:12:37:117:11等質(zhì)量的CO和CO2相比較，1、它們的分子數(shù)之比為_________2、它們所含氧原子數(shù)目之比為_________3、它們的碳原子數(shù)之比為__________4、它們所含原子數(shù)目之比為__________5、他們所含質(zhì)子數(shù)之比為__________6、他們所含電子數(shù)之比為___________11:711:1411:722:211:11:13、下列物質(zhì)中，物質(zhì)的量最大的是，含分子個(gè)數(shù)最多的是，含原子個(gè)數(shù)最多的是，質(zhì)量最大的是。A、6gH2

B、0.5molCO2

C、1.20４×1024

個(gè)HCl分子D、147gH2SO4

E、92gC2H5OH（乙醇）AAED電子質(zhì)子中子mnN÷M×M×NA÷NA質(zhì)量物質(zhì)的量粒子數(shù)目物質(zhì)狀態(tài)粒子數(shù)1mol物質(zhì)質(zhì)量密度（g/cm3）體積（20℃）（cm3）Fe固56g7.8Al固27g2.7Pb固207g11.3H2O液18g1(4℃)H2SO4（純）液98g1.837.12cm310cm318.3cm318cm353.6cm3

1、在相同條件下,1mol固體或液體的體積各不相同。結(jié)論：計(jì)算1mol下列固體、液體的體積氣體物質(zhì)1mol氣體所含分子數(shù)1mol氣體質(zhì)量密度(標(biāo)準(zhǔn)狀況)（g/L）體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H22g0.0899O232g1.429CO244g1.977N228g1.2522.422.3922.3922.4結(jié)論2、在相同條件下,1mol氣體的體積卻幾乎完全相同。這是為什么呢？計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol下列氣體的體積決定物質(zhì)體積大小的因素有哪些呢？決定固體、液體、氣體體積的因素1.100個(gè)乒乓球和50個(gè)乒乓球,誰占的體積大?2.50個(gè)乒乓球和50個(gè)籃球緊密堆積在一起,哪一堆所占有的體積大?3.如果籃球的數(shù)目都是100個(gè)的兩堆,一堆球與球的距離間隔1米,另一堆的間隔0.5米在操場上均勻分布,哪一堆籃球哪個(gè)占的總體積更大?請同學(xué)們試用宏觀物質(zhì)來分析微觀物體，能得到哪些結(jié)論粒子之間的距離很小，微粒本身的大小不同決定了其體積不同氣體物質(zhì)分子間的平均距離決定物質(zhì)體積的大小因素

微粒的大小微粒的數(shù)目微粒間的距離液體、固體的體積氣體體積壓強(qiáng)溫度二.氣體摩爾體積(Vm)：單位：L/mol(L·mol-1)、m3/mol。Vm=Vn數(shù)學(xué)表達(dá)式：

符號：Vm

單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積

在相同條件下，1mol任何氣體物質(zhì)的體積幾乎完全相同。氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它取決于氣體所處的溫度和壓強(qiáng)。例如：在0℃、101kPa條件下，氣體摩爾體積約為22.4L/mol。通常把0℃、101kPa叫標(biāo)準(zhǔn)狀況。

標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，氣體摩爾體積約為22.4L/mol標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，1mol任何氣體的體積約22.4LVm=22.4L/mol[練習(xí)]1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約是22.4L。（錯(cuò)，物質(zhì)應(yīng)是氣體）2.1mol氣體的體積約為22.4L。（錯(cuò)，應(yīng)標(biāo)明條件－標(biāo)準(zhǔn)狀況）3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L。（對，氣體體積與分子種類無關(guān)）4.22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含的分子數(shù)。（錯(cuò)，未指明氣體體積是否在相同條件下測定）5.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積都是22.4L。（錯(cuò)，“約為”；單位應(yīng)為L/mol）6.只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積才可能約為22.4L/mol。（錯(cuò)，不一定）【總結(jié)】：①條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況為0℃、101KPa②氣體的體積與T、P有關(guān)，溫度高體積大，壓強(qiáng)大體積?、?mol氣體在非”標(biāo)況”下也可能是22.4L

③適用對象：任何氣體(可以是單一氣體，也可以是混合氣體。)課堂練習(xí)1、判斷下列說法是否正確？為什么？（1）氣體的摩爾體積為22.4L/mol（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下任何氣體的體積都約是22.4L（3）1molCO2占有的體積約為22.4L（4）1mol水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L（5）1molSO2在20℃時(shí)的體積比22.4L大（6）1mol氯化氫在時(shí)的體積比22.4L少下列說法正確的是（）（A）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水和1molH2的體積都約是22.4L（B）2gH2和44gCO2的體積相等（C）1mol某氣體的體積為22.4L，則該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況（D）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1gH2和11.2LO2的物質(zhì)的量相等D填寫下列空白（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molH2占有的體積是

L;（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2molO2占有的體積是

L；（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCO2的物質(zhì)的量是

mol；（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36LH2的物質(zhì)的量是

mol;（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下,16gO2的體積是

L;（6）標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LN2分子數(shù)是

個(gè)。課堂練習(xí)啟發(fā)思考事實(shí)上不僅在標(biāo)況下，1mol任何氣體的體積都相同，約為22.4L。只要溫度、壓強(qiáng)一定，1mol不同氣體的體積都是相同的。這是為什么呢？在相同溫度和壓強(qiáng)下，相同物質(zhì)的量的任何氣體具有相同的體積——四同定律。

【強(qiáng)調(diào)】：⑴適用對象：任何氣體⑵使用條件：T、P、V相同，分子數(shù)才相同。⑶阿氏定律與標(biāo)況下氣體摩爾體積的關(guān)系：阿氏定律是一般的規(guī)律，標(biāo)況下氣體摩爾體積是阿氏定律一種特殊情況。阿伏加德羅定律：總結(jié)：阿伏加德定律的推論（2）同溫同壓同體積總結(jié)：阿伏加德定律的推論例1在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.2gCO2的體積是多少?例2標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2的物質(zhì)的量是多少?含多少個(gè)CO2分子？質(zhì)量是多少？1個(gè)CO2分子的質(zhì)量是多少？例3標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2所含分子數(shù)與多少克NH3中所含N原子數(shù)相等?練習(xí)：設(shè)疑：5L氧氣和10L氧氣哪個(gè)所含的物質(zhì)的量大？為什么？物質(zhì)的量(mol）微粒個(gè)數(shù)(個(gè))物質(zhì)質(zhì)量(g)÷M×M÷NA×NA【小結(jié)】：標(biāo)況氣體體積(L)×22.4L/mol÷22.4L/mol

第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)室中的應(yīng)用第3課時(shí)2007年11月2日【復(fù)習(xí)回顧】

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==×100%m(液)m(質(zhì))【注意】：①質(zhì)量分?jǐn)?shù)是一個(gè)比值。②質(zhì)量分?jǐn)?shù)意義：三、物質(zhì)的量濃度1.定義：

單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量2.符號：C3.計(jì)算式：C

=nV4.單位：mol/L（或mol·L-1）強(qiáng)調(diào)：①溶質(zhì)B可以指單質(zhì)、化合物，也可指離子。如：C(NaOH)=0.1mol/LC(H+)=0.01mol/L【討論】1.將2molNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是否為2mol/L？2.將2克NaOH配制成1L的NaOH溶液，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是否為2mol/L？②單位體積指溶液的體積，不是溶劑的體積。③溶質(zhì)B用物質(zhì)的量來表示，不是溶質(zhì)的質(zhì)量。練習(xí)：1mol/LH2SO4溶液500mL，含有多少molH2SO4，其質(zhì)量是多少克？5.有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算把49克H2SO4配成2L稀H2SO4，