課題3 利用化學(xué)方程式簡(jiǎn)單計(jì)算

第五單元化學(xué)方程式課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算1.寫出反應(yīng)物和生成物2.配平化學(xué)方程式3.標(biāo)明反應(yīng)的條件4.標(biāo)明產(chǎn)物的狀態(tài)。寫出下列化學(xué)方程式：1.鐵在氧氣中燃燒2.磷在氧氣中燃燒3.通電分解水4.實(shí)驗(yàn)室用分解過(guò)氧化氫溶液的方法制取氧氣5.實(shí)驗(yàn)室用加熱氯酸鉀的方法制取氧氣6.實(shí)驗(yàn)室用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣Fe3O43Fe+2O2點(diǎn)燃2H2↑

+2H2OO2↑通電P+O2P2O5245點(diǎn)燃KClO3

KCl+

O2223↑MnO2△2H2O

+2H2O2O2↑MnO2KMnO4

K2MnO4

+MnO2

+O22↑△練習(xí)：加熱分解5.8克氯酸鉀，可以得到多少克氧氣？

一、利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算96x1分2分2分2分2分1分沒帶單位扣1分設(shè)未知數(shù)不用帶單位化學(xué)方程式計(jì)算中易錯(cuò)的地方

(1)元素符號(hào)或化學(xué)式寫錯(cuò)；(2)化學(xué)方程式?jīng)]有配平；(3)有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算錯(cuò)誤；(4)沒有統(tǒng)一單位（克、千克、噸等）96x小結(jié)1.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的三個(gè)要領(lǐng)：（1）步驟要完整（2）格式要規(guī)范（3）得數(shù)要準(zhǔn)確2.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的三個(gè)關(guān)鍵：（1）準(zhǔn)確書寫化學(xué)式（2）化學(xué)方程式要配平（3）準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量化學(xué)計(jì)算簡(jiǎn)單歸類一，已知反應(yīng)物質(zhì)量，求生成物質(zhì)量1，用12.25克氯酸鉀與一定質(zhì)量的二氧化錳加熱，完全反應(yīng)后生成的氧氣質(zhì)量是多少克？化學(xué)計(jì)算簡(jiǎn)單歸類二，已知生成物質(zhì)量，求反應(yīng)物質(zhì)量2，實(shí)驗(yàn)室用鋅與稀硫酸制取一定質(zhì)量的氫氣，現(xiàn)若制取22.4升氫氣，問至少需要鋅多少克？(常溫常壓下氫氣的密度是0.0899g/L)化學(xué)計(jì)算簡(jiǎn)單歸類三，已知某一反應(yīng)物質(zhì)量，求另一生成物質(zhì)量1，實(shí)驗(yàn)室可以用氫氣來(lái)還原氧化銅，現(xiàn)用多克氫氣最多能還原多少克氧化銅？化學(xué)計(jì)算簡(jiǎn)單歸類四，已知某一生成物質(zhì)量，求另一生成物質(zhì)量1，實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀制取氧氣，現(xiàn)實(shí)驗(yàn)制取4.8克氧氣，問同時(shí)產(chǎn)生了多少克錳酸鉀?化學(xué)計(jì)算簡(jiǎn)單歸類五，關(guān)于氧氣的制取計(jì)算題1，用15克氯酸鉀與二氧化錳的混合物加熱，到不再有氣體產(chǎn)生后，殘余固體質(zhì)量為11.2克，問產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是多少克？同時(shí)產(chǎn)生了多少克氯化鉀？化學(xué)計(jì)算簡(jiǎn)單歸類五，關(guān)于氧氣的制取計(jì)算題2，為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)中氯酸鉀樣品的純度，某學(xué)習(xí)小組取2.5g該樣品與0.8g二氧化錳混合，加熱該混合物t1時(shí)間后（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)），冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，重復(fù)以上操作，依次稱得加熱t(yī)1、t2、t3、t4時(shí)間后剩余固體質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)如下：加熱時(shí)間t1t2t3t4剩余固體質(zhì)量/g2.482.412.342.34化學(xué)計(jì)算簡(jiǎn)單歸類仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）在__時(shí)間后，該樣品是的氯酸鉀已完全分解（2）求完全反應(yīng)后放出氧氣的質(zhì)量？（3）求該樣品氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？化學(xué)計(jì)算簡(jiǎn)單歸類3，用一定質(zhì)量的氯酸鉀與一定質(zhì)量的二氧化錳混合制取氧氣，實(shí)驗(yàn)測(cè)知反應(yīng)前二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％，反應(yīng)一段時(shí)間后，二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25％，求氯酸鉀的分解率？化學(xué)計(jì)算簡(jiǎn)單歸類六，關(guān)于過(guò)量的計(jì)算1，現(xiàn)一定質(zhì)量的氫氣與一定質(zhì)量的氧氣點(diǎn)燃反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下:（單位為g)氫氣質(zhì)量224氧氣質(zhì)量181616水質(zhì)量181818問題；（1）這三組數(shù)據(jù)的都遵守質(zhì)量守恒定律么？（2）哪一次恰好完全反應(yīng)？化學(xué)計(jì)算簡(jiǎn)單歸類七，關(guān)于化學(xué)方程式中量的關(guān)系的計(jì)算1,在反應(yīng)A+2B=2C+3D中，已知2.3克A跟4.8克恰好完合反應(yīng)，生成4.4克C，又知D的相對(duì)分子質(zhì)量為18，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為()A23B46C92482,在反應(yīng)mA+nB=pC+qD中，已知8克A跟9.8克恰好完合反應(yīng)，生成14.2克C，又知ABCDr的相對(duì)分子質(zhì)量之比為40：98：142：18.則反應(yīng)中的化學(xué)計(jì)量數(shù)m、n、p、q之比為____3,密閉容器內(nèi)有A、B、C、D、四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量（g）19.78.731.60.4反應(yīng)后質(zhì)量（g）待測(cè)17.403.6下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）C一定是化合物，D可能是單質(zhì)C物質(zhì)中元素的種類，一定等于A、B、D、三種物質(zhì)中元素的種類反應(yīng)過(guò)程中，物質(zhì)B與物質(zhì)D變化的的質(zhì)量比為87:36若物質(zhì)A與物質(zhì)C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為197:158，則反應(yīng)中A與C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2:1化學(xué)計(jì)算簡(jiǎn)單歸類七，關(guān)于氫氣還原氧化銅的計(jì)算1，還原8克氧化銅所需的氫氣質(zhì)量是()A等于2克B大于2克C小于2克D無(wú)法確定化學(xué)計(jì)算簡(jiǎn)單歸類2，利用氫氣還原灼熱的氧化銅的實(shí)驗(yàn)來(lái)測(cè)定水的組成，（裝置如下），得到如下結(jié)果：實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)后氧化銅＋玻璃管65.5g59.2g氯化鈣＋U型管100