反應(yīng)類型的歸納

優(yōu)秀教師是如何對四種基本化學(xué)反應(yīng)類型進行分類研究和總結(jié)歸納的？2023/2/5

一、化合反應(yīng)的總結(jié)歸納：

例1：第一步：找出我們學(xué)過的化合反應(yīng)2Mg+O2＝2MgO3Fe+2O2

＝Fe3O4

2Cu+O2＝2CuO

4Al+3O2＝

2Al2O3第二步：從反應(yīng)物和生成物的類型觀察，發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律？由此得出了什么結(jié)論？第三步：配平方程式的方法是什么？2023/2/5觀察到：反應(yīng)物都是金屬單質(zhì)和氧氣反應(yīng)，生成了金屬氧化物，由此得出的結(jié)論是結(jié)論1：金屬單質(zhì)+氧氣→金屬氧化物

思考：怎么正確寫出產(chǎn)物的化學(xué)式呢？

有什么特別的情況（特例）嗎？

2023/2/5應(yīng)用：其它金屬單質(zhì)和氧氣反應(yīng)方程式怎么寫？練習(xí)：請分別寫出鈉、鋅、銀和氧氣反應(yīng)的

化學(xué)方程式（知識的遷移）再思考：有不和氧氣反應(yīng)的金屬單質(zhì)嗎（特例）？例2：請仿造例1，完成下面項目：

根據(jù)下列反應(yīng)，請進行化學(xué)反應(yīng)類型的歸納

2023/2/52H2+O2

＝2H2O4P+5O2

＝

2P2O5S+O2

＝SO2C+O2

＝

CO2

2C+O2

＝2CO

團隊歸納2023/2/5結(jié)論2：非金屬單質(zhì)+氧氣→非金屬氧化物S+O2

＝SO2（只能生成SO2）

C+O2

＝

CO2

2C+O2

＝2CO（反應(yīng)條件不同產(chǎn)物不同）

特例

例3：

根據(jù)下列反應(yīng)，請進行化學(xué)反應(yīng)類型的歸納：

CO2+H2O＝H2CO3

SO3+H2O＝H2SO4

P2O5+3H2O＝2H3PO4

2023/2/5你的得出結(jié)論嗎結(jié)論3：酸性氧化物+水→酸

知識遷移，讓我們變得更強大2023/2/5根據(jù)結(jié)論，可以寫出下列反應(yīng)的方程式嗎？

SO2+H2O＝N2O5+H2O→

HNO3H2SO3例4：推理思維訓(xùn)練

根據(jù)下列反應(yīng)，請進行化學(xué)反應(yīng)類型的歸納：

2023/2/5已知：初中化學(xué)學(xué)過

CaO+H2O＝Ca(OH)2

我們發(fā)現(xiàn)，氧化鈉、氧化鉀、氧化鋇可以發(fā)生和氧化鈣一樣的反應(yīng)。請寫出相關(guān)化學(xué)方程式。你寫對了嗎？2023/2/5

Na2O+H2O＝2NaOH

K2O+H2O＝2KOHBaO+H2O＝Ba(OH)2氧化鐵、氧化銅、氧化鋁等不可以和水發(fā)生反應(yīng)。請寫出它們對應(yīng)的堿。

你可以得出什么樣的結(jié)論和規(guī)律？

（提示：從堿的溶解性入手）

2023/2/5還發(fā)現(xiàn)2023/2/5結(jié)論4：堿性氧化物+水→可溶性堿補充說明：堿性氧化物+水→不可溶性的堿反應(yīng)不會發(fā)生×

例5：

根據(jù)下列反應(yīng)，請進行化學(xué)反應(yīng)類型的歸納：2023/2/5已知：初中學(xué)過2CO+O2點燃

2CO2

我們還知道，2NO+O2

＝

2NO2由上述事實，可以推導(dǎo)出

SO2

、FeO在一定的條件下可以和O2發(fā)生化合反應(yīng)嗎？（提示：從反應(yīng)前后化合價的變化入手分析）如果成立，你可以得出什么結(jié)論？團隊討論2023/2/52NO+O2

＝

2NO22SO2+O2

＝

2SO3

FeO+O2

→Fe2O3∕Fe3O4

結(jié)論5：低價氧化物+氧氣→高價氧化物例6：已知三氧化硫和氧化鈣反應(yīng)可以生成硫酸鈣，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

2023/2/5SO3+

CaO＝CaSO4類似的反應(yīng)還有不少，從物質(zhì)類型來說，這又是一類化合反應(yīng)，結(jié)論6：酸性氧化物+堿性氧化物→含氧酸鹽課外作業(yè)2023/2/5請根據(jù)結(jié)論6，編寫3個相關(guān)的練習(xí)題（提示：選擇的物質(zhì)應(yīng)該是常見的）

二、分解反應(yīng)的總結(jié)歸納

2023/2/5第一步：找出我們學(xué)過的分解反應(yīng)

2HgO加熱2Hg+O2↑

2H2O通電

2H2↑+O2↑H2CO3==H2O+CO2↑

CaCO3高溫

CaO+CO2↑2H2O2MnO22H2O+O2↑

2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑第二步：觀察是什么類型的物質(zhì)發(fā)生了分解？得出的結(jié)論是：部分酸、堿、鹽、氧化物能發(fā)生分解反應(yīng)第三步：分解反應(yīng)的配平有什么技巧？

2023/2/5分解反應(yīng)的配平有什么技巧？（提示：觀察反應(yīng)物的系數(shù)）配平技巧：絕大多數(shù)的分解反應(yīng)反應(yīng)物系數(shù)為2或1，少部分為4練習(xí):配平HNO3＝NO2↑+O2↑+H2O推理思維訓(xùn)練

2023/2/51、將藍色的氫氧化銅固體充分加熱，固體完全變成黑色，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并說明屬于哪一類型的反應(yīng)。

Cu(OH)2＝CuO+H2O分解反應(yīng)

Δ

2、人們發(fā)現(xiàn)，氫氧化鐵、氫氧化鋁、氫氧化鎂等和氫氧化銅一樣，受熱也會分解生成相應(yīng)的氧化物和水；而氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鋇固體加熱卻不會分解。據(jù)此，你該如何總結(jié)歸納堿的分解規(guī)律？2023/2/5堿的分解規(guī)律：可溶性堿難分解，難溶性堿能分解三、置換反應(yīng)的總結(jié)歸納

2023/2/5初中所學(xué)的置換反應(yīng)如下：1.Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑2.Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑3.Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑4.2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑5.Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑6.Fe+2HCl==FeCl2+H2↑7.Mg+2HCl==MgCl2+H2↑8.2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑9.Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu10.Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg11.Fe+CuSO4==FeSO4+Cu12.Mg+CuO==Cu+MgO13.H2+CuO==Cu+H2O

14.C+2CuO==2Cu+CO2↑15.3C+Fe2O3==2Fe+3CO2↑

你發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律了嗎？

金屬活動順序表為

2023/2/5KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu請思考以下問題：1、金屬與酸的反應(yīng)的特點是什么？2、金屬與鹽的反應(yīng)的特點是什么？3、金屬與氧化物的反應(yīng)原理與上相同嗎？4、能熟練應(yīng)用“金屬活動順序表”寫新反應(yīng)嗎？5、有什么方法可以快速配平置換反應(yīng)？團隊合作思考

我的看法2023/2/51、金屬與酸反應(yīng)的特點：活波金屬（H之前）與酸反應(yīng)；置換反應(yīng)的酸為鹽酸或硫酸2、金屬與鹽反應(yīng)的特點：活波金屬置換不活波金屬；活波金屬與可溶性鹽反應(yīng)；反應(yīng)在溶液中進行3、原理相同。反應(yīng)條件通常需要加熱或高溫5、化合價守恒2023/2/5練習(xí)1：你可以直接判斷下列反應(yīng)的比例關(guān)系？1.Zn+H2SO4==2.Fe+HCl==3.Al+H2SO4==4.Cu+AgNO3==

5.Al+CuSO4==

6.Na+HCl==2023/2/5練習(xí)2：有人將金屬鈉投入水中，結(jié)果有氣體放出，你能推測發(fā)生了什么反應(yīng)嗎？寫出你認為的化學(xué)方程式。有什么方法可以驗證你的推測？2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2023/2/5初中所學(xué)的非金屬參加的置換反應(yīng)是：H2+CuO==Cu+H2O

C+2CuO==2Cu+CO2↑3C+2Fe2O3==4Fe+3CO2↑（注意：生成的是CO2，不是CO.）1、實際應(yīng)用通常是用于冶煉金屬，反應(yīng)條件是加熱或高溫。2、C、H2能反應(yīng)的金屬氧化物是排在Zn后面的。3、非金屬和金屬類似，也有非金屬活動順序，以后再學(xué)。四、復(fù)分解反應(yīng)的總結(jié)歸納初中所學(xué)的反應(yīng)有：1.HCl+NaOH==NaCl+H2O2.2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O3.3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O4.H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O5.CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑6.Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑7.BaCl2+H2SO4==BaSO4

↓+2HCl8.NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

9.

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH10.Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2