二氧化碳制取的研究(第一課時)

第一課時黃子華復(fù)習(xí)：上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了哪些碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定性（常溫）還原性（高溫）2CuO+C點燃2Cu+CO2↑可燃性（點燃）充分燃燒：C+O2

點燃CO2不充分燃燒：2C+O2

點燃2CO===思考：二氧化碳的獲取途徑僅通過碳單質(zhì)的燃燒并不能很好地滿足我們實驗室制取二氧化碳的要求，原因如下：1、反應(yīng)條件不夠簡單（點燃）2、產(chǎn)物可能不純（燃燒時，不充分燃燒會產(chǎn)生一氧化碳）3、二氧化碳產(chǎn)生的速率不可控學(xué)生討論：列舉你所知道的能生成CO2的反應(yīng)，能寫出化學(xué)方程式的，寫出化學(xué)方程式，然后請同學(xué)們討論能否適用于在實驗室制取CO2，并說出你的理由.1.C＋２CuO＝高溫＝2Cu+CO2↑2.C＋O2＝點燃＝CO23.CaCO3＝高溫＝CaO+CO2↑4.Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑5.CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2

↑6.收集動物呼出的氣體反應(yīng)條件反應(yīng)條件反應(yīng)條件收集的氣體不純藥品用量：固體用量：一藥匙

液體用量：液體浸沒固體反應(yīng)速度太快反應(yīng)速度太快制取二氧化碳藥品選擇的探究：原因：1、其反應(yīng)物本身的化學(xué)性質(zhì)所決定；2、固體反應(yīng)物是粉末，能與稀鹽酸更好接觸進(jìn)行反應(yīng)解決辦法：選用石灰石進(jìn)行實驗實驗現(xiàn)象：有大量氣泡生成反應(yīng)速率適中反應(yīng)過程：（1）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2CO3碳酸（2）H2CO3==CO2

↑+H2O總反應(yīng)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑思考：可不可以將稀鹽酸用稀硫酸替代？濃鹽酸呢？石灰石與稀硫酸反應(yīng)實驗現(xiàn)象：有氣泡生成反應(yīng)速率很慢反應(yīng)方程式CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑

硫酸鈣因為硫酸鈣是一種微溶物，反應(yīng)生成了硫酸鈣之后，硫酸鈣附著在石灰石的表面，阻礙了稀硫酸與石灰石反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行。氧氣與二氧化碳的性質(zhì)比較及實驗裝置的選擇：通過以上探究：1、

制取氣體發(fā)生裝置主要考慮2、氣體收集裝置取決于該氣體的性質(zhì)固體固體+液體加熱常溫比空氣略大比空氣大不易溶于水能溶于水反應(yīng)條件(常溫或加熱)反應(yīng)物的狀態(tài)固體+固體反應(yīng)固體+液體反應(yīng)是否溶于水(能否用排水法)密度比空氣大(向上排空氣法)比空氣小(向下排空氣法)制取二氧化碳發(fā)生裝置和收集裝置的探究B向上排空氣法排水法

MnO2

向上排空氣法O2密度比空氣大O2不易溶于水CO2密度比空氣大實驗室制取二氧化碳的探究與實踐：

以下儀器可供設(shè)計制取二氧化碳發(fā)生裝置時選擇，你可以另選或自制儀器。師生探究實驗室制取CO2的發(fā)生裝置和收集裝置選哪些？請你說出所選取發(fā)生裝置的優(yōu)缺點有哪些？左圖的制取裝置名為啟普發(fā)生器

該裝置的特點是：打開彈簧夾，大理石和鹽酸接觸，發(fā)生反