《一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制》上課用

第二單元研究物質(zhì)的實驗方法一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制計算、稱量、溶解天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒如：配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10％的氯化鈉溶液主要步驟：主要儀器：問題：實驗室需配制0.4mol/L的NaCl溶液500mL，請設(shè)計配制的方案。（已知：氯化鈉的摩爾質(zhì)量為58.5g/mol）如何配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液？單位體積溶液里所含溶質(zhì)Ｂ的物質(zhì)的量。２、物質(zhì)的量濃度的計算公式是_____，單位是_____。nBＣＢ＝V液單位：mol/L一、物質(zhì)的量濃度１、什么叫物質(zhì)的量濃度？3、1mol/LNaCl表示的含義是_____。配制步驟：1.計算n(NaCl)=c(NaCl)×V[NaCl(aq)]=0.4mol/L×0.5L=0.2molm(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)=0.2mol×58.5g/mol=11.7g托盤天平使用注意事項使用前應(yīng)先調(diào)整天平的零點

兩個托盤上各放一張大小相同的稱量紙稱量時遵循左物右碼用鑷子夾取砝碼應(yīng)按從大到小的順序稱量完畢，應(yīng)將砝碼回盒，游碼歸零2.稱量NaOH固體能否直接放在稱量紙上稱量呢？易潮解或具有腐蝕性的藥品必須放在玻璃器皿（如：燒杯）中稱量，且動作要迅速。3.溶解燒杯玻璃棒

因為物質(zhì)溶解時常伴有放熱或吸

熱現(xiàn)象，會使容量瓶體積不準(zhǔn)。

將溶質(zhì)倒入小燒杯,加入適量的水，用玻棒攪拌加速溶解,冷卻至室溫.1、為何不直接在容量瓶中溶解？思考2、會導(dǎo)致所配溶液濃度怎么變化？水的質(zhì)量或體積能直接從已知條件中得到嗎?配制0.4mol/L的NaCl溶液500mL有關(guān)容量瓶的使用（1）容量瓶的常用規(guī)格：100mL、250mL、500mL、1000mL等幾種規(guī)格不同的容量瓶（2）容量瓶上標(biāo)有：溫度（20℃）、容積、刻度線容量瓶只能用來配制一定體積的溶液（3）容量瓶使用前要檢漏往瓶內(nèi)加一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍是否有水漏出。如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊。仍把瓶倒立過量，再檢查是否漏水。經(jīng)檢查不漏水的容量瓶才能使用。（4）容量瓶不能用于溶解、稀釋物質(zhì)（5）向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液要用玻棒引流玻璃棒的用途：攪拌、引流、蘸取少量液體、轉(zhuǎn)移固體4.轉(zhuǎn)移注意！若物質(zhì)溶于水有明顯溫度變化的，需放置至室溫方能轉(zhuǎn)移到容量瓶中。如何將燒杯中的液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中？

用玻棒引流，避免液體灑在瓶外。引流時若有液體灑在瓶外，所配溶液濃度會怎么變化?5.洗滌將燒杯和玻棒用蒸餾水洗滌2～3次，洗滌液也要全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

1、為什么要洗滌玻璃棒和燒杯？

保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

2、不洗滌玻璃棒和燒杯，不將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中，所配溶液濃度怎么變化？

當(dāng)水注入至刻度線以下1～2cm處，改用膠頭滴管加水到刻度處。平視：使溶液凹面恰好與刻度線相切6.定容加水加少了加水加多了

定容時俯視或仰視，所配溶液濃度怎么變化？俯視，液面上移仰視，液面下移如果在定容時,因不小心使液面超過了容量瓶的刻度線,應(yīng)該怎么辦?7.搖勻

塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)，使溶液混合均勻。1、如果搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，要不要補加蒸餾水，為什么？

不能再加水！2、再加水，所配溶液濃度會怎么變化？8.裝瓶貼標(biāo)簽準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度溶液步驟和儀器：計算溶解稱量轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻裝瓶一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制的步驟稱量計算裝瓶轉(zhuǎn)移定容搖勻溶解洗滌學(xué)會一個概念：物質(zhì)的量濃度認識一種儀器：容量瓶掌握一種實驗方法：一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制小結(jié)：儀器：容量瓶、天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管主要步驟：計算—稱量—溶解—移液—洗滌—定容想一想：1、配制溶液時是否需要計算水的用量？3、若用濃溶液稀釋來配制稀溶液，需作哪些變化？天平換作量筒4、用濃硫酸稀釋配制一定濃度的稀硫酸需要注意些什么？在燒杯中溶解稀釋，待溶液冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移至容量瓶中2、能否配制任意體積一定濃度的溶液？誤差分析：c=nV若m偏小則c偏低，若m偏大則c偏高；若V偏小則c偏高，若V偏大則c偏低。=mMV試分析下列操作會引起所配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏高還是偏低？(1)天平的砝碼已經(jīng)銹蝕(2)稱取NaOH時動作過慢(3)溶解NaOH后未等溶液冷卻就轉(zhuǎn)移至容量瓶中(4)燒杯未用蒸餾水洗滌(5)轉(zhuǎn)移溶液時有液體濺出(6)定容時仰視刻度線偏高偏低偏高偏低偏低偏低(7)定容時加水超過刻度線，又取出部分溶液使液面降至刻度線(8)容量瓶未干燥，事先有少量蒸餾水(9)定容完畢后，當(dāng)?shù)罐D(zhuǎn)振蕩幾次后，再豎直容量瓶，發(fā)現(xiàn)瓶頸處的液面低于刻度，又向容量瓶中加水至刻度偏低偏低無影響1、在容量瓶上沒有標(biāo)記的是（） A．標(biāo)線 B．溫度

C．濃度 D．容量

2、用已經(jīng)準(zhǔn)確稱量過的NaCl固體配制500mL0.5mol/L的NaCl溶液，下列哪些儀器是必須用到的：①玻璃棒②分液漏斗③膠頭滴管④容量瓶⑤燒杯⑥燒瓶（）

A.②③④B.①④⑤

C.①③④⑤D.③④⑤⑥C3、配制100mL1.0mol·L-1的NaOH溶液，下列會導(dǎo)致溶液濃度偏高的是（）A.容量瓶使用前經(jīng)蒸餾水洗后沒有干燥；B.配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒；C.俯視確定凹液面與刻度線相切；D.用敞口容器稱量NaOH且時間過長。

C4、現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g·cm－3的濃H2SO4來配制500mL、0.2mol/L的稀H2SO4?？晒┻x擇的儀器有：①玻璃棒②燒瓶③燒杯④膠頭滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盤天平⑧藥匙。請回答下列問題：(1)上述儀器中，在配制稀H2SO4時用不到的有

(填代號)。②⑦⑧(2)經(jīng)計算，需濃H2SO4的體積為

。現(xiàn)有①10mL②50mL③100mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是

(填代號)。

5.4mL①(4)在配制過程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中：錯誤的是

，能引起誤差偏高的有

(填代號)。①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中③將濃H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水稀釋濃H2SO4④定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線⑦定容時，俯視刻度線

5、實驗室里需用480mL0.1mol