2023屆天津市武清區(qū)楊村高三第六次模擬考試化學試卷含解析

2023高考化學模擬試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、用下列裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是()A．用或作反應物制氧氣B．進行中和熱的測定C．蒸干溶液制備D．模擬工業(yè)制氨氣并檢驗產(chǎn)物2、圖所示與對應敘述相符的是A．表示一定溫度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp(FeS)<Ksp(CuS)B．pH=2的甲酸與乙酸溶液稀釋時的pH變化曲線，則酸性：甲酸<乙酸C．表示用0.1000mol·L-lNaOH溶液滴定25.00mL鹽酸的滴定曲線，則c(HCl)=0.0800mol·L-1D．反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡時NH3體積分數(shù)隨起始n(N2)/n(H2)變化的曲線，則轉(zhuǎn)化率：αA(H2)=αB(H2)3、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A在KI淀粉溶液中滴入氯水變藍，再通入SO2藍色褪去還原性：I－＞SO2B向苯酚溶液中滴加少量濃溴水無白色沉淀苯酚濃度小C向NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液有黃色沉淀生成Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)D用pH試紙測濃度均為0.1mol·L－1的CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pHCH3COONa溶液的pH大HNO2電離出H+的能力比CH3COOH的強A．A B．B C．C D．D4、Na、Al、Fe都是重要的金屬元素。下列說法正確的是A．氧化物都是堿性氧化物B．氫氧化物都是白色固體C．單質(zhì)都可以與水反應D．單質(zhì)在空氣中都形成致密氧化膜5、銀-Ferrozine法檢測甲醛(HCHO)的原理為①在原電池裝置中，氧化銀能將甲醛充分氧化為CO2；②Fe3＋與產(chǎn)生的Ag定量反應生成Fe2＋；③Fe2＋與Ferrozine形成有色配合物；④測定溶液的吸光度(吸光度與溶液中有色物質(zhì)的濃度成正比)。下列說法正確的是()A．①中，負極上消耗1mol甲醛時轉(zhuǎn)移2mol電子B．①溶液中的H＋由正極移向負極C．理論上消耗的甲醛與生成的Fe2＋的物質(zhì)的量之比為1∶4D．④中，甲醛濃度越大，吸光度越小6、工業(yè)酸性廢水中的可轉(zhuǎn)化為除去，實驗室用電解法模擬該過程，結(jié)果如下表所示(實驗開始時溶液體積為的起始濃度、電壓、電解時間均相同)，下列說法中，不正確的是()實驗①②③電解條件陰、陽極均為石墨陰、陽極均為石墨，滴加濃硫酸陰極為石墨，陽極為鐵，滴加濃硫酸的去除率%0.92212.757.3A．對比實驗①②可知，降低pH可以提高的去除率B．實驗②中，在陰極放電的電極反應式是C．實驗③中，去除率提高的原因是陽極產(chǎn)物還原D．實驗③中，理論上電路中每通過電子，則有被還原7、下列有關(guān)儀器的名稱、圖形、用途與使用操作的敘述均正確的是()選項ABCD名稱250mL容量瓶分液漏斗酸式滴定管冷凝管圖形用途與使用操作配制1.0mol·L－1NaCl溶液，定容時仰視刻度，則配得的溶液濃度小于1.0mol·L－1用酒精萃取碘水中的碘，分液時，碘層需從上口放出可用于量取10.00mLNa2CO3溶液蒸餾實驗中將蒸氣冷凝為液體A．A B．B C．C D．D8、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．標準狀況下，11.2L的甲醇所含的氫原子數(shù)大于2NAB．常溫下，1mol?L-1的Na2CO3溶液中CO32-的個數(shù)必定小于NAC．1molCu與含2molH2SO4的濃硫酸充分反應，生成的SO2的分子個數(shù)為NAD．1mol苯分子中含有3NA個碳碳雙鍵9、離子化合物O2[PtF6]的陰離子為[PtF6]－，可以通過反應O2＋PtF6→O2[PtF6]得到。則A．O2[PtF6]中只含離子鍵 B．O2[PtF6]中氧元素化合價為+1C．反應中O2是氧化劑，PtF6是還原劑 D．每生成1molO2PtF6轉(zhuǎn)移1mol電子10、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。其中W的氣態(tài)氫化物常用作制冷劑;X原子的核外電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等;Y主族序數(shù)大于W。下列說法正確的是A．原子半徑:W>X B．最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>ZC．工業(yè)上通過電解熔融XZ3冶煉X單質(zhì) D．WO2、YO2、ZO2均為共價化合物11、某固體樣品可能含有K+、Ca2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-中的幾種離子。將該固體樣品分為等質(zhì)量的兩份，進行如下實驗(不考慮鹽類的水解及水的電離)：(1)一份固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入過量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀。(2)另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體0.672L(標準狀況)(假設(shè)氣體全部逸出)。下列說法正確的是A．該固體中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl-B．該固體中一定沒有Ca2+、Cl-，可能含有K+C．該固體可能由(NH4)2SO4、K2CO3和NH4Cl組成D．該固體中n(K+)≥0.06mol12、已知鈷酸鋰電池的總反應方程式為Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+6C。用該電池作電源按如圖所示裝置進行電解。通電后，電極a上一直有氣泡產(chǎn)生，電極d附近先出現(xiàn)白色沉淀(CuCl)，tmin后白色沉淀全部轉(zhuǎn)變成橙黃色沉淀(CuOH)。下列有關(guān)敘述不正確的是A．鈷酸鋰電池放電時的正極反應為Li1-xCoO2+xe-+xLi+=LiCoO2B．當電極a處產(chǎn)生標準狀況下氣體2.24L時。鈷酸鋰電池負極質(zhì)量減少1.4gC．電極d為陽極，電解開始時電極d的反應式為Cu+C1--e-=CuClD．電解tmin后.裝置II中電解質(zhì)溶液的pH顯著增大13、某未知溶液（只含一種溶質(zhì)）中加入醋酸鈉固體后，測得溶液中c(CH3COO―):c(Na+)=1:1。則原未知溶液一定不是A．強酸溶液 B．弱酸性溶液 C．弱堿性溶液 D．強堿溶液14、用物理方法就能從海水中直接獲得的物質(zhì)是A．鈉、鎂 B．溴、碘 C．食鹽、淡水 D．氯氣、燒堿15、下列化學用語表述正確的是()A．丙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH3CHCH2B．丙烷的比例模型:C．氨基的電子式HD．乙酸的鍵線式:16、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。乙醚(CH3CH2OCH2CH3)是一種麻醉劑。制備乙醚的方法是2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O.下列說法正確的是A．18gH218O分子含中子數(shù)目為10NAB．每制備1molCH3CH218OCH2CH3必形成共價鍵數(shù)目為4NAC．10g46%酒精溶液中含H原子個數(shù)為1.2NAD．標準狀況下,4.48L乙醇含分子數(shù)為0.2NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、法華林是一種治療心腦血管疾病的藥物，屬于香豆素類衍生物，其合成路徑如下：已知：①法華林的結(jié)構(gòu)簡式：②+③+(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是___________。(2)C分子中含氧官能團是___________。(3)寫出D與銀氨溶液反應的化學方程式___________。(4)E的結(jié)構(gòu)簡式是___________。(5)水楊酸分子中苯環(huán)上有兩種含氧官能團，1mol水楊酸與足量NaHCO3完全反應生成1molCO2。寫出水楊酸反應生成F的化學方程式___________。(6)K分子中含有兩個酯基，K結(jié)構(gòu)簡式是___________。(7)M與N互為同分異構(gòu)體，N的結(jié)構(gòu)簡式是____________。(8)已知：最簡單的香豆素結(jié)構(gòu)式。以乙酸甲酯、甲醛和苯酚為主要原料，一種合成香豆素的路線如下(其他藥品自選)：寫出甲→乙反應的化學方程式___________；丙的結(jié)構(gòu)簡式是_________。18、M為一種醫(yī)藥的中間體，其合成路線為：（1）A的名稱____。（2）C中含有的含氧官能團名稱是____。（3）F生成G的反應類型為____。（4）寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____①能發(fā)生銀鏡反應②遇到FeCl3溶液顯紫色③苯環(huán)上一氯代物只有兩種（5）H與乙二醇可生成聚酯，請寫出其反應方程式____（6）寫出化合物I與尿素（H2N-CO-NH2）以2:1反應的化學方程式____（7）參考題中信息，以1，3-丁二烯（CH2=CHCH=CH2）為原料，合成，寫出合成路線流程圖（無機試劑任選）____。19、肼是重要的化工原料。某探究小組利用下列反應制取水合肼（N2H4·H2O）。已知：N2H4·H2O高溫易分解，易氧化制備原理：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO＝Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl（實驗一）制備NaClO溶液（實驗裝置如圖所示）(1)配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外，還有_____（填標號）A．容量瓶B．燒杯C．燒瓶D．玻璃棒(2)錐形瓶中發(fā)生反應化學程式是_____________________________。（實驗二）制取水合肼。（實驗裝置如圖所示）控制反應溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應。加熱蒸餾三頸燒瓶內(nèi)的溶液，收集108-114餾分。(3)分液漏斗中的溶液是____________（填標號）。A．CO(NH2)2溶液B．NaOH和NaClO混合溶液選擇的理由是____________。蒸餾時需要減壓，原因是______________。（實驗三）測定餾分中肼含量。(4)水合肼具有還原性，可以生成氮氣。測定水合肼的質(zhì)量分數(shù)可采用下列步驟：a．稱取餾分5.000g，加入適量NaHCO3固體（保證滴定過程中溶液的pH保持在6.5左右），配制1000mL溶液。b．移取10.00mL于錐形瓶中，加入10mL水，搖勻。c．用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出現(xiàn)______________，記錄消耗碘的標準液的體積。d．進一步操作與數(shù)據(jù)處理(5)滴定時，碘的標準溶液盛放在______________滴定管中（選填：“酸式”或“堿式”）水合肼與碘溶液反應的化學方程式________________________。(6)若本次滴定消耗碘的標準溶液為8.20mL，餾分中水合肼（N2H4·H2O）的質(zhì)量分數(shù)為______。20、乙苯是主要的化工產(chǎn)品。某課題組擬制備乙苯:查閱資料如下:①幾種有機物的沸點如下表:有機物苯溴乙烷乙苯沸點/℃8038.4136.2②化學原理:+CH3CH2Br+HBr。③氯化鋁易升華、易潮解。I．制備氯化鋁甲同學選擇下列裝置制備氯化鋁（裝置不可重復使用）:（1）本實驗制備氯氣的發(fā)生裝置的玻璃儀器有________種。（2）連接裝置之后,檢查裝置的氣密性，裝藥品。先點燃A處酒精燈，當___________時（填實驗現(xiàn)象）點燃F處酒精燈。（3）氣體流動方向是從左至右，裝置導管接口連接順序a→______→k→i→f→g→_____。（4）D裝置存在明顯缺陷，若不改進，導致的實驗后果是______________。II.制備乙苯乙同學設(shè)計實驗步驟如下:步驟1：連接裝置并檢查氣密性（如圖所示，夾持裝置省略）。步驟2：用酒精燈微熱燒瓶。步驟3：在燒瓶中加入少量無水氯化鋁、適量的苯和溴乙烷。步驟4：加熱，充分反應半小時。步驟5：提純產(chǎn)品。回答下列問題:（5）本實驗加熱方式宜采用_______

（填“

酒精燈直接加熱”

或“水浴加熱”）。（6）確認本實驗A中已發(fā)生了反應的試劑可以是___。A硝酸銀溶液B石蕊試液C品紅溶液D氫氧化鈉溶液（7）提純產(chǎn)品的操作步驟有：①過濾；②用稀鹽酸洗滌；③少量蒸餾水水洗④加入大量無水氯化鈣；⑤用大量水洗；⑥蒸餾并收集136.2℃餾分⑦分液。操作的先后順序為⑤⑦____⑦____⑥（填其它代號）。21、氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應可以得到BF3和BN，如圖所示：請回答下列問題：（1）由B2O3制備BF3、BN的化學方程式是___、___。（2）基態(tài)B原子的電子排布式為___；B和N相比，非金屬性較強的是___，BN中B元素的化合價為___；（3）在BF3分子中，F(xiàn)﹣B﹣F的鍵角是___，該分子為___分子（填寫“極性”或“非極性”），BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4-中可能含有___，立體結(jié)構(gòu)為___；（4）在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學鍵為___，層間作用力為___。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

A.Na2O2與水反應，H2O2在二氧化錳催化條件下都能制取氧氣，二者都是固體與液體常溫條件下反應，故A正確；B.進行中和熱的測定需要用到環(huán)形玻璃攪拌棒，缺少儀器，故B錯誤；C.蒸干CuSO4溶液，因結(jié)晶硫酸銅受熱會脫水，使得到的CuSO4·5H2O固體不純，故C錯誤；D.工業(yè)制氨氣是在高溫、高壓和催化劑的條件下進行的，此處無高壓條件，且檢驗氨氣應用濕潤的紅色石蕊試紙，故D錯誤。故選A。2、C【解析】

A．當相同c(S2-)時，由圖像可知，平衡時c(Cu2+)＜c(Fe2+)，則c(Fe2+)c(S2-)＞c(Cu2+)c(S2-)，根據(jù)Ksp(FeS)＝c(Fe2+)c(S2?)，Ksp(CuS)＝c(Cu2+)c(S2?)，則Ksp(FeS)＞Ksp(CuS)，故A錯誤；B．溶液中pH值與c(H+)間的關(guān)系為pH=-lgc(H+)，溶液中c(H+)大，對應的pH值就小，當稀釋弱酸時，隨著水的加入，稀釋可以促進弱酸的電離，但是總體來講，溶液體積的增量超過溶液中H+的物質(zhì)的量的增量，表現(xiàn)為溶液中c(H+)＝減小，pH值增大；由于稀釋促進弱酸的電離，因而在稀釋相同倍數(shù)的弱酸時，對于酸性較弱的酸，能夠促進其電離，增加了溶液中H+的量，也就表現(xiàn)為c(H+)會較酸性較強的弱酸大些，pH就較酸性較強的弱酸小些，因此總的來講，酸性較強的弱酸稀釋后對應的溶液pH值越大，從圖像看出，甲酸的酸性是較乙酸強，即酸性甲酸＞乙酸，故B錯誤；C．用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定25.00mL的鹽酸溶液，由圖像可知，當消耗NaOH體積為20.00mL時，溶液為中性，此時酸和堿恰好完全反應，溶液中c(H+)=c(OH-)，即n(H+)=n(OH-)，則有c(HCl)V(HCl)=c(NaOH)V(NaOH)，因此c(HCl)＝=＝0.0800mol/L，故C正確；D．由圖像可知，A與B狀態(tài)時NH3的百分含量相等，對于有兩種反應物參加的可逆反應，增加其中一種反應物的物料可使另一種反應物的轉(zhuǎn)化率增加；A狀態(tài)時，值較小，可認為是增加了H2的量使得H2自身的轉(zhuǎn)化率變小，B狀態(tài)時，值較大，可認為是增加了N2的量，從而提高了H2的轉(zhuǎn)化率，轉(zhuǎn)化率αA(H2)不一定等于αB(H2)，故D錯誤；答案選C。3、D【解析】

A．KI淀粉溶液中滴入氯水變藍，生成碘單質(zhì)，再通入SO2，碘與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應生成I－，二氧化硫為還原劑，I－為還原產(chǎn)物，證明還原性SO2＞I－，選項A錯誤；B．苯酚能和濃溴水發(fā)生取代反應生成三溴苯酚白色沉淀，三溴苯酚能溶于苯酚，所以得不到白色沉淀，該實驗結(jié)論錯誤，選項B錯誤；C．因為I－、Cl－濃度大小不知，雖然黃色沉淀為AgI，但無法通過物質(zhì)溶度積比較，則無法證明Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，選項C錯誤；D．在相同條件下，酸性越弱其鹽溶液的水解程度越大，則用pH試紙測濃度均為0.1mol·L－1的CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH，CH3COONa溶液的pH大，證明HNO2電離出H+的能力比CH3COOH的強，選項D正確。答案選D。4、C【解析】

A．Na、Al、Fe的氧化物中，過氧化鈉能跟酸起反應，除生成鹽和水外，還生成氧氣，不是堿性氧化物，氧化鋁不但可以和堿反應還可以和酸反應均生成鹽和水，為兩性氧化物，故A錯誤；B．氫氧化鈉、氫氧化鋁為白色固體，而氫氧化鐵為紅褐色固體，故B錯誤；C．鈉與水反應2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成氫氧化鈉和氫氣，鐵與水蒸汽反應生成氫氣與四氧化三鐵，3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，在金屬活動性順序表中，鋁介于二者之間，鋁和水2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑，反應生成氫氧化鋁和氫氣，高溫下氫氧化鋁分解阻礙反應進一步進行，但鋁能與水反應，故C正確；D．Na在空氣中最終生成碳酸鈉，不是形成致密氧化膜，Al在空氣中與氧氣在鋁的表面生成一層致密的氧化物保護膜，阻止Al與氧氣的進一步反應，鐵在空氣中生成三氧化二鐵，不是形成致密氧化膜，故D錯誤；故答案為C。5、C【解析】A．甲醛分子中碳元素的化合價為0價，1mol甲醛被氧化時轉(zhuǎn)移4mol電子，故A錯誤；B．原電池中陽離子向正極移動，故B錯誤；C．每生成1molFe2+轉(zhuǎn)移1mol電子，1mol甲醛被氧化時轉(zhuǎn)移4mol電子，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目相等，可知消耗的甲醛與生成的Fe2+的物質(zhì)的量之比為1:4，故C正確；D．④中，甲醛濃度越大，反應生成的Fe2+的濃度越大，吸光度越大，故D錯誤；答案為C。6、D【解析】

A.對比實驗①②，這兩個實驗中只有溶液酸性強弱不同，其它外界因素都相同，且溶液的pH越小，Cr2O72-的去除率越大；B.實驗②中，Cr2O72-在陰極上得電子發(fā)生還原反應；C.實驗③中，Cr2O72-在陰極上得電子，陽極上生成的亞鐵離子也能還原Cr2O72-；D.實驗③中，Cr2O72-在陰極上得電子，陽極上生成的亞鐵離子也能還原Cr2O72-，理論上電路中每通過3mol電子，則有0.5molCr2O72-在陰極上被還原，且溶液中還有Cr2O72-被還原。【詳解】A.對比實驗①②，這兩個實驗中只有溶液酸性強弱不同，其它外界因素都相同，且溶液的pH越小，Cr2O72-的去除率越大，所以降低pH可以提高Cr2O72-的去除率，A正確；B.實驗②中，Cr2O72-在陰極上得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O，故B正確；C.實驗③中，Cr2O72-在陰極上得電子，陽極上Fe失電子生成Fe2+，亞鐵離子也能還原Cr2O72-，C正確；D.實驗③中，Cr2O72-在陰極上得電子，陽極上Fe失電子生成Fe2+，亞鐵離子也能還原Cr2O72-，理論上電路中每通過3mol電子，根據(jù)電極反應式Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O，則有0.5molCr2O72-在陰極上被還原，同時陽極生成1.5molFe2+，根據(jù)得失電子守恒，溶液中還有0.25molCr2O72-被Fe2+還原，所以共有0.75molCr2O72-被還原，D錯誤；故合理選項是D。【點睛】本題考查電解原理的應用的知識，明確離子放電順序及電解原理是解本題關(guān)鍵，注意：活潑金屬作陽極時，陽極上金屬失電子而不是溶液中陰離子失電子，易錯選項是D。7、A【解析】

A、定容時仰視刻度，溶液體積偏大致使溶液的濃度偏低，A正確；B、酒精易溶于水，不分層，不能用酒精萃取碘水中的碘，B錯誤；C、Na2CO3溶液顯堿性，應用堿式滴定管量取，C錯誤；D、蒸餾實驗中水從下口進上口出，D錯誤；答案選A。8、A【解析】

A．甲醇在標況下為液體，1．2L的甲醇的物質(zhì)的量大于2．5mol，故所含有的氫原子數(shù)大于2NA，A正確；B．沒有指明碳酸鈉的體積，不能計算出碳酸根離子的個數(shù)是否小于NA，B錯誤；C．隨著反應的進行濃硫酸的濃度會降低，銅不與稀硫酸反應，故2molH2SO4不能完全反應，生成的SO2的分子個數(shù)會小于NA，C錯誤；D．苯分子中不含有碳碳雙鍵，D錯誤；故答案為A。9、D【解析】

A．化合物中的陰離子和陽離子是原子團，其中都存在共價鍵，A錯誤；

B．中氧元素的化合價是價，B錯誤；

C．根據(jù)化合價的升降可知，是還原劑，是氧化劑，C錯誤；

D．，PtF6，所以氧化還原反應中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為，D正確。

答案選D。10、D【解析】

W的氣態(tài)氫化物常用作制冷劑，該氫化物應為NH3，W為N元素；X原子的核外電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，且其原子序數(shù)大于W，則X為Al；Y主族序數(shù)大于W，則Y為S或Cl，若Y為Cl，則Z不可能是短周期主族元素，所有Y為S，Z為Cl?！驹斀狻緼．電子層數(shù)越多，半徑越大，所以原子半徑W<X，故A錯誤；B．非金屬性越強簡單氫化物的熱穩(wěn)定性越強，非金屬性S<Cl，所以簡單氫化物的熱穩(wěn)定性Y<Z，故B錯誤；C．XZ3為AlCl3，為共價化合物，熔融狀態(tài)不能電離出離子，不能通過電解熔融AlCl3冶煉Al單質(zhì)，故C錯誤；D．WO2、YO2、ZO2分別為NO2，SO2、ClO2，均只含共價鍵，為共價化合物，故D正確；故答案為D?！军c睛】AlCl3為共價化合物，熔融狀態(tài)下不導電，冶煉Al單質(zhì)一般電解熔融狀態(tài)下的Al2O3。11、D【解析】

某固體樣品可能含有K+、Ca2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-中的幾種離子。將該固體樣品分為等質(zhì)量的兩份，進行如下實驗(不考慮鹽類的水解及水的電離)：（1）一份固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入過量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀。4.66g沉淀為硫酸鋇，所以固體中含有=0.02mol硫酸根離子，=0.01mol碳酸根離子，溶液中沒有Ca2+；（2）另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體0.672L(標準狀況)(假設(shè)氣體全部逸出)，則含有=0.03mol銨根離子，根據(jù)溶液呈電中性，則溶液中一定含有鉀離子，不能確定是否含有氯離子。【詳解】A．該固體中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，不能確定是否含Cl-，故A不符；B．該固體中一定沒有Ca2+，可能含有K+、Cl-，故B不符；C．該固體可能有(NH4)2SO4、K2CO3，不能確定是否含NH4Cl，故C不符；D．根據(jù)電荷守恒：n(K+)+n(NH4+)≥2（n(SO42－)+n(CO32－)），該固體中n(K+)≥(0.02×2+0.01×2)×2-0.03×2=0.06，n(K+)≥0.06mol，故D符合。故選D?！军c睛】本題考查離子共存、離子推斷等知識，注意常見離子的檢驗方法，根據(jù)電荷守恒判斷K＋是否存在，是本題的難點、易錯點。12、D【解析】

Ⅰ為電解飽和食鹽水，電極a為銅棒，且一直有氣泡產(chǎn)生，所以a為陰極，發(fā)生反應2H++2e?===H2↑，則b為陽極，c為陰極，d為陽極。【詳解】A.放電時為原電池，原電池正極失電子發(fā)生氧化反應，根據(jù)總反應可知放電時Li1-xCoO2得電子生成LiCoO2，所以電極方程式為：Li1-xCoO2+xe-+xLi+=LiCoO2，故A正確；B.a電極發(fā)生反應2H++2e?===H2↑，標況下2.24L氫氣的物質(zhì)的量為=0.1mol，則轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol，鈷酸鋰電池負極發(fā)生反應LixC6=xLi++6C+xe-，當轉(zhuǎn)移0.2mol電子時有0.2molLi+生成，所以負極質(zhì)量減少0.2mol×7g/mol=1.4g，故B正確；C.根據(jù)分析可知d為陽極，電極材料銅，所以銅在陽極被氧化，根據(jù)現(xiàn)象可知生成CuCl，所以電極方程式為Cu+C1--e-=CuCl，故C正確；D.開始時陰極發(fā)生反應2H2O+2e?===H2↑+2OH-，陽極發(fā)生Cu+C1--e-=CuCl，可知生成的Cu+與OH-物質(zhì)的量相等，tmin后白色沉淀全部轉(zhuǎn)變成橙黃色沉淀(CuOH)，說明隨著電解的進行發(fā)生反應CuCl+OH-═CuOH+Cl-，即電解過程生成的氫氧根全部沉淀，整個過程可用方程式：2H2O+2Cu=2CuOH↓+H2↑表示，可知溶液的pH值基本不變，故D錯誤；故答案為D。13、A【解析】

A.強酸性溶液會促進醋酸根水解平衡正向進行,不能滿足溶液中c(CH3COO―):c(Na+)=1:1,故選A；B.弱酸性溶液如加入少量醋酸會增加溶液中醋酸根離子濃度,可以滿足溶液中c(CH3COO―):c(Na+)=1:1，故不選B；C.弱堿性溶液如加入弱堿抑制醋酸根離子水解,可以滿足溶液中c(CH3COO―):c(Na+)=1:1，故不選C；D.強堿溶液如加入KOH溶液抑制醋酸根離子水解,可以滿足滿足溶液中c(CH3COO―):c(Na+)=1:1,故不選D；答案：A【點睛】醋酸鈉固體溶解后得到溶液中醋酸根離子水解溶液顯堿性，使得醋酸根離子濃度減小，c(CH3COO―)+H2OCH3COOH+OH-，從平衡角度分析。14、C【解析】

從海水提煉溴、碘、鈉、鎂、氫氣等的原理去分析，根據(jù)從海水制備物質(zhì)的原理可知，金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)需要利用化學反應來制取，而食鹽可利用蒸發(fā)原理，淡水利用蒸餾原理來得到。【詳解】A.海水中得到鈉、鎂，需要首先從海水中獲得氯化鈉和氯化鎂，然后再電解熔融狀態(tài)的氯化鈉和氯化鎂即得鈉和鎂，A錯誤；B.從海水中提煉溴和碘，是用氯氣把其中的碘離子和溴離子氧化為碘單質(zhì)和溴單質(zhì)，B錯誤；C.把海水用蒸餾等方法可以得到淡水，把海水用太陽暴曬，蒸發(fā)水分后即得食鹽，不需要化學變化就能夠從海水中獲得，C正確；D.可從海水中獲得氯化鈉，配制成飽和食鹽水，然后電解飽和食鹽水，即得燒堿、氫氣和氯氣，D錯誤；故合理選項是C?！军c睛】本題考查了海水的成分，海水提煉溴、碘、鈉、鎂、氫氣等化學反應原理，注意的是金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)需要利用化學反應來制取，掌握原理是解題的關(guān)鍵。15、D【解析】

A.丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CH2，碳碳雙鍵是官能團，必須表示出來，故A不選；B.如圖所示是丙烷的球棍模型，不是比例模型，故B不選；C.氨基的電子式為，故C不選；D.乙酸的鍵線式：，正確，故D選。故選D。16、C【解析】A、18gH218O分子含中子數(shù)目為×10NA=9NA，故A錯誤；B、每制備1molCH3CH218OCH2CH3，分子間脫水，形成C—O、O—H共價鍵，形成共價鍵數(shù)目為2NA，故B錯誤；C、10g46%酒精溶液中，酒精4.6g,水5.4g,含H原子=(×6+×2)×NA=1.2NA，含H原子個數(shù)為1.2NA，故C正確，D、標準狀況下,4.48L乙醇為液態(tài)，故D錯誤；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O+CH3OH+H2O2HOCH2CH2COOCH3+O22OHCH2COOCH3+2H2O【解析】

A生成B是在光照條件下進行，發(fā)生的是取代反應，在根據(jù)A的分子式知道A是甲苯，B是，與氫氧化鈉發(fā)生取代反應，則C是，根據(jù)反應條件知道D是，根據(jù)信息反應②的特點，醛與酮反應時醛基會轉(zhuǎn)變?yōu)樘继茧p鍵，故E中有碳碳雙鍵，則E是?！驹斀狻?1)A的名稱為甲苯，結(jié)構(gòu)簡式是，故答案為：；(2)C分子的結(jié)構(gòu)簡式為，含氧官能團是羥基，故答案為：羥基；(3)D是，與銀氨溶液反應的化學方程式為：+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O，故答案為：+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O；(4)由分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡式是，故答案為：；(5)水楊酸分子中苯環(huán)上有兩種含氧官能團，1mol水楊酸與足量NaHCO3完全反應生成1molCO2，說明存在羧基，同時含有羥基，故水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式為，與CH3OH發(fā)生酯化反應，化學方程式為：+CH3OH+H2O，故答案為：+CH3OH+H2O；(6)由(5)可知，F(xiàn)為，與乙酸酐反應生成K，K分子中含有兩個酯基，則K結(jié)構(gòu)簡式是，故答案為：；(7)M與N互為同分異構(gòu)體，N與E生成，可知N的結(jié)構(gòu)簡式是，故答案為;;(8)由流程圖可知，乙酸甲酯、甲醛在堿性條件下反生羥醛縮合生成甲，故甲為HOCH2CH2COOCH3，根據(jù)信息②③提示，要實現(xiàn)乙到丙過程，乙要有醛基，則甲到乙，實質(zhì)是HOCH2CH2COOCH3變?yōu)镺HCH2COOCH3，反應方程式為：2HOCH2CH2COOCH3+O22OHCH2COOCH3+2H2O；OHCH2COOCH3與反應，再脫水得到丙，則丙為：，故答案為：2HOCH2CH2COOCH3+O22OHCH2COOCH3+2H2O；?！军c睛】重點考查有機流程的理解和有機物結(jié)構(gòu)推斷、官能團、有機反應類型、簡單有機物制備流程的設(shè)計、有機方程式書寫等知識，考查考生對有機流程圖的分析能力、對已知信息的理解能力和對有機化學基礎(chǔ)知識的綜合應用能力。有機物的考查主要是圍繞官能團的性質(zhì)進行，這些官能團的性質(zhì)以及它們之間的轉(zhuǎn)化要掌握好，這是解決有機化學題的基礎(chǔ)。官能團是決定有機物化學性質(zhì)的原子或原子團，有機反應絕大多數(shù)都是圍繞官能團展開，而高中教材中的反應原理也只是有機反應的一部分，所以有機綜合題中經(jīng)常會出現(xiàn)已知來告知部分沒有學習過的有機反應原理，認識這些反應原理時可以從最簡單的斷鍵及變換的方法進行，而不必過多追究。18、甲苯醛基取代反應、（也可寫成完全脫水）【解析】

(l)根據(jù)圖示A的結(jié)構(gòu)判斷名稱；(2)根據(jù)圖示C的結(jié)構(gòu)判斷含氧官能團名稱；(3)根據(jù)圖示物質(zhì)結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化關(guān)系，F(xiàn)在氯化鐵的作用下與一氯甲烷發(fā)生取代反應生成G；(4)D的結(jié)構(gòu)為，①能發(fā)生銀鏡反應，說明分子中含有醛基，②遇到FeCl3溶液顯紫色說明分子結(jié)構(gòu)中含有酚羥基，③苯環(huán)上一氯代物只有兩種，說明醛基和酚羥基屬于對位，根據(jù)以上條件書寫D同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式；(5)H與乙二醇在催化劑作用下發(fā)生縮聚反應生成聚酯；(6)結(jié)合流程圖中I和E的反應機理書寫化合物I與尿素（H2N-CO-NH2）以2:1反應的化學方程式；(7)參考題中信息，以1，3-丁二烯（CH2=CHCH=CH2）與溴單質(zhì)發(fā)生1，4加成，生成，在堿性條件下水解生成，再經(jīng)過催化氧化作用生成，用五氧化二磷做催化劑，發(fā)生分子內(nèi)脫水生成，最后和氨氣反應生成?！驹斀狻?l)根據(jù)圖示，A由苯環(huán)和甲基構(gòu)成，則A為甲苯；(2)根據(jù)圖示，C中含有的含氧官能團名稱是醛基；(3)根據(jù)圖示物質(zhì)結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化關(guān)系，F(xiàn)在氯化鐵的作用下與一氯甲烷發(fā)生取代反應生成G；(4)D的結(jié)構(gòu)為，①能發(fā)生銀鏡反應，說明分子中含有醛基，②遇到FeCl3溶液顯紫色說明分子結(jié)構(gòu)中含有酚羥基，③苯環(huán)上一氯代物只有兩種，說明醛基和酚羥基屬于對位，則D同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為或；(5)H與乙二醇可生成聚酯，其反應方程式（也可寫成完全脫水）；(6)化合物I與尿素（H2N-CO-NH2）以2:1反應的化學方程式；(7)參考題中信息，以1，3-丁二烯（CH2=CHCH=CH2）與溴單質(zhì)發(fā)生1，4加成，生成，在堿性條件下水解生成，再經(jīng)過催化氧化作用生成，用五氧化二磷做催化劑，發(fā)生分子內(nèi)脫水生成，最后和氨氣反應生成，則合成路線為：。19、BDCl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2OB如果次氯酸鈉溶液裝在三頸燒瓶中，生成的水合肼會被次氯酸鈉氧化減壓蒸餾可使產(chǎn)品在較低溫度下氣化，避免高溫分解淡黃色且半分鐘不消失酸式N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O82.00%【解析】

（1）配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液時，具體步驟是計算、稱量、溶解，NaOH固體時需要放在燒杯中稱，量取水時需要量筒，溶解時需要燒杯、玻璃棒；（2）氯氣通入到盛有NaOH的錐形瓶中與NaOH發(fā)生反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；（3）依據(jù)制取水合肼（N2H4·H2O）的反應原理為：CO（NH2）2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl，結(jié)合反應產(chǎn)物和反應物分析判斷；水合肼（N2H4·H2O）具有還原性，易被次氯酸鈉氧化；（4）根據(jù)反應原理確定反應終點；（5）根據(jù)碘溶液的性質(zhì)確定所用儀器；（6）根據(jù)N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O進行計算。【詳解】（1）配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液時，溶解時需要燒杯、玻璃棒，故答案為：BD；（2）錐形瓶中氯氣和NaOH反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的化學方程式為Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，故答案為：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O；（3）水合肼（N2H4·H2O）中氮元素為—2價，具有還原性，若次氯酸鈉過量，具有強氧化性的次氯酸鈉會氧化水合肼，為防止水合肼被氧化，分液漏斗中的溶液應是NaOH和NaClO混合溶液；水合肼高溫易分解，減壓會降低物質(zhì)的沸點，則為防止水合肼分解需要減壓蒸餾，故答案為：B；如果次氯酸鈉溶液裝在燒瓶中，反應生成的水合肼會被次氯酸鈉氧化；餾分高溫易分解，減壓會降低物質(zhì)的沸點；（4）根據(jù)反應N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O，終點時碘過量，用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出現(xiàn)淡黃色且半分鐘不消失，記錄消耗碘的標準液的體積，故答案為：淡黃色且半分鐘不消失；（5）滴定時，碘具有強氧化性，會腐蝕橡膠管，則碘的標準溶液盛放在酸式滴定管中，故答案為：酸式；（6）由題意可知，水合肼與碘溶液反應生成氮氣、碘化氫和水，反應的化學方程式為N2H2·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O，由方程式可知n（N2H2·H2O）=0.2000mol·L－1×0.0082L×=0.00082mol，250ml溶液中含有的物質(zhì)的量=0.00082mol×=0.082mol，水合肼（N2H2·H2O）的質(zhì)量分數(shù)=×100%=82%，故答案為：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O；82%。【點睛】水合肼（N2H4·H2O）中氮元素為—2價，具有還原性，若次氯酸鈉過量，具有強氧化性的次氯酸鈉會氧化水合肼是解答關(guān)鍵，也是易錯點。20、4F中充滿黃綠色h→j→

d→eb→c氯化鋁易堵塞導管引起爆炸水浴加熱AB②③④①【解析】

A中制備氯氣，生成的氯氣中含有HCl，經(jīng)過E用飽和食鹽水除去HCl，再經(jīng)過C用濃硫酸干燥，進入F，加熱條件下鋁與氯氣反應生成氯化鋁?！驹斀狻縄．（1）本實驗制備氯氣的發(fā)生裝置的玻璃儀器有酒精燈、圓底燒瓶、分液漏斗、導管共4種。故答案為：4.（2）連接裝置之后,檢查裝置的氣密性，裝藥品。先點燃A處酒精燈，當F中充滿黃綠色時（填實驗現(xiàn)象）點燃F處酒精燈。故答案為：F中充滿黃綠色；（3）氣體流動方向是從左至右，裝置導管接口連接順序a→h→j→

d→e→k→i→f→g→b→c；