2023年溫醫(yī)專升本無機(jī)化學(xué)練習(xí)題及答案

一、選擇題1、稀溶液依數(shù)性的本質(zhì)是（D、蒸氣壓下降)2、血紅細(xì)胞置于下列哪種溶液中將會(huì)引起皺縮現(xiàn)象？（A、１５g·L-1ＮaＣl溶液）3、運(yùn)用凝固點(diǎn)減少法測(cè)定葡萄糖的分子量時(shí)，假如葡萄糖樣品中具有不溶性雜質(zhì),則測(cè)得的分子量(B、偏高）４、人的血漿在-0.５6℃凝固，則37℃血漿的滲透濃度為(已知Kf=1.86）（Ｂ、３0１mｍｏl.Ｌ-１)５、37℃時(shí)血液的滲透壓為7７5ｋPa,與血液具有相同滲透壓的葡萄糖靜脈注射液的濃度為(D、0．301mｏｌ·L－1）6、質(zhì)量濃度為50.0g·L-1的葡萄糖溶液（M=1８0）的滲透濃度為B、27８ｍmol·L-１7、欲使被半透膜隔開的兩種溶液間不發(fā)生滲透,應(yīng)使兩溶液的B、cos相同８、下列溶液中,凝固點(diǎn)減少最多的是(Ｄ、０．015mol/ＬBaCl2)。9、有三份溶液:a、0.1ｍol·L-1C6Ｈ12O6;b、0.1mol·L－1NaCl;c、０.１mol·L10、測(cè)定高分子化合物血紅素相對(duì)分子質(zhì)量的最適宜方法是Ｄ、滲透壓力法11、下列水溶液凝固點(diǎn)最高的是:（C、0.１ｍol·Ｌ－１Ｃ6H12O6)1２、下列各物質(zhì)均配成0.１0moｌ/Ｌ的溶液，相同溫度下，它們的滲透壓由高到低的順序是(Ｃ、Al（NO3)3，MgCl２，KNO3）13、醫(yī)藥上關(guān)于等滲、低滲、高滲溶液概念對(duì)的的是(Ｃ、蒸氣壓范圍在719.4—82０kPa的溶液稱等滲液如0.9%生理鹽水)。1４、測(cè)定葡萄糖溶液的凝固點(diǎn)時(shí),假如葡萄糖樣品中具有不溶性雜質(zhì),根據(jù)ΔTf≈Ｋfm判斷測(cè)得的ΔTｆ值比不含雜質(zhì)時(shí)為(B、小)。15、在討論稀溶液蒸氣壓減少的規(guī)律時(shí)，溶質(zhì)必須是(Ｃ、非揮發(fā)性物質(zhì))１6、質(zhì)量濃度為８４g/L的ＮaHCＯ3(M＝８4g/mol)溶液產(chǎn)生的滲透壓相稱于哪種溶液產(chǎn)生的滲透壓？(Ｃ、1mol/LＮaCl溶液）1７、在稀溶液的凝固點(diǎn)減少公式△Tｆ＝Kf·m中ｍ所代表的是溶液中(Ａ、溶質(zhì)的質(zhì)量摩爾濃度)。18、將紅細(xì)胞置于體積比為1∶2的生理鹽水和50g/L葡萄糖混合溶液中，紅細(xì)胞將(C、不受影響19、將少量難揮發(fā)的非電解質(zhì)溶于某溶劑中，則溶液的蒸汽壓比純?nèi)軇┑恼羝麎海篈、低20、質(zhì)量濃度為50.０ｇ/L的葡萄糖溶液(M=180)的滲透濃度為(B、27８．0mmｏｌ/Ｌ）二、問答題１、什么叫稀溶液的依數(shù)性?難揮發(fā)性非電解質(zhì)稀溶液的四種依數(shù)性之間有什么聯(lián)系?答:溶液的蒸氣壓下降、沸點(diǎn)升高、凝固點(diǎn)減少和滲透壓力等性質(zhì)只與溶質(zhì)、溶劑微粒數(shù)的比值有關(guān),而與溶質(zhì)的本性無關(guān)，由于這類性質(zhì)的變化規(guī)律只合用于稀溶液，所以統(tǒng)稱為稀溶液的依數(shù)性。難揮發(fā)性非電解質(zhì)稀溶液的四種依數(shù)性之間關(guān)系密切,知道一種依數(shù)性則可以求出另一種依數(shù)性:＝===bB三、填空題1、稀溶液的依數(shù)性涉及蒸汽壓下降、沸點(diǎn)升高、凝固點(diǎn)減少、滲透壓。2、產(chǎn)生滲透現(xiàn)象的必備條件是有半透膜存在和膜兩側(cè)單位體積內(nèi)容劑分子數(shù)不等。3、生理鹽水在３１０K時(shí)的滲透壓為7.7x102KＰa4、物質(zhì)的量是1971年第十四屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)決定作為SI制的一個(gè)基本物理量，用來表達(dá)物質(zhì)數(shù)量的多少,常用符號(hào)n表達(dá)。它的基本單位是摩爾，符號(hào)為ｍｏl。它的定義為:摩爾是一系列的物質(zhì)的量,該系統(tǒng)中所包含的基本單元數(shù)與0．012kg12c的原子數(shù)目相等,基本單元可以是分子、原子、離子等各種微量粒子，或這些粒子的特定組合。5、在法定計(jì)量單位中,物質(zhì)的量濃度定義為:溶質(zhì)的物質(zhì)的量除以溶液的體積，常用單位摩爾每立方米分米(ｍol·dm﹣3）。在使用物質(zhì)的量濃度時(shí),必須指明B的基本單元。在臨床醫(yī)學(xué)檢查中,世界衛(wèi)生組織已建議，凡是已知相對(duì)分子質(zhì)量的物質(zhì),在人體內(nèi)的含量統(tǒng)一用物質(zhì)的量濃度表達(dá)表達(dá)。對(duì)于相對(duì)分子質(zhì)量不知道的物質(zhì)，在體內(nèi)的含量可用質(zhì)量濃度PB表達(dá)。６、Raoult定律的一種表達(dá)形式P＝P°ＸA。7、實(shí)驗(yàn)表白,溶液的沸點(diǎn)要高于純?nèi)軇┑姆悬c(diǎn),這一現(xiàn)象稱之為溶液的沸點(diǎn)升高；它的因素是溶液的蒸氣壓低于純?nèi)軇┑恼魵鈮?。８、難揮發(fā)性非電解質(zhì)溶液的凝固點(diǎn)總是比純?nèi)軇┠厅c(diǎn)低。這一現(xiàn)象被稱為溶液的凝固點(diǎn)減少。這是由于溶液的蒸氣壓比純?nèi)軇┑恼魵鈮旱蛯?dǎo)致的,9、對(duì)難揮發(fā)性的非電解質(zhì)稀溶液來說,凝固點(diǎn)減少正比于溶液的質(zhì)量摩爾濃度,而與溶質(zhì)的本性無關(guān)，即ΔTｆ=Tf0-Tf=KfbB式中Kｆ稱為溶劑的質(zhì)量摩爾凝固點(diǎn)減少常數(shù)，Kf只與溶劑的本性有關(guān)。１0、國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定:為維持只允許溶劑通過的膜所隔開的溶液與溶劑之間的滲透平衡而需要的超額壓力稱為滲透壓力,符號(hào)為Ⅱ,單位為帕或千帕(KPa)11、荷蘭化學(xué)家vaHｏff提出與抱負(fù)氣體方程相似的稀溶液的滲透壓力方程式：ⅡⅤ=NbＲＴ，它表白稀溶液滲透壓力的大小僅與單位體積溶液中溶質(zhì)質(zhì)點(diǎn)數(shù)的多少有關(guān)，而與溶質(zhì)的本性無關(guān)。因此，滲透壓力也是溶液的一種依數(shù)性。有趣的是,常數(shù)R在數(shù)值上與氣體常數(shù)值同樣，為8.３14J·K﹣1·mol﹣1。12、臨床上規(guī)定滲透濃度在2８０-320mmol·L-１的溶液為等滲溶液。如9.0g·L﹣1Nacl是等滲溶液。13、若將紅細(xì)胞置于生理鹽水中,紅細(xì)胞的形態(tài)沒有什么改變。這是由于生理鹽水與紅細(xì)胞內(nèi)液的滲透壓力相等，細(xì)胞內(nèi)外液處在等滲狀態(tài)。１4、若將紅細(xì)胞置于較濃的NaCｌ溶液（如15ｇ·L-1）中,在顯微鏡下可見紅細(xì)胞逐漸皺縮,產(chǎn)生這些現(xiàn)象的因素是紅細(xì)胞內(nèi)液的滲透壓力低于濃NａＣl溶液，紅細(xì)胞內(nèi)的水向細(xì)胞外滲透引起。1５、若將紅細(xì)胞置于稀NaCl溶液(如3.0g·L-1)中,在顯微鏡下觀測(cè)可見紅細(xì)胞先是逐漸脹大，最后破裂,釋放出紅細(xì)胞內(nèi)的血紅蛋白使溶液染成紅色,醫(yī)學(xué)上稱之為溶血。產(chǎn)生這種現(xiàn)象的因素是細(xì)胞內(nèi)溶液的滲透壓力高于外液,外液的水向細(xì)胞內(nèi)滲透所致。16、在醫(yī)學(xué)上，習(xí)慣把電解質(zhì)、小分子物質(zhì)統(tǒng)稱為晶體物質(zhì)，由它們產(chǎn)生的滲透壓力稱晶體滲透壓；而把高分子物質(zhì)稱為膠體物質(zhì)，由它們產(chǎn)生的滲透壓力稱膠體滲透壓四、計(jì)算題１、有兩種溶液在同一溫度時(shí)結(jié)冰,已知其中一種溶液為1.5ｇ尿素[CＯ（NH2)2］溶于200g水中,另一種溶液為42.8g某未知物溶于1000g水中,求該未知物的摩爾質(zhì)量(尿素的摩爾質(zhì)量為60g·ｍｏl－１)。解:由于兩溶液在同一溫度下結(jié)冰,則△Tf(尿素)=△Ｔf(未知物）Kf×=Kｆ×M(未知物）=342.4(g·mｏl-１)2、將1.０1ｇ胰島素溶于適量水中配制成10０ml溶液，測(cè)得298Ｋ時(shí)該溶液的滲透壓力為4.3４kPa，試問該胰島素的分子量為多少?解:M(胰島素)=RＴ=×8.３14×298＝５.77×103(g·ｍol-1)第二章電解質(zhì)溶液與離子平衡一、選擇題1、實(shí)驗(yàn)測(cè)得１．０mol·Ｌ-1KCｌ在18℃時(shí)表觀電離度為75.6%，而不是100%,其因素是(Ｄ、KCl在水中所有離解,但由于離子互相作用，故實(shí)驗(yàn)測(cè)得的離解度不到１００％)２、根據(jù)酸堿質(zhì)子理論,下列物質(zhì)在水溶液中只能為酸的是（C、NH4+)3、已知Ｈ3PO4的各級(jí)離解常數(shù)以Ka1、Ka2、Ｋa３表達(dá),則HPO42-作為共軛堿的離解常數(shù)為(B、Ｋw/Ka2）4、下列反映不屬于酸堿質(zhì)子理論中酸堿反映的是(Ｄ、CａO+SO３==ＣaSO4）5、在水中通入CＯ2氣體達(dá)成飽和（［Ｈ2CＯ3]=0.０4ｍol·L－１)時(shí),溶液中［ＣＯ32－]為（A、４.68×１0-11mol·L-１6、在NＨ3溶液中，欲使NH3的解離度和溶液的ｐＨ值都減小,則應(yīng)加入D、NH4Cl固體7、根據(jù)酸堿質(zhì)子理論,ＨNO３+H2SO4H2NＯ3++HSO4-正反映中的酸是C、H2SO48、已知醋酸的解離常數(shù)為1．74×1０-５,則0.10mol·L-1NａＡc溶液的ｐH值為Ｄ、8.８8９、要使0.10mol·L-１H2S溶液中的[S2—]濃度為１.0×１０—2０moｌ·L-１，則需控制H2S溶液中的H+濃度為(Ｂ、0.094mｏｌ·Ｌ-１）10、根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列物質(zhì)只能為堿的是D、Ａc—11、下列物質(zhì)中,不屬于共軛酸堿對(duì)的是：（D、H3Ｏ＋,OＨ-)12、將pH＝4.00的強(qiáng)酸溶液與pH＝１2．０0的強(qiáng)堿溶液等體積混合，則混合后溶液pH(D、1１.6９)1３、濃度相同的下列鹽溶液呈酸性的一種是（D、NH4Cl)。14、按酸堿質(zhì)子理論，下列物質(zhì)不屬于兩性物質(zhì)的是（D、ＮＨ4+)。１5、室溫下，下列溶液［ＯH-]最小的是(A、pＨ=0)。16、實(shí)驗(yàn)室中需要加入較大濃度的S２-離子時(shí)，一般采用下列哪種方法是錯(cuò)誤的。A、加飽和Ｈ2S水溶液17、根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列各組物質(zhì)中都可以作酸的為(A、NH3、HSO-4、H2PO-4、〔Al(H2O)5（OH)〕2+)18、下列哪一組物質(zhì)不是共軛酸堿對(duì)?(C、H3PＯ4—HＰO４2－)１9、下列溶液的濃度均為0．1ｍol·L-１，pH值最大的是（Ｃ、Na3PO)。20、向1升0．1moｌ·L－1HＡc溶液中加入1ml0.０1mol·L-1ＨCｌ,下列敘述對(duì)的的是：(A、HAc離解度變小三、填空題1、在水中為___弱__堿,但在冰醋酸中為__強(qiáng)__堿。2、在水中HCN、Ac－的酸堿反映方程式為HAc+H2OH3Ｏ++Ａc-,Aｃ-+H２OＨＡc+OH-。3、１92３年DｅbyｅP和HüｃkelE提出了電解質(zhì)離子互相作用理論。其要點(diǎn)為：（１)強(qiáng)電解質(zhì)在水中是完全解離的;(2)離子間通過電荷互相作用,每一個(gè)離子都被周邊電荷相反的離子包圍著,形成所謂離子數(shù)。4、由于離子氛的存在，實(shí)驗(yàn)測(cè)得強(qiáng)電解質(zhì)溶液的解離度低于10０％，實(shí)驗(yàn)測(cè)出的解離度,并不代表強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中的實(shí)際解離度，故稱“表觀解離度”。因此離子的有效濃度（即表觀濃度)總比理論濃度要小,這個(gè)有效濃度就是活度,它是電解質(zhì)溶液中事實(shí)上能起作用的離子濃度。５、酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為:凡能給出質(zhì)子（Ｈ+)的物質(zhì)都是酸，凡能接受質(zhì)子的物質(zhì)都是堿;質(zhì)子轉(zhuǎn)移反映酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為酸和堿不是孤立的，酸給出質(zhì)子后所余下的部分就是堿,堿接受質(zhì)子后即成為酸。對(duì)于多元弱酸溶液可以歸納為一元弱酸(2)多元弱酸第二步質(zhì)子傳遞平衡所得的共軛堿的濃度近似等于Ｋa２，與酸的濃度關(guān)系不大。(3)多元弱酸第二步及以后各步的質(zhì)子傳遞平衡所得的相應(yīng)共軛堿的濃度都很低。酸堿的電子理論認(rèn)為：酸是可以接受電子對(duì)的物質(zhì),堿是可以給出電子對(duì)形成配位鍵的物質(zhì)。9、在弱酸或弱堿的水溶液中,加入與弱酸或弱堿具有相同離子的易溶性強(qiáng)電解質(zhì)，使弱酸或弱堿的解離度減少的現(xiàn)象稱為同離子效應(yīng)；加入與弱酸或弱堿具有不相同離子的易溶性強(qiáng)電解質(zhì)，使弱酸或弱堿的解離度略有增大，這種作用稱為鹽效應(yīng)。在質(zhì)子傳遞反映中，存在著爭(zhēng)奪質(zhì)子的過程,其結(jié)果必然是堿奪取酸的質(zhì)子,強(qiáng)堿轉(zhuǎn)化為它的共軛酸——弱酸;強(qiáng)酸轉(zhuǎn)化為它的共軛堿——弱堿。四、計(jì)算題１、已知ＨＣOOH在２98K時(shí)，Ka=1.77×10－4,求其共軛堿的Kb是多少？解：Ｋb＝Ｋw/Ka=10-14/(1.７７×１０-4)=5.６5×10－１1第三章沉淀溶解平衡一、選擇題1、難溶硫化物有的溶于鹽酸溶液,有的則不溶,重要是由于它們的（C、溶度積常數(shù)不同）２、Aｇ2ＣrO４的溶解度為Ｓmｏl·Ｌ-1，則其Ksp應(yīng)為（C、4S３）3、PbI２在0．1３0mol·L－１的Ｐb(Ａc)2溶液中的溶解度是５．7×10-３mol·L－１,則同溫度下的Ｋsｐ為（A、1.76×１０-5）４、ＡgCｌ在下列溶液中溶解度最大的是(Ｃ、0.1moｌ/ＬＮａNO3）5、往濃度均為0.1mｏl·L－1的KCl、KBr、KI、KOＨ混合溶液中逐滴加入AgNＯ3溶液,最先析出沉淀的是(C、AｇI（Ksp=8.３×１0－17）)6、已知Mg(ＯＨ）2的Ksp為5.7×10-1２，若溶液中Ｍg２+濃度為１.0×10－４mol·L－1，OＨ-濃度為2．0×１０-4moｌ·Ｌ－1，則下列對(duì)的的是(B、無沉淀析出)7、海水中Mｇ2+離子濃度為5×1０－2mol·L-１，欲除去99％的Mg２+,ｐＨ應(yīng)大于多少?（B、1０.2８）(已知Mg(OH)2=１.8×10－11)8、ＡｇI在0.010ｍol·L-1KI溶液中的溶解度為(A、9.3×1０-1５ｍol·L-1）9、下列敘述中,對(duì)的的是(B、將難溶強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液加水稀釋時(shí),難溶強(qiáng)電解質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)溶度積常數(shù)不變，其溶解度也不變)10、已知Ｍg(OH)２的Ｋsｐ為5．７×10-12，若溶液中Mg２+濃度為1.0×10-4mol·L-1,ＯＨ－濃度為5.0×10-４moｌ·L－1，則下列對(duì)的的是（A、有沉淀析出）１１、BａSＯ４在下列溶液中溶解度最大的是(B、1moｌ·L－1NaCl12、AL（OH)３的溶解度(S)與溶度積常數(shù)(KSP)之間的關(guān)系是(Ｄ、S=(KSP）1/４)。１３、室溫下，微溶電解質(zhì)飽和溶液中,加入含相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)時(shí),溶液的B、溶度積不變1４、2．2０℃時(shí),(AｇCl)=1.０×10-10，(Ag2CrO4)=１.0×1０－12。此溫度下,Ａｇ２CｒO４易發(fā)生下列沉淀轉(zhuǎn)化反映：Ag２CrO４（s)+2Ｃl-(aq）

２AgＣｌ（s）＋ＣrO2－4(aq)上述沉淀轉(zhuǎn)化反映的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為D、1.0×10815、298K時(shí),Mg(OH)2在水中溶解度／(mol·L-1)是B、1.1２′1０－4１6、下列哪一種物質(zhì)對(duì)NＨ3·H2O=NH4＋＋OH-和Fe(OH）3=Fe3++3ＯH-的解離都能產(chǎn)生克制作用B、NａＯＨ17、在純水和濃度都是0.1ｍol·L-１的下列電解質(zhì)溶液中(1）NａNＯ3(2)Cu(ＮO3)２(3)ＮaBｒ(４）H2Ｏ,AgＢｒ(ｓ）溶解度遞增的順序?yàn)镈、(3）＜(4)<(1)<（2)1８、室溫下沉淀轉(zhuǎn)化反映PｂCl2+2Ag+=2AgCl＋Pb２+的平衡常數(shù)K為：D、三、填空題1、難溶強(qiáng)電解質(zhì)ＣａSO４在水中比在1ｍol·L–1H２SO4中溶解得更多是由于同離子效應(yīng)。ＣaSO４在ＫＮO3溶液中比在純水中溶解得更多是由于鹽效應(yīng)。2、在具有Cl–和CrO2－4的混合溶液中。它們的濃度均為0.10ｍｏｌ·L–1,當(dāng)逐滴加入Ag+時(shí),CrＯ2-4先沉淀。沉淀剛開始析出時(shí)，Aｇ+濃度為１.1２×10-11mol/L。繼續(xù)加入Ａg+，當(dāng)另一種離子沉淀時(shí),Ａg+濃度為１．77×10－9mol/L，Cl–濃度為0．１0mｏl/L。［Ksp(AgCl）=1.77×１0–１0，Ksp(Ａg2CｒＯ4）=1.1２×10–12]3、難溶強(qiáng)電解質(zhì)ＰｂCl2在水中解離為Pb2+（aｑ)和Cｌ-(aq），PｂCl2的溶度積Ksp的表達(dá)式是[Pｂ2][cl﹣]2，它的Ksｐ和溶解度S的關(guān)系式是Ｋsp=S·(S2）2=4S３。４、Ｋｓp稱為溶度積常數(shù),簡(jiǎn)稱溶度積。它反映了難溶電解質(zhì)在水中的沉淀溶解平衡常數(shù)。對(duì)于AaBb型的難溶電解質(zhì)Ksｐ的表達(dá)式是Ksp=[A］a[B]b,該式表白:在一定溫度下，難溶電解質(zhì)的飽和溶液中離子濃度冪之乘積為一常數(shù)。5、離子濃度冪的乘積稱為離子積（符號(hào)IP),它表達(dá)任一條件下離子濃度冪的乘積。IP和Kｓp的表達(dá)形式類似，但其含義不同。Kｓp表達(dá)難溶電解質(zhì)的飽和溶液中離子濃度冪的乘積，僅是ＩＰ的一個(gè)特例。對(duì)某一溶液，當(dāng)（1）ＩP=Ksｐ表達(dá)溶液是飽和的。這時(shí)溶液中的沉淀與溶解達(dá)成動(dòng)態(tài)平衡，既無沉淀析出又無沉淀溶解。（2）不飽和達(dá)成飽和（3)ＩＰ＞Ksp表達(dá)溶液為過飽和。溶液會(huì)有沉淀析出。6、因加入具有共同離子的強(qiáng)電解質(zhì),而使難溶電解質(zhì)的溶解度減少的效應(yīng)稱為沉淀平衡中的同離子效應(yīng)。因加入強(qiáng)電解質(zhì)而使沉淀溶解度增大的效應(yīng)稱為鹽效應(yīng)。同離子效應(yīng)與鹽效應(yīng)的效果相反，但前者比后者顯著得多，可忽略鹽效應(yīng)的影響。7、根據(jù)溶度積規(guī)則，要使處在沉淀平衡狀態(tài)的難溶電解質(zhì)向著溶解方向轉(zhuǎn)化,就必須減少該難溶電解質(zhì)飽和溶液中某一離子的濃度,以使其IP＜Ksｐ。減少離子濃度的方法有加入適當(dāng)離子生成弱電解質(zhì)、加入氧化劑或還原劑、加入配位劑使發(fā)生配位反映。四、計(jì)算題1、PbCl2在0.130moｌ·Ｌ-1的Pb(Ac)2溶液中的溶解度是5.７×1０－３mｏl·L-1,計(jì)算在同溫度下ＰbＣｌ2的Ksp。解：沉淀平衡時(shí)有：S０.１３０+S2S≈０.13０即［Pb２+］≈0.130ｍｏl·L-1[Cl-]=２S=2×５.７×10－3(mｏl·L-1)∴Kｓp(AgＣl)=[Pb2+]［Cl－]2=0.130×（2×2.57×1０-3)2=1.６9×1０－5第四章緩沖溶液一、選擇題1、下列哪個(gè)緩沖溶液的緩沖容量最大（D、等體積混合）2、已知的,現(xiàn)欲配制ＰＨ=9.４的緩沖溶液，應(yīng)選擇的緩沖對(duì)是(D、)３、六次甲基四胺[（ＣH２)6N4］(Ｋb=1.49╳１０－9)及其強(qiáng)酸鹽[（ＣH２）6N4H+］組成的緩沖溶液的緩沖范圍的PH約為(A、4~６)４、以下說法不對(duì)的的是:(D、緩沖容量的大小與緩沖對(duì)的性質(zhì)有關(guān))5、影響緩沖容量的因素是:(Ｃ、緩沖溶液的共軛堿濃度與共軛酸濃度及兩者之比）6、關(guān)于緩沖溶液的下列說法中錯(cuò)誤的是:（A、緩沖溶液的PＨ值必等于7)7、0．2ｍol?L-１H3ＰO4與0.2mｏl?L-1Nａ3ＰO4溶液等體積混合后,其ＰＨ應(yīng)為(B、7.21)8、人體血液的pH值總是維持在7.35～7.４5這一狹小的范圍內(nèi)。其中重要因素是由于（A、血液中有以H2CO3–HCO３—為主的多種緩沖系）9、已知HAc的Ka=１．7610-5,NH3的Ｋb=1.７710-5，H3PO４的Ka１=7.６1０-3,Kａ２=６．310－8,Ka3＝4.410－13，為了配制pH=７.5的緩沖溶液，最佳選用下列試劑中的（A、ＫH2PO4與Ｋ2HPO4）１0、血漿中最重要緩沖對(duì)中抗堿成分是（C、H2CO3)1１、欲配制pOＨ=４.0的緩沖溶液，對(duì)于下列四組緩沖體系，以選用何組效果最佳?(D、ＨCOOＨ~ＨCOONa)１2、0．1mｏｌ·L－1NH3·H2O與0.1ｍol·L-1NＨ４Ｃl等體積混合，此時(shí)溶液PH值為(A、9.26)13、醋酸的電離常數(shù)是1.76×10－5，制備ｐＨ＝5.7５緩沖溶液，醋酸鈉和醋酸的濃度比A、１01４、下列各對(duì)物質(zhì)，哪一對(duì)可以用適當(dāng)?shù)牧拷M成緩沖溶液?（C、ＮaＯH+NaH2PO4）15、下列各組水溶液等體積混和時(shí)哪組物質(zhì)可作緩沖溶液?（A、0.１mol·dｍ-３Ｎa2C2O4，0．1mｏl·ｄm-３H2C２O４)16、某緩沖溶液的共軛堿的Kb＝１.0×10-６,從理論上推算其緩沖范圍在。C、7~9三、填空題1、由組成的緩沖溶液,抗酸成分為,抗堿成分為。2、已知ＨAｃ的Kａ=1.７６，則將０．20NａOH與0.２0HA體積混合后的溶液的PH值為4.75。３、能抵抗少量外加強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或稍加稀釋而保持PＨ不發(fā)生明顯改變的溶液稱為緩沖溶液。根據(jù)酸堿質(zhì)子理論,通常指的緩沖溶液是由濃度較大的▁抗堿組分和抗酸組分組成的。4、緩沖溶液的ｐH值取決于弱酸的解離常數(shù)Ka和組成緩沖溶液的緩沖比。緩沖溶液加水稀釋時(shí)，ｃ(B－）與ｃ(HB)的比值不變,pＨ值也不變。但因稀釋而引起總濃度的改變,因此緩沖溶液的緩沖容量改變。5、緩沖溶液的總濃度和緩沖比是影響緩沖容量的兩個(gè)重要因素。６、當(dāng)緩沖溶液的總濃度一定期，緩沖比愈接近1，緩沖容量愈大；緩沖比愈遠(yuǎn)離1時(shí),緩沖容量愈小。一般認(rèn)為緩沖作用的有效PH范圍為緩沖作用的有效區(qū)間,稱為緩沖溶液的緩沖范圍。7、在實(shí)際工作中,為使所配一定ｐH值的緩沖溶液具有足夠的緩沖能力，應(yīng)按下述原則和環(huán)節(jié)進(jìn)行：選擇適當(dāng)?shù)木彌_對(duì)、控制緩沖溶液的總濃度、計(jì)算所需緩沖對(duì)物質(zhì)的量、校正。8、正常人血液的pH值維持在7.35－7.45的狹小范圍,在這些緩沖系中，以在血液中濃度最高,緩沖能力最大,發(fā)揮的作用最重要。四、計(jì)算題1、今需配制ｐＨ為7.40的緩沖液1０0ml，問應(yīng)取0．０67moｌ·Ｌ-1的Na２HPO4溶液和0．０67mｏl·L-１的KH2ＰO4溶液各若干ml(H3PO4的pKa２＝6．80)?解:即解得:則2、欲配制pH為5.00的緩沖溶液,需稱取多少ｇ的CH3COＯNa·３H2O固體，溶解在５00ml0.500ｍoｌ·L-1CH３COOＨ中？(HAc的pＫa=4.75)解：設(shè)需ＮaAc·3H2Oxmol,根據(jù)，有:解得:∴需稱取ＮaAｃ·3H2O的質(zhì)量為：0．４4５×１３6＝6０．５2(g)第五章化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)一、選擇題1、下列敘述對(duì)的的是（C、ΔfH?ｍ（ＣO2）＝ΔCH?m(C石墨）)2、從以下物質(zhì)中選出熵值最大的物質(zhì)(Ｄ、Ａr(0．0１ｋPａ))3、下列過程的△S是負(fù)的是(Ｄ、合成氨反映)4、以下組合對(duì)的的是（Ｃ、++低溫：+低溫時(shí)為非自發(fā)過程）5、標(biāo)準(zhǔn)生成焓的英文是(D、ｓｔanｄarｄmolaｒentｈaｌpyofｆｏrmation)6、下列敘述對(duì)的的是（Ｄ、蓋斯定律的隱含條件是等壓只作體積功的化學(xué)反映）7、下列物質(zhì)中，ΔfHθm等于零的是(A、C(石墨))8、下列反映的ΔｒHθｍ與生成物的ΔfＨθm相等的是(C、Ｈ2(g)+O2（g)H2Ｏ(g)）９、已知298K時(shí)Δf=-１118.０kＪ·ｍol-1，Δf＝-241.8ｋJ·ｍol－１,則反映Fｅ3O4(ｓ)＋4H2（g)3Fｅ(s)＋4Ｈ2O(g)的ΔrＨm=(B、15０.8ｋＪ·mol-１)10、把化學(xué)反映體系放出或吸取的熱量,定義為該反映的反映熱時(shí),不必滿足的條件是Ｄ、反映在298K溫度下進(jìn)行11、反映:2Na2Ｏ2(s)+2H2O（l）==4NaOH(s）+O２(g）的△rＨθ為:(A、-1２５.8kＪ/mｏl）12、已知在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，反映2H2（ｇ)+Ｏ２(g)→2H2O(g),ΔrHmθ=-５７１.６6ＫJ·ｍｏl-1，則H２O(g）的標(biāo)準(zhǔn)生成焓為多少KJ·mol-1。(B、－285.83)13、已知反映H2(ｇ)＋O2(g)H2Ｏ(g）水的生成熱△=-241．82kJ·moｌ－1則H2O(g)的分解熱△Hｏ為(A、+241.82ｋＪ·ｍol-1)。１４、已知S+3/2Ｏ2SＯ３ ΔH1θ＝-395．7KJ／mｏｌSO2+１／2O２SO3 ΔH2θ=-９8.87KJ／mol則Δ為（B、-29６.83KＪ/mol）。15、29８Ｋ時(shí)Ｃ（石墨)+O２(g）=ＣO2（g）? =-３93．5KJ·ｍoｌ-１CO（g)+Ｏ2(g)＝CO２（g)? ?=-28３ＫＪ·moｌ-1則反映C(石墨)+O2(g)＝CO（g)=(A、-1１0.5ＫＪ·moｌ－1)。1６、對(duì)于反映I2(ｇ)2I（g)其反映熱效應(yīng)必然為(B．ΔH0>0)。17、已知下列反映熱效應(yīng)ΔH0求ＺnSO4的生成熱效應(yīng)Δ為（Ｃ、-978．６KJmol-1)。Ｚn(s)+Ｓ(s）＝ＺnS(s)ΔH＝-18９．５KJmoｌ-１ZnS(s）+２O2（ｇ)＝ZnSO4(s)ΔＨ=-7８9．1KJmol－11８、已知溫度Ｔ時(shí)各反映的△Ｈ如下：A、２C(ｓ)+Ｈ2(ｇ)→C2Ｈ２(ｇ)△Hθ１=22６.8ＫJ·ｍol-1Ｂ、Ｈ2(g)+1／2Ｏ２（ｇ)→H２O(l)△Hθ2=-286.0KＪ·mｏｌ-1Ｃ、C(s)＋O２(g)→ＣO2（ｇ)△Hθ３=-393.5KＪ·mol－1D、CH3CHO（l）+5／２O2(ｇ）→２ＣO２(g）+2Ｈ2O(l)△Hθ４=-1167KJ·ｍol-1則反映Ｃ2Ｈ２（g）+H2O（l)→CH3CHO(l)的△Ｈθ為(B、-132.8KJ·mｏl－１)。19、恒溫、恒壓下，已知反映A→２B的反映熱為△Ｈ1和反映2A→C的反映熱為△H2,則反映C→4Ｂ的△H3為(D、2△Ｈ1-△H2）。20、若已知Ｈ2O（g)及ＣO(ｇ)在2９8K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)生成焓△分別為-242KＪ·mol-１及-111KJ·mol-1則反映H２O(g)＋Ｃ(Ｓ)→H2(g)＋CO（g)的反映熱為(C、１31KJ)三、填空題1、狀態(tài)函數(shù)可分為兩類：一類為具有_＿廣度性質(zhì)_的物理量，如_體積、質(zhì)量等，這類性質(zhì)具有_＿＿加和性__。另一類為具有_＿強(qiáng)度性質(zhì)＿＿的物理量,如__溫度、壓力、密度_等，這些性質(zhì)_＿由物質(zhì)自身的特性所決定。2、熱力學(xué)規(guī)定:標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)是指溫度為任意溫度,但一般情況溫度為__２73____Ｋ，氣體分壓為__１00_＿_(dá)_＿_(dá)KＰa，物質(zhì)濃度為＿_(dá)1______時(shí)的特定狀態(tài)。3、熱力學(xué)系統(tǒng)可分為三類：假如系統(tǒng)與環(huán)境之間既有物質(zhì)的互換,又有能量的傳遞，此類系統(tǒng)稱為＿敞開體系__。假如系統(tǒng)與環(huán)境之間只有能量的互換而無物質(zhì)的互換，此類系統(tǒng)稱為___封閉體系___＿。系統(tǒng)與環(huán)境之間既無物質(zhì)的互換也無能量的互換，此類系統(tǒng)稱為＿_(dá)__孤立體系____。4、狀態(tài)函數(shù)有一基本性質(zhì):系統(tǒng)的狀態(tài)發(fā)生變化,＿_(dá)狀態(tài)函數(shù)_____就也許改變，但狀態(tài)函數(shù)的變化值只取決于__體系的始態(tài)和終態(tài)＿_(dá)，而與中間變化過程_＿無關(guān)_。5、在熱力學(xué)中，熱為系統(tǒng)和環(huán)境之間由于溫度差而互換的能量形式，常用符號(hào)_Q表達(dá)。系統(tǒng)和環(huán)境之間除了熱以外的一切能量互換形式稱之為＿功,常用符號(hào)＿W表達(dá)。６、熱力學(xué)規(guī)定:系統(tǒng)向環(huán)境放熱，Q為_負(fù)值,系統(tǒng)從環(huán)境吸熱,Q＿正值；系統(tǒng)對(duì)環(huán)境作功,功為＿負(fù)值，環(huán)境對(duì)系統(tǒng)作功（即系統(tǒng)從環(huán)境得功），功為_正值。熱和功_不是狀態(tài)函數(shù)。7、內(nèi)能是系統(tǒng)內(nèi)部一切能量形式的總和，常用符號(hào)_u表達(dá)。由于微觀粒子運(yùn)動(dòng)的復(fù)雜性,至今我們?nèi)詿o法擬定一個(gè)系統(tǒng)內(nèi)能的絕對(duì)值。但可以肯定的是，處在一定狀態(tài)的系統(tǒng)___具有一定的內(nèi)能值。8、表達(dá)＿ΔrHｍ＿_(dá)＿_(dá)與_＿物質(zhì)狀態(tài)＿_(dá)__關(guān)系的方程式稱為熱化學(xué)方程式。為了寫出對(duì)的的熱化學(xué)方程式,要標(biāo)明參與反映的各種物質(zhì)的狀態(tài),用＿g___,＿Ｌ__和_＿_(dá)s_分別表達(dá)氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)，還要標(biāo)明反映的_溫度和＿壓力。９、俄國(guó)化學(xué)家HeｓsGH在大量實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上總結(jié)了一條定律:一個(gè)化學(xué)反映不管是一步完畢或是分幾步完畢，它的反映熱＿_(dá)＿_(dá)相同__。根據(jù)Ｈess定律，可以把幾個(gè)熱化學(xué)方程式象代數(shù)式同樣進(jìn)行加減運(yùn)算,從而得到新反映的_＿_(dá)反映熱＿＿＿，或者求出一些難以從實(shí)驗(yàn)測(cè)定的_反映數(shù)據(jù)__＿_(dá)_。10、熱力學(xué)中規(guī)定:在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)和指定溫度T下，由_＿最穩(wěn)定單質(zhì)＿_(dá)__生成1mｏl物質(zhì)Ｂ時(shí)的焓變稱為物質(zhì)B的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，符號(hào)__ΔｆHｍ_＿_(dá)＿，單位為_＿KＪ?moｌ﹣1＿。按照標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓的定義,熱力學(xué)事實(shí)上規(guī)定了穩(wěn)定單質(zhì)的＿_(dá)生成焓＿＿_(dá)。應(yīng)當(dāng)注意的是碳的穩(wěn)定單質(zhì)指定是_石墨__＿_(dá)＿。第六章化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)一、選擇題1、升高溫度可以增長(zhǎng)反映速率，重要因素是(B、增長(zhǎng)了單位體積中活化分子分?jǐn)?shù)）２、反映速率方程式為ｖ=k[A]0[B],則該反映的級(jí)數(shù)為（Ａ、一級(jí)反映）3、下列敘述錯(cuò)誤的是（D、根據(jù)有效碰撞理論，化學(xué)反映的活化能越大,反映速率越快)４、下列敘述錯(cuò)誤的是（B、由實(shí)驗(yàn)測(cè)得的速率方程式，與按照基元反映的質(zhì)量作用定律寫出來的速率方程式完全一致,憑此就可以認(rèn)為該反映肯定是基元反映）5、基元反映:Ａ（g）B(g)＋C(g)，A的濃度為0.５0mol·L-１時(shí)，反映速率為0.０14moｌ·L－1·ｓ-1,則當(dāng)A的濃度等于1.0moｌ·Ｌ－1時(shí),反映速率是多少?(B、v=0.028(mｏl·L－1·ｓ–１)）6、在3０1K時(shí),鮮牛奶大約4小時(shí)變酸,但在27８K冰箱內(nèi)可保持４8小時(shí)。假定反映速率與變酸時(shí)間成反比,試估算牛奶變酸反映的活化能。B、75.2kJ·mol-17、某反映的速率方程為v=kＣ（A)C０.5(Ｂ)，可以判斷該反映為（Ｃ、復(fù)雜反映）8、已知某反映的反映式為:Ａ+2B=Ｄ,則其速率方程式v＝(D、不能擬定)9、質(zhì)量作用定律只合用于(C、基元反映)10、下列敘述中對(duì)的的是(Ｄ、活化能的大小不一定總能表達(dá)一個(gè)反映的快慢，但可以表達(dá)反映速率常數(shù)受溫度的影響)11、下列敘述對(duì)的的是(A、催化劑只能改變反映達(dá)成平衡的時(shí)間而不能改變平衡狀態(tài))12、下列反映2ＮO+2Ｈ2N2+２H２O在１0７3K進(jìn)行時(shí)的速率方程為v=k·C2（NＯ）·c(Ｈ2），當(dāng)各反映物濃度均增大為本來的2倍時(shí)，反映速率增大為本來的(D、８倍）13、對(duì)于一個(gè)擬定的化學(xué)反映來說，下列說法中對(duì)的的是：（D、活化能越小,反映速率越快）１4、化學(xué)反映速率隨反映物濃度增長(zhǎng)而增長(zhǎng)的因素是（A、活化分子數(shù)增長(zhǎng),有效碰撞次數(shù)增長(zhǎng)）15、在擬定溫度下，Ｎ2(g）+3H2(g）２ＮH3(g)的反映,經(jīng)２.0min后ＮH3(g）的濃度增長(zhǎng)了0.６mｏｌ·L－1，若用Ｈ２(ｇ）濃度變化表達(dá)此反映的平均反映速率，則為（B、0.45mol·L-１·min-1)1７、升高溫度能加快反映速度的因素是(C、增大了活化分子百分?jǐn)?shù)）。18、判斷下列說法,何者是對(duì)的的(B、反映速率常數(shù)與溫度有關(guān),而與物質(zhì)的濃度無關(guān)）二、填空題1、實(shí)驗(yàn)測(cè)得反映的速率方程為,對(duì)反映物的級(jí)數(shù)為__1/2_____，總反映的級(jí)數(shù)為__３/２_＿_(dá)。2、根據(jù)碰撞理論，升高溫度使反映速率加快的重要因素是活化分子的__＿相對(duì)數(shù)目_＿_(dá)增大。根據(jù)阿侖尼烏斯方程可知,一般來說,反映的活化能越大,其反映速率越_＿慢＿_(dá)____。3、催化劑不影響化學(xué)平衡,它只能縮短反映達(dá)成平衡所需要的__時(shí)間______,而不能使平衡發(fā)生__變化_____。4、化學(xué)反映速率是衡量化學(xué)反映過程進(jìn)行的__快慢______，即反映體系中各物質(zhì)的數(shù)量隨時(shí)間的變化率,因而它具有“＿_(dá)__＿＿_(dá)_”的量綱。５、一步就能完畢的化學(xué)反映又稱為＿＿基元反映_＿_(dá)＿_(dá)_。6、當(dāng)溫度一定期，基元反映的反映速率與各反映物濃度冪的乘積成正比,這就是質(zhì)量作用定律。如基元反映根據(jù)質(zhì)量作用定律,反映速率與反映物濃度的關(guān)系為ｖ=k?c（NO2)?c(CＯ)。7、Arrhｅnius提出了著名的碰撞理論,他把能發(fā)生反映的碰撞叫做有效碰撞，而大部分不發(fā)生反映的碰撞叫做無效碰撞。要發(fā)生有效碰撞，反映物的分子或離子必須具有兩個(gè)條件:1．需有足夠的能量；2.碰撞時(shí)要有合適的方身向。８、活化分子具有的最低能量與反映物分子的平均能量之差,稱為活化能，用符號(hào)Ea表達(dá),單位為ＫJ?mol﹣1。一定溫度下，活化能愈小，活化分子數(shù)愈大,單位體積內(nèi)有效碰撞的次數(shù)越多,反映速率越快。由于不同的反映具有不同的活化能,因此不同的化學(xué)反映有不同的反映速率,是化學(xué)反映速率不同的主線因素。9、對(duì)大多數(shù)反映而言，溫度升高，反映速率加快,這重要是溫度升高時(shí)，分子的平均動(dòng)能增長(zhǎng)，活化分子的分?jǐn)?shù)增長(zhǎng)，有效碰撞增多，因而反映速率增長(zhǎng)。10、催化劑的定義是:存在較少量就能顯著改變反映而其自身▁質(zhì)量和化學(xué)組或在反映前后保持不變的物質(zhì)。催化劑的這種作用稱為催化作用。能使反映速率減慢的物質(zhì)稱為阻化劑。第七章氧化還原與電極電勢(shì)一、選擇題1、原電池(1）:(－)（＋)和原電池(２)(-)(＋)的電動(dòng)勢(shì)分別為E1和E2，則它們的關(guān)系對(duì)的的是(Ａ、）2、已知，，298K組成電池:,則對(duì)的的是:(Ｂ、Zｎ極為負(fù)，F(xiàn)ｅ為正）3、已知電極，當(dāng)［］=1０-7,其他化合物的濃度仍為1時(shí)，則的值為（B、<0.559V）4、中Ｓ的氧化數(shù)為(Ｃ、２.５)５、下列敘述中錯(cuò)誤的是（C、原電池的能量變化是由電能變?yōu)榛瘜W(xué)能）6、由反映2FeCl3十Cｕ=2FeCl2十ＣuＣl2形成的原電池,其符號(hào)表達(dá)是（C、（一）Cu|CuＣl２||FeＣｌ２,ＦｅＣl3｜Pt(十）)7、下列反映中,不屬于氧化還原反映的是(Ｃ、K２Ｃr2Ｏ７＋2KOH=

2Ｋ2CrO４+H2O)8、在氧化還原反映Cl2+2NａOH

NａCｌO+NaCｌ+H2O中，Cl2C、既是氧化劑，又是還原劑9、指出pH值對(duì)電極電位有影響的電對(duì)是：C、MｎO4-／Ｍn2+10、已知電對(duì)φθ（Cｒ3+/Ｃr2＋)=-０.407Ｖ，φθ(H2O2/H2O)=１.776Ｖ,φθ(Mn2+/Mｎ)=-1.１85V,則最強(qiáng)的氧化劑和最強(qiáng)的還原劑是Ｂ、H2O2,Mn１１、下列電對(duì)中,氧化態(tài)物質(zhì)的氧化能力隨酸度增大而增強(qiáng)得最多的是(C、）１2、已知標(biāo)準(zhǔn)電極電位＝０.54Ｖ.=0.７７V.=1.51V,則氧化性順序Ｂ、MｎO4－＞Fe３+＞I２13、已知=１.３6V,=０.３4V,則下列反映2Ｃl-+Cｕ２＋=Cｌ2+Cu構(gòu)成的電池電動(dòng)勢(shì)Eθ為:D、－０．98V14、反映Cr2O7２－＋I(xiàn)－+H+=Cr3++I2＋H2Ｏ，反映配平后，Cr２O72-和I－的計(jì)量系數(shù)之比:（C、1∶6）15、下列氧化還原反映MnO4－＋5Fe2+＋8H+Mn2＋＋5Fe3+＋４H2O中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)(moｌ)n是B、5１6、K2Cr２O7中的Cｒ氧化數(shù)是:(B、+6）1７、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下已知下列反映：Ｆe２++Ａｇ+==Fe3＋+Ag構(gòu)成原電池時(shí)的電池符號(hào)是(B、（-)Ｐｔ|Fe2+,Fe3+‖Aｇ＋｜Ａg(+)）18、已知:θ(Cu２+/Cu)=0.34V，θ(Sn4+/Sn2＋)=０.15Ｖ，θ（Fｅ3＋/Ｆe2+)=0．77Ｖ,根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)判斷,還原性從強(qiáng)到弱的順序是（C、Sｎ2＋.Cu.Fｅ2＋)1９、已知θ(Zn2+/Ｚｎ)＝-0.76２Ｖ，在T＝29８Ｋ,［Zn2＋]=0.１０mol·L－1時(shí)，=(Ｂ、－0.７92V)20、已知反映I２＋2Fｅ2＋2Fｅ３++2Ｉ－逆向自發(fā)進(jìn)行,其中最強(qiáng)的還原劑是(D、Ｉ-)21、氫標(biāo)準(zhǔn)電極電位值（Ａ、>０）2２、已知電對(duì)，則氧化還原反映2Br-+Cu2+Br2+Cu的電動(dòng)勢(shì)Ｅ°的值為(B、-0.73V)。２3、若想增長(zhǎng)原電池（-）Zn｜ZnSO4‖CuＳO４|Cu(＋)的電動(dòng)勢(shì)，應(yīng)采用的措施為(B、增長(zhǎng)Cu２+濃度）。24、△值愈大，反映過程中電子得失數(shù)愈多，lgK′值(B、越小)。2５、根據(jù)下列反映式設(shè)計(jì)原電池,其電池表達(dá)式為(D、(-)Mn|Mn,Mn2+,Ｈ＋‖F(xiàn)e２+,Ｆｅ3+｜Mn(+))。Mn+5Fe２++8Ｈ+Ｍn2+＋5Fｅ3++4H２Ｏ26、將下列氧化還原反映Cl２＋2Fe2+2Cｌ－+2Fｅ3+設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池其電池符號(hào)表達(dá)對(duì)的的是(A、(Pｔ)Ｆe2+Fe3＋‖Cl-|Ｃl2(Pｔ))。2７、配平下列反映式FｅＳＯ４＋ＨNO３+H２SＯ4＝Ｆｅ2（SO４）3＋NO↑+Ｈ2O下列答案中系數(shù)自左到右對(duì)的的是（B、6,2,３,３,２,４）。28、對(duì)于電極反映ＭnO4-+8H＋+5eMn2＋+４H２Ｏ,其Ｎernｓt方程式對(duì)的的是（B.E=Ｅ0+）。29、在堿性溶液中鹵素Ｃｌ的電勢(shì)圖如下，判斷可以進(jìn)行歧化反映的是哪些物質(zhì)(φClO4-ＣｌＯ3－CｌO－Cl2Ｃl-)(Ｂ、ClO3-)。３0、已知電對(duì)I2／Ｉ－和MnO-4／Mn2+在298K時(shí)的φθ各為0.5４V和1.5Ｖ，若其構(gòu)成原電池的總反映式如下，則此原電池的Eθ為(）。2MnO-4+10I-+１６Ｈ+=2Mｎ2+＋5I2+８H２OA、0.9６VB、２．04VＣ、2.46ＶD、-0．96V二、填空題１、已知Ｖ，Ｖ。則原電池（離子濃度單位均為)的電池電勢(shì)為V,電池符號(hào)左邊為負(fù)極，右邊為正極,正極反映式為MnO4-+８H＋+5eMn２++4H2Ｏ,負(fù)極反映式為5Fe2+5Fe3＋+5ｅ，電池反映方程式為ＭｎO４－+5Ｆe2＋+8H＋Mｎ2＋+5Ｆe3++4H2O。2、Na２FeＯ４中鐵的氧化值是﹢6，BrＦ3中溴的氧化值是﹢3。3、在原電池的正極發(fā)生還原反映，氧化劑得電子,氧化值減少。４、影響電極電位的因素有電極本性、溫度和氧化型和還原型物質(zhì)(涉及介質(zhì)）的濃度或氣體分壓。5、氧化值是某元素一個(gè)原子的荷電數(shù)，這種荷電數(shù)是由假設(shè)把每個(gè)鍵中的電子指定給負(fù)性較大的元素而求得。在單質(zhì)中，元素的氧化值等于零。在電中性的化合物中，所有元素的氧化數(shù)的代數(shù)和為零。6、元素的電子得失發(fā)生了變化的化學(xué)反映稱為氧化還原反映。氧化數(shù)升高,發(fā)生了氧化反映,氧化數(shù)減少，發(fā)生了還原反映。7、在原電池中,電子輸出處，稱為負(fù)極,電極反映是氧化半反映;電子輸入處，稱為正極,電極反映是還原半反映;兩電極反映所構(gòu)成的總反映，稱為電極反映。8、標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)，符號(hào)用▁表達(dá),單位為伏。電極的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)與熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)是一致的，即對(duì)于溶液，各電極反映物濃度為常數(shù)１；若有氣體參與反映，則氣體分壓為１00ＫＰa,反映溫度未指定，IＵPAC推薦參考溫度為２9８Ｋ。9、測(cè)定溶液的pＨ值時(shí)，通常用玻璃電極作pH指示電極，飽和甘汞電極作參比電極，組成原電池。10、電極電勢(shì)值愈低,表達(dá)氧化還原電對(duì)中還原劑失電子的能力愈強(qiáng)，是較強(qiáng)的還原劑；電極電勢(shì)的值愈高，表達(dá)氧化還原電對(duì)中氧化劑得電子的能力愈強(qiáng)，是較強(qiáng)的氧化劑。三、計(jì)算題2、將銅片插入盛有０.5mol·L-１CuＳO４溶液的燒杯中，銀片插入盛有0.５mol·L-１AgNO3溶液的燒杯中，組成一個(gè)原電池。（1)寫出原電池符號(hào)；（2)寫出電極反映式和電池反映式；（3)求該電池的電動(dòng)勢(shì)。解:（1）(－)Cu|Ｃｕ2+(0．5mｏl·L-1）||Ag+(０．5ｍoｌ·L－1）|Ag（+）(2）正極反映Ag＋+e－Ag負(fù)極反映Cu2++2e-Cu①×2+②得電池反映式：2Ａg++Cｕ=２Ａg+Ｃｕ2＋(3)Ｅ=(Ag+/Ａｇ)－（Ｃu2+/Cu)=#（Ag+/Aｇ）+0.05９2lg[Ａｇ+］－#(Cu2+／Cｕ)-ｌｇ[Cu2+]＝0.７99６+0.05９2lｇ0.5－0.3402－ｌg0.5＝0.４5０5(V)５、已知［Sｎ２+]=0．100０mol·L－1,[Pb2＋］=0.1００mｏｌ·Ｌ－1（1）判斷下列反映進(jìn)行的方向Sn＋Pｂ2+Sn2+＋Pb（2)計(jì)算上述反映的平衡常數(shù)K。(1)Ｅ=（＋)-(－)＝＃(Ｐb２+/Pｂ)－#(Sn2＋／Ｓn)+lｇ=-0.１26－(-0.13６）+ｌg=0．010V>０故反映正向進(jìn)行。（２）lgK＝=＝0.34∴K=2.18第八章原子結(jié)構(gòu)和元素周期表一、選擇題1、下列電子排布式對(duì)的的是(D.1S22S22P63Ｓ23P64S1)2、元素所在周期數(shù)與原子的(Ｄ.電子層數(shù)）有關(guān)３、當(dāng)基態(tài)原子的第四電子層只有2個(gè)電子時(shí)，則原子的第三電子層的電子數(shù)為(C、８~1８?jìng)€(gè))4、多電子原子能量由（B、ｎ、l）決定?5、下列各組量子數(shù)中,哪一組可以用于描述一個(gè)3P電子（D、3，1,1,+1/2)6、若用四個(gè)量子數(shù)表達(dá)某電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，下列錯(cuò)誤的是（C、ｎ=２,ｌ=2，m＝0,s=-1/2)7、下列元素基態(tài)原子的d軌道為半充滿的是(C、２４Ｃｒ)8、氮的核外電子排布式若寫成1s22s22px２２py1,則違反了(B、洪德規(guī)則）9、下列能級(jí)屬于同一能級(jí)組的是（Ｄ、4f5d６s）10、已知某元素的基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d64s2,該元素在周期表中屬于(Ｃ、Ⅷ族）11、下列原子軌道不存在的是(Ａ、2d)12、3d1電子的合理量子數(shù)是:（D、n=3,l=２,m=１,ms=＋1/２)13、第3周期的8種元素中,共有幾種元素其基態(tài)原子的最外電子層上排列有2個(gè)未成對(duì)電子B、兩種元素１4、基態(tài)1９K原子最外層電子的4個(gè)量子數(shù)應(yīng)是：（C、４,0，0，）15、第四周期元素中,最外層僅有1個(gè)4s電子的元素是(D、A．B．C均是）16、在氫原子的徑向分布圖中，3d軌道的峰數(shù)為（B、2個(gè))17、主量子數(shù)為n,角量子數(shù)為l的亞層最多可容納的電子數(shù)為（Ａ、4l＋2)１8、在多電子原子中，具有下列各組量子數(shù)的電子中能量最高的是（D、(４,2，0，+１/2）)１9、原子序數(shù)為26的元素基態(tài)原子其核外電子中的未成對(duì)電子的數(shù)目是（D、4）20、電子構(gòu)型為[Ar］3d6４S0者，可表達(dá)（B、27Cｏ3+)。２1、下列有關(guān)電子排布的敘述中對(duì)的的是(D、價(jià)電子層有ns和nｐ電子的元素是p區(qū)元素)。22、某元素價(jià)電子層結(jié)構(gòu)為3d54ｓ2,則該元素有關(guān)描述對(duì)的的是（D、第四周期ⅦB族Mｎ)。２3、電子構(gòu)型為Ar,所代表的是下列哪一種離子？(B、Ｆe2+)二、問答題2、寫出下列各能級(jí)或軌道的名稱:⑴n=2,l=1⑵n=3,l=２⑶ｎ=5,l=３⑷ｎ=２,l＝1,m=-1⑸n＝4，ｌ=0,m=0解:⑴2p能級(jí)⑵3ｄ能級(jí)⑶5f能級(jí)⑷2ｐｙ軌道⑸４s軌道３.按所示格式填寫下表：原子序數(shù)電子排布式價(jià)層電子排布周期族４91s２2s22p6３s２3p63d1０4ｓ24p64d105s2５p１5s25p１５ⅢA１01s22ｓ22ｐ62s２2ｐ620241s22s22ｐ63s23ｐ63d54s１3d54s14ⅥB8０1s２2ｓ２2p63s23p63d１04s24ｐ64ｄ104f145s25p65d104f14５ｄ10６s２6ⅡB三、填空題1、某基態(tài)原子有以下三個(gè)電子,它們的四個(gè)量子數(shù)組合分別為：(A）2，0,0，＋1／2；(B）3，1,-1,－1/2;（C)3,2，0，＋1/2。它們所占的軌道的符號(hào)分別是:2ｓ3ｐysdz2，電子填充時(shí)能量由低到高的順序?yàn)?s<３p＜3d。２、1927年,Dａｖissｓon和Gｅｒmer進(jìn)行電子衍射實(shí)驗(yàn),證實(shí)電子也具有波動(dòng)性。3、主量子數(shù)(n)決定了電子在核外出現(xiàn)概率最大區(qū)域離核的遠(yuǎn)近及其電子能量高低;角量子數(shù)(l)描述電子云的軌道形狀；磁量子數(shù)(m)描述電子云在空間的伸展方向。4、核外電子排布的一般規(guī)則（1）Paｕli不相容原理：每個(gè)原子軌道中最多容納兩個(gè)自旋方式相反的電子；（2）最低能量原理：電子在核外排列應(yīng)盡也許先排布在▁低能級(jí)軌道上;(3)Ｈund規(guī)則:電子將盡也許分占不同的等價(jià)軌道,且自旋方向相同；(4)Hund特例:軌道處在全充滿、半充滿、全空時(shí),原子較穩(wěn)定。5、元素周期表中，原子序數(shù)由電子層擬定;周期號(hào)數(shù)等于最外層電子數(shù)。第九章共價(jià)鍵和分子間作用力一、選擇題1、下列化合物熔沸點(diǎn)最高的是（D．ＳiI4)2、下列分子屬于極性分子的是（C．Ｈ20）3、苯和ＣCl4分子間存在的分子間作用力有(Ｂ、只有色散力)4、下列分子中不能形成氫鍵的是(B、CH4）5、根據(jù)雜化軌道理論，三角錐型的NF3分子中的N采用的雜化方式為(D、sp3不等性)６、下列關(guān)于氫鍵的描述,錯(cuò)誤的是(A、氫鍵是一種較弱的有方向性和飽和性的化學(xué)鍵）7、下列都是非極性分子的是（A、BF3,O2，C6Ｈ6）８、下列說法錯(cuò)誤的是(B、CHCl３分子中的C是不等性ｓp3雜化軌道成鍵的，分子的空間構(gòu)型為四周體）9、下列液態(tài)物質(zhì)中,只需要克服色散力就能使之沸騰的是（A、CO２）10、任何類型的分子間都存在（B、色散力)１１、下列各組分之間只存在色散力的是（B、二氧化碳?xì)怏w）12、NCl３分子的幾何構(gòu)型是三角錐形,這是由于N原子采用的軌道雜化方式是:B、不等性ｓp３１３、下列各組中兩種不同分子之間存在誘導(dǎo)力的是（Ａ、Ｈ２和HＣｌ)14、H２O分子的空間構(gòu)型是V型，H2O分子中氧原子采用的雜化軌道類型是(D、ｓp3不等性雜化)1５、下列分子中,偶極矩為零的是（B、CO2）１6、氨具有反常的高沸點(diǎn)是由于存在著(A、氫鍵)。1７、關(guān)于NH3分子描述對(duì)的的是(D、N原子采用不等性SP3雜化，分子構(gòu)形為三角錐形，鍵角107.3°）。18、下列化合物中，極性最大的是（A、H2Ｏ)。19、在Bｒ-CH＝CH-Br中,Ｃ-Br共價(jià)鍵的形成使用的軌道是(C、sp２,ｐ)。2０、下列分子中，其中心原子采用sp雜化的是(B、CO２)二、問答題2、下列分子中，哪些分子具有對(duì)稱的空間構(gòu)型?哪些分子有極性？SO2、NH3、Ｈ2S、CHCl3、PＣｌ3、BeF2、CＣｌ4、Cl2解：ＰＦ3：sp3不等性雜化，分子結(jié)構(gòu)為三角錐型。CＯCl2：sｐ2雜化,分子結(jié)構(gòu)為平面三角形。C2H４:sp２雜化,分子結(jié)構(gòu)為平面三角形。ＳiCｌ4:sp３等性雜化,分子結(jié)構(gòu)為正四周體型。H2S:sp3不等性雜化,其中兩個(gè)sp3雜化軌道分別為孤對(duì)電子占有,另兩個(gè)分別與H成鍵,故分子結(jié)構(gòu)為V型。4、下列分子間存在什么形式的分子間力？苯和四氯化碳;（2)乙醇和水；(３）液氨;(４)氯化氫氣體。解：（1）只存在色散力。(２),（3)，（4）中取向力，誘導(dǎo)力,色散力同時(shí)存在。三、填空題1、現(xiàn)代價(jià)鍵理論要點(diǎn)：（１）鍵合雙方各提供自旋方向相反的兩個(gè)未成對(duì)的電子;（2)鍵合雙方原子軌道應(yīng)盡也許沿最大重疊方向重疊。2、共價(jià)鍵的兩大特性飽和性和方向性。３、按原子軌道重疊部分所具有的對(duì)稱性分σ鍵和π鍵，前者對(duì)鍵軸呈圓柱形對(duì)稱,后者對(duì)鍵軸所在的某一特定重疊部分具反對(duì)稱性。４、成鍵時(shí)若干原子軌道的價(jià)電子軌道相混雜,形成新的價(jià)電子軌道稱為雜化軌道，雜化前后軌道數(shù)目不變，雜化后軌道伸展方向,形狀等都有發(fā)生了改變。5、范德華力通常有取向力、誘導(dǎo)力、色散力三種作用力，一般色散力是分子間的重要作用力。6、氫鍵具有飽和性和方向性，分為分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵兩種類型。第十章配位化合物一、選擇題1、按晶體場(chǎng)理論，在八面體場(chǎng)中因場(chǎng)強(qiáng)不同有也許產(chǎn)生高自旋和低自