離子與相對原子質(zhì)量

離子【小知識】物質(zhì)都有趨向于穩(wěn)定狀態(tài)的特點（如：水往低處流；樹上的蘋果往下掉）。氦(He)氖(Ne)氬(Ar)【穩(wěn)定結(jié)構(gòu)】像稀有氣體元素原子這樣的結(jié)構(gòu)叫8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

若只有一個電子層，則2電子也是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（如：He）。原子也不例外，也有趨向于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的特點。那么，什么樣的結(jié)構(gòu)才是原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)呢？氯化鈉的形成NaNa＋ClCl-NaCl+11281+17287鈉原子Na氯原子Cl+1128

+17288鈉離子Na+氯離子Cl-NaCl+-失電子得電子Na+Cl-

氯化鈉鈉+氯氣氯化鈉

點燃NaClNaCl2化學(xué)反應(yīng)中離子的形成離子的概念與類別1.離子的概念：帶電荷的原子（或原子團）叫做離子。2.陰離子：帶負(fù)電荷的原子叫做陰離子。如：O2－、S2－、F－、Cl－、

陽離子：帶正電荷的原子叫做陽離子。如：H+

、Na+、Mg2+

、Al3+3.離子所帶電荷數(shù)由該元素原子的最外層電子數(shù)決定。4.離子的表示方法：離子符號離子結(jié)構(gòu)示意圖離子符號Mg2++12285、離子符號的意義：Mg2+表示2個鎂離子（離子符號前面的系數(shù)只表示離子的個數(shù)。）表示一個鎂離子帶2個單位的正電荷一個鎂離子2書寫：電荷數(shù)標(biāo)注在元素符號的右上角（先寫數(shù)字;后寫電性“＋”“-”符號）。離子與原子區(qū)別原子陽離子陰離子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)電性不帶電帶正電帶負(fù)電表示NaNa+O2-相互關(guān)系原子陰離子陽離子失電子得電子失電子得電子小結(jié)與歸納原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)元素類別最外層電子數(shù)得失電子趨勢結(jié)論稀有氣體元素金屬元素非金屬元素

=8（He為2）

不易得失電子（為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）＜4易失去最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

≥4（氫為1）易得電子使最外層達(dá)8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)1．寫出下列離子的符號：

鈉離子

。

鎂離子

。

氧離子

。2．在化學(xué)反應(yīng)中，原子得到電子形成

離子，原子失去電子形成

離子，離子是原子

或

的產(chǎn)物．3.

（2003?安慶）下列表示的微粒為離子的是（）

練一練CCA． B．C． D．287+17+8262881+19288+184.鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖為推測下列元素的單質(zhì)與金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)相似的是5.下列原子結(jié)構(gòu)示意圖所表示的元素中，屬于金屬元素的是（）A相對原子質(zhì)量1個原子真實質(zhì)量Kg氫原子１．６７×１０-27碳原子１．９９３×１０-26氧原子２．６５７×１０-26相對原子質(zhì)量鐵原子

9.288x10-26以一種碳原子(C—12)質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn),其他原子(一個）的質(zhì)量跟它相比較所得的值。相對原子質(zhì)量=原子的實際質(zhì)量二：相對原子質(zhì)量（Ar)121一個碳原子的實際質(zhì)量的（衡量原子的質(zhì)量的一種方法）碳原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)C-1266C-1367C-1468

標(biāo)準(zhǔn)＝

×一個碳12原子的質(zhì)量

112氧的相對原子質(zhì)量＝

2.657×10-26Kg

1.66×10-27Kg≈

16氧原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)已知：氧原子的質(zhì)量＝2.657×10-26Kg≈

1.66×10-27Kg注意:1、相對原子質(zhì)量不是原子的實際質(zhì)量,是一個比值。2、單位：為1（一般不寫）1個原子真實質(zhì)量Kg氫原子１．６７×１０-27碳原子１．９９３×１０-26氧原子２．６５７×１０-26相對原子質(zhì)量鐵原子

9.288x10-26

1121656原子的質(zhì)量與相對原子質(zhì)量的比較原子的質(zhì)量相對原子質(zhì)量含義數(shù)值大小單位一個原子的真實質(zhì)量相對質(zhì)量（比值）小大kg單位為1學(xué)會查找原子的相對原子質(zhì)量16原子種類原子核核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211鎂121212鐵263026相對原子質(zhì)量近似整數(shù)相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)123245612質(zhì)子(+)中子（不帶電）原子核(+)核外電子(-)原子

abam原子==aXm質(zhì)子bXm中子aXm電子++推論：相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)填表：原子種類核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)相對原子質(zhì)量O8

8

Na11

23Fe

26

56811

26

30

1612

11

26

81.鐵原子的相對原子質(zhì)量是()A、56克B、56C、9.288x10-26KgD、1/562.（2011?佛山）下列有關(guān)量的描述正確的是（）A．氧原子的相對原子質(zhì)量是16g；B．用10mL量筒量取9.5mL蒸餾水；C．相對原子質(zhì)量是原子的實際質(zhì)量；D．空氣中氧氣占總質(zhì)量的21%。BB練一練3．下列敘述正確的是（）A．相對原子質(zhì)量是原子的實際質(zhì)量；B