化學(xué)計(jì)量（5大易錯(cuò)點(diǎn)）-2025年高考化學(xué)復(fù)習(xí)易錯(cuò)題（含解析）

備戰(zhàn)2025年高考易錯(cuò)題(新全國(guó)通用)(含解析)易錯(cuò)類型05化學(xué)

計(jì)量

【易錯(cuò)點(diǎn)01】忽視物質(zhì)的狀態(tài)、所處狀況

【易錯(cuò)點(diǎn)02】不了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

【易錯(cuò)點(diǎn)03］厘不清氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目

【易錯(cuò)點(diǎn)04】忽視化學(xué)反應(yīng)中微粒數(shù)目的變化

【易錯(cuò)點(diǎn)05】不清楚溶液稀釋或混合的規(guī)律

易錯(cuò)點(diǎn)1忽視物質(zhì)的狀態(tài)、所處狀況

【分析】

舉例判斷正誤注意事項(xiàng)

①常溫常壓下，22.4L氯氣與足量的鎂粉充分反應(yīng)，

X

轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA①氣體若在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣

②鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)生成22.4LH2,轉(zhuǎn)移電子體摩爾體積不能用22.4L-mol

氣體X

數(shù)為2NA一】計(jì)算；

摩爾

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中含有0.3NA個(gè)氧原子X(jué)②標(biāo)準(zhǔn)狀況下為非氣體的物

體積

④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCL中含有NA個(gè)分子X(jué)質(zhì)：水、乙醇、硫酸、三氧化

⑤在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2和D2的混合氣體中含質(zhì)硫、四氯化碳、苯、甲醇等

7

子數(shù)為NA

舉例判斷正誤注意事項(xiàng)

①常溫下，1mol濃硝酸與足量A1反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子①濃鹽酸與MnCh、濃硫酸與

X

數(shù)為3NA金屬活動(dòng)性順序中氫后邊的

②50mLi2moiL-1鹽酸與足量MnCh共熱，轉(zhuǎn)移金屬反應(yīng)，酸不可能消耗完；

濃度X

的電子數(shù)為0.3NA②濃硝酸與足量金屬

變化

(NO2TNO)、濃硫酸與金屬活

③含2mol硫酸的濃硫酸與足量銅共熱，轉(zhuǎn)移的電子

X動(dòng)性順序中氫前邊的金屬反

數(shù)為2NA

應(yīng)(SO2TH2)

易錯(cuò)點(diǎn)2不了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

【分析】

1.微粒組成結(jié)構(gòu)分析中的微粒數(shù)目

舉例判斷正誤注意事項(xiàng)

①18gH2O、D2O組成的物質(zhì)中含有的質(zhì)子數(shù)為10NAX

應(yīng)注意整體與部分的關(guān)

②0.1mol的1IB中，含有0.6NA個(gè)中子7

系；是離子還是官能團(tuán)；

原子③1molOD一中含有的質(zhì)子、中子數(shù)均為9NA4

是等質(zhì)量還是等物質(zhì)的

結(jié)構(gòu)@1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為

X量；如D2O與H2O結(jié)構(gòu)

9NA

的差別

⑤1molF2和Ar所含質(zhì)子數(shù)均為18NAq

舉例判斷正誤注意事項(xiàng)

X

①0.1molCaC2中含碳碳三鍵數(shù)為0.2NA有機(jī)物如丙醇等應(yīng)寫出

②1mol苯中含有碳碳雙鍵數(shù)為3NAX結(jié)構(gòu)式，苯環(huán)中不含有

③0.1molCCI4中含有的共價(jià)鍵數(shù)為OANA7碳碳雙鍵;1molNazCh、

化學(xué)

@1mol白磷中含有的P—P鍵的數(shù)目為4NAXCaC2中含02）、C22-均

鍵數(shù)

是1mol；1mol9白磷

（P4）中含有的P—P鍵的

⑤1mol甲烷中含有的C—H鍵的數(shù)目為4NAq

數(shù)目為6NA;1molS8

含8NAS—S鍵

舉例判斷正誤注意事項(xiàng)

①28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子①看物質(zhì)的最簡(jiǎn)式是否

數(shù)為2NA相同（如乙烯與丙烯）;②

②常溫常壓下，92gN0和NO的混合氣體中含有的原看物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量

224q

特定子數(shù)為6NA是否相同（如N2、CO）；

組成③看A、B是否由同一

③16gO2和03的混合氣體中含有的0原子數(shù)為NAN

種元素組成（如。2、0）;

@78gNazCh和Na2s的混合物中含有的離子總數(shù)為3

N④看A、B中相同元素

3NA（二者不反應(yīng)）

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否相同

@1molCO2和S0的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

2（如CuO>C112S）

易錯(cuò)點(diǎn)3厘不清氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目

【分析】

舉例判斷正誤注意事項(xiàng)

①過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

X

0.4NA

②鐵與硫的反應(yīng)中，1mol鐵失去的電子數(shù)為3NAX

要注意特殊物質(zhì)，如由

③3moi鐵在足量的氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為92VX

常規(guī)A過(guò)氧化鈉、過(guò)氧化氫制

反應(yīng)④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2溶于足量的水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為取1mol氧氣轉(zhuǎn)移

X

0.3NA2mol電子

⑤1mol鐵在1mol氯氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAX

@KIO3+6HI===KI+3H2O+312中，生成1molI2轉(zhuǎn)移電子的

X

總數(shù)為2NA

舉例判斷正誤注意事項(xiàng)

①5.6g鐵與硝酸完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAX

②向含有Fel2的溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有1molFe2+被氧化

q鐵與硫、碘、非氧化性

時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目至少為

非常酸反應(yīng)，1mol鐵轉(zhuǎn)移

③50mL12mol-L-1鹽酸與足量MnCh共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

規(guī)反X2mol電子；1mol鐵

0.3NA

應(yīng)與足量的氯氣、稀硝酸

④含2moi硫酸的濃硫酸與足量銅共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAX

反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3mol電子

⑤0.1molCI2全部溶于水后轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為O」NAX

X

@1molFe(NO3)3與足量HI溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

易錯(cuò)點(diǎn)4忽視化學(xué)反應(yīng)中微粒數(shù)目的變化

【分析】

舉例判斷正誤注意事項(xiàng)

①2moiN02置于密閉容器中，最終生成的N2O4分子

X

數(shù)為NA

C12與H2O>N2與H2、so2

可逆②密閉容器中l(wèi)molN2與3m0IH2充分反應(yīng)，生成與。2、酯化反應(yīng)等均是可

X

反應(yīng)逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能消

2molNH3

③密閉容器中2moiNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物耗完

X

的分子數(shù)為2NA

①1L0.1mol-L_1CH3COOH溶液中所含H+的數(shù)目為

電離X鹽的水解、弱電解質(zhì)的電

O.INA

水解離是可逆的

②2L1mol-L-1FeCb溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為2NAX

易錯(cuò)點(diǎn)5不清楚溶液稀釋或混合的規(guī)律

【分析】

1.溶液稀釋和同種溶質(zhì)的溶液混合

（1）稀釋規(guī)律

溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即如卬1=他卬2。

溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即，1口=02吻。

pn濃w濃=m稀w稀

①溶質(zhì)的量守恒口濃=4%

（6稀=加濃+山水

②溶液的量17n沈+m7k

【注意】溶液稀釋時(shí)，溶液的質(zhì)量守恒，即風(fēng)?。?〃（濃）+風(fēng)水），但溶液的體積一般不能相加

（2）同溶質(zhì)不同物質(zhì)的量濃度溶液混合的計(jì)算

①混合后溶液體積保持不變時(shí):ClVl+c2V2=c?X（V1+V2）O

秋日

②混合后溶液體積發(fā)生改變時(shí):C1V1+C2V2=c混V泡，其中V渥=--0

P混

突破1忽視物質(zhì)的狀態(tài)、所處狀況

【例1】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.（2023?遼寧卷）11.2LCO2含兀鍵數(shù)目為NA

B.（2023?全國(guó)甲卷）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSC>3中電子的數(shù)目為4.00冬

C.（2022?全國(guó)甲卷）25℃,101kPa下，28L氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為2.5"人

D.（2021?湖南卷）1L2LCH4和22.4LCU（均為標(biāo)準(zhǔn)狀況）在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為L(zhǎng)5NA

【變式1-1】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.46g甲醛中含有C—H鍵的數(shù)目為3NA

B.4.48L的14CO分子中的質(zhì)子數(shù)是2.8NA

1

C.2.0L1,0mol?L-的酸性KzCnCh溶液中含有的氧原子數(shù)為14NA

D.lL0.1mol?L”的NaHSCh溶液中，陰離子總數(shù)大于O.INA

【變式1-2】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.足量MnCh與含4moiHC1的濃鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.211^含有的分子數(shù)為0.5"人

C.20g重水（D2O）中含有的電子數(shù)為10%A

D.2moiNO與ImoKh在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2NA

突破2不了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

【例2】踵為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.（2023?全國(guó)甲卷）0.50mol異丁烷分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為6.5NA

B.（2023?浙江卷）4.4gC2H4。中含有◎鍵數(shù)目最多為0.7NA

C.（2023?遼寧卷）O.lmolKNOs晶體中含離子數(shù)目為02NA

D.（2022?遼寧卷）L8gi8o中含有的中子數(shù)為NA

E.（2022?浙江卷）12gNaHSC>4中含有0.2$個(gè)陽(yáng)離子

【變式2-1】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.ImolSCl2分子中，S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4NA

B.常溫下，18gHq中含有氫鍵的數(shù)目為

C.ImolP’分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為6NA

D.ImolNaHSO,晶體中，陰陽(yáng)離子數(shù)目之和是

【變式2-2】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是

A.25℃時(shí)，lLpH=l的H2sO,溶液中含有的H+數(shù)為°」NA

B.Imol白磷（PJ分子中所含非極性共價(jià)鍵數(shù)為4NA

C.ImolCH3coOCR5在稀硫酸溶液中水解可得到乙醇分子數(shù)為名

D.1.8gHq與CH2D2的混合物中所含中子數(shù)為S

【變式2-3】（2023?湖北武漢?校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）甲酸甲酯常用作殺菌劑、熏蒸劑和煙草處理劑，可由甲酸

和甲醇反應(yīng)制得。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.pH=3的甲酸溶液中氫離子數(shù)目為1X10-3NA

B.0.5mol甲酸甲酯中含有sp3雜化的原子數(shù)目為NA

C.50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%的甲醇水溶液中含有0鍵數(shù)目為5NA

D.甲醇燃料電池中，每消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）甲醇，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6NA

突破3厘不清氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目

【例3】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.（2022?海南卷）在2.8gFe中力口入100mL3mol/LHCl,Fe完全溶解，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為O.lmol

B.（2021?全國(guó)甲卷）3moi的NO?與H?。完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

C.（2021?河北卷）電解飽和食鹽水時(shí)，若陰陽(yáng)兩極產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為73g,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

D.（2022?全國(guó)甲卷）電解熔融CuCL，陰極增重6.4g,外電路中通過(guò)電子的數(shù)目為O.IONA

【變式3-1】設(shè)NA代表阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCL含有的分子數(shù)目為O.INA

B.等物質(zhì)的量的CH4和CO所含分子數(shù)均為NA

C.電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為2NA個(gè)，則陽(yáng)極質(zhì)量減少64g

D.在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3moib轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA

【變式3-2】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.常溫下，5.6g鐵與足量濃硝酸充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3%

B.7.1gCl2溶于足量的水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.INA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3所含原子數(shù)為

D.O.lmolFel?與O.lmolC"反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為。.2踵

突破4忽視化學(xué)反應(yīng)中微粒數(shù)目的變化

【例4】踵為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.（2022?全國(guó)甲卷）2.0L1.0mol-LTA1CL溶液中，Ap+的數(shù)目為

B.（2023?全國(guó)甲卷）1.0LpH=2的HA?！谷芤褐蠬+的數(shù)目為。?02NA

C.（2023?浙江卷）向ILO.lmol/LCH3co0H溶液通氨氣至中性，鏤根離子數(shù)為O.INA

D.（2021?河北卷）Imol碘蒸氣和Imol氫氣在密閉容器中充分反應(yīng)，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NA

E.（2021.廣東卷）23gNa與足量H2。反應(yīng)生成的H2分子數(shù)目為NA

【變式4-1】乞代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.ImolN?與3moi凡在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

B.11.2LCO和N2混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為7NA

C.1L1moLLT澳化銹水溶液中NH：與H+的數(shù)量之和大于踵

D.25℃時(shí)，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-數(shù)為0.1NA

【變式4-2】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L2LSO3中所含原子數(shù)目為

B.常溫下，56gFe與足量濃H2sO’反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3"人

C.在濃硫酸作用下，60g乙酸與足量乙醇發(fā)生反應(yīng)生成乙酸乙酯分子的數(shù)目為NA

D.常溫下，ILpH=11的Na2cO3溶液中。H-的數(shù)目為10-3治

【變式4-3】（2023?湖南益陽(yáng)?統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.O.lmol/L的Na2c。3溶液中CO：的數(shù)目小于01NA

B.68gBF,中價(jià)電子總數(shù)為26NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC2H2中含有的。鍵數(shù)為0.3NA

D.濃鹽酸與8.7gMnC）2反應(yīng)，產(chǎn)生C12分子數(shù)為0.2NA

突破5不清楚溶液稀釋或混合的規(guī)律

【例5】將VL濃度為0.3mol/L的鹽酸濃度擴(kuò)大一倍，采取的措施合理的是

A.將溶液加熱濃縮至原來(lái)體積的一半

B.通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HC1氣體6.72L

C.加入3moi/L的鹽酸0.2VL,再稀釋至L5VL

D.加入等體積0.9mol/L的鹽酸，混合均勻

【變式5-1】下列關(guān)于溶液物質(zhì)的量濃度的說(shuō)法正確的是

A.常溫下，1L水中溶解58.5gNaCL該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

B.1molNa2O加入適量水配成1L溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

C.200mLO.lmol/LNaCl溶液和100mLO.lmol/LMgCb溶液，Cr的物質(zhì)的量濃度相同

D.10g98%的硫酸（密度為1.84g<nr3）與20mL18.4mol/L的硫酸的濃度相同

3+

【變式5-2]amLAl2（SO4）3溶液中含有bgAl,取a/4mL該溶液加水稀釋到4amL,則稀釋后溶液中SO：

的物質(zhì)的量濃度為

125b,,125b,,-125b,,125b

A.------mol-L12B.------mol-L-1C.------mol-L1D.mol-L1

36a9a54a18a

1.（2023?福建龍巖?統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，將標(biāo)況下1.12LCL通入足量Hz*O中，下

列說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為O.INA

B.0.2gH2i8。中含中子數(shù)為O.INA

C.所得溶液中Ct和C118O-總數(shù)為（MNA

18

D.5.45gHClO中含H-C1鍵數(shù)為O.INA

2.（2023?河北張家口?統(tǒng)考一模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說(shuō)法正確的是

1

A.ILO.OlmohL氯水中含有的Cl>HC1O和CIO的總數(shù)為0.02NA

B.7.8g苯中含有的◎鍵數(shù)目為0.6NA

C.58g23Na35cl中含有的中子數(shù)目為28NA

D.由CoO制得lmolCo3O4時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

3.（2023?湖北卷）工業(yè)制備高純硅的主要過(guò)程如下：

石英砂一焦機(jī)>粗硅T^SiHCk高純硅

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

iWi溫.

A.制備粗硅的反應(yīng)方程式為SiC）2+2C-Si+2c。個(gè)

B.1molSi含Si-Si鍵的數(shù)目約為4x6.02x1（）23

C.原料氣HC1和應(yīng)充分去除水和氧氣

D.生成SiHCL的反應(yīng)為端減過(guò)程

4.（2023?安徽馬鞍山?統(tǒng)考一模）NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是

A.0.1mol-L1的NH4HCO3溶液與NaOH溶液等體積混合并加熱，產(chǎn)生的氨氣標(biāo)況下2.24L

B.標(biāo)況下，ImoM和02的混合氣體總體積約為22.4L

C.常溫常壓下，2.8gCO和C2H4的混合氣體中含有的分子數(shù)目為0.1NA

D.39.0gNa2O2與足量水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

5.（2023?廣東?校聯(lián)考一模）工業(yè)煙氣含有SO?,可以用Na2s溶液進(jìn)行綠色化處理后再排放。設(shè)義為阿

伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.6.4gSO,含有的電子數(shù)目為0.3%

B.1L1mol-LNa2sO3溶液中Na+的數(shù)目為2%

C.22.4LSOK標(biāo)準(zhǔn)狀況）與足量氧氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2%A

D.ImoLL-Na^SOs溶液最多能吸收SO?的數(shù)目為

6.（2022?重慶卷）工業(yè)上用N2和H2合成NH3,M代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.消耗14gN2生成NH3分子數(shù)為2NA

B.消耗Imollh,生成N—H鍵數(shù)為2M

C.生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNH3,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2M

D.氧化ImolNE生成NO,需O2分子數(shù)為2Nt

7.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L2L氧氣和臭氧混合氣體中含氧原子數(shù)目為NA

B.1moLL-iCH3coONa溶液中含CH3coOH、CH3coO總數(shù)為NA

C.一定條件下，Imol氫氣與Imol碘單質(zhì)充分反應(yīng)后，分子總數(shù)為2NA

D.含0.5molCrq；的酸性溶液與足量H2O2反應(yīng)生成的過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA

8.設(shè)名為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.ImolCl2溶于水，溶液中C「、CRT、HC1O的粒子數(shù)之和等于2NA

B.720gC6。晶體（中含有6.02x1（）23個(gè)晶胞結(jié)構(gòu)單元

C.50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇（CH3cH2（3H）水溶液中含有的氧原子總數(shù)為2NA

1

D.2SO2(g)+O2(g)^2SO3(g)AH=-?kJmor,當(dāng)反應(yīng)放熱akJ時(shí)，產(chǎn)生SO3的分子數(shù)小于2必

9.（2023?遼寧?模擬預(yù)測(cè)）綠磯（FeSO/7^。）分解可制備鐵紅，同時(shí)產(chǎn)生SO。、SO3和H?。。設(shè)M為阿伏

加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.ILlmoLL-FeSO,溶液含有的陽(yáng)離子數(shù)大于NA

B.0.5mol三聚SO3分子）中含有。鍵數(shù)目為6M

C.綠磯分解生成16gFeQs時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2M

D.22.4LSO?溶于水，溶液中H2s。3、HSO春SO：的數(shù)目總和為M

催化齊U

10.（2022?福建卷）常溫常壓下，電化學(xué)還原制氨氣的總反應(yīng)方程式：2N+6H,O==4NH+30,,設(shè)

,■通電3

NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.9g水中含有的孤電子對(duì)數(shù)為2NA

B.每產(chǎn)生34gNH3，N2失去的電子數(shù)為6NA

C.ImollT氨水中，含有的NfVHQ分子數(shù)少于NA

D.消耗11.2LN式已折算為標(biāo)況）時(shí)，產(chǎn)生的0?分子數(shù)為0.75NA

11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.lmol[Cu（NH3）4『中。鍵的數(shù)目為12NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，I.I2LSO3中所含質(zhì)子總數(shù)為2NA

C.0.5molSI;中S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3NA

D.常溫下，5.6gFe與足量濃硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA

12.（2021?山東卷）X、Y均為短周期金屬元素，同溫同壓下，O.lmolX的單質(zhì)與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成

H2體積為ViL；O.lmolY的單質(zhì)與足量稀硫酸反應(yīng)，生成H2體積為V?L。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.X、Y生成H2的物質(zhì)的量之比一定為小

V2

2V]

B.X、Y消耗酸的物質(zhì)的量之比一定為會(huì)

V2

V\

C.產(chǎn)物中X、Y化合價(jià)之比一定為比

V2

V,

D.由丁一定能確定產(chǎn)物中X、Y的化合價(jià)

13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.常溫常壓下，1.4g乙烯與乙烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為O.INA

B.用惰性電極電解飽和食鹽水，若陰極產(chǎn)生1L2L氣體，則線路中通過(guò)NA個(gè)電子

C.lmolAF+完全水解生成氫氧化鋁膠體粒子的數(shù)目為NA

D.密閉容器中，2moiNO與ImolCh充分反應(yīng)后，混合氣體中含有的氧原子數(shù)為4NA

易錯(cuò)類型05化學(xué)計(jì)量

【易錯(cuò)點(diǎn)01】忽視物質(zhì)的狀態(tài)、所處狀況

【易錯(cuò)點(diǎn)02】不了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

【易錯(cuò)點(diǎn)03】厘不清氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目

【易錯(cuò)點(diǎn)04】忽視化學(xué)反應(yīng)中微粒數(shù)目的變化

【易錯(cuò)點(diǎn)05］不清楚溶液稀釋或混合的規(guī)律

三^^009

易錯(cuò)點(diǎn)1忽視物質(zhì)的狀態(tài)、所處狀況

【分析】

舉例判斷正誤注意事項(xiàng)

①常溫常壓下，22.4L氯氣與足量的鎂粉充分反應(yīng)，

X

轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA①氣體若在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣

②鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)生成22.4LH2,轉(zhuǎn)移電子體摩爾體積不能用22.4Lmol

氣體X

數(shù)為2NA一計(jì)算；

摩爾

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中含有0.3NA個(gè)氧原子X(jué)②標(biāo)準(zhǔn)狀況下為非氣體的物

體積

④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCL中含有NA個(gè)分子X(jué)質(zhì)：水、乙醇、硫酸、三氧化

⑤在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2和D2的混合氣體中含質(zhì)硫、四氯化碳、苯、甲醇等

4

子數(shù)為NA

舉例判斷正誤注意事項(xiàng)

①常溫下，1mol濃硝酸與足量A1反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子①濃鹽酸與MnCh、濃硫酸與

X

數(shù)為3NA金屬活動(dòng)性順序中氫后邊的

②50mLi2moiL-1鹽酸與足量MnCh共熱，轉(zhuǎn)移金屬反應(yīng)，酸不可能消耗完；

濃度X

的電子數(shù)為0.3NA②濃硝酸與足量金屬

變化

(N02-N0)、濃硫酸與金屬活

③含2mol硫酸的濃硫酸與足量銅共熱，轉(zhuǎn)移的電子

X動(dòng)性順序中氫前邊的金屬反

數(shù)為2NA

應(yīng)(SO2TH2)

易錯(cuò)點(diǎn)2不了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

【分析】

1.微粒組成結(jié)構(gòu)分析中的微粒數(shù)目

舉例判斷正誤注意事項(xiàng)

X

①18g叢0、D20組成的物質(zhì)中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA

應(yīng)注意整體與部分的關(guān)

②0.1mol的1IB中，含有0.6NA個(gè)中子7

系；是離子還是官能團(tuán)；

原子③1molOD一中含有的質(zhì)子、中子數(shù)均為9NA7

是等質(zhì)量還是等物質(zhì)的

結(jié)構(gòu)@1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為

X量；如D2O與H2O結(jié)構(gòu)

9NA

的差別

@1molFz和Ar所含質(zhì)子數(shù)均為18NA4

舉例判斷正誤注意事項(xiàng)

X

①0.1molCaC2中含碳碳三鍵數(shù)為0.2NA有機(jī)物如丙醇等應(yīng)寫出

②1mol苯中含有碳碳雙鍵數(shù)為3必X結(jié)構(gòu)式，苯環(huán)中不含有

③0.1molCCI4中含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA7碳碳雙鍵；1molNazCh、

化學(xué)

中含、一均

@1mol白磷中含有的P—P鍵的數(shù)目為4NAXCaC2ChC2?

鍵數(shù)

是1mol；1mol9白磷

（P4）中含有的P—P鍵的

⑤1mol甲烷中含有的C—H鍵的數(shù)目為4NAq

數(shù)目為6騰；1molS8

含8NAS—S鍵

舉例判斷正誤注意事項(xiàng)

①28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H。的混合氣體中含有的碳原子①看物質(zhì)的最簡(jiǎn)式是否

數(shù)為2NA相同（如乙烯與丙烯）;②

②常溫常壓下，92gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原看物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量

q

特定子數(shù)為6NA是否相同（如N2、CO）；

組成③看A、B是否由同一

③16g。2和的混合氣體中含有的O原子數(shù)為NAq

種元素組成（如。2、0）；

④78gNazCh和Na2s的混合物中含有的離子總數(shù)為3

7④看A、B中相同元素

3NA（二者不反應(yīng)）

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否相同

⑤1molCO2和S02的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

（如CuO、Cu2S）

易錯(cuò)點(diǎn)3厘不清氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目

【分析】

舉例判斷正誤注意事項(xiàng)

①過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為要注意特殊物質(zhì)，如由

X

常規(guī)

0.4NA過(guò)氧化鈉、過(guò)氧化氫制

反應(yīng)

②鐵與硫的反應(yīng)中，1mol鐵失去的電子數(shù)為3NAX取1mol氧氣轉(zhuǎn)移

2mol電子

③3moi鐵在足量的氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為9NAX

④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2溶于足量的水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

X

0.3NA

⑤1mol鐵在1mol氯氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAX

⑥KK)3+6HI===KI+3H2O+3L中，生成1molI2轉(zhuǎn)移電子的

X

總數(shù)為2NA

舉例判斷正誤注意事項(xiàng)

①5.6g鐵與硝酸完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAX

②向含有Feb的溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有1molFe2+被氧化

q鐵與硫、碘、非氧化性

時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目至少為3NA

非常酸反應(yīng)，1mol鐵轉(zhuǎn)移

③50mLi2moi1一1鹽酸與足量M11O2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

規(guī)反X2mol電子；1mol鐵

0.3NA

應(yīng)與足量的氯氣、稀硝酸

④含2moi硫酸的濃硫酸與足量銅共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAX

反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3moi電子

⑤0.1molCb全部溶于水后轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.INAX

X

⑥1molFe(NO3)3與足量HI溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

易錯(cuò)點(diǎn)4忽視化學(xué)反應(yīng)中微粒數(shù)目的變化

【分析】

舉例判斷正誤注意事項(xiàng)

①2moiNO2置于密閉容器中，最終生成的N2O4分子

X

數(shù)為NAC12與H2O、N2與H2、S02

可逆②密閉容器中1molN2與3molH2充分反應(yīng)，生成與。2、酯化反應(yīng)等均是可

X

反應(yīng)2molNH3逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能消

③密閉容器中2moiNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物耗完

X

的分子數(shù)為2NA

①1L0.1mol-L_1CH3COOH溶液中所含H+的數(shù)目為

電離X鹽的水解、弱電解質(zhì)的電

O.INA

水解離是可逆的

②2L1moLL—1FeCb溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為2NAX

易錯(cuò)點(diǎn)5不清楚溶液稀釋或混合的規(guī)律

【分析】

1.溶液稀釋和同種溶質(zhì)的溶液混合

（1）稀釋規(guī)律

溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即"21卬1=m2卬2。

溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即C1V1=C2L。

加濃W濃=m稀w稀

①溶質(zhì)的量守恒

C濃"濃=C稀%

（小稀二小濃+m水

②溶液的量］祖濃水

3k工噎+L

【注意】溶液稀釋時(shí)，溶液的質(zhì)量守恒，即加稀尸〃2（濃）+加水），但溶液的體積一般不能相加

（2）同溶質(zhì)不同物質(zhì)的量濃度溶液混合的計(jì)算

①混合后溶液體積保持不變時(shí):ClVi+c2V2=C混X（V1+V2）o

m混

②混合后溶液體積發(fā)生改變時(shí):C1V1+C2V2二c混V混，其中V混二——O

P混

突破1忽視物質(zhì)的狀態(tài)、所處狀況

【例1】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.（2023?遼寧卷）11.2LCC>2含兀鍵數(shù)目為NA

B.（2023?全國(guó)甲卷）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中電子的