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氧化劑和還原劑臨邑一中劉建勇第二章第三節(jié)一.認(rèn)識氧化還原反應(yīng)1.初中化學(xué)是從什么角度定義氧化還原反應(yīng)?3.氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是什么?2.氧化還原反應(yīng)的特征是什么?H2+CuO==H2O+Cu高溫H2+CuO==H2O+Cu高溫Cl2+H2==2HCl點(diǎn)燃00-1+1判斷下列反應(yīng)哪些屬于氧化還原反應(yīng)①H2CO3==H2O+CO2
②2H2O==2H2+O2③2FeCl2+Cl2==2FeCl3
④SO2+H2O==H2SO3⑤Zn+FeSO4==ZnSO4+Fe⑥Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2⑦BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl⑧NaOH+HCl=NaCl+H2O通電化合反應(yīng)分解反應(yīng)√√√√置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系氧化還原___反應(yīng)___反應(yīng)____反應(yīng)____反應(yīng)(思考)有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)嗎?復(fù)分解化合分解置換2O3===3O2Cl二.分析氧化還原反應(yīng)Fe+CuSO4===FeSO4+Cu化合價______,____電子,發(fā)生_____反應(yīng)化合價_____,____電子,發(fā)生_____反應(yīng)氧化劑:_____還原劑:______氧化產(chǎn)物:____還原產(chǎn)物:_____CuSO4FeFeSO4Cu升高失氧化降低得還原升失氧,降得還;若說劑,正相反。小結(jié):1.在反應(yīng)2FeCl2+Cl2==2FeCl3中(練習(xí))氧化劑:_____還原劑:_____氧化產(chǎn)物:____還原產(chǎn)物:____Cl2FeCl2FeCl3FeCl32.黑火藥爆炸時發(fā)生反應(yīng)
S+2KNO3+3C==K2S+N2+3CO2氧化劑:________還原劑:_____氧化產(chǎn)物:____還原產(chǎn)物:______0+50-20+4S、KNO3CCO2K2S、N2“高價氧化低價還,中間價態(tài)兩邊轉(zhuǎn)”下列微粒只有氧化性的是:________;只有還原性的是:_____________;既有氧化性又有還原性的是:_________Fe3+、
Cl-、S2-、SO2、H+
、ZnFe3+、
H+
Cl-、S2-、ZnSO2氧化性、還原性比較(利用氧化還原反應(yīng))已知Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2
;Br2+2NaI===2NaBr+I2試比較Cl2、Br2、I2的氧化能力強(qiáng)弱練習(xí)氧化能力:氧化劑_______氧化產(chǎn)物還原能力:還原劑_______還原產(chǎn)物規(guī)律:>>鐵三角①③⑥+2Fe+3Fe0Fe⑤④②選擇合適的試劑,用化學(xué)方程式完成鐵三角中①~⑥的轉(zhuǎn)化Fe單質(zhì)處于最低價,只有_______性,+3價Fe處于最高價,只有________性,+2價Fe處于中間價態(tài),即可做氧化劑又可做還原劑。(小結(jié))三.鐵及其化合物的性質(zhì)還原氧化Fe2+、Fe3+的檢驗
實驗探究:有一定濃度的FeCl3溶液,向其中加入過量鐵粉,充分反應(yīng)后,溶液中金屬陽離子(Fe2+、Fe3+)的存在情況是怎樣的?設(shè)計實驗證實你的猜測。思考:實驗室里檢驗Fe2+、Fe3+的常用方法有哪些?運(yùn)用你所掌握的方法,結(jié)合鐵元素之間的轉(zhuǎn)化,完成下面的實驗探究。當(dāng)堂達(dá)標(biāo)1.(09·福建)下列類型的反應(yīng),一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是:(
)A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)
C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)2.下列敘述正確的是:()
A.在氧化還原反應(yīng)中,肯定有一種元素被氧化,另一種元素被還原
B.有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)
C.氧化還原反應(yīng)中必定有氧元素的得失
D.元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時,可能被氧化,可能被還原CD3.根據(jù)下列物質(zhì)中N元素的化合價判斷,下列說法中錯誤的是:()
①HNO3具有氧化性
②HNO3具有還原性
③NH3具有氧化性
④NO2既有氧化性,也有還原性
A.①②B.②③
C.①③D.③④B4.根據(jù)下列反應(yīng),判斷幾種微粒的氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是:()
①Cl2+2KI=I2+2KCl
②2FeCl3+2HI=I2+2FeCl2+2HCl
③2FeCl2+Cl2=2FeCl3
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