章末綜合檢測(三)

章末綜合檢測(三)[學生用書 P304(獨立成冊)](時間：

45分鐘；滿分：

100分)一、選擇題

(本題包括

9小題，每小題

5分，共

45分)1．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶，再加入下列物質(zhì)：①

FeCl3②Fe2O3

③Cu(NO3)2

④KNO3，銅粉溶解的是

(

)A．只有①或②B．只有②或④C．只有①或②或③D．上述物質(zhì)中任意一種解析：選D。Cu與Fe3＋作用：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，F(xiàn)e2O3與稀H2SO4反應生成Fe3＋，故①②能使銅粉溶解。 H＋、NO3－具有強氧化性 ，能使銅粉溶解，故③④也能使銅粉溶解。2．(2017河·北三市聯(lián)考 )化學美無處不在，如圖是物質(zhì)間發(fā)生化學反應的顏色變化，其中物質(zhì)a、b、c、d對應的物質(zhì)正確的是 ( )選項物質(zhì)a物質(zhì)b物質(zhì)c物質(zhì)dACu2(OH)2CO3Ba(OH)2Fe(OH)3酚酞試液BCuONaAlO2Fe2O3紫色石蕊試液CCu2OBaCl2Fe2O3和Cu酚酞試液DCu(OH)2Ba(NO3)2Fe(OH)2紫色石蕊試液解析：選D。稀硫酸與Fe(OH)3反應得到的Fe2(SO4)3溶液呈黃色，稀硫酸遇酚酞試液顯無色，A、C項錯誤；稀硫酸與Fe2O3反應得到的Fe2(SO4)3溶液呈黃色，B項錯誤；稀硫酸與Cu(OH)2反應得到的 CuSO4溶液呈藍色，稀硫酸與 Ba(NO3)2反應得到的 BaSO4是白色沉淀，稀硫酸與 Fe(OH)2反應得到的 FeSO4溶液呈淺綠色，稀硫酸遇紫色石蕊試液變紅 ，D項正確。3．下列有關金屬的說法中，不正確的是 ( )．鈉是一種強還原劑，可以把鈦、鋯、鈮等從其熔融鹽中置換出來B．鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，常用于制造信號彈和煙火C．銅能與氯化鐵溶液反應，該反應可以用于印刷電路板的制作D．鐵能與硫酸發(fā)生反應，不能用鐵制容器貯存濃硫酸解析：選D。常溫下鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化 ，故可用鐵制容器貯存濃硫酸。4．類推的思維方法在化學學習與研究中常會產(chǎn)生錯誤的結論，因此類推的結論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其是否正確。下列幾種類推結論中正確的是 ( )△ △A．由2Cu＋O2=====2CuO可推出同族的硫也有 Cu＋S=====CuSB．Fe3O4可表示為FeO·Fe2O3，則Pb3O4可表示為PbO·Pb2O3C．Na能與水反應生成H2，K、Ca也能與水反應生成H2D．CO2與Na2O2反應只生成Na2CO3和O2，故SO2與Na2O2反應只生成Na2SO3和O2解析：選C。硫的氧化性弱于O2，硫與Cu反應生成Cu2S，A項錯誤；Fe3O4中鐵元素的化合價為＋2和＋3，而Pb3O4中鉛的化合價為＋ 2和＋4，B項錯誤；Na、K、Ca都為活潑金屬，化學性質(zhì)相似，C項正確；Na2O2具有強氧化性，SO2有還原性，二者反應生成 Na2SO4，項錯誤。5．鐵、鋁、銅是制造潛艇必不可少的重要金屬材料。下列說法正確的是 ( )．三種金屬形成的氧化物均為堿性氧化物B．Cu不能與AlCl3溶液、FeCl3溶液發(fā)生反應C．任何情況下，三種金屬都不能與水反應D．用惰性電極電解含有 Fe3＋、Al3＋、Cu2＋的混合溶液時 Fe3＋優(yōu)先放電解析：選D。Fe3O4是復雜氧化物，Al2O3是兩性氧化物，A錯；Cu不能與 AlCl3溶液反應，但能與FeCl3溶液反應，B錯；鐵、鋁在一定條件下能與水反應，C錯；氧化性：Fe3＋>Cu2＋>H＋>Al3＋，所以在電解過程中Fe3＋優(yōu)先放電，D正確。6．現(xiàn)有CuO和Fe2O3的混合物ag，向其中加入1.0mol·L－1的硝酸溶液200mL，恰好完全反應。若將2ag混合物用足量CO還原，充分反應后剩余固體的質(zhì)量為()A．(2a－1.6)gB．2(a－1.6)gC．(a－1.6)gD．3.2g解析：選B。加入硝酸時發(fā)生的反應為CuO＋2HNO3===Cu(NO3)2＋H2O和Fe2O3＋6HNO3===2Fe(NO3)3＋3H2O，由此結合反應的HNO3的物質(zhì)的量為0.2mol，可求出混合物中O原子的物質(zhì)的量為 0.1mol，則ag混合物中 Cu和Fe原子的質(zhì)量為 (a－1.6)g，則2ag混合物用足量 CO還原，充分反應后可得到 2(a－1.6)g的固體。7．(2017·州模擬鄭)中學常見物質(zhì) A、B、C、D存在如圖轉(zhuǎn)化關系 (部分生成物和反應條件略去)。下列物質(zhì)中符合轉(zhuǎn)化關系的 A的個數(shù)為( )D DA――→B――→C①金屬鈉 ②硫單質(zhì) ③NH3 ④Na2CO3 ⑤AlCl3溶液HNO3A．3 B．4C．5 D．6解析：選D。當A為金屬鈉時，D可以為O2，此時B、C分別為Na2O、Na2O2，符合轉(zhuǎn)化關系；當 A為硫單質(zhì)時，D可以為O2，此時B、C分別為SO2、SO3，符合轉(zhuǎn)化關系；當A為NH3時，D可以為O2，此時B、C分別為NO、NO2，符合轉(zhuǎn)化關系；當A為Na2CO3時，D可以為HCl，此時B、C分別為NaHCO3、CO2，符合轉(zhuǎn)化關系；當 A為AlCl3溶液時，D可以為NaOH，此時B、C分別為Al(OH)3、NaAlO2，符合轉(zhuǎn)化關系；當 A為HNO3時，D可以為鐵，此時B、C分別為Fe(NO3)3、Fe(NO3)2，符合轉(zhuǎn)化關系。8．氫化亞銅(CuH)是一難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和另一種“反應物”在40～50℃時反應可生成它。CuH不穩(wěn)定，易分解； CuH在氯氣中能燃燒，跟鹽酸反應能產(chǎn)生氣體。下列有關推斷中錯誤的是 ( )．這里的另一種“反應物”具有還原性B．CuH可作氧化劑、還原劑C．CuH＋Cl2===CuCl＋HCl(燃燒)D．CuH＋HCl===CuCl＋H2↑(常溫)解析：選C。C項中Cl2具有強氧化性 ，產(chǎn)物應為 CuCl2和HCl。9．下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應的圖像不相符的是 ( )解析：選C。NaOH溶液和AlCl3溶液按4∶1混合后完全轉(zhuǎn)化為 NaAlO2，繼續(xù)加入 AlCl3溶液，發(fā)生反應為Al3＋＋3AlO2－＋6H2O===4Al(OH)3↓，A項正確；NaAlO2溶液中加入鹽酸立即有沉淀生成，繼續(xù)加入鹽酸，沉淀溶解，其反應為NaAlO2＋HCl＋H23O===Al(OH)↓＋NaCl，Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H22CO3溶液中加入鹽酸先轉(zhuǎn)化為O，B項正確；NaNaHCO3和NaCl，Na23完全轉(zhuǎn)化為NaHCO3后，再加入鹽酸才產(chǎn)生氣體，C項錯誤；向CO含Mg2＋和Al3＋的溶液中加入NaOH溶液得到Mg(OH)2和Al(OH)3兩種沉淀，繼續(xù)加入NaOH溶液，Al(OH)3沉淀溶解，D項正確。二、非選擇題 (本題包括 4小題，共55分)10．(13分)(2017合·肥高三質(zhì)檢)鎂在空氣里點燃可以燃燒，放出大量的熱并發(fā)出耀眼的白光，生成白色的氧化鎂，同時，鎂在這樣的高溫條件下，還可與空氣中的另一種主要成分反應，生成少量的物質(zhì) A，已知A可發(fā)生如下的一系列變化：(1)寫出A、C、D的化學式：A________、C________、D________。(2)寫出下列變化的化學方程式：①固體A＋鹽酸：________________________________________________________________________；②溶液B＋NaOH溶液，加熱：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：鎂在空氣中燃燒除生成MgO外，還可與N2反應生成Mg32，Mg3N2與足量鹽N酸反應生成MgCl2和NH42和NH4Mg(OH)2Cl，MgClCl的混合溶液與NaOH溶液反應生成沉淀、NaCl和NH3等。答案：(1)Mg3N2 NH3 Mg(OH)2(2)①Mg3N2＋8HCl===3MgCl2＋2NH4Cl△MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl，NH4Cl＋NaOH=====NaCl＋H2O＋NH3↑[或△MgCl2＋NH4Cl＋3NaOH=====Mg(OH)2↓＋NH3↑＋H2O＋3NaCl]11．(14分)(2017上·饒模擬)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)流程如下：(1)配制KOH溶液時，是在每100mL水中溶解61.6gKOH固體(該溶液的密度為1.47－1－1。g·mL)，它的物質(zhì)的量濃度是________molL·(2)在溶液Ⅰ中加入KOH固體的目的是________(填序號)。A．與溶液Ⅰ中過量的Cl2繼續(xù)反應，生成更多的KClOB．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率C．為下一步反應提供堿性環(huán)境D．使副產(chǎn)物 KClO3轉(zhuǎn)化為KClO(3)從溶液Ⅱ中分離出 K2FeO4后，還得到副產(chǎn)品 KNO3、KCl，寫出③中反應的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)與水反應時，生成紅褐色膠體的同時釋放出一種具有氧化性的氣體單質(zhì)，請寫出該反應的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)根據(jù)

mn＝M計算出氫氧化鉀的物質(zhì)的量

，溶液質(zhì)量等于溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之和，利用V＝m計算溶液體積 ，再根據(jù)c＝n計算氫氧化鉀溶液的物質(zhì)的量濃度。ρ V(2)根據(jù)生產(chǎn)工藝流程圖 ，第①步氯氣過量，加入KOH固體后會繼續(xù)反應生成 KClO，故A正確；KOH固體溶解時會放出一定的熱量 ，但主要目的不是用于提高反應速率 ，錯誤；第③步需要堿性條件 ，所以堿要過量 ，故C正確；KClO3轉(zhuǎn)化為KClO，化合價只降不升 ，故D錯誤。(3)根據(jù)題目信息找出反應物： Fe3＋、ClO－，生成物：FeO24－、Cl－，根據(jù)氧化還原反應電子得失守恒、電荷守恒和質(zhì)量守恒來配平 ，可得2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO24－＋3Cl－＋5H2O。(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)與水反應時，生成紅褐色膠體的同時釋放出一種具有氧化性的氣體單質(zhì)氧氣，根據(jù)電子得失守恒、電荷守恒和質(zhì)量守恒來配平，可得 4FeO24－＋10H2O===4Fe(OH)3(膠體)＋3O2↑＋8OH－。答案：(1)10.0 (2)AC(3)2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO24－＋3Cl－＋5H2O(4)4FeO24－＋10H2O===4Fe(OH)3(膠體)＋3O2↑＋8OH－12．(14分)在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系中，反應的條件和部分產(chǎn)物已略去。回答下列問題：(1)若甲、乙是兩種常見金屬，且反應Ⅲ是工業(yè)制鹽酸的反應。①反應Ⅰ中甲在通常條件下和水劇烈反應，除丙外，還生成一種焰色反應為黃色的物質(zhì)，則工業(yè)上生產(chǎn)甲的一般方法是 ________。A．熱分解法 B．熱還原法 C．電解法②反應Ⅱ中乙與 H2O在高溫下反應，除丙外，還生成一種有磁性的物質(zhì)，則乙在周期表中的位置為__________；反應Ⅱ的化學方程式是________________________________________________________________________。(2)若甲、乙是離子化合物，且反應Ⅲ是工業(yè)上制漂白粉的反應。①反應Ⅲ的離子方程式是________________________________________________________________________。②若反應Ⅰ是實驗室制備某氣體的反應，該氣體分子為 14電子結構。則反應Ⅰ的化學方程式是____________________________。③在飽和氯水中加塊狀石灰石， 能制得較濃 HClO溶液，同時放出一種氣體，其反應的離子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；寫出HClO的結構式：____________。解析：(1)若甲、乙是兩種常見金屬 ，和水反應生成丙 ，且反應Ⅲ是工業(yè)制鹽酸的反應 ，則丙是氫氣。①甲和水反應生成的產(chǎn)物中除丙 (氫氣)外，還生成一種焰色反應為黃色的物質(zhì) ，則是氫氧化鈉，判斷甲為鈉，在工業(yè)生產(chǎn)中利用電解氯化鈉的方法得到金屬鈉。②反應Ⅱ中乙與H2，則乙為鐵，O在高溫下反應時，除丙外，還生成一種有磁性的物質(zhì)高溫鐵和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣 ，反應的化學方程式為 3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2。(2)①若甲、乙是離子化合物 ，且反應Ⅲ是工業(yè)制漂白粉的反應 ，則丙是氫氧化鈣 ，氫氧化鈣和氯氣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水。②氣體分子為14電子結構的物質(zhì)是乙炔，故反應Ⅰ應為碳化鈣和水的反應。③氯水中含有HCl和HClO：Cl2＋H2HCl＋HClO，在飽和氯水中加塊狀石灰石，O碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，促進上述平衡右移，從而能制得較濃HClO溶液。答案：(1)①C②第四周期Ⅷ族高溫3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2(2)①Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OCaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑③2Cl2＋＋2Cl－＋CO2H—O—Cl2＋H2O＋CaCO3===Ca＋2HClO13．(14分)(2017濰·坊模擬)銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應用，銅在化合物中的常見化合價有＋1、＋2。已知Cu2O與稀硫酸反應，溶液呈藍色?！?1)工業(yè)上可用 Cu2S＋O2=====2Cu＋SO2反應制取粗銅，該反應中________元素被還原。(2)將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在 50℃，加入H2O2溶液，一段時間后，升溫到60℃，再反應一段時間后可制得硫酸銅，該反應的離子方程式為____________________________________。溫度控制在 50～60℃的原因除了加快反應速率外，還有________________________________________________________________________。在CuSO4溶液中加入一定量的 Na2SO3和NaCl溶液加熱，生成 CuCl沉淀，寫出生成CuCl的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)現(xiàn)向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入－12L0.6mol·LHNO3溶液恰好使混合物溶解，同時收集到4480mLNO氣體(標準狀況)。Cu2O與稀硝酸反應的離子方程