強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

專題3

溶液中的離子反應(yīng)ce

dibg

寫出電解質(zhì)NaCl、NaHSO4、NaHCO3、CH3COOH、H3PO4的電離方程式NaCl=Na＋+Cl－

CH3COOH

H＋+CH3COO－

NaHSO4=Na＋+H+＋

SO42-NaHCO3=Na＋+HCO3-H3PO4H++H2PO42-總結(jié)電解質(zhì)電離方程式書寫規(guī)律：1.強電解質(zhì)在溶液中完全電離，用“＝”弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，用“”2.強酸酸式鹽電離時H+分開寫,弱酸酸式鹽電離時H+不能拆開.3.多元弱酸的電離應(yīng)分步完成電離方程式，多元弱堿則一步完成電離方程式。你能解釋下列事實嗎?部分電器外殼上有禁止觸摸標記

2．電解水制H2、02時，需要向水中加入少量的Na0H溶液或H2SO4溶液。1．潮濕的手觸摸正在工作的電器，可能會發(fā)生觸電事故。手上的汗水中含有電解質(zhì)，使水溶液具有較強的導(dǎo)電能力純水的導(dǎo)電能力太弱，加入NaOH或H2SO4可使溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強。電解質(zhì)：非電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)時能夠?qū)щ姷幕衔?。在水溶液中和熔融狀態(tài)時都不能導(dǎo)電的化合物。①NaCl溶液②NaOH③H2SO4、④Cu⑤CH3COOH⑥NH3·H2O、⑦CO2⑧乙醇⑨水②③⑤⑥⑨⑦⑧一、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)強調(diào)：①電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是對化合物來說。單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)②電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電

1．醋酸和鹽酸是常見的兩種酸，根據(jù)你的經(jīng)驗，你認為它們的電離程度有無差異?請說出你的理由。

2．你能設(shè)計實驗驗證你的猜想嗎?請寫出實驗方案并與同學(xué)交流。

3．若按如下方案(或按你自己設(shè)計的方案)進行實驗，請記錄實驗現(xiàn)象。

(1)測量物質(zhì)的量濃度均為1mol·L－1的鹽酸和醋酸的pH。

(2)如圖3－1所示，在兩只錐形瓶中分別加入等體積、物質(zhì)的量濃度均為1mol·L－1

的鹽酸和醋酸，在兩個氣球中分別加入經(jīng)砂紙打磨過的長度相同的鎂條，然后將氣球套在錐形瓶口，同時將氣球中的鎂條送入錐形瓶中，觀察、比較氣球鼓起的快慢等現(xiàn)象，將實驗現(xiàn)象和你對實驗現(xiàn)象的解釋填入表3－1。方法醋酸鹽酸對實驗現(xiàn)象的解釋溶液的pH與鎂條反應(yīng)大小前者電離程度小,后者大慢快前者電離程度小,后者大表3-1鹽酸和醋酸的性質(zhì)比較現(xiàn)象及解釋:金屬于鹽酸反應(yīng)的本質(zhì)是金屬于酸電離出來的氫離子反應(yīng)。同濃度同體積的鹽酸和醋酸分別與金屬鎂反應(yīng)，鹽酸與鎂的反應(yīng)速率要明顯大于醋酸與鎂反應(yīng)的速率，PH測定結(jié)果也是鹽酸的PH小于醋酸的PH。這說明當兩種酸的濃度相同時，鹽酸電離出來的氫離子濃度要大于醋酸電離出的氫離子濃度，也就是說，鹽酸的電離程度要高于醋酸。HCl＝Cl－＋H＋CH3COOHCH3COO－＋H＋根據(jù)你的經(jīng)驗，你認為相同濃度的氫氧化鈉溶液與氨水的電離程度有無差異?請?zhí)岢瞿愕募僭O(shè)并設(shè)計實驗加以驗證，完成表3－2。實驗假設(shè)實驗方案實驗現(xiàn)象結(jié)論測定1mol/L的氫氧化鈉和氨水的PH值氫氧化鈉在水中的電離程度大氫氧化鈉溶液的PH值大等濃度:氫氧化鈉的電離程度大2、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)（1）強電解質(zhì)：在水溶液中完全電離的電解質(zhì)（2）弱電解質(zhì)：在水溶液中部分電離的電解質(zhì)強堿：強酸：弱酸：弱堿：記?。篐Cl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HICH3COOH、H2CO3、H2SO3、H3PO4、HClO、HF、所有的有機羧酸NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2NH3·H2O第一單元

思考與討論：

1)電離開始后，V（電離）和V（分子化）怎樣變化？各離子及分子濃度如何變化?

CH3COOH

CH3COO-+H+電離結(jié)合

2)當電離達到最大程度時，V（電離）和V（分子化）是什么關(guān)系?溶液中各分子與離子濃度是否變化?

2.特征

1.定義:在一定條件（如溫度、濃度）下，當電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)——電離平衡動

電離平衡是一種動態(tài)平衡

定

條件不變，溶液中各分子、離子的濃度不變，溶液里既有離子又有分子

變

條件改變時，電離平衡發(fā)生移動。

等V電離=V分子化≠0逆

弱電解質(zhì)的電離是可逆過程3.弱電解質(zhì)電離程度的表示：（1）電離平衡常數(shù)：Ka=c(H+).c(A-)

c(HA)Kb=c(M+).c(OH-)

c(MOH)對于一元弱酸：HAH++A-，平衡時對于一元弱堿：MOHM＋+OH-，平衡時

(2)電離度αα

=已電離的弱電解質(zhì)濃度

弱電解質(zhì)的初始濃度

=已電離的分子數(shù)

弱電解質(zhì)分子總數(shù)×100%×100%填寫下表

表中醋酸達到平衡時各種微粒的濃度（25oC）初始濃度/mol·Ｌ－１

1.000.100平衡濃度（mol／Ｌ）CH3COOH

CH3COO-

4.21×10-3

1.34×10-3

H+

4.21×10-3

1.34×10-3c(CH3COO-)·c(H+)

c(CH3COOH)

已電離的醋酸濃度醋酸初始濃度×100%1.8×10-51.8×10-50.995790.098664.21×10-31.34×10-2

CH3COOH

CH3COO-+H+4.影響電離平衡的因素（1）溫度電離過程是吸熱過程，溫度升高，平衡向電離方向移動。K與均增大（2）濃度弱電解質(zhì)濃度越大，電離度越小。K的大小與溶液的濃度無關(guān).移動方向n(H+)C(H+)C(Ac-)αKa加少量乙酸鈉加少量氫氧化鈉固體加少量稀硫酸加大量水加冰醋酸升溫左減小減小增大減小不變右減小減小增大增大不變左增大增大減小減小不變右增大減小減小增大不變右增大增大增大減小不變右增大增大增大增大增大思考題1:250C時,0.1mol/L的乙酸溶液達到平衡,改