弱電解質(zhì)的電離

電解質(zhì)及其電離2016年高考考試大綱要求1、了解電解質(zhì)的概念。了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2、了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3、了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。強電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念電離特點溶液里粒子物質(zhì)類別結(jié)構(gòu)特點一、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)完全電離，不可逆水合離子、水分子離子化合物或某些共價化合物通常為強酸、強堿、絕大多數(shù)鹽通常為弱酸、弱堿、極少數(shù)鹽、水某些共價化合物在水溶液中只有一部分電離成離子的電解質(zhì)部分電離，可逆，存在平衡水合分子、水合離子1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)練習(xí)：有下列物質(zhì)：①石墨②銅絲③氧氣④二氧化碳⑤食鹽⑥硫酸⑦水⑧硫酸鋇⑨金剛石，以下組合正確的是A．能導(dǎo)電的有①②⑤⑦B．屬于電解質(zhì)的有④⑤⑥⑦⑧C．屬于強電解質(zhì)的有⑤⑧⑨D．既不屬于電解質(zhì)又不屬于非電解質(zhì)的有①②③⑨D2、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力①導(dǎo)電機理：②導(dǎo)電能力：主要由溶液中離子的濃度和電荷數(shù)決定。自由離子定向遷移形成電流。當(dāng)V電離=V結(jié)合時，可逆過程達到平衡狀態(tài).

CH3COOH

CH3COO-+H+電離結(jié)合二、弱電解質(zhì)的電離平衡1.在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)——電離平衡電離速率=分子化速率逆、等、動、定、變2.弱電解質(zhì)電離平衡的特征意義：特征：反應(yīng)速率時間弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率兩種速率相等，處于電離平衡狀態(tài)平衡特征3、影響因素（1）內(nèi)因：（2）外因：二、電離平衡電解質(zhì)本身的性質(zhì)①溫度升高，有利于電離②濃度越稀，越有利于電離動

電離平衡是一種動態(tài)平衡

定

條件不變，溶液中各分子、離子的濃度不變，溶液里既有離子又有分子

變

條件改變時，電離平衡發(fā)生移動。

等V電離=V分子化≠0逆

弱電解質(zhì)的電離

弱電解質(zhì)加水稀釋時，離子濃度_________?(填變大、變小、不變或不能確定）不能確定

畫出用水稀釋冰醋酸時離子濃度隨加水量的變化曲線。弱電解質(zhì)加水稀釋的變化

純?nèi)蹼娊赓|(zhì)開始加水稀釋電離平衡正向移動，離子數(shù)目增多，離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強；至稀溶液后再加水稀釋，電離平衡正向移動，離子數(shù)目增多，電離度增大，但是離子濃度減小，導(dǎo)電能力降低。3、影響因素（1）內(nèi)因：物質(zhì)本身（2）外因：二、電離平衡①溫度升高，有利于電離②濃度越稀，越有利于電離③同離子效應(yīng)：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強電解質(zhì)，能抑制電離。④能反應(yīng)的離子：加入能與弱電解質(zhì)的某種離子反應(yīng)的強電解質(zhì)，能促進電離。改變條件平衡移動n(H+)c(H+)c(Ac-)溶液導(dǎo)電能力加熱升溫加水稀釋加醋酸鈉固體通少量HCl氣體加NaOH(s)以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移動為例CH3COOHCH3COO￣

+H+4、電離平衡常數(shù)：Ka=c(H+).c(A-)

c(HA)對于一元弱酸：HAH++A-，平衡時對于一元弱堿：MOHM＋+OH-，平衡時Kb=c(M+).c(OH-)

c(MOH)（1）表達式:(2)定義:一定條件下,弱電解質(zhì)達到電離平衡時,各離子濃度的冪之積與未電離的弱電解質(zhì)分子的濃度之比.（4）.影響電離平衡常數(shù)大小的因素：A.電離平衡常數(shù)大小是由物質(zhì)的本性決定的，在同一溫度下，不同弱電解質(zhì)的電離常數(shù)不同。B.弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)受溫度變化的影響，但室溫下一般變化不大。C.弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)大小不受其濃度變化的影響（3）.意義：

K值越大，電離程度越大，相應(yīng)酸(或堿)的酸(或堿)性越強。一元弱酸KaHCOOH1.8×10－4CH3COOH1.8×10－5HNO24.6×10－4HCN4.9×10－10HClO3.0×10－8多元弱酸KaH2CO3Ka1=4.3×10－7Ka2=5.6×10－11H2SKa1=9.1×10－8Ka2=1.1×10－12H3PO4Ka1=7.5×10－3Ka2=6.2×10－8Ka3=2.2×10－13可以用電離常數(shù)表示弱酸弱堿的相對強弱：酸性：HF>CH3COOH>HClO酸性：H3PO4>CH3COOH>H2CO3>HClOH2SO3>H2CO3>H2SiO3H2CO3>C6H5OH>HCO3－多元弱酸，分步電離，第一步電離大于第二步電離，第二步電離遠大于第三步電離……，

如何用平衡移動原理來解釋？a、一級電離出H+后，剩下的酸根陰離子帶負電荷，增加了對H+的吸引力，使第二個H+離子電離困難的多；b、一級電離出的H+抑制了二級的電離。結(jié)論：多元弱酸的酸性由第一步電離決定。電離難的原因：H2CO3H++HCO3－HCO3－

H++CO32－6.電離度

100%′=總數(shù)溶液中原有電解質(zhì)分子已電離的電解質(zhì)分子數(shù)aα

=已電離的弱電解質(zhì)濃度弱電解質(zhì)的初始濃度弱電解質(zhì)濃度越大，電離程度越小。練習(xí)：若1mol/L的弱酸HA溶液的pH＝2，試計算HA的電離度25℃時0.1mol/L以下溶液的電離度酸電離度HNO3100%HCl100%HF8%HNO27.16%HCOOH4.24%CH3COOH1.33%例（09年海南化學(xué)6改編）已知室溫時，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，完成以下內(nèi)容(1)、該溶液的pH=_____〖體驗高考〗(3)、此酸的電離平衡常數(shù)約為______(4)、1mo1/L該酸的電離平衡常數(shù)大于1×10-7,對嗎?(2)、升高溫度，溶液的pH_____(5)、若HB+NaA=HA+NaB能進行，則K(HB)_____K(HA)(07上海21)已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是A

加少量燒堿溶液B

升高溫度C

加少量冰醋酸D

加水BD7、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的證明實驗證明某酸HA是弱酸的實驗方法：(1)測0.01mol/LHA的pH值

pH＝2，HA是強酸；pH>2，HA是弱酸；(2)測NaA溶液的pH值

pH＝7，HA是強酸；pH>7，HA是弱酸；(3)相同條件下，測相同濃度的HA和HCl溶液的導(dǎo)電性(4)往同濃度的HA和HCl溶液中投入相同的Zn?；駽aCO3固體(5)測定同pH值的HA和HCl溶液稀釋相同倍數(shù)前后pH變化開始反應(yīng)速率慢的為弱酸；導(dǎo)電性弱的為弱酸；pH變化小的是弱酸。(07重慶10)用食用白醋（醋酸濃度約1mol/L）進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是A．白醋中滴入石蕊試液呈紅色B．白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生C．蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出D．pH試紙顯示白醋的pH為2~3D比較項目C(H+)pH中和堿的能力與活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量與金屬反應(yīng)的開始速率稀釋相同倍數(shù)后pHHAHB7、一元強酸HA和一元弱酸HB的比較1）相同物質(zhì)的量濃度、相同體積時相同相同大小大小小大相同相同大小比較項目C(H+)C(酸)中和堿的能力與活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量與金屬反應(yīng)的開始速率稀釋相同倍數(shù)后pHHAHB7、一元強酸HA和一元弱酸HB的比較2）相同pH、相同體積時大小相同小大相同相同相同大小小大（09山東15）某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是A．II為鹽酸稀釋時的pH值變化曲線B．b點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性強C．a(chǎn)點KW的數(shù)值比c點Kw的數(shù)值大D．b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度BB練習(xí)3

pH＝11的X、Y兩種堿溶液各l0mL，分別稀釋至1000mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如下圖所示，下列說法正確的是（）A．X、Y兩種堿的物質(zhì)的量濃度一定相等B．稀釋后，X溶液中c(OH-)比Y溶液中c(OH-)大C．若9＜a＜11，則X、Y都是弱堿D．完全中和X，Y兩溶液時，消耗同濃度鹽酸的體積V(X)＞V(Y)pH1000V/mL10YX11aC3、某溫度下,在1L醋酸溶液中,溶有醋酸6.00g,其中有醋酸根離子0.0001mol。〖拓展提升〗(1)此溶液PH=_______,醋酸的Ka=_______;(2)在上述溶液加入一定量的醋酸鈉固體,電離平衡常數(shù)_____(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，電離度_____，溶液中的c(H+)______；

若此時溶液PH=5，則溶液中c(CH3COOˉ)=____。（09廣東理基33）下列說法正確的是A．向0.1mol·L-1Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅色B．Al3+、NO3-、Cl-、CO32-、Na+可大量共存于pH=2的溶液中C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì)D．