新教材魯科版必修第一冊第2章第3節(jié)第1課時認(rèn)識氧化還原反應(yīng)作業(yè)

第3節(jié)氧化還原反應(yīng)第1課時認(rèn)識氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)過關(guān)練題組一氧化還原反應(yīng)的判斷1.(2021安徽合肥九中高一上段考)日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān),下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是()A.鑄銅塑像上出現(xiàn)銅綠[CU2(OH)2c。3]B.充有氫氣的氣球遇明火爆炸C.大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞D.鐵質(zhì)菜刀生銹.(2021山東濟(jì)寧鄒城一中高一上月考)將燃著的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶點燃中，鎂條繼續(xù)燃燒,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+2MgJC+2MgO,該反應(yīng)屬于()①化合反應(yīng)②分解反應(yīng)③置換反應(yīng)④復(fù)分解反應(yīng)⑤氧化還原反應(yīng)⑥離子反應(yīng)⑦非氧化還原反應(yīng)A.①③⑦B.③⑤C.②③⑥D(zhuǎn).④⑥.[2020福建福州八縣(市)高一上期中聯(lián)考]古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財富，下列詩句涉及氧化還原反應(yīng)的是()A.花氣襲人知驟暖，鵲聲穿樹喜新晴B.爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇C.粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間D.千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金題組二氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)解析Q)3Cu+8HNO3——3Cu(NO3)2+2NOf+4H2。,反應(yīng)中銅元素化合價由0價升高為+2價，硝酸中氮元素化合價由+5價降低為+2價，所以電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)失去3X2。II3Cu+8HNOs3Cu(NO3)2+2NOf+4H2O目可表示為得到2X3c-O(2)該反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2N0g—3Cu2++2NOT+4H2。。(3)19.2gCu的物質(zhì)的量是0.3mol，aHNO3)=5x0.2mol=lmol,HNO3過量。設(shè)生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為址,則有：3Cu+8HNO3—3Cu(NO3)2+2NOT+4H2O3mol44.8L0.3molAt高二絲之解得后4.48。根據(jù)上述分析可知,3mol銅參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移6moi電子，所以0.3mol銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.6mol電子;根據(jù)氮原子守恒,反應(yīng)后N0&的物質(zhì)的量為lmol-0.2moi=0.8mol,反應(yīng)后N03的物質(zhì)的量濃度為0.8mol+0.2L=4mol?L-i。8.答案得到5eX2II2KMnO,+16HCl(濃2KCl+2MnCl2+5Clzf+8H2O(1)失去IcTXlO(2)收3)100.45解析(1)根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知反應(yīng)中Mn元素化合價從+7價降低到+2價,CI元素化合價從-1價升高到0價，則用雙線橋表示出該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的方向和得到5e-X2II2KMnO,+16HCK濃)2KCH-2MnCl2+5Cl2f+8H2O數(shù)目為失去lc-x10o(2)由上述分析可知，轉(zhuǎn)移lOmol電子時生成5moicL,則生成0.5molCb時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是lmol,電子數(shù)為Ng⑶15.8gKMnO4的物質(zhì)的量是15.8g+l58g?moli=0.1mol,完全反應(yīng)消耗HCI0.8moloHCI的物質(zhì)的量是1.2mol,因此HCI過量，生成氯氣0.25mol,根據(jù)氯原子守恒可知反應(yīng)后溶液中氯離子的物質(zhì)的量是1.2mol-0.25moix2=0.7mol,在反應(yīng)后的溶液中加入足量的AgNCh溶液,可生成0.7mol氯化銀沉淀,質(zhì)量是0.7molx143.Sg-mol^100.45goA.化合價的升降B.分子中各原子重新組合C.電子的得失或偏移D.氧原子的得失5.(2021湖北武漢華中科技大學(xué)附屬中學(xué)高一上月考)下列說法正確的是()A.氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是元素化合價的升降B.氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加C.有單質(zhì)參與的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D.發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)也可能同時發(fā)生還原反應(yīng)題組三氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系.氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)但不屬于1、2、4范圍內(nèi)的是()A.CI2+2KP~I2+2KCI△B.NH4HCO3-NH3T+CO2t+H2OC.2FeCI2+Cl2-2FeChD.3NO2+H2O~=2HNO3+NO.(2021北京第四十三中學(xué)高一上階段性考試)利用鋅渣(主要成分是Zn和FeSO4)制備氯化鋅的主要工藝流程如下：反應(yīng)器1中的主要反應(yīng)有:①BaCL+FeSCU-FeCI2+BaSO4l,@Zn+FeSO4-ZnSO4+Fe,(3)Zn+2HCI=_ZnCL+WT。(1)反應(yīng)①屬于基本反應(yīng)類型中的反應(yīng)。(2)上述反應(yīng)(填序號)屬于氧化還原反應(yīng),判斷依據(jù)為。題組四氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法.下列氧化還原反應(yīng)中，表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目正確的是0失去4eX1kc點燃L、S+O2SO2IfA.得到2X2c-失去6eXIr3H2升H2sON濃)一SO2+SC+2H2OIJ得到6c-X1得到2eX1IIFe+H2sO4FeSO4+H2tIf失去2Xc-得到2X6eII14HC1(濃)+K2O2O7-2KCl+2CrC13+3C12十+7H2OIf失去6X259.用雙線橋法標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況。(l)CI2+2NaBr-=2NaCI+Br2(2)3NO2+H2O;~2HNO3+NO能力提升練題組一氧化還原反應(yīng)的綜合判斷1.(2020湖北武漢部分重點中學(xué)高一上期中,*)下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是()A.氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原B.某金屬元素M由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),M一定被還原得到6eIIKCIO3+6HCK濃)^KC1+3cl22+3%0失去失去6c-失去6c-失去6c-D.非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能被還原2.（*）CIO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得CIO2：2KCIO3+H2C2O4+H2SO4_=2CI02t+K2S04+2C02t+2H20o下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)B.KCI03在反應(yīng)中得到電子C.H2c2。4在反應(yīng)中沒有元素化合價變化D.KCI03發(fā)生了氧化反應(yīng)3.（2020福建莆田第六中學(xué)高一上月考,*）制備單質(zhì)硅時，主要化學(xué)反應(yīng)高溫高溫高溫有:①SiO2+2C~Si+2COT,②Si+2CL^—SiCU,③SiCl4+2H2^-Si+4HCL下列對上述三個反應(yīng)的敘述中，不正確的是（）A.①③為置換反應(yīng)B.①②③均為氧化還原反應(yīng)C.三個反應(yīng)的反應(yīng)物中硅元素化合價均升高D.②為化合反應(yīng)4.（2020湖北武漢部分重點中學(xué)高一上期中”）CO2的過量排放形成溫室效應(yīng)，將CO2催化還原成CO是一種不錯的設(shè)想。來自南開大學(xué)、浙江大學(xué)和多倫多大學(xué)等的多個團(tuán)隊強(qiáng)強(qiáng)聯(lián)手研制了一種納米級氧化亞銅（CU2。）,其催化性能顯著。實驗過程中發(fā)現(xiàn)，納米級氧化亞銅（CU2。）會在殘留的C卜作用下，被溶液中溶解的6進(jìn)一步氧化，該反應(yīng)的離子方程式為2CU2O+O2+2CI-+4H20~;2CU2（OH）3CI+2OH-。下列有關(guān)說法正確的是（）A.納米氧化亞銅是一種膠體B.反應(yīng)中CU2O發(fā)生還原反應(yīng)C.為避免氧化亞銅被氧化,可以預(yù)先將溶液煮沸D.為檢驗殘留液中是否有C匕可以取樣加入AgN03溶液，觀察是否有白色沉淀生成5.(2020山西應(yīng)縣一中高一期中,*)下列表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目正確的是()-1A.2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OTOC\o"1-5"\h\zIf失c-得2Xe-IIB.2FeCl24-Cl2-2FeCl3IJ失2Xc-失6e-IIC.H2S+H2s(濃)=S(+SO2+2H2OIJ得6<r得￡D),+Mn(),+(),T失2x-題組二氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的簡單計算.(*)已知反應(yīng)3cli+8HNOM稀1—3Cu(NO3)2+2NOT+4H2。,當(dāng)轉(zhuǎn)移3mol電子時，發(fā)生還原反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量為().(*)已知19.2gCu與200mL5mH稀硝酸充分反應(yīng),化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3-3Cu(NO3)2+2NOT+4H2OoQ)用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目:。(2)寫出該反應(yīng)的離子方程式:。（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生NO氣體的體積為;轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為;反應(yīng)后N03的物質(zhì)的量濃度為。（忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化）8.（2020河南洛陽一中高一上月考,*）已知KMnCU與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCI（濃）一2MnCl2+8H2O+2KCI+5C",回答下列問題：（1）請用雙線橋表示出該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的方向和數(shù)目:。（2）當(dāng)有0.5mol氯氣生成時，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為（設(shè)M為阿伏加德羅常數(shù)的值）。（3）15.8gKMnO4與含1.2molHCI的濃鹽酸完全反應(yīng)（假設(shè)HCI無揮發(fā)），在反應(yīng)后的溶液中加入足量的AgNCh溶液,可生成g沉淀。答案全解全析第3節(jié)氧化還原反應(yīng)第1課時認(rèn)識氧化還原反應(yīng)

基礎(chǔ)過關(guān)練l.C2.B3.B4.C5.D6.D8.A1.C鑄銅塑像上出現(xiàn)銅綠是空氣中。2、水蒸氣、CO2與銅發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果:2Cu+O2+H2O+C6—CU2（OH）2c反應(yīng)中銅元素化合價升高,。2中氧元素化合價降低,該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),A項不符合題意;充有氫氣的氣球遇明火爆炸,發(fā)生的反應(yīng)是2H2+。2幽建2H2。,氫元素化合價升高，氧元素化合價降低，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),B項不符合題意;大理石的主要成分是CaCO3,與酸雨反應(yīng):CaCO3+2H+—Ca2++CO2f+H2。,此反應(yīng)中沒有元素化合價的升降，該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng),C項符合題意;鐵質(zhì)菜刀生銹，是鐵與空氣中。2、水蒸氣共同作用的結(jié)果:2Fe+詢+AH2O—Fe2O3?AH2。,鐵元素化合價升高,。2中氧元素化合價降低,該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),D項不符合題意。2.B反應(yīng)CO2+2Mg^C+2MgO中,Mg元素化合價由0價升高為+2價,碳元素化合價由+4價降低為0價,屬于氧化還原反應(yīng);該反應(yīng)為一種單質(zhì)和一種化合物生成另外一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng);反應(yīng)為固體與氣體之間的反應(yīng)，沒有離子參加反應(yīng)，不是離子反應(yīng)。3.BA項，詩句描述的過程中沒有涉及化學(xué)反應(yīng);B項，爆竹燃燒涉及氧化還原反應(yīng);C項,石灰石受熱分解生成CaO和二氧化碳,元素的化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng);D項，沙里淘金屬于物理變化。.C氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移(電子的得失或偏移)，化合價的升降為特征，故選C。.D氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，故A錯誤;氧化還原反應(yīng)不一定有氧元素參加，故B錯誤;有單質(zhì)參與的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如同素異形體之間的轉(zhuǎn)化，故C錯誤;發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)也可能同時發(fā)生還原反應(yīng),如氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，氯氣既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)，故D正確。.DCI2+2KI——I2+2KCI,是氧化還原反應(yīng)也是置換反應(yīng)，故A不滿足題意;NH4HCO3ANH3T+CO2T+H2。,沒有元素化合價變化，不是氧化還原反應(yīng)，故B不滿足題意;2FeCl2+Cl2——2FeCb,是氧化還原反應(yīng),也是化合反應(yīng)，故C不滿足題意;3NO2+H2O——2HNO3+NO,氮元素化合價變化，是氧化還原反應(yīng)，但不是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)中的任意一種，故D滿足題意。.答案Q)復(fù)分解(2)②③反應(yīng)前后有元素化合價的變化解析(2)反應(yīng)②③均是置換反應(yīng)，反應(yīng)前后有元素化合價的變化,屬于氧化還原反應(yīng)。.AB項中的線橋畫錯了,H2s被氧化為S,H2s。4被還原為SO2;C項中Fe失電子,H2SO4得電子;D項中的線橋上得、失電子數(shù)應(yīng)該都是6e;A項正確。TOC\o"1-5"\h\z化合價降低?得到leX2IICl24-2NaBr2NaCH-Br2.答案Q)化合價升高，失去IcX化合價升高,失去1-X2II3NO24-H2O2HNO3+NOcIJ(2)化合價降低，得到2bXl解析Q)根據(jù)反應(yīng)Cl2+2NaBr—2NaCI+Br2可知,。2中CI的化合價降低,NaBr中化合價降低,得到leX2IICl24-2NaBr2NaCl+Br2Br的化合價升高，用雙線橋法表示為化,價升H,失去Ic-lz。(2)根據(jù)反應(yīng)3NO2+H2O——2HNO3+NO可知,N02中N的化合價既升高又降低,化合價升高，失去leX2TOC\o"1-5"\h\zII3NO2+H2(>~2HNO3+NO用雙線橋法表示為化合價降低，得到2bXlo能力提升練l.B2.B3.C4.C5.D6.C1.B氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時,不一定有另一種元素被還原，可能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，某種元素化合價部分升高，部分降低，故A錯誤;金屬元素只有0價和正價，某金屬元素M由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),M一定被還原，故B正確;6mRHCI中只有5moiHCI做還原劑，用雙線橋表示反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移為得到5^X1IIKC1O3+6HC1(?c)KC1+3C1"+3H2O1一失去lbX5一，故C錯誤;非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中可能被氧化，也可能被還原，故D錯誤。2.B該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，不是復(fù)分解反應(yīng),A錯誤;Cl元素的化合價由+5價降低為+4價,KCI03在反應(yīng)中得到電子,B正確;H2c2。4中碳元素化合價發(fā)生變化,C錯誤;KCI03發(fā)生還原反應(yīng)得到CIO2,D錯誤。.C①③反應(yīng)形式為單質(zhì)+化合物-另一單質(zhì)+另一化合物，為置換反應(yīng)，與題意不符,A