新人教版選擇性必修2第1章第1節(jié)原 子 結(jié) 構(gòu)第3課時作業(yè)

電子云與原子軌道1.下列關(guān)于能層、能級和軌道之間的關(guān)系不正確的是（）A.每個能層上所有的能級數(shù)與能層的序數(shù)相等B.每個能層（K、L、M...）上所有的軌道數(shù)對應(yīng)為1、3、5...C.每個能級（s、p、d...）上所有的軌道數(shù)分別為1、3、5...D.每個能層（〃）上所有的軌道總數(shù)為后【解析】選B。每個能層所包含的軌道數(shù)等于該層各能級的軌道數(shù)之和，即是能層序數(shù)的平方（〃2）,B錯誤,D正確。.下列說法正確的是（）①電子云中的一個小黑點代表一個電子②電子云密度大的地方，說明電子在核外空間單位時間內(nèi)出現(xiàn)的機(jī)會多③原子軌道是指原子運(yùn)行的軌道④s電子的電子云呈球形用電子的電子云呈啞鈴形A.?@B.②③C.③④D.②④【解析】選Do①電子云中的一個小黑點表示電子出現(xiàn)的幾率，一個小黑點不能代表一個電子,故錯誤;②電子云密度大的地方，電子出現(xiàn)的幾率大，則說明電子在核外空間單位時間內(nèi)出現(xiàn)的機(jī)會多，故正確;③原子運(yùn)行無規(guī)則，原子軌道為原子出現(xiàn)的空間區(qū)域，故錯誤;④s電子云球?qū)ΨQ,p電子云軸對稱，則s電子的電子云呈球形,p電子的電子云呈啞鈴形，故正確。.（2020.福州高二檢測）硫離子核外具有多少種不同能量的電子（）A.16種B.18種C.2種D.5種【解析】選D。硫離子是由硫原子得到了兩電子形成的,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是16,核外電子分三層排布,第一層2個,第二層8個,第三層8個，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，核外電子排布式為Is22s22P63s23P?不同能級上的電子具有不同的能量，所以核外有5種不同能量的電子。.（2020.鹽城高二檢測）下列關(guān)于氫原子電子云圖的說法正確的是（）A.通常用小黑點來表示電子的多少，黑點密度大，電子數(shù)目大B.黑點密度大，單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機(jī)會大C.通常用小黑點來表示電子繞核做高速圓周運(yùn)動D.電子云圖是對運(yùn)動無規(guī)律性的描述【解析】選B。小黑點表示電子在核外空間某處出現(xiàn)的機(jī)會，不表示電子數(shù)目，故A錯誤;小黑點密度大表示電子在原子核外空間的單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的概率大，故B正確;小黑點表示電子在核外空間某處出現(xiàn)的機(jī)會，不代表電子的運(yùn)動軌跡，故C錯誤;電子云圖反映電子在核外無規(guī)則運(yùn)動時在某點出現(xiàn)的概率，是對運(yùn)動的描述，故D錯誤。.電子云是處于一定空間運(yùn)動狀態(tài)的電子在分布的形象化描述。電子云中的小黑點表示電子在核外出現(xiàn)的，小黑點越密表示【解析】電子云:處于一定空間運(yùn)動狀態(tài)的電子在原子核外空間的概率密度分布的形象化描述。電子云中的小黑點表示電子在核外出現(xiàn)的機(jī)會的多少,小黑點越密表示出現(xiàn)的機(jī)會越多。答案:原子核外空間的概率密度機(jī)會的多少出現(xiàn)的機(jī)會越多.（2020.濟(jì)南高二檢測）下列敘述中，正確的是（）A.ls電子云輪廓圖是一個球面,表示在這個球面以內(nèi)，電子出現(xiàn)的概率為100%B.在能層、能級以及電子云的伸展方向確定時，電子的運(yùn)動狀態(tài)才能確定下來C.在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素,稱為光譜分析D.原子核外的電子就像行星圍繞太陽一樣繞著原子核做圓周運(yùn)動【解析】選C。1s電子云輪廓圖是一個球面，是人為劃定的球面,1s電子云輪廓圖以外,電子出現(xiàn)的幾率小，但不為零，故A錯誤;電子的運(yùn)動狀態(tài)由能層、能級、電子云的伸展方向以及電子的自旋狀態(tài)決定,所以在能層、能級、電子云的伸展方向以及電子的自旋狀態(tài)確定時，電子的運(yùn)動狀態(tài)才能確定下來，故B錯誤;用光譜儀器攝取各種元素的電子的吸收光譜或發(fā)射光譜總稱原子光譜,不同元素原子的吸收光譜或發(fā)射光譜不同，所以可以利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，故C正確;電子云表示電子在核外空間某處出現(xiàn)的機(jī)會，不代表電子的運(yùn)動軌跡，原子核外的電子運(yùn)動是無規(guī)則的，故D錯誤。.（2020.黃石高二檢測）下列有關(guān)原子軌道的敘述中正確的是（）A.氫原子的2s軌道能量較3p軌道高.能層〃=4的原子軌道最多可容納16個電子C.p能級的原子軌道呈啞鈴形,隨著能層序數(shù)的增加.p能級原子軌道也在增多D.鋰原子的2s與5s軌道皆為球形分布【解析】選D。H原子的2s軌道能量低于3p軌道，故A錯誤;每個電子層最多能容納2層個電子，所以能層片4的原子軌道最多可容納32個電子，故B錯誤;所有的p能級軌道都含有3個軌道,所以隨著能層序數(shù)的增加,p能級原子軌道不變，故C錯誤;所有的s軌道電子云輪廓圖都是球形,所以鋰原子的2s與5s軌道皆為球形分布，故D正確。.下列符號中表示電子云伸展方向的是（）A.K、L、M、NB.s、p、d、fC.px、P）,、p；d.t、i【解析】選C。s能級電子云的形狀為球形，所以電子云無伸展方向,p能級電子云的形狀為啞鈴形，所以Ri、Py>Pz表示P能級電子云伸展方向。9.三周期元素的基態(tài)原子中，不可能出現(xiàn)d電子，主要依據(jù)是（）A.能量守恒原理B.泡利原理C.洪特規(guī)則D.構(gòu)造原理【解析】選D。核外電子排布遵循能量最低原理，電子總是先排布在能量低的能級，然后再排布在能量高的能級，由于3d軌道能量比4s軌道高，當(dāng)排滿3p能級后，電子先填充4s能級,填充滿4s能級,再填充3d能級,故第三周期基態(tài)原子中不可能出現(xiàn)d電子。10.2020.長沙高二檢測）下列說法錯誤的是（）A.電子排布式3Ti）:1s22s22P63s23p2違反了泡利原理B.電子排布式（6C）:1s22s22P￡違反了洪特規(guī)則C.ns電子的能量不一定高于（〃-l）p電子的能量D.電子排布式（2iSc）:1s22s22P63s23P63d3,違反了能量最低原理【解析】選C。根據(jù)泡利原理知,3p軌道最多排6個電子，該電子排布式違反了泡利原理，故A正確;根據(jù)洪特規(guī)則知,2p軌道上的兩個電子應(yīng)排在不同軌道上，該排布式違反了洪特規(guī)則，故B正確;電子能量與能層和能級都有關(guān)電子的能量一定高于（〃-l）p電子的能量，故C錯誤;根據(jù)能量最低原理知,電子先排能量低的軌道后排能量高的軌道，該電子排布式違反了能量最低原理，故D正確。H.W個能級，用符號分別表示為；L層有個能級，用符號分別表示為；M層有個能級，用符號分別表示為o由此可推知〃能層最多可能有個能級，能量最低的兩個能級其符號分別表示為,它們的原子軌道電子云形狀分別