氧化還原反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)班級(jí)姓名.下列說法正確的有(1)有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)(2)某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素一定被氧化(3)非金屬陰離子只具有還原性，金屬陽離子只具有氧化性(4)比0作為還原劑時(shí)，產(chǎn)物中一般有02生成(5)無單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)(6)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑(7)反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe?+,說明金屬陽離子還原產(chǎn)物不一定是金屬單質(zhì)(8)反應(yīng)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,說明還原性Cu>Fe2+(9)反應(yīng)Cu+H2s。4旦=CuSO4+H23說明還原性：Cu>H2(10)反應(yīng)2MnO4'+10C「+16H+=2Mn2++5C12T+8H2O,說明鹽酸不能作高鎰酸鉀的酸化劑)2.下列說法正確的是A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素的化合價(jià)發(fā)生變化B.還原劑是一種能夠得到電子的物質(zhì)C.物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)D.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的)3.下列說法正確的是A.含有最高價(jià)元素的化合物一定具有強(qiáng)氧化性B.強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑混合不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)C.陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性D.元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化性越強(qiáng)，相應(yīng)單質(zhì)越活潑)4.)4.離子反應(yīng)、)4.離子反應(yīng)、更分解反應(yīng)置換反應(yīng)離子反應(yīng)領(lǐng)化還原反應(yīng)A復(fù)分解*要反應(yīng))4.離子反應(yīng)、更分解反應(yīng)置換反應(yīng)離子反應(yīng)領(lǐng)化還原反應(yīng)A復(fù)分解*要反應(yīng)氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)宜換反應(yīng)輒化還原反應(yīng)鈍化還原反應(yīng)置換反應(yīng)離子反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)父離子反應(yīng)軟復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間可用集合關(guān)系表示，正確的是B°D)5.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是A.明帆凈化水B.純堿去油污C.食醋除水垢D.漂白粉漂白織物)6.(201碗江10月選考、4)下列反應(yīng)中，水作氧便IJ的是A.C+H2O=CO+H2B.H2+CuO=Cu+H2OC.CI2+H2OHCl+HclOD.SO3+H2O=H2SO4)7.氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH?中氫元素為一1價(jià))，化學(xué)方程式為CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2t，其中水的作用A.既不是氧化劑也不是還原劑B.是氧化劑C.是還原劑D.既是氧化劑又是還原劑)8.下列變化過程中，需要加入氧化劑的是A.HC1->H2B.HCl->FeCl2C.H2so?濃)—SO?D.Fe->Fe2O3)9,下列各組物質(zhì)中，每種物質(zhì)都能被氧化又能被還原的是A.FeCL、CL、CuSO4B.H3Po八HNO2.H2SO4C.H2S、HC1、H2SO3D.NazS、NaClO,NH4HCO3)10.對(duì)反應(yīng)：CuSO4+FeS2+H2O-CsS+FeSOj+H2so4，下列說法正確的是A.氧化劑只有C11SO4B.FeSz是氧化劑C.被氧化的硫和被還原的硫的質(zhì)量比為3：7D.1molC11SO4可氧化5/7moI的硫)11.CI02是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室中可通過以下反應(yīng)制得：2KCIO3+H2c2O4+H2sO4=^=2CK）2T+K2so4+2CO2T+2H20得：2KCIO3+H2c2O4+H2sO4=^=2CK）2T+K2so4+2CO2T+2H20。下列說法不正確的是ACO2是氧化產(chǎn)物C.CO2的氧化性強(qiáng)于KC1O3的氧化性B.H2c2。4在反應(yīng)中被氧化D.C1O2作水處理劑時(shí)，利用了其強(qiáng)氧化性)12.已知CO2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+,CO2O3、。2、FeC13、L的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是A.3ChA.3Ch+6Fel2=2FeCl3+4FeI3C.CO2O3+6HC1（濃）=2CoC12+C12f+3H2OA.3Ch+6Fel2=2FeCl3+4FeI3A.3Ch+6Fel2=2FeCl3+4FeI3C.CO2O3+6HC1（濃）=2CoC12+C12f+3H2OB.CC+Fel2=FeCC+l2D.2Fe3++2F=2Fe2*+12)13.已知「、Fe2\SO2和H2O2均有還原性,它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镕W<H2O2<F<SO2,則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是Cd3+」_CC1^TTcCd2+_LCC2__Le+ntrioc1outA.2Fe3*+SO2+2H2O=2Fe2++S0F+4HC.H2O2+H2so4=S02T+02T+2H2OB.b+SO2+2H2O=H2so4+2HID.2Fe3++H2O2=2Fe2++02T+2H+)14.已知H2SO3+h+H2O=H2so4+2HL將0.1molCb通入100mL含等物質(zhì)的量的HI與H2sCh的混合溶液中，有一半的HI被氧化，則下列說法正確的是A.物質(zhì)的還原性HI>H2SO3>HCIB.HI與H2soA.物質(zhì)的還原性HI>H2SO3>HCIC.通入0.1molCL發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：5Cl2+4H2SO3+2r+4H2O=4SOr+l2+10CF+16H+D.若再通入0.()5molCl2,恰好能將HI和H2s。3完全氧化()15.向含().78molFeCh的溶液中通入0.09molCI2,再加入100mL1mol-L-1的XzOT酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部被氧化，則產(chǎn)物中X的化合價(jià)為A.+lB.+2C.+3D.+5()16.某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaCICh的混合液，經(jīng)測(cè)定QO與C1O3-的濃度之比為1:3,則氯氣與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為A.21：5B.11：3C.3：1D.4：1.過氧化氫(H2O2)的水溶液俗稱雙氧水，被稱為“綠色氧化劑(1)你認(rèn)為H2O2被稱為“綠色氧化劑”的主要原因是O(2)將雙氧水加入用鹽酸酸化的FeCL溶液中，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，寫出該反應(yīng)的離子方程式：O(3)雙氧水能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色，其反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫在方框里：|^MnO；+|^H2O2+||h+=||Mn2++|^H2O+||(4)某工業(yè)廢水中含有一定量的氯氣，為了除去氯氣，常加入H2O2作脫氯劑，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：，反應(yīng)中H2O2作劑。.配平下列方程式(1)KI+KIOS+H2SO4=b+K2SO4+H2O⑵P4+KOH+H2O=K3PO4+PH3(3)FeS2+O2=Fe)Ch+SO2(4)CuFeS2+O2=Fe2O3+CuO+SO2(5)CuFeS2+H2SO4+O2=CuSO4+Fe2(SO4