【附解析】江蘇省泰州市2022屆高三第一次調研測試化學試題

江蘇省泰州高三一次調研測化學試題學校___________姓：___________班級考：___________一單題1．我國古人曾用反應Cu22術。下列說法不正確的是A．銅銅的一種合金C．S只還原劑2

高溫

SO制，并最早發(fā)明了青銅器的鑄造技2BO和O是元素的同素異形體23D．該反屬于置換反應2．反應NH)SiF·H可納米SiO。列說法正確的是426322422A．是極性分子3B．F既含離子鍵又含共價鍵4C．的子式為2D．態(tài)Si原的電子排布式[Ne]3s133．下列制備、干燥、收集NH，進行噴泉實驗的原理與裝置能達到實驗目的的是3A．裝甲制備NH

3

B．裝置乙干燥NH3C．裝置丙收集NH

3

D．用裝丁進行噴泉實驗4．下列有關鈉及其化合物的性與用途具有對應關系的是A．具強還原性，可用于冶煉金屬鈦B．具有強堿性，可用作干燥劑C．具強氧化性，可用作呼吸面具供氧劑22D．S具還原性，可用于除去工業(yè)廢水中的Hg25．前四周期主族元素、、、W原子序數(shù)依次增大。的種質是已知自然存在的硬度最大的物質，Y是屬元素，其基態(tài)原子s能上的電子數(shù)等于級上的電子數(shù)，是周期主族元素中原子半徑最小的元素X、W種元素的原子最外層電子數(shù)之和等于。下列法正確的是試卷第頁，共9頁

稀足NA．稀足NB．一周期中Z的負性最大C．最高價氧化物對應水化物的酸性比的D．元素周期表中位于第4周VIA族6．磷及其化合物在生產生活中有廣泛應用。白(，結構見圖與Cl反應得

，固態(tài)

中含有PCl

、PCl

兩種離子。下列關于

、

P

、

和

的說法正確的是A．O很定是因為分子間含有氫鍵B．PCl的間構型平面三角形C．

P

與

中的鍵角相同D．O與Cu

形成的1mol

O

中含有配鍵7．在給定條件下，下列物質間示的轉化可以實現(xiàn)的是A．P

B．Cu

C．HPO3

4

3

4

D．

FeCl2eq\o\ac(△,)28．下列有關反應PCl

PCl

的說法正確的是A．反在任何溫度下都能自發(fā)進行B．應物的總能量高于生成物的總能量C．他條件一定，平衡時升高溫度v正減小，逆增大D．耗2.24LCl

，反應轉移0.2mol電9．在微波作用下物質可通過下列應合成。下列說法正確的是試卷第頁，共9頁

423423A．分中σ鍵π鍵的數(shù)目比：B．質Y易于C．1molY最能與6molH發(fā)生加成反應2D．質在催化下被氧為醛210．酸乙酯的制備實驗過程如：步驟：在一支試管中加入3mL乙醇，然后邊振蕩邊緩緩加入2mL濃酸和乙酸，再加入幾片碎瓷片，加熱并收集蒸出的乙酸乙酯粗品。步驟：向盛有乙酸乙酯粗品的管中滴加滴KMnO溶，振蕩，紫紅色褪去。步驟：向盛有NaCO溶的試管中滴乙酸乙酯粗品，振蕩，有氣泡產生。下列說法正確的是A．驟1使用過量的乙醇能提高乙酸的轉化率B．驟1使用碎瓷片的目的是作反應的催化劑C．驟2紫紅色變淺說明乙酸乙酯粗品含有乙烯D．驟3發(fā)生反應的離子方程式為CO

+=HO+CO↑22．含硒廢料主含、、O、、ZnO、

SiO

等制硒的流程如圖：圖：圖：下列有關說法正確的是A．分”的方法是蒸餾B．濾中主要存在的陰離子有：SO

、SiO

C．酸時發(fā)生的離子反應方程式為

SO

O試卷第頁，共9頁

2x2x2x2x2x2x442244222442442

晶胞如圖2所示，個SiO晶中有16個原子12．種可充電鋰硫電池裝置示圖如圖。電池放電時與+8

在硫碳復合電極處生成S(x=12、、68)。量LiS沉在硫碳復合電極上，少量LiS溶非水性電解質并電離出+S。+、2和S能通過離子篩S、和不通過x2離子篩。下列說法不正確的是A．

、和不通離子篩的原因是它們的直徑較大B．電時，外電路電流從硫碳復合電極流向鋰電極C．電時，硫碳復合電極中LiS轉為S的電極反應式為S8e=S+228228D．電，當有0.1molLiS轉成時，鋰電極質量增加2813．溫下，通過下列實驗探究NHFe(SO)442實實驗操作和現(xiàn)象驗

溶液的性質。1234

用試測0.1mol·L1NHFe(SO)溶液的pH測得pH約為442向1NHFe(SO)溶中加入過量0.1mol·L1Ba(OH)溶，有沉淀生成，微熱，產生有刺激性氣味的氣體向1NHFe(SO)溶中滴加5mL0.1mol·L1S溶，有黃色和黑色的混合沉淀物生成，靜置向懸液中滴入幾滴1NHFe(SO)溶，部分白色沉淀變成紅褐色，靜置下列有關說法正確的是A．由實可得0.1mol·L1NHFe(SO)

溶液中存在c(NH

)+3c(Fe3+

)>2c(SO)試卷第頁，共9頁

322322322323232232232232323222B．驗2應的離子方程式NH

+Fe

+4OH

ΔNH↑+Fe(OH)332C．驗3得上層清液中存在+)>2[c(HS)+c(HS)+c(S)]2D．驗4得上層清液中存在c(Mg

2)<K[Mg(OH)]sp214．酸二甲[(COOCH)]催加氫制乙二醇的反應體系中，發(fā)生的要反應為32反應：(COOCH)(g)+2H反應：)(g)+4H(g)

CHOOCCHOH(g)+CHOH(g)ΔH<03231HOCHCHOH(g)+2CHOH(g)H<02232壓強一定的條件下，(COOCH)、H按定比例、流速通過裝有催劑的反應管，測得COOCH)

的轉化率及CHOOCCHOH、CHOH的選擇性3222[

n

）×100%]與度的關系如圖所示。下列說法正nCOOCH轉32確的是A．線表HOCHCH的擇性隨溫度變化22B．190~198°C范內，溫度升高，(COOCH)32

的平衡轉化率增大C．190~198°C范內，溫度升高，

n(CHOHCHOH)

逐漸減小D．時其他條一定，加快氣體的流速可以提(COOCH)32

轉化率二實題15．油脂氫化后廢棄的鎳催化主成分Ni、，少量其他不溶性物)備·2Ni(OH)·2HO并研究其分解反應的過程如下：322制溶。向廢鎳催劑中加入足量NaOH溶液，充分反應后過濾。向洗滌后4的濾渣中加入稀硫酸至恰完全溶解，過濾。加入NaOH溶的作用_______。制·2Ni(OH)·2HO控溫度為55°C，NiSO溶液中加入適量NaCO溶322423液，有·2Ni(OH)·2H沉淀生成和氣體放出，過濾。①為確定所加NaCO的加量，需測定NiSO溶的濃度。準確量取5.00mL溶于234100mL量瓶中，加水稀釋至刻度；準確量20.00mL稀后的溶液于錐形瓶中，用-1EDTA(NaY)標溶液滴定至終點滴反應為NiY=NiY222試卷第頁，共9頁

+

)，平行滴定次平均消耗EDTA標溶液31.25mL。算溶液的物質的4量濃度______(寫出計算過程。①生成·2Ni(OH)·2HO時發(fā)反應的離子方程式。322①若將溶液加入到CO溶中，會使沉淀中鎳元素含量偏高，原因是423_______。(3)NiCO·2Ni(OH)·2HO熱解。在氧氣氣氛中加熱NiCO·2Ni(OH)·2HO，體質322322量隨溫度變化的曲線如圖所示。之間分解產生的氣體為______。后剩余固體質量略有增加的原因_。三有推題16．合物F是種藥物中間體，其合成路線如下：(1)E分中sp3雜的碳原子數(shù)目為______(2)E→F分步進行，反應類型依次為加成反應、_______。(3)A→B的應過程中會產生一種與互為同分異構體的副產物，寫出該產物的結構簡式：。(4)F的種同分異構體同時滿足下列條件，寫出其結構簡式。①分子中含有苯環(huán)。①分子中含有3種學環(huán)境不同的氫原子。試卷第頁，共9頁

4sp4223設以4sp4223

為原料制備

的合成路線流程圖無機試劑和有機溶劑任用，合成路線示例見本題題。四工流題17．鐵鉻合主要成分Cr、，少量CoNi等可制取CrO、·2HO23242和。驗流程如下：(1)酸溶時應先向反應器中加入硫酸，再分批加入鉻鐵合金粉末，同時需保持強制通風。①分批加入鉻鐵合金粉末并保持強制通的原因。①其他條件相同，實驗測得相同時間內鐵轉化[

反應的鉻鐵的物質的量原鉻鐵的總物質的量

×100%]析出硫酸鹽晶體的質量隨硫酸濃度變化情況如圖所示。當硫酸的濃度為1鉻鐵轉化率下降的原因：_______(已知硫酸濃度大于12mol·L1時才會鈍

，向溶所得溶液中加入0.5mol·L

Na溶液，使Co2+2

和Ni2+

轉化為CoS和NiS沉淀。當上層清液中c(Ni2+5

1

時，2+。已：K(CoS)=1.8×1022sp

，21

]在的圍中將FeCO·2HO與LiHPO按質的量之比：混，360°C條22424下反應可獲得LiFePO，時有COCO生。寫出該反應的化學方程式：_______。設由沉鐵后的濾含Cr3+和量Fe2+)制備Cr的驗方案：_______，濾洗滌、干燥500°C煅。已知萃取劑密度小于水，萃取3+時萃取率與溶液pH的系如圖所示①實驗中Cr

3+

在pH6.0開始沉淀pH=8.0沉淀完全。pH=12時Cr(OH)開溶解。實驗中須選用試劑P507萃取劑HO、NaOH溶液322試卷第頁，共9頁

五原綜題18．究脫除煙氣中的、是環(huán)境護、促進社會可持續(xù)發(fā)展的重要課題。煙中的NO可催化劑作用下用NH

還原。①已知：4NH6HO32

Δ

N22

Δ

有氧條件下，NH與NO反生成，相關熱化學方程式為4NH322

ΔH=___________

kJ

。①其他條件相同，以一定流速分別向含化劑A和B的應管中通入一定比例O

、NH

、NO和N的擬煙氣，測得NO的去除率與溫度的關系如圖所示。使用催化劑B，溫度高于360①，NO的除率下降的原因_。(2)

在一定條件下能有效去除煙氣中的O、，能的反應機理如圖所示，該過程可描述為___________。尿[

CO

2

2

]液可吸收含S

、煙中的，反應為SO2

2

2

2

4

2

SO3

2

。若吸收煙氣時同時通入少量C，可同時實現(xiàn)脫硫、脫硝。試卷第頁，共9頁

①脫硝的反應分為兩步。第一步：5NO2ClOHO

。第二步：

和

CO

2

2

反應生成

N

和

CO

。第二步的化學反應方程式為。①將含SO、NO煙氣以一定的流速通過的

2

2

溶液，其他條件相同，不通和通少量時ClO的除率如圖所示。通少量時SO的除率較低的原因2是。試卷第頁，共9頁

參答：1．【解析】【詳解】A．銅銅、錫合金A正確；B．和O是元素形成的不同單質，互為同素異形體B正；23C該反應中S中Cu元化合價降低S元化合價升高，所以既是氧化劑又是還原2劑，錯誤；D．反中一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應，正；綜上所述答案為。2．【解析】【詳解】A．的間構型是三角錐形，是極性分子A項誤；3B．F由銨根和氟離子構成，則既含離子鍵含共價鍵B項確；4C．為價化合物，則其電子式為，項誤；2D．為14號元素，原子核外有14個子，則Si原的電子排布式為Ne]3s2

3p2

，項誤；答案選B。3．【解析】【詳解】A．驗用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物的方法制取氨氣，加熱時試管口應略向下傾斜，項誤；B濃硫酸能與氨氣反應，不能用于干燥氨氣，應使用堿石灰干燥氨氣項誤；C由于氨氣密度小于空氣，本裝置收集氨氣時導氣管長進短出，項錯誤；D．氣易溶于水，用裝置丁可以進行噴泉實驗D項正確；答案選D4．答案第頁共11頁

2222【解析】【詳解】A．單可以冶煉金屬鈦是因為鈉的還原性很強A項正確；B氫氧化鈉可用作干燥劑是因為其易吸水潮解，與其強堿性無關B項誤；C．能二氧化碳發(fā)生反應生成氧氣，可用作呼吸面具供氧劑，而不是利用其強氧化22性，項錯誤；D．S與2+反應生HgS難溶于水，所以NaS用于除去工業(yè)廢水中的Hg2+，與其還原性無關項誤；答案選A5．【解析】【分析】X的種質是已知自然存在的硬度最大的物質，則X元Y的態(tài)子s能級上的電子數(shù)等于p能上的電子數(shù)其原子序數(shù)大于，核電子排應為1s2

2s2

2p4

或1s2s

2p6

3s2

，而是屬素，所以Y為Mg元；、、種元素的原子最外層電子數(shù)之和等于10，則的最外層電子數(shù)為1042=4，以W為Si元或Ge元，若W為Si元，只能是元，不符“是周期主族元素中原子半徑最小的元，所以W為Ge元素，第三周期元素Cl?！驹斀狻緼．子數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小半徑越大，所以原子半徑C＜＜，即r(X)<r(Z)<r(Y)<r(W)，錯；B稀有氣體元素難以形成化合物，無法比較電負性，同周期主族元素自左至右電負性依次增大，所以同一周期中Cl的負性最大B正確；C非金屬性＜，以C的最高價氧化物對應水化物的酸性比Cl弱C錯；D．Ge元，位于第周①族D錯；綜上所述答案為。6．【解析】【詳解】A．很定是因為氧元素的非金屬性強，與分子間含有氫鍵無關，故A錯；答案第頁共11頁

B三氯化磷分子中磷原子的價層電子對數(shù)為，孤對電子對數(shù)為，子的空間構型為三角錐形，故B錯；C白磷分子的空間構型為正四面體形，鍵角為，氯化磷離子中磷原子的價層電子對數(shù)為，孤對電子對數(shù)為0，離的空間構型為正四面體形，鍵角為109°28者鍵角不相同，故C錯；D．氨銅離子中，銅離子具有空軌道，氨分子中氮原子具有孤對電子，銅離子與4個氨分子形成4個位鍵，則1mol氨合銅離子中含有4mol配鍵，故正；故選D。7．【解析】【詳解】A．磷有還原性，不能與具有強氧化性的硝酸反應制備磷化氫，故A錯；B銅與稀硫酸不能反應，不能用稀硫酸制備硫酸銅，故B錯誤；C磷酸是三元中強酸，與足量氫氧化鈉溶液反應能制備磷酸鈉，故C正；D．氣有強氧化性，與鐵共熱反應只能生成氯化鐵，不能制得氯化亞鐵，故D錯；故選8．【解析】【詳解】A．方式可知，該反應是一個氣體體積減小的放熱反應，反①＜0、①＜，據①=①—T①＜，該反應在低溫條件下能自發(fā)進行，故錯誤；B由方程式可知，該反應是反應物的總能量高于生成物的總能量的放熱反應，故正確；C其他條件一定，平衡時升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率也增大，故C錯誤；D．標狀況，無法計算2.24L氯的質的量和反應轉移電子的物質的量，故D錯誤；故選9．【解析】【詳解】答案第頁共11頁

32233223A．鍵為鍵，雙鍵中有一個鍵個鍵所以分中鍵π鍵數(shù)目比：1，正；B物質Y中含親水基，難溶于水B錯；C苯環(huán)、羰基均可以和氫氣加成，所以1molY多能與8molH發(fā)加成反應，誤；2D．質中基相連的碳原子上沒有H原，不能催化氧化D錯；綜上所述答案為。10．【解析】【詳解】A．酸乙醇的酯化反應為可逆反應，提高一種反應物的用量，可以使平衡正向移動，提高另一種反應物的轉化率A正；B碎瓷片的作用是防止暴沸，濃硫酸是催化劑B錯；C步驟2中紫紅色變淺也可能是因為溶解在乙酸乙酯中的未反應乙醇C錯；D．酸弱酸，不能拆，離子方程式應為CO

COOH=HO+CO↑+2CHCOO，錯誤；綜上所述答案為。．【解析】【詳解】A．硒料中除硫單質外其他物質均不溶于煤油，所以分離的方法應為過濾A錯誤；B除硫后稀硫酸進行酸溶Fe、CuO、均硫反應生成相應的鹽Se和SiO不232與硫酸反應，所以濾液中主要存在的陰離子為O

，誤；C稀硫酸為強電解質，書寫離子方程式時應該拆開寫C錯；D．圖知，圖中16個O原子全部位于晶胞內部，所以1個晶中有原2子，正；綜上所述答案為。12．【解析】【詳解】答案第頁共11頁

222A．、和S離子直徑小于SS和S的離子直徑，則S、和不通2過離子篩的原因是它們的直徑較大項確；B放電時Li為極，硫碳復合電極為正極，則外電路電流從硫碳復合電極流向鋰電極，項正確；C充電時，硫碳復合電極為陽極，其中LiS會去電子，轉化為，電極反應為2284Li-=S+8Li+228

，項正確；D．電Li轉成S時，電極反應式為8LiS-16e-=S+2828

，而鋰電極的電極反應式為+

+e=，有0.1molLiS轉成S時，鋰電極質量增加0.1molmol=1.4g28

，D項誤答案選D13．【解析】【詳解】A．0.1mol·L-1NHFe(SO)442

溶液中存在電荷守恒c(NH

)+3c(Fe3+

)++

)=2c(SO

)+c(OH)，測得pH約，c(H+

)＞c(OH，

)+3c(Fe3+

)2c(SO

)，A項誤；B．-1NHFe(SO)442

溶液中加入過量0.1mol·L溶液，反應生成氨氣、2氫氧化鐵沉淀和硫酸鋇沉淀，硫酸鋇未體現(xiàn)，離子方程式錯誤項確；C向-1Fe(SO)442

溶液中滴加-1NaS溶，有黃色和黑色的混2合沉淀物生成，可知鐵離子和硫離子反應生成了硫單質，在NaS溶中，根據物料守恒有：c(Na+

)=2[c(HS)+c(HS)+c(S2-)]，部分硫離子反，則c(Na+)>2[c(HS)+c(HS)+c(S2-，22C項正確；D．層液中，不會再發(fā)生沉淀的轉化，則

2

(OH-)=K[Mg(OH)，D項錯誤；sp2答案選C。14．【解析】【詳解】A．由曲ACHOOCCHOH選性為50%時，曲線表HOCHCH的選擇性3222恰好為，線表HOCHCHOH的擇性隨溫度變化，故A錯；B兩反均為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動190~198°C范內，溫度升高，答案第頁共11頁

322223423223222322223423223222232223(COOCH)32

的平衡轉化率減小，故錯；C190~198°C范內溫度升高，反應：)(g)+4H(g)322HOCHCHOH(g)+2CHOH(g)ΔH<0的擇性增大，升高溫度，對于放熱反應，平衡逆2232向移動，每少OH，只減少CH，HOCHCHOH減的幅度小于CHOH

n(CH）CHOH)

逐漸減小，故正；D．192°C時其他條件一定，加快氣體的流速，反應(COOCH)32誤；故選15．除去廢鎳催化劑表面的污、溶解其中的Al

轉化率降低，故D錯(2)1.25mol/L3Ni2+

O2

55

·2Ni(OH)·2H↑NaCO溶322223呈堿性，若將溶液加入到NaCO溶液中，會使沉淀中Ni(OH)偏多，Ni(OH)中元素含量高于·2Ni(OH)·2H(3)CO2

被化成更高價態(tài)的鎳氧化物【解析】(1)油脂氫化后廢棄的鎳催化(主要成分Ni、，量其他不溶性物，入NaOH溶，可以除去廢鎳催化劑表面的油污、溶解其中的，故答案為：除去廢鎳催化劑表面的油污、溶解其中的；(2)①根據滴定反應Ni2++H2-2-+2H，知關系式：2NiSO120.00mL

EDTA10.04mol/L

，解得c=

0.04mol/L31.25mL20.00mL

=0.0625mol/L

，則NiSO溶的物質的量濃4

100mL5mL

=1.25mol/L

，故答案為1.25mol/L；①向NiSO溶液中加入適量NaCO溶，有·2Ni(OH)·2HO沉生成和CO氣體4233222放出，則離子方程式為：3Ni2+

O2

55

·2Ni(OH)·2HO，答案3222為：3Ni2++3COO

55

·2Ni(OH)·2HO↓+2CO；3222①NaCO溶液呈堿性，若將NiSO溶加入到NaCO溶中，會使沉淀中Ni(OH)偏234232多，Ni(OH)中元素含量高于NiCO·2Ni(OH)·2HO，答案為：CO溶呈堿性，答案第頁共11頁

4232232222242322322222若將溶加到NaCO溶中，會使沉淀中偏，中元素含量高于·2Ni(OH)·2HO；(3)①NiCO·2Ni(OH)·2HO熱解完全，其反應方程式為·2Ni(OH)·2HO322322

Δ↑+4HO，分解先得到水，則固體質量分數(shù)降22

72341

100%=21.1%，若分解先得到二氧化碳，則固體質量分數(shù)降=

100%=12.9%

，因此可知：之分解產生的氣體為O，500700K之分解產生的氣體為CO，故答案為CO；后，反應完成，剩下的固體為NiO，在氧氣氣氛中加熱被化成更高價態(tài)的鎳氧化物，導致剩余固體質量略有增加，故答案為NiO被化成更高價態(tài)的鎳氧化物。16．消反應(3)(4)(5)【解析】答案第頁共11頁

232232(1)E分子中的飽和碳原子均為sp

雜化，數(shù)目為；(2)E中醛基先被加成得到，后羥基發(fā)生消去反應得到；(3)對比A和的構簡式可知A中圖示位置的碳氧鍵斷()，原再結合一個氫原子，子再結合H)=CH，而生成，副產物應是另側碳氧鍵斷裂，如圖，所以副產品為；(4)F中有個C原、個O原，不飽和度為4其同分異構體滿足①分子中含有苯環(huán)，則其余3個原子均為飽和碳原子①子中含有3種學環(huán)境不同的氫原子，說明分子結構高度對稱，符合題意的為；(5)目標產物可以由

和

通過酯化反應生成，

可以由

催化氧化生成，根據D生的過程可知，原料經類似的反應可以得到

和，根據E生F過程可知，再與氫氣加成可得，以合稱路線為答案第頁共11頁

在KOH環(huán)中可以生成

22322232。17．

防止產生的大量氣體使反應液溢出；及時排出產生的，避免發(fā)生爆炸2

析出的硫酸鹽晶體覆蓋在鉻鐵表面，減慢了反應的速率-7(3)FeCO·2HPO24224

LiFePO+COO↑422邊拌邊向濾液中滴加稍過量的HO，充分反應后繼續(xù)向其中滴加溶，至pH22約2.5時止滴加，加入P507取劑，充分振蕩、靜置、分液，向水層中邊攪拌邊滴加NaOH液至pH在8~12之停止滴加【解析】【分析】鐵鉻合金主要成分、，含少量CoNi等加硫酸進行酸，各金屬元素轉化為相應的陽離子進入溶液，之后加入NaS除去、元，過濾后加入草酸，過濾得到FeCO·2HO粗，再經系列處理得到LiFePO；濾液中還剩余3+2424

，處理得到O。(1)①金屬單質在于硫酸反應時會生大量氫氣，分批加入鉻鐵合金粉末并保持強制通風可以防止產生的大量氣體使反應液溢出；及時排出產生的H，免發(fā)生炸；①硫酸濃度較大后，生成的硫鹽的量增多，析出的硫酸鹽晶體覆蓋在鉻鐵表面，減慢了反應的速率；(2)當上層清液中c(Ni)=1.0×10-5mol·L時c(S2-)=

(NiS)c(Ni

mol/L=3.0×1016

mol/L，2+

)=

K(CoS)(S)

-7；(3)答案第頁共11頁

22422422323222422422323242222232422324FeCO·2HO與LiHPO按質的量之比：混，360°C件下反應可獲得LiFePO，242244同時有