必修1 第一章 第一節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用第一課時新課_第1頁
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文檔簡介

化學(xué)必修1第一課時第一章第二節(jié)

化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用第一章

第二節(jié)

化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用

這些方法中,哪種方法最科學(xué)?

誰能介紹幾種生活中相似的例子?

思考、討論、回答古時有一個勇敢的小伙子想娶國王美麗的公主,國王出題刁難,其中一個問題是:100kg小米是多少粒?同學(xué)們你們能不能幫幫他?方法:把微小物質(zhì)擴大倍數(shù)形成一定數(shù)目的集體以便于便生活、方便科學(xué)研究、方便相互交流一箱啤酒一盒別針一打鉛筆一雙筷子第一章

第二節(jié)

化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用

12gC中含多少個碳原子?

物質(zhì)的量12gC

32gO2

C+O2

CO2點燃回顧111【思考】如何將可稱量與肉眼看不見、難以稱量的聯(lián)系起來呢?可稱量物質(zhì)肉眼看不見,難以稱量?宏觀物質(zhì)微觀粒子第一章

第二節(jié)

化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用

表示含有一定數(shù)目粒子的集合體物質(zhì)的量

一、一箱啤酒一打鉛筆一雙筷子一盒別針碳原子數(shù)單位是摩爾、簡稱摩,符號:mol1打鉛筆1雙筷子1箱啤酒1盒別針宏觀物質(zhì)

微觀粒子

1mol

分子、離子、原子……把微小物質(zhì)擴大倍數(shù)形成一定數(shù)目的集體以便于便生活、方便科學(xué)研究、方便相互交流

第一章

第二節(jié)

化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用

1、是國際單位制七個基本物理量之一2、物質(zhì)的量的單位是摩爾、簡稱摩,符號:mol

C、用摩爾為單位表示某物質(zhì)的物質(zhì)的量時,必須指明物質(zhì)微粒的名稱、符號或化學(xué)式。如:1molH、1molH+、1molH2,不能用“1mol氫”這樣含糊無意義的表示。

3、注意事項:

A、“物質(zhì)的量”是一個物理量的全稱,是一個專有名詞;物質(zhì)的量不能當成物質(zhì)的數(shù)量或質(zhì)量來理解。

B、“物質(zhì)的量”只能描述原子、分子、離子、質(zhì)子、中子和電子等微觀粒子,不能描述宏觀物質(zhì)。

D、物質(zhì)的量的數(shù)值可以是整數(shù),也可以是小數(shù)。[注意]關(guān)于物質(zhì)的量的幾點說明第一章

第二節(jié)

化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用

1摩爾的標準:1mol粒子集體所含的粒子數(shù)=0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)1打

12個鉛筆1雙

2只筷子1箱

16瓶啤酒1盒

100枚別針宏觀物質(zhì)

微觀粒子

1mol

?個分子、離子、原子……實踐體驗:已知一個12C原子的質(zhì)量為1.993×10-26kg,問

0.012kg12C中有多少個碳原子?≈6.02×1023【思考】集體中的成員數(shù)參考資料

1971年,由41個國家參加的第14屆國際計量大會上,正式宣布國際純粹和應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會、國際純粹和應(yīng)用物理聯(lián)合會和國際標準化組織關(guān)于必須定義一個物理量單位的提議,并作出決議。從此,“物質(zhì)的量”就成為國際單位制中的一個基本物理量,物質(zhì)的量的單位為摩爾。同時規(guī)定0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)目作為1mol的標準。

6.02×1023

第一章

第二節(jié)

化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用

符號:NA

單位:mol-1,數(shù)值:約為6.02×1023

科學(xué)上規(guī)定為:0.012Kg12C中所含的碳原子數(shù)規(guī)定解釋:如果某物質(zhì)含有與0.012Kg12C中所含的碳原子數(shù)相同的粒子數(shù),該物質(zhì)的物質(zhì)的量為1mol

二、阿伏加德羅常數(shù):1mol任何粒子的粒子數(shù)。[注意]不能認為6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)也不能認為1mol粒子=6.02×1023個感受阿伏加德羅常數(shù)

如果把6.02×1023個直徑為2.5cm的硬幣排成一行,可以來回于地球與太陽之間240.8億次

如果把6.02×1023粒米給全球60億人吃,每人每天吃一斤,要吃14萬年。第一章

第二節(jié)

化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用

(1)摩爾是七個物理量之一。(2)摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位。

(3)1摩爾大米含有6.02×1023個米粒。(4)1mol氫錯誤。物質(zhì)的量是七個基本物理量之一錯誤。摩爾是物質(zhì)的量的單位錯誤。物質(zhì)的量只適用于微觀粒子,不能用來說明宏觀物質(zhì)錯誤。沒有指出是分子、原子或離子【討論】下面敘述是否正確?第一章

第二節(jié)

化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用

1、說出下列符號的意義:①2H

、②2molH

、③2molH+

、④2molH2

、⑤4molFe3+

、⑥amolSO3

、

2、用符號表示:

2摩爾水分子

、5摩爾硫酸根離子

、

n摩爾氧原子

、1摩爾碳酸氫根離子

、10摩爾亞鐵離子

、3摩爾氯化氫分子

課堂練習(xí)一第一章

第二節(jié)

化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用

(1)1mol碳原子含有個碳原子(2)0.3mol硫酸分子含有個硫酸分子(3)10mol鈉離子含有個鈉離子(4)6mol電子含有個電子(5)0.5mol中子含有個中子

1×NA

0.3×NA10×NA6×NA

0.5×NA物質(zhì)的量是表示微粒的集體,可以用分數(shù)或小數(shù)表示。

物質(zhì)的量(n)==

微粒數(shù)目(N)阿伏加德羅常數(shù)(NA)

三、物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)間的關(guān)系。第一章

第二節(jié)

化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用

1摩爾水分子中有多少摩爾氫原子,多少摩爾氧原子?H2O

11molNA2HO212NANA1mol2mol微粒個數(shù)微粒集體物質(zhì)的量知識鏈接結(jié)論微粒之間的個數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比第一章

第二節(jié)

化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用

微粒個數(shù)1個1個1個物質(zhì)的量1mol1mol1mol2H2+O2==2H2O△微粒個數(shù)物質(zhì)的量2個1個2個2mol1mol2mol知識鏈接C+O2==CO2△結(jié)論化學(xué)反應(yīng)方程式中,系數(shù)之比即反應(yīng)過中各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比第一章

第二節(jié)

化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用

兩個變式(1)N=n?NA

(2)NNA=nn=NNA微粒數(shù)目阿佛加德羅常數(shù)物質(zhì)的量一個比例關(guān)系n1︰n2=N1︰N2知識鏈接第一章

第二節(jié)

化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用

1、下列關(guān)于摩爾的說法中,正確的是()A.摩爾是一個物理量,含6.02×1023個粒子

B.摩爾是國際單位制的七個基本單位之一C.摩爾既是物質(zhì)的量的單位,又是粒子的數(shù)量單位D.摩爾的基準是0.012Kg12C中所含的碳原子數(shù)√√課堂練習(xí)二第一章

第二節(jié)

化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用

2、下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法正確的是()

A.阿伏加德羅常數(shù)是一個純數(shù),沒有單位

B.阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023C.阿伏加德羅常數(shù)是指1mol的任何粒子的粒子數(shù)

D.阿伏加德羅常數(shù)的近似值為:

6.02×1023mol-1√√第一章

第二節(jié)

化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用

3、1molH2SO4中約含有

個硫酸分子,

個氧原子。4、含3.01×1023個Na+的Na2SO4中約含SO42-

mol,5、3molNa2CO3·10H2O含有

NA氫原子、含有

個鈉離子和

個碳酸根離子第一章

第二節(jié)

化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用

1molH2O約含有6.02×1023個水分子,質(zhì)量是18g

1molAl約含有6.02×1023個鋁原子,質(zhì)量是27g1mol不同物質(zhì)所含的粒子數(shù)是相同的,但由于不同粒子的質(zhì)量不同,1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量也不同思考1mol物質(zhì)的質(zhì)量到底有多大?第一章

第二節(jié)

化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用

粒子符號物質(zhì)的式量每個粒子的質(zhì)量(g/個)1摩物質(zhì)含有的粒子數(shù)(個)1摩物質(zhì)質(zhì)量(g)C

121.993X10-23

Fe

569.032X10-23H2SO4

981.628X10-22H2O

182.990X10-23Na+

233.821X10-23OH-

172.824X10-23NANANANANANA125698182317實踐體驗第一章

第二節(jié)

化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用

(1)1mol任何原子的質(zhì)量(以克為單位)在數(shù)值上等于這種原子的相對原子質(zhì)量。(2)

1mol任何分子的質(zhì)量(以克為單位)在數(shù)值上等于這種分子的相對分子質(zhì)量。(3)

1mol任何離子的質(zhì)量(以克為單位)在數(shù)值上等于這種離子的式量。結(jié)論1mol任何微?;蛭镔|(zhì)的質(zhì)量,當以克為單位時,在數(shù)值上等于該微粒的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。討論分析以上計算結(jié)果可得出什么規(guī)律?摩爾質(zhì)量第一章

第二節(jié)

化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用

四、摩爾質(zhì)量概念:單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量符號:M

常用單位:g/mol

A、數(shù)值上等于物質(zhì)的相對原子(分子)質(zhì)量B、單位:g/mol(克/摩爾)、Kg/mol第一章

第二節(jié)

化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用

Na的摩爾質(zhì)量為

、Na+的摩爾質(zhì)量為

、

H2SO4的摩爾質(zhì)量為

、HNO3的摩爾質(zhì)量為

、1molFe的質(zhì)量是:

、1molO2的質(zhì)量是:

、1molH2SO4的質(zhì)量是:

、1molFe2+的質(zhì)量是:

、課堂練習(xí)三第一章

第二節(jié)

化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用

n=mM物質(zhì)的量(單位:mol)物質(zhì)的質(zhì)量(單位:Kg)摩爾質(zhì)量(單位:Kg/mol)(1)定義:(2)定義式:單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量。M=mn

五、物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系第一章

第二節(jié)

化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用

物質(zhì)的量(n)質(zhì)量(m)粒子數(shù)(N)M×÷M×NANA÷

六、質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)、粒子數(shù)之間的關(guān)系第一章

第二節(jié)

化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用

m(H2SO4)n(H2SO4)=解:M(H2SO4)=98g/molM(H2SO4)49gn(H2SO4)=98g/mol=0.5molN(H2SO4)==0.5mol×6.02×1023/moln(H2SO4)×NA=3.01×1023【思考】49gH2SO4的物質(zhì)的量是多少?所含H2SO4分子的個數(shù)是多少?第一章

第二節(jié)

化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用

2、19

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