山西省朔州市小峪煤第一中學(xué)2021年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

山西省朔州市小峪煤第一中學(xué)2021年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.體積相同的甲、乙兩容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2

2SO3，并達(dá)到平衡，在這過(guò)程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器內(nèi)SO2的轉(zhuǎn)化率為P%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率（

）A、等于P%

B、大于P%

C、小于P%

D、無(wú)法判斷參考答案：B略2.第四周期元素原子中未成對(duì)電子數(shù)最多可達(dá)

（

）A．4個(gè)

B．5個(gè)

C．6個(gè)

D．7個(gè)參考答案：C略3.甲醛、乙酸和丙醛組成的混合物中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是37%，則碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．27%

B．28%

C．54%

D．無(wú)法計(jì)算參考答案：C略4.將2.5g金屬混合物的粉末跟足量的鹽酸反應(yīng)，生成2.24LH2(標(biāo)況)，則此金屬混合物可能是（

）A.Mg和Al

B.Al和Fe

C.Fe和Zn

D.Zn和Cu參考答案：B略5.在一定溫度下，反應(yīng)2HBr(g)H2(g)＋Br2(g)ΔH＞0，達(dá)到平衡時(shí)，要使混合氣體顏色加深，可采取的方法是（

）

A.減小壓強(qiáng)

B.縮小體積

C.降低溫度

D.增大氫氣的濃度參考答案：B略6.最近我國(guó)接連發(fā)生多起煤礦爆炸事故，造成重大人員傷亡和財(cái)產(chǎn)損失。煤礦發(fā)生爆炸事故的元兇是煤礦坑道氣中含有的甲烷。下列關(guān)于甲烷的敘述中錯(cuò)誤的是（）

A．甲烷分子是一種呈正四面體型的、含極性鍵的非極性分子B．甲烷分子中兩個(gè)氫原子被氯取代后，可形成兩種不同結(jié)構(gòu)的分子C．甲烷是重要的化工原料，其分解產(chǎn)物可用于合成氨和橡膠工業(yè)D．“抽”出坑道中的甲烷，既可用作清潔燃料，又可防止爆炸參考答案：B7.用自來(lái)水養(yǎng)金魚(yú)，應(yīng)先將自來(lái)水在陽(yáng)光下曝曬一段時(shí)間，其目的是A．殺菌、消毒

B．增加水中的氧氣C．除去HClO和Cl2

D．提高水溫參考答案：C8.下列對(duì)有機(jī)物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述，錯(cuò)誤的是

(

)A．一定條件下，Cl2可在甲苯的苯環(huán)或側(cè)鏈上發(fā)生取代反應(yīng)B．苯酚鈉溶液中通入CO2生成苯酚，則碳酸的酸性比苯酚弱C．乙烷和丙烯的物質(zhì)的量共1mol，完全燃燒生成3molH2OD．光照下2,2-二甲基丙烷與Br2反應(yīng)其一溴取代物只有一種參考答案：B略9.在10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入同體積、同濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是A．c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）B．c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）C．c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）D．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）參考答案：A10.漂白粉、漂粉精的有效成分都是Ca(ClO)2。已知Ca(ClO)2能與空氣中的CO2和水蒸氣發(fā)生如下反應(yīng)：Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO；下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)B．存放漂白粉時(shí)應(yīng)密封保存C．反應(yīng)生成的次氯酸有漂白性D．臭氧等可代替漂粉精用于泳池的消毒參考答案：A略11.下列氣體性質(zhì)及收集方法正確的是

A．O2B．H2C．NH3D．CH4標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度比空氣大比空氣小比空氣小比空氣小在水中的溶解性不易溶于水難溶于水易溶于水可溶于水收集方法向上排空氣法向上排空氣法向下排空氣法排水法參考答案：C12.下列各組中，互為同位素的是A．氕（）和氘（） B．O2和O3

C．碘晶體和碘蒸氣D．SO2和SO3參考答案：A考點(diǎn)：同位素及其應(yīng)用；同素異形體．分析：A．有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子互為同位素；B．相同元素組成，不同形態(tài)的單質(zhì)互為同素異形體；C．碘晶體和碘蒸氣是碘的不同狀態(tài)；D．SO2和SO3是兩種不同的化合物．解答：解：A．氘和氚質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故A正確；B．O2和O3都是由氧元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故B錯(cuò)誤；C．碘晶體和碘蒸氣是碘的不同狀態(tài)，是同一物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．SO2和SO3是兩種不同的化合物，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查同位素、同素異形體的概念，難度不大．對(duì)于元素、核素、同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體、同系物、同種物質(zhì)等概念的區(qū)別是考試的熱點(diǎn)問(wèn)題．13.環(huán)扁桃酯具有松弛血管平滑肌、擴(kuò)張血管的功能，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖。下列對(duì)該物質(zhì)的敘述中，正確的是A．該物質(zhì)屬于芳香烴

B．該有機(jī)物難溶于水C．分子式為C17H23O3

D．1mol該物質(zhì)最多可與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)

參考答案：B14.下列用品的有效成分及用途對(duì)應(yīng)錯(cuò)誤的是（

）參考答案：B略15.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述，正確的是

A．失去電子的反應(yīng)是還原反應(yīng)

B．失去電子的物質(zhì)是還原劑

C．發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是氧化劑

D．電子是從還原劑出發(fā)向氧化劑轉(zhuǎn)移參考答案：BD略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某混合物X由A12O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答：（1）由I可知X中一定存在的是

，步驟I所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

、

。（2）反應(yīng)II的化學(xué)方程式是

。

為進(jìn)一步確定上述混合物X的成分，另取9.4gX進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。（3）由Ⅲ可得出的結(jié)論為：

。[來(lái)源:Z,xx,k.Com]（4）步驟Ⅳ所得藍(lán)色溶液中陽(yáng)離子為

。（5）原混合物中各成分的質(zhì)量之比是

。（不必化簡(jiǎn)）參考答案：（1）Fe2O3、Cu

Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O

Cu+2Fe3+===2Fe2++Cu2+（2）SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O（3）混合物X中無(wú)A12O3（4）H＋Cu2＋Fe2＋（5）m(Fe2O3)：m(Cu)：m(SiO2)=3.2：3.2：3.0

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.二氧化氮在加熱條件下能夠分解成一氧化氮和氧氣。該反應(yīng)進(jìn)行到45s時(shí)，達(dá)到平衡（NO2濃度約為0.0125mol·L-1）。右圖中的曲線表示二氧化氮分解反應(yīng)在前20s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程。（1）請(qǐng)計(jì)算前25s內(nèi)氧氣的平均生成速度。（2）若反應(yīng)延續(xù)至70s，請(qǐng)?jiān)谟覉D中用實(shí)線畫(huà)出25s至70s的反應(yīng)進(jìn)程曲線。（3）若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)加入催化劑（其他條件都不變）請(qǐng)?jiān)趫D上用虛線畫(huà)出加入催化劑后的反應(yīng)進(jìn)程曲線。參考答案：（1）5.5×10-4mol·L-1·s-1；（2）圖中實(shí)線；（3）圖中虛線；18.將含有C、H、O的芳香族化合物3.24g，裝入元素分析裝置，通入足量的O2使它完全燃燒，將生成的氣體依次通過(guò)氯化鈣干燥管A和堿石灰干燥管B。測(cè)得A管質(zhì)量增加了2.16g，B管增加了9.24g。已知該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為108。⑴燃燒此化合物3.24g，須消耗氧氣的質(zhì)量是多少？

⑵求此化合物的分子式？⑶該化合物1H核磁共振譜上有5個(gè)信號(hào)峰，試寫(xiě)出符合的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。參考答案：(1)。氧氣的質(zhì)量為：8。16g

（2）。分子式為；C7H8O

（3）C6H5CH2OH略19.（8分）在298K時(shí)，當(dāng)SO2在1升CHCl3中有1mol時(shí)，液面上SO2平衡分壓為53.7kPa；當(dāng)SO2在1升H2O中總量達(dá)1.0mol時(shí)，液面上SO2分壓為70.9kPa；此時(shí)SO2在水中有13％電離成H＋和HSO3－。

如今將SO2通入一個(gè)放有1升CHCl3和1升H2O的5升容器中。其內(nèi)無(wú)空氣，在298K達(dá)平衡時(shí)，已知1升H2O中的SO2總量達(dá)0.200mol；此時(shí)H2O中的SO2有25％電離，試求通入此5升容器中的SO2共為多少摩爾？參考答案：CHCl3相中km′=p′(SO2)/m′=0.53/1.0=0.53

（53.7kPa/101kPa=0.53，70.9kPa/101kPa=0.70）H2O相中km=p(SO2)/m，而H2O中SO2未電離濃度m=1.0×（1.00－0.13）=0.87\km=p(SO2)/m

=0.70/0.87=0.80氣相中：p(SO2)=km×0.2×（1－0.25）=0.80×0.2×0.75=0.12