山西省朔州市峪宏中學2021-2022學年高三化學聯(lián)考試題含解析

山西省朔州市峪宏中學2021-2022學年高三化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.最近醫(yī)學界通過用14C標記的C60發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物，在特定的條件下可以通過斷裂DNA抑制艾滋病的繁殖，則有關14C的正確敘述是A.與12C60所含碳原子化學性質(zhì)不同B.與14N含的中子數(shù)相同C.是12C60的同素異形體D.與12C、13C互為同位素參考答案：D略2.為了探究金屬單質(zhì)M與鹽溶液的反應，某同學進行了下列實驗，實驗過程及現(xiàn)象如圖所示，結合實驗現(xiàn)象判斷，該同學得出的下列結論中正確的是

（

）

A．向濾液中滴加鹽酸的實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀

B．濾渣可能是兩種金屬單質(zhì)的混合物

C．濾渣在足量的稀硝酸中能完全溶解

D．加入的金屬M可能是鎂或鈉參考答案：C略3.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1L0.1mol/L的氨水中有0.1NA個NH4+B．標準狀況下，22.4L鹽酸含有NA個HCl分子C．常溫常壓下，14g由N2與CO的混合氣體含有0.5NA個原子D．標準狀況下，6.72LNO2與水充分反應轉移0.2NA個電子參考答案：DNH3·H2O是弱電解質(zhì)，不能完全電離，A項錯誤；標準狀況下，鹽酸為液體，B項錯誤；14gN2與CO的混合氣體為0.5mol，含有的原子數(shù)目為NA，C項錯誤；NO2與水反應3NO2＋H2O===2HNO3＋NO,3molNO2參加反應轉移2mol電子，標準狀況下6.72LNO2為0.3mol，故轉移0.2mol電子，D項正確。4.用1L1.0mol/L的NaOH溶液吸收0.8mol的SO2，所得溶液中SO32-離子和HSO3-離子的物質(zhì)的量濃度之比最接近于

A、2:1

B、1:3

C、3:2

D、2:3參考答案：B略5.（2008·四川卷）下列說法中正確的是A.離子晶體中每個離子周圍均吸引著6個帶相反電荷的離子B.金屬導電的原因是在外電場作用下金屬產(chǎn)生自由電子，電子定向運動C.分子晶體的熔沸點很低，常溫下都呈液態(tài)或氣態(tài)D.原子晶體中的各相鄰原子都以共價鍵相結合參考答案：D

離子晶體的結構不同，每個離子周圍吸引的帶相反電荷的離子的數(shù)目不同，A錯誤；金屬是由金屬陽離子和自由電子構成的，但自由電子并不是在外加電場的作用下才產(chǎn)生的，B錯誤；分子晶體在常溫下也有呈固態(tài)的，C錯誤；組成原子晶體的元素是非金屬元素，非金屬元素間以共價鍵結合，D正確。6.下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買的98%硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是（

）

A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為1．84mol／LB．1molZn與足量的該硫酸反應產(chǎn)生2gH2C．配制200mL4.6mol／L的稀硫酸需取該硫酸50mLD．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9.2mol／L參考答案：C略7.有下述有機反應類型①消去反應，②水解反應，③加聚反應，④加成反應，⑤還原反應，⑥氧化反應，已知CH2Cl-CH2Cl+2H2OCH2OH-CH2OH+2HCl，以丙醛為原料制取1,2-丙二醇，所需進行的反應類型依次是（

）（A）⑥④②①

（B）⑤①④②

（C）①③②⑤

（D）⑤②④①參考答案：B略8.下列說法正確的是（

）

A．氯水中：c(Cl2)=2[c(ClO-)+c(Cl-)+C(HClO)]B．氯水中：c(Cl-)＞c(H+)＞c(HClO)＞c(ClO-)C．次氯酸鈉溶液能使有色布條褪色，這是由于溶液中的ClO-D．Ca(ClO)2溶液中通入SO2，發(fā)生的離子反應為：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO參考答案：B略9.如圖所示：，每個編號代表下列物質(zhì)中的一種物質(zhì)，凡是用直線相連的兩種物質(zhì)均能發(fā)生化學反應。供選擇的物質(zhì)有：a.鐵；b.稀H2SO4；c.③Na2CO3溶液；d.BaCl2溶液；e.Cu(NO3)2溶液；f.MgSO4溶液。圖中編號④代表的物質(zhì)是：（

）

A．H2SO4

B．MgSO4

C．Cu(NO3)2

D．BaCl2參考答案：D略10.下列敘述不正確的是

（

）

A．Al3+跟S2-在水溶液中發(fā)生比較徹底的雙水解，所以用單質(zhì)化合的方法制備Al2S3 B．用鋁熱反應原理可制得熔點較高的金屬鐵

C．電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂

D．在海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率參考答案：C略11.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．的溶液中：、、、B．由水電離的的溶液中：、、、C．的溶液中：、、、D．的溶液中：、、、參考答案：C略12.要將轉化為應選用的試劑是()A．鹽酸

B．硫酸

C．燒堿

D．二氧化碳和水參考答案：D略13.下列物質(zhì)不能通過化合反應直接制得的是A．FeCl2

B．NaHSO3

C．Cu(OH)2

D．Fe(OH)3參考答案：C14.下列有關物質(zhì)的性質(zhì)類比正確的是A.已知Fe+SFeS，則Cu+SCuSB．Fe能與CuSO4溶液反應，可知Al與CuSO4溶液也能反應C．CaS03與稀鹽酸反應生成SO2，可知CaSO3與稀硝酸反應也生成SO2D．已知H2O2能氧化I一，可知H2O2也能氧化Cl一參考答案：BCu與S化合生成Cu2S，A錯誤；Fe能與CuSO4溶液反應，Al比Fe活潑，故Al與CuSO4溶液也能反應，B正確；硝酸具有強氧化性，則CaSO3與稀硝酸反應生成CaSO4，得不到SO2，C錯誤；I-還原性較強，H2O2能氧化I-，但H2O2-不能氧化Cl一，D錯誤。15.膳食纖維具有突出的保健功能，人體的“第七營養(yǎng)素”木質(zhì)素是一種非糖類膳食纖維，其單體之一是芥子醇，結構簡式如圖所示。下列有關芥子醇的說法正確的是

A.芥子醇的分子式是C11H14O4，屬于芳香烴B.芥子醇與濃溴水既能發(fā)生取代反應又能發(fā)生加成反應C.芥子醇能發(fā)生氧化、取代、加成、聚合反應D.1mol芥子醇能與含2molNaOH的水溶液完全反應參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）柴達木盆地以青藏高原“聚寶盆”之譽蜚聲海內(nèi)外，它有富足得令人驚訝的鹽礦資源。液體礦床以鉀礦為主，伴生著鎂、溴等多種礦產(chǎn)。某研究性學習小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴（Br2），他們設計了如下流程：請根據(jù)以上流程，回答相關問題：（1）操作①的名稱是：_____▲_______；操作④需要的玻璃儀器有：_______▲______。（2）參照右圖溶解度曲線，固體B的主要成分

▲（3）同學甲提出一些新的方案，對上述操作②后無色溶液進行除雜提純，其方案如下：【有關資料】

化學式BaCO3BaSO4CaSO4MgCO3Mg（OH）2Ksp8.1×10一91.08×10一101.9×10一43.5×10一51.6×10一11

【設計除雜過程】（i）若在操作⑤結束后發(fā)現(xiàn)溶液B略有渾濁，應采取的措施是▲

;（ii）寫出混合液a加入到無色溶液中發(fā)生的離子反應方程式:

▲

試劑b的化學式是▲

?！緳z驗除雜效果】（ⅲ）為檢驗Mg2+、SO42-是否除盡，通常分別取懸濁液A上層清液于兩試管中。進行如下實驗：步驟一：檢驗Mg2+是否除盡。向其中一支試管中最好加入某溶液X，如果沒有沉淀生成，表明Mg2+已除盡。步驟二：檢驗SO42-是否除盡。向另一支試管中加入某溶液Y，如果沒有沉淀生成，則SO42-已除盡。則溶液X、Y分別是

▲

。A、K2CO3

、BaCl2

B、KOH、BaCl2

C、Ba（OH）2

、CaCl2【獲取純凈氯化鉀】（ⅳ）對溶液B加熱并不斷滴加lmol·L一1的鹽酸溶液，同時用pH試紙檢測溶液，直至pH=5時停止加鹽酸，得到溶液C。（ⅴ）將溶液C倒入

▲

（填儀器名稱）中，加熱蒸發(fā)并用玻璃棒不斷攪拌，直到

▲

，停止加熱?！締栴}討論】（ⅵ）進行操作⑤前，需先加熱，使沉淀顆粒增大，便于過濾；該操作中控制溶液pH=12可確保Mg2+除盡，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計算，此時溶液B中Mg2+物質(zhì)的量濃度

▲

。參考答案：（14分）

（1）萃??；玻璃棒、漏斗、燒杯；

（2）KCl（3）(ⅰ)、更換濾紙、重新過濾；(ⅱ)、Ba2++SO42-==BaSO4↓

2OH-+Mg2+==Mg(OH)2↓；（2分,合并書寫給1分）

K2CO3（2分）(ⅲ)、B；(2分)

(ⅴ)、蒸發(fā)皿；出現(xiàn)較多晶體，剩余較少水時

(ⅵ)1.6×10一7mol/L

(2分)（以上其余每空1分）

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）在一定條件下，將1.00molN2(g)與3.00molH2(g)混合于一個10.0L密閉容器中，在不同溫度下達到平衡時NH3(g)的平衡濃度如圖所示。其中溫度為T1時平衡混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為25.0%。①當溫度由T1變化到T2時，平衡常數(shù)關系K1

K2（填“＞”，“＜”或“＝”），焓變△H

0。（填“＞”或“＜”）②該反應在T1溫度下5.00min達到平衡，這段時間內(nèi)N2的化學反應速率為

。③T1溫度下該反應的化學平衡常數(shù)K1＝

。（2）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫常壓和光照條件下N2在催化劑表面與水發(fā)生反應：2N2(g)＋6H2O(l)＝4NH3(g)＋3O2(g)，此反應的△S

0（填“＞”或“＜”）。若已知：N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)

△H＝akJ/mol

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)

△H＝bkJ/mol2N2(g)＋6H2O(l)＝4NH3(g)＋3O2(g)的△H＝

（用含a、b的式子表示）。（3）科學家采用質(zhì)子高導電性的SCY陶瓷（可傳遞H+）實現(xiàn)了低溫常壓下高轉化率的電化學合成氨，其實驗原理示意圖如圖所示，則陰極的電極反應式是

。參考答案：【知識點】化學平衡常數(shù)蓋斯定律電解原理F1

F4

G2【答案解析】（1）①＞，＜。（共2分，各1分）②8.00×10—3mol/(L·min)（2分）③18.3L2/mol2或18.3（mol/L）—2（3分，無單位或錯誤扣1分）（2）＞。（1分）（2a－3b）kJ/mol（3分）。（3）N2＋6e—＋6H+＝2NH3（2分）

解析：（1）①合成氨的反應方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，觀察圖像可知升高溫度氨氣的物質(zhì)的量濃度減小，說明升溫平衡逆向移動，所以當溫度由T1變化到T2時，平衡常數(shù)關系K1＞K2，

焓變△H＜0。②

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)起始物質(zhì)的量(mol)

1

3

0轉化的物質(zhì)的量(mol)

x

3x

2x平衡時物質(zhì)的量(mol)

1-x

3-3x

2x根據(jù)T1時平衡混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為25.0%得，解得x=0.4，該反應在T1溫度下5.00min達到平衡，這段時間內(nèi)N2的化學反應速率為=8.00×10—3mol/(L·min)；③平衡時N2、H2、NH3物質(zhì)的量分別是：1-0.4=0.6；3-1.2=1.8；0.8；T1溫度下該反應的化學平衡常數(shù)K1＝18.3；（2）2N2(g)＋6H2O(l)＝4NH3(g)＋3O2(g)，氣體的物質(zhì)的量增大，此反應的△S＞0已知：

①N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)

△H＝akJ/mol

②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)

△H＝bkJ/mol根據(jù)蓋斯定律：①×2－②×3得2N2(g)＋6H2O(l)＝4NH3(g)＋3O2(g)

△H＝（2a－3b）kJ/mol；（3）根據(jù)陰極發(fā)生得電子的氧化反應：N2＋6e—＋6H+＝2NH3【思路點撥】本題考查了化學平衡常數(shù)、蓋斯定律、電解原理等，關鍵是理解基本原理，解答化學反應速率及化學平衡問題時利用三段式法清楚明了。18.（10分）已知2A(g)+B(g)2C(g)，向容積為1L的密閉容器中加入0.05molA和0.025molB，在500℃時充分反應，達平衡后測得C(C)=0.04mol·L—1，放出熱量Q1kJ。（1）能說明上述反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是_______（填字母編號）a、V(C)=2V(B)

b、單位時間內(nèi)生成2molA的同時消耗2molCc、容器內(nèi)壓強保持不變

d、容器內(nèi)氣體的密度保持不變（2）500℃時，上述反應的化學平衡常數(shù)K=____________L·mol—1。（3）某溫度下，A的平衡轉化率與體系總壓強（P）的關系如右圖所示，平衡狀態(tài)由a變到b時，化學平衡常數(shù)K(a)_____K(b)（填“＞”、“＜”或“=”）。（4）已知K（300℃）＞K（350℃），該反應是__________反應。（填“放熱”或“吸熱”）。（5）若在相同的容器中只加入0.05molC，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量Q2kJ，則Q1與Q2之間[的關系式可表示為____________________（用含Q1、Q2的等式表示）。參考答案：（共10分，每空2分）（1）c

（2）3200

（3）=

（4）放熱

（5）Q1=4Q2略19.燃煤煙氣中含有大量的氮氧化合物(NOx)、二氧化硫和二氧化碳等，不宜直接排放到空氣中，可采用以下措施對燃煤煙氣進行處理。(1)脫硝：選擇性催化還原法的脫硝原理是在催化劑存在下，通入甲烷使氮氧化合物(NOx)轉化為無害氣體，發(fā)生如下反應：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH1＝－574kJ·mol－1CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH2＝－1160kJ·mol－1甲烷直接將NO2還原為N2熱化學方程式為____。(2)脫硫：①石灰石—石膏濕法煙氣脫硫的工作原理是煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣以及鼓入的空氣反應生成石膏(CaSO4·2H2O)。某電廠用煤400t(煤中含硫質(zhì)量分數(shù)為2.5%)，若燃燒時煤中的硫全部轉化成二氧化硫，用石膏濕法煙氣脫硫中有96%