山西省朔州市新紅中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山西省朔州市新紅中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法不正確的是A．可用新制的Cu(OH)2懸濁液檢驗(yàn)牙膏中存在的甘油B．在“硫酸亞鐵銨的制備”實(shí)驗(yàn)中，為了得到硫酸亞鐵銨晶體，應(yīng)小火加熱蒸發(fā)皿，直到有大量晶體析出時(shí)停止加熱C．“中和滴定”實(shí)驗(yàn)中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，必須干燥或潤(rùn)洗后方可使用D．變色硅膠干燥劑含有CoCl2，干燥劑呈粉紅色時(shí)，表示不具有吸水干燥功能參考答案：B略2.下表中的“因果”關(guān)系正確的是參考答案：C略3.隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來(lái)越多，N5+、H3、O4、C60等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是

A．N5+離子中含有36個(gè)電子

B．O2與O4屬于同位素

C．C60是原子晶體

D．H2與H3屬于同素異形體參考答案：D略4.霉酚酸酯(MMF)是器官移植中抑制細(xì)胞增殖最常用的藥物。下列關(guān)于MMF的說(shuō)法正確的是（）A．MMF能溶于水

B．MMF能發(fā)生取代反應(yīng)和消去反應(yīng)C．1molMMF能與6mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

D．1molMMF能與含3molNaOH溶液完全反應(yīng)參考答案：答案：D考點(diǎn)：了解官能團(tuán)在化學(xué)反應(yīng)中的作用，掌握主要官能團(tuán)的性質(zhì)和主要化學(xué)反應(yīng)。解析：選項(xiàng)A中由于分子中除－OH外，其它均為非極性基團(tuán)，所以它不溶于水；選項(xiàng)B中可以發(fā)生取代反應(yīng)，但不會(huì)發(fā)生消去反應(yīng)；選項(xiàng)C中C＝C有4個(gè)，C＝O有2個(gè)，但－COO－中的C＝O不會(huì)發(fā)生加成反應(yīng)，所以只能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)；選項(xiàng)D中含有一個(gè)酚羥基，同時(shí)含有2個(gè)可以水解的酯的結(jié)構(gòu)，所以可以和3molNaOH溶液完全反應(yīng)。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)歸納：1．根據(jù)結(jié)構(gòu)能判斷該物質(zhì)的類(lèi)別。（1）單官能團(tuán)化合物：含鹵素的就是鹵代烴；含羥基的物質(zhì)，羥基直接連在苯環(huán)上的是酚類(lèi)，其余的是醇類(lèi)；含醛基的是醛類(lèi)；含羧基的是羧酸類(lèi)；含酯鍵的是酯類(lèi)。（2）多官能團(tuán)化合物：含多羥基的醛類(lèi)或酮類(lèi)是糖類(lèi)；既含氨基又含羧基的化合物是氨基酸。2．根據(jù)結(jié)構(gòu)能判斷該物質(zhì)具有的化學(xué)性質(zhì)，以及能發(fā)生哪些反應(yīng)類(lèi)型。（1）單官能團(tuán)化合物：①鹵代烴：能發(fā)生水解反應(yīng)，鹵素所連碳原子的鄰位碳上有氫原子存在的還可以發(fā)生消去反應(yīng)，注意鹵代烴不能與硝酸銀溶液反應(yīng)。②醇類(lèi)：能發(fā)生酯化反應(yīng)，與活潑金屬發(fā)生置換反應(yīng)，羥基所連碳原子的鄰位碳上有氫原子存在的還可以發(fā)生消去反應(yīng)，伯醇、仲醇可以發(fā)生氧化反應(yīng)。③酚類(lèi)：與堿發(fā)生中和反應(yīng)，與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。④醛類(lèi)：與銀氨溶液、新制的氫氧化銅懸濁液、酸性高錳酸鉀溶液、氧氣（在催化劑作用下）發(fā)生氧化反應(yīng)，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)即還原反應(yīng)。⑤羧酸類(lèi)：與堿發(fā)生中和反應(yīng)，與醇發(fā)生酯化反應(yīng)。⑥酯類(lèi)：發(fā)生水解反應(yīng)。（2）多官能團(tuán)化合物：⑦羥基酸：能發(fā)生分子間的酯化反應(yīng)成鏈狀，也可以發(fā)生分子內(nèi)或分子間的酯化反應(yīng)成環(huán)狀，例如：乳酸。⑧氨基酸：能發(fā)生分子間的縮合反應(yīng)成鏈狀，也可以發(fā)生分子內(nèi)或分子間的縮合反應(yīng)成環(huán)狀，例如：甘氨酸。3．根據(jù)結(jié)構(gòu)能判斷發(fā)生一些化學(xué)反應(yīng)時(shí)的定量關(guān)系（1）1摩有機(jī)物分子最多能與幾摩氫氧化鈉反應(yīng)的問(wèn)題①中學(xué)階段能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的有機(jī)物種類(lèi)有：鹵代烴，酚類(lèi)，羧酸，酯類(lèi)，二肽或多肽，對(duì)應(yīng)的官能團(tuán)有：鹵素原子，酚羥基，羧基，酯鍵（-COO-）,肽鍵。②烴的衍生物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的原理如下：a.鹵代烴類(lèi)：RX+NaOH→ROH+NaX,

“R-”如果是脂肪烴基，1摩一鹵代烴只能與1摩NaOH反應(yīng)，生成1摩醇和1摩鹵化鈉；“R-”如果是苯基，1摩一鹵代芳烴與1摩氫氧化鈉溶液反應(yīng)后先得到的是1摩苯酚和1摩鹵化鈉(例如：C6H5X+NaOH→C6H5OH+NaX)，1摩苯酚還可以和1摩NaOH反應(yīng)，生成1摩苯酚鈉和1摩水，即“R-”如果是苯基，1摩一鹵代芳烴最多能與2摩氫氧化鈉反應(yīng)。b.酚類(lèi)：C6H5OH+NaOH→C6H5ONa+H2O,1摩一元酚只能與1摩NaOH反應(yīng)，生成1摩酚鈉和1摩水。c.羧酸類(lèi)：RCOOH+NaOH→RCOONa+H2O,1摩一元羧酸只能與1摩NaOH反應(yīng)，生成1摩羧酸鈉和1摩水。d.酯類(lèi)：RCOOR′+NaOH→RCOONa+R′OH,1摩酯與1摩NaOH反應(yīng)，生成1摩羧酸鈉和1摩醇；如果“R′”是苯基，1摩“酯”與1摩NaOH反應(yīng)，生成1摩羧酸鈉和1摩酚，1摩一元酚又能與1摩NaOH反應(yīng)，生成1摩酚鈉和1摩水，這種情況下，1摩“酯”最多可以與2摩NaOH反應(yīng)。e.二肽：1摩二肽水解得到各1摩不同的氨基酸或2摩同樣的氨基酸，所以1摩二肽可以與2摩NaOH反應(yīng)。注意區(qū)別：鹵素原子是否直接連接在苯環(huán)上，酯鍵的烷氧基部分是否是碳氧單鍵與苯環(huán)相連。（2）1摩有機(jī)物分子最多能與幾摩溴水中的溴反應(yīng)的問(wèn)題①1摩碳碳雙鍵與1摩溴發(fā)生加成反應(yīng)，1摩碳碳三鍵與2摩溴發(fā)生加成反應(yīng)。注意：苯環(huán)不能發(fā)生與溴水的加成反應(yīng)。②在苯環(huán)上有羥基或烷烴基時(shí)，溴水中的溴會(huì)在苯環(huán)上羥基或烷烴基的鄰對(duì)位發(fā)生取代反應(yīng)；苯環(huán)上羥基或烷烴基的鄰對(duì)位有幾個(gè)空位，1摩該有機(jī)物就可以與幾摩溴分子發(fā)生取代反應(yīng)。（3）1摩有機(jī)物分子最多能與幾摩氫氣反應(yīng)的問(wèn)題。①1摩碳碳雙鍵與1摩氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。②1摩碳碳三鍵與2摩氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。③1摩苯環(huán)與3摩氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。④1摩碳氧雙鍵與1摩氫氣發(fā)生加成反應(yīng)（酮羰基加成生成醇，醛基加成生成醇，酯鍵中的羰基不能發(fā)生與氫氣的加成反應(yīng)）。4．能辨認(rèn)該分子中有沒(méi)有環(huán)存在，是幾元環(huán)（構(gòu)成環(huán)的原子數(shù)是幾就是幾元環(huán)，全部由碳原子形成的環(huán)是碳環(huán)），存在幾個(gè)環(huán)，分子中氫原子個(gè)數(shù)在飽和烴氫原子個(gè)數(shù)的基礎(chǔ)上就減去環(huán)個(gè)數(shù)的2倍個(gè)氫原子。5．注意判別6元碳環(huán)是否是苯環(huán)，單雙鍵交替的6碳環(huán)是苯環(huán)，含有離域大Л鍵的6碳環(huán)（6碳環(huán)中含有一個(gè)圓圈的是苯環(huán)）是苯環(huán)，含苯環(huán)的化合物是芳香族化合物。6．注意辨析“酯鍵”必須是羰基碳和碳氧單鍵的碳是同一個(gè)碳，注意辨析“肽鍵”必須是羰基碳和碳氮單鍵的碳是同一個(gè)碳，注意辨析“酯鍵”和“肽鍵”的書(shū)寫(xiě)形式，從左至右書(shū)寫(xiě)與從右至左的區(qū)別，注意“酯鍵”中的羰基不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。5.25℃時(shí)，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過(guò)量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是()A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說(shuō)明該反應(yīng)ΔH>0D．25℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.2參考答案：D略6.近年來(lái)高鐵酸鉀（K2FeO4）已經(jīng)被廣泛應(yīng)用在水處理方面，高鐵酸鉀的氧化性超過(guò)高錳酸鉀，是一種集氧化、吸附、凝聚、殺菌的新型高效的多功能水處理劑。高鐵酸鉀在水處理過(guò)程中涉及到的過(guò)程正確的有：①蛋白質(zhì)的變性②蛋白質(zhì)的鹽析③膠體的聚沉④鹽類(lèi)水解⑤焰色反應(yīng)⑥氧化還原反應(yīng)

A．①②③④

B．①③④⑥

C．②③④⑤

D．②③⑤⑥參考答案：B7.某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

△H<0。下列分析正確的是（

）A．平衡后加入N2，該反應(yīng)的△H增大B．若平衡后升高溫度，則平衡常數(shù)K變大C．平衡后再充入NH3，達(dá)到新平衡時(shí)，NH3的百分含量變大D．若反應(yīng)前充入的N2與H2物質(zhì)的量相等，達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率比H2的高參考答案：C略8.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是參考答案：A略9.取相同體積的KI、Na2S和FeBr2溶液分別通入足量的Cl2，當(dāng)反應(yīng)恰好完成時(shí)，消耗Cl2的體積相同（同溫同壓下），則KI、Na2S、FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度之比為A．1︰1︰2

B．2︰1︰3

C．6︰3︰2

D．3︰2︰1參考答案：C略10.在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)

ΔH＞0,測(cè)得c(CH4)隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖所示。下列判斷正確的是A．0~5min內(nèi)，v(H2)＝0.1mol·(L·min)－1B．反應(yīng)進(jìn)行到12min時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率為25%C．恒溫下，縮小容器體積，平衡后H2濃度減小D．10min時(shí)，改變的外界條件可能是升高溫度參考答案：D略11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、W同主族且W原子核電荷數(shù)等于X原子核電荷數(shù)的2倍，Y、Z原子的核外電子數(shù)之和與X、W原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法中一定正確的是A.X的原子半徑比Y的原子半徑大B.X形成的氫化物分子中不含非極性鍵C.Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是酸D.Y單質(zhì)與水反應(yīng)，水可能作氧化劑也可能作還原劑參考答案：DX、W同主族且W原子核電荷數(shù)等于X原子核電荷數(shù)的2倍，X為O元素，W為S元素；X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y、Z原子的核外電子數(shù)之和與X、W原子的核外電子數(shù)之和相等，Y可能為F元素或Na元素，相應(yīng)Z可能為P元素或Al元素。A，若Y為F，原子半徑：O＞F，若Y為Na，原子半徑：O＜Na，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B，X形成的氫化物有H2O、H2O2，H2O中只有極性鍵，H2O2中含有極性鍵和非極性鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C，若Z為P，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為H3PO4，H3PO4是酸，若Z為Al，Al的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為Al（OH）3，Al（OH）3屬于兩性氫氧化物，W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為H2SO4，H2SO4屬于酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D，若Y為F，F(xiàn)2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2F2+2H2O=4HF+O2，在該反應(yīng)中水是還原劑，若Y為Na，Na與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，在該反應(yīng)中水是氧化劑，D項(xiàng)正確；答案選D。12.用0.1mol/LNaOH溶液滴定40mL0.1mol/LH2SO3溶液，所得滴定曲線如下圖所示（忽略混合時(shí)溶液體積的變化）。下列敘述不正確的是A.H2SO3的Ka1=1×10-2B.0.05mol/LNaHSO3溶液的PH=4.25C.圖中Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)D.圖中Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO32-)>c(OH-)參考答案：DA、以W點(diǎn)計(jì)算，其中c(HSO3-)c(H2SO3)，H2SO4的Ka1==1×10-2，選項(xiàng)A正確；B、X點(diǎn)為溶質(zhì)為NaHSO3的溶液，且總體積為80mL，濃度減半為0.05mol/LNaHSO3溶液，其PH=4.25，選項(xiàng)B正確；C、圖中Y點(diǎn)c(SO32-)=c(HSO3-)，又因?yàn)殡姾墒睾阌校?c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)得：3c(SO42-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)，選項(xiàng)C正確；D、圖中Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中溶質(zhì)為Na2SO3：因?yàn)镠SO3-水解，c(OH-))>c(HSO32-)，水解是微弱的，故c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO32-)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。

13.在某澄清、透明的淺黃色溶液中，可能含有：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣、I﹣八種離子中的幾種，在檢驗(yàn)方案設(shè)計(jì)時(shí)初步分析其溶液中最多可含的離子（不包括OH﹣）有（

）A．5種 B．6種 C．7種 D．8種參考答案：A考點(diǎn)：常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法．分析：某澄清、透明的淺黃色溶液中含有Fe3+，F(xiàn)e3+與CO32﹣相互促進(jìn)水解而不能共存，F(xiàn)e3+與I﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，由溶液不顯電性，則一定存在SO42﹣，由于Ba2+、SO42﹣能結(jié)合生成沉淀，所以一定不存在Ba2+，以此來(lái)解答．解答：解：澄清、透明的淺黃色溶液中含有Fe3+，F(xiàn)e3+與CO32﹣相互促進(jìn)水解而不能共存，F(xiàn)e3+與I﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，由溶液不顯電性，則一定存在SO42﹣，由于Ba2+、SO42﹣能結(jié)合生成沉淀，所以一定不存在Ba2+，根據(jù)以上分析可知：溶液中一定存在Fe3+、SO42﹣，一定不存在Ba2+、CO32﹣、I﹣，可能存在H+、NH4+、Al3+，即溶液中最多可含離子有5種，故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，明確離子之間的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意溶液為淺黃色為解答本題的突破口，并注意溶液不顯電性來(lái)解答，題目難度中等14.25oC時(shí)，下列敘述正確的是

A．pH=12的一元堿與pH=2的一元強(qiáng)酸等體積混合后c(OH-)=c(H+)

B．向水中加入硫酸氫鈉固體，c(H+)增大，Kw增大

C．pH=7的醋酸與醋酸鈉混合溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)

D．0.1mol·L-1的碳酸氫鈉溶液中c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)參考答案：D略15.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列說(shuō)法中正確的是

A．4g重水(D2O)中所含質(zhì)子數(shù)為0.2×6.02×1023B．4.48LN2與CO的混合物所含分子數(shù)為0.2×6.02×1023C．6.2g白磷與紅磷的混合物中所含磷原子數(shù)為0.2×6.02×1023D．12.5mL16mol·L-1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2×6.02×1023參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(15)中華人民共和國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760－2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L－1。某興趣小組用題9圖I裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對(duì)其含量進(jìn)行測(cè)定。(1)儀器A的名稱(chēng)是 ，水通入A的進(jìn)口為

。(2)B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為

。(3)除去C中過(guò)量的H2O2，然后用0.0900mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇題9圖2中的

；若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為

；若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積(填序號(hào))

(①＝10mL，②＝40mL，③＜10mL，④＞40mL)。(4)滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為

g·L－1(5)該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施：

。參考答案：⑴冷凝管或冷凝器，b⑵SO2＋H2O2＝H2SO4⑶③；酚酞；④⑷0.24⑸原因：鹽酸的揮發(fā)；改進(jìn)措施：用不揮發(fā)的強(qiáng)酸如硫酸代替鹽酸，或用蒸餾水代替葡萄酒進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，扣除鹽酸揮發(fā)的影響。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.只用試管和膠頭滴管就可以鑒別的下列各組溶液是

（填序號(hào)）

①AlCl3溶液和NaOH溶液

②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液

③NaAlO2溶液和鹽酸

④Al2(SO4)3溶液和氨水

⑤AgNO3溶液和氨水

參考答案：18.（2006·上海卷）28.已知可簡(jiǎn)寫(xiě)為降冰片烯的分子結(jié)構(gòu)可表示為：(1)降冰片烯屬于__________。a.環(huán)烴

b.不飽和烴

c.烷烴

d.芳香烴(2)降冰片烯的分子式為_(kāi)_________。(3)降冰片烯的一種同分異構(gòu)體（含有一個(gè)六元環(huán)的單環(huán)化合物）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________。(4)降冰片烯不具有的性質(zhì)__________。a.能溶于水

b.能發(fā)生氧化反應(yīng)c.能發(fā)生加成反應(yīng)

d.常溫常壓下為氣體參考答案：19.某些高分子催化劑可用于有機(jī)合成。下面是一種高分子催化劑（Ⅶ）合成路線的一部分（Ⅲ和Ⅵ都是Ⅶ的單體；反應(yīng)均在一定條件下進(jìn)行；化合物Ⅰ-Ⅲ和Ⅶ中含N雜環(huán)的性質(zhì)類(lèi)似于苯環(huán)）：回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出由化合物Ⅰ合成化合物Ⅱ的反應(yīng)方程式

_________

（不要求標(biāo)出