山西省運城市三家莊中學2022年高三化學模擬試題含解析

山西省運城市三家莊中學2022年高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，其中A、C同主族，B、E同主族，A的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，E是太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料，則下列說法正確的是A．最高價氧化物對應水化物堿性強弱：A＞CB．C、D的簡單陽離子均可促進水的電離C．B、E的最高價氧化物具有相似的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)D．含D的鹽溶于水一定顯酸性參考答案：B試題分析：短周期元素A、B、C，D、E原子序數(shù)依次增大，A、C同主族，A的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，A原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為2，可推知A為Be、C為Mg；E是太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料，則E為Si，B、E同主族，則B為O元素，結(jié)合原子序數(shù)可知D為Al。A、金屬性Mg＞Be，故最價氧化物對應水化物堿性強弱：A＜C，故A錯誤；B、鎂離子、鋁離子在水溶液都發(fā)生水解，而促進水的電離，故B正確；C、B為氧元素，不存在最高價氧化物，故C錯誤；D、鋁鹽溶液可能顯酸性，偏鋁酸鹽溶液可能先堿性，故D錯誤；故選B。2.(14分)鋼鐵生產(chǎn)中的尾氣易造成環(huán)境污染，清潔生產(chǎn)工藝可消減污染源并充分利用。已知：①Fe2O3(s)＋3CO(g)Fe(s)＋3CO2(g)；ΔH＝－25kJ/mol②3Fe2O3(s)＋CO(g)2Fe3O4(s)＋CO2(g)；ΔH＝－47kJ/mol③Fe3O4(s)＋CO(g)3FeO(s)＋CO2(g)；ΔH＝＋17kJ/mol(1)試計算反應：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)的ΔH＝________。(2)已知1092℃時(1)中反應的平衡常數(shù)為0.35，在1L的密閉容器中，投入7.2gFeO和0.1molCO加熱到1092℃并保持該溫度，反應在t1時達平衡。①t1時反應達平衡后，CO氣體的體積分數(shù)為________。②反應(1)在一定條件下達到平衡，則下列敘述表明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是________(填字母)。a.混合氣體的密度不變b.CO的濃度不再改變c.v(CO)正＝v(CO2)逆

d.容器內(nèi)總壓強不變(3)含鐵元素的高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種優(yōu)良的水處理劑。①K2FeO4溶于水是一個可逆的過程，放出一種無色無味氣體。其殺菌消毒、凈化吸附水中的懸浮雜質(zhì)的原理可用離子方程式表示為__________________。②FeO在水溶液中的存在形態(tài)如右圖所示，縱坐標表示分數(shù)分布。則下列說法不正確的是________(填字母)。A.不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)B.向pH＝10的這種溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO的分布分數(shù)逐漸增大C.向pH＝6的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為HFeO＋OH－===FeO＋H2O

③高鐵酸鉀還可制作充電電池，原理為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH該電池充電時陽極電極反應式為____。④將適量K2FeO4溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO)＝1.0mmol/L的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c(FeO)的變化，結(jié)果見右圖。該操作的目的是__________________。參考答案：(14分，每空2分)(1)10.3kJ/mol(2)①0.74②abc(少選、錯選不得分)(3)①4FeO＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2↑②AB(少選、錯選不得分)③Fe(OH)3－3e－＋5OH－===FeO＋4H2O④探究溫度變化對FeO濃度的影響(或探究相同時間內(nèi)不同溫度下FeO濃度的大小變化)略3.下列各項表達式正確的是

（）

A．O2―的結(jié)構(gòu)示意圖：

B．Na2S的電子式：

C．甲醛的結(jié)構(gòu)簡式：CH2O

D．氮分子的結(jié)構(gòu)式：參考答案：答案：A4.下列各組中的反應，屬于同一反應類型的是

A．葡萄糖與銀氨溶液共熱；五羥基己醛在催化劑作用下與氫氣共熱得己六醛B．葡萄糖與新制氫氧化銅共熱；無水乙醇和濃硫酸共熱制乙烯

C．甲醇和乙酸制乙酸甲酯；乙烷和氯氣制氯乙烷

D．乙醇和氧氣制乙醛；苯和氫氣制環(huán)己烷參考答案：C略5.NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是A．反應N2+3H22NH3，當單位時間內(nèi)同時有NA個NH3分子和NA個N2分子生成時，反應達到平衡狀態(tài)B．18g18O2中含有4NA個中子C．1molHNO3分解有3NA個氧原子被氧化D．標準狀況下，22.4LCO和O2的混合氣體中含有NA個分子參考答案：D略6.向5mLNaCl溶液里滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)加入一滴KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色，再加入一滴Na2S溶液，沉淀又變?yōu)楹谏瑩?jù)此分析此三種沉淀物的KSP的一般關(guān)系為

A．KSP(AgCl)=KSP(AgI)=KSP(Ag2S)

B．KSP(AgCl)＜KSP(AgI)＜KSP(Ag2S)C．KSP(AgCl)＞KSP(AgI)＞KSP(Ag2S)

D．因發(fā)生特殊反應，無法判斷參考答案：C7.只用試管和膠頭滴管就可以對下列各組中的兩種溶液進行鑒別的是

（

）

①AlCl3溶液和NaOH溶液

②Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液

③NaAlO2溶液和鹽酸

④Al2（SO4）3溶液和氨水

⑤AgNO3溶液和氨水

A．①③⑤

B．①②③

C．②③④

D．③④⑤參考答案：A略8.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷正確的是A.若甲為N2，則丁可能是O2B.若甲為Fe，則丁可能是Cl2C.若甲為AlCl3，則丁可能是NH3D.若甲為NaHCO3，則丁可能是HCl參考答案：A略9.下列說法中不正確的是

A．空氣中的臭氧對人體健康有益無害

B．光化學煙霧的產(chǎn)生與汽車排放的尾氣有關(guān)

C．倡導人們在購物時使用紙袋或布袋，最好不用塑料袋，是為了防止白色污染

D．多用電子郵件、QQ等即時通訊工具，少用傳真打印機，屬于“低碳生活”方式參考答案：A略10.向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結(jié)論正確的是

（

）

操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaC12溶液生成白色沉淀原溶液中有B滴加氨水和CC14，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I－C用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色原溶液中有Na+，無K+D滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無參考答案：B略11.下列離子方程式表達正確的是（

）A.向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3·H2O==AlO2-+4NH4++2H2OB.酸性溶液中KIO3與KI反應：I-+IO3-+6H+==I2+3H2OC.碳酸鈉與次氯酸反應：CO32-+2HClO=2ClO-+H2O+CO2↑D.碘化亞鐵溶液與少量氯氣反應：2I-+Cl2=I2+2Cl-參考答案：DA項，Al（OH）3不能溶于過量的氨水，正確的離子方程式為：Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，錯誤；B項，電荷不守恒，正確的離子方程式為：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，錯誤；C項，酸性：H2CO3HClOHCO3-，根據(jù)“強酸制弱酸”的復分解反應規(guī)律，正確的離子方程式為：HClO+CO32-=ClO-+HCO3-，錯誤；D項，由于還原性：I-Fe2+，少量Cl2先將I-氧化，正確；答案選D。點睛：離子方程式常見的錯誤：（1）不符合客觀事實；（2）拆分不正確，易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子，其余物質(zhì)以化學式保留；（3）漏寫部分離子反應；（4）“↓”、“↑”、“=”、“”等符號使用錯誤；（5）不符合量比要求；（6）離子方程式不平，原子不守恒、電荷不守恒。12.下列敘述正確的是A．Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應所得氯化物相同B．K、Zn分別與不足量的稀鹽酸反應所得溶液均呈中性C．Li、Na、K的原子半徑和密度隨原子序數(shù)的增加而增加D．C、P、S、Cl的高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強參考答案：D略13.鉻（Cr）的最高正價為+6價，由此可推斷CrO5的結(jié)構(gòu)是參考答案：D略14.在給定條件的水溶液中一定能大量共存的離子組是A．能與Al反應生成H2的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3—、Cl—B．c(Fe2+)=0.05mol/L的溶液：H+、Na+、NO3—、SO42—C．pH=12的溶液：Na+、K+、Cl—、NO3—D．由水電離出的c(H+)＝10—12mol/L的溶液：K+、Ba2+、ClO—、CO32—參考答案：C略15.隨著社會的發(fā)展，人們?nèi)找嬷匾暛h(huán)境問題，下列做法或說法不正確的是A．綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等對環(huán)境的污染B．將煤氣化或液化，獲得清潔燃料

C．推廣使用無磷洗衣粉和無氟冰箱D．PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10－6m的顆粒物，也稱細顆粒物，這些細顆粒物分散在空氣中形成混合物屬于膠體參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用下面裝置測定FeO和Fe2O3固體混合物中Fe2O3的質(zhì)量，D裝置的硬質(zhì)雙通玻璃管中的固體物質(zhì)是FeO和Fe2O3的混合物。

(1)如何檢查裝置A的氣密性？

_(2)裝置A發(fā)生的反應有時要向其中加入少量CuSO4溶液，其目的是

，其原理是

。(3)為了安全，在點燃D處的酒精燈之前，在b出口處必須

。(4)裝置B的作用是

；裝置C中裝的液體是

，所起的作用是

。(5)在氣密性完好，并且進行了必要的安全操作后，點燃D處的酒精燈，在硬質(zhì)雙通玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式是

。(6)若FeO和Fe2O3固體混合物的質(zhì)量為23.2g，反應完全后U型管的質(zhì)量增加7.2g，則混合物中Fe2O3的質(zhì)量為

g。(7)U形管E右邊又連接干燥管F的目的是

，若無干燥管F，測得Fe2O3的質(zhì)量將

(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(8)若反應后得到的殘留固體中還有少量FeO，測得的Fe2O3質(zhì)量將

(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。參考答案：(1)關(guān)閉a，從球形漏斗口加水，待水從漏斗管上升與容器中的水面形成一段水柱，停止加水，靜置片刻，如水柱不下降，證明其氣密性良好(2)加快氫氣產(chǎn)生的速率；Zn先與CuSO4反應生成Cu附著在Zn表面，Zn(負極)、Cu(正極)與稀鹽酸(電解質(zhì)溶液)組成很多微小原電池，發(fā)生原電池反應，加快了反應速率(3)檢驗氫氣的純度(4)除去H2中混有的HCl氣體濃硫酸干燥氫氣(5)Fe2O3＋3H22Fe＋3H2O，F(xiàn)eO＋H2Fe＋H2O(6)16(7)防止空氣中的水蒸氣等氣體進入E中偏大(8)偏小

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.[化學——選修5：有機化學基礎]（15分）以烴A為主要原料，采用以下路線合成藥物X、Y和高聚物Z。已知：Ⅱ．反應①、反應②、反應⑤的原子利用率均為100%。請回答下列問題：（1）B的名稱為____。（2）X中的含氧官能團名稱為____，反應③的條件為

，反應③的反應類型是

。（3）關(guān)于藥物Y（）的說法正確的是

。

A．藥物Y的分子式為C8H804，遇氯化鐵溶液可以發(fā)生顯色反應

B．1mol藥物Y與H2、濃溴水中的Br2反應，最多消耗分別為4mol和2mol

C．1mol藥物Y與足量的鈉反應可以生成33.6L氫氣

D．藥物Y中⑥、⑦、⑧三處-OH的電離程度由大到小的順序是⑧>⑥>⑦（4）寫出反應E-F的化學方程式____。（5）寫出符合下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

。①屬于酚類化合物，且是苯的對位二元取代物；②能發(fā)生銀鏡反應和水解反應。（6）設計一條以CH3CHO為起始原料合成Z的線路（無機試劑及溶劑任選）。參考答案：（1）苯乙烯（1分）（2）酯基（1分）氫氧化鈉水溶液、加熱（1分）消去反應（1分）（3）AD（2分）（4）（2分）（5）（3分）（6）（4分）試題分析：反應①反應②和反應⑤的原子利用率均為100%，屬于加成反應，結(jié)合反應②的產(chǎn)物，可知烴A為乙炔，B為苯乙烯，而G的相對分子質(zhì)量為78，則G為苯，C可以發(fā)生催化氧化生成D，D發(fā)生信息Ⅰ中的反應，則反應③為鹵代烴在氫氧化鈉水溶液加熱條件下發(fā)生的水解反應，則C為，D為，E為。F為，F(xiàn)在濃硫酸加熱條件下發(fā)生消去反應得到X。（1）B為苯乙烯。（2）X中的含氧官能團名稱為酯基，反應③的條件為氫氧化鈉水溶液加熱，反應③的類型為取代反應。（3）關(guān)于藥物Y的說法：A．藥物Y的分子式為C8H804，含有酚羥基，遇氯化鐵溶液可以發(fā)生顯色反應，正確；B．1mol藥物Y與H2、濃溴水中的Br2反應，最多消耗分別為3mol和2mol，錯誤；C．羥基和羧基都能與鈉反應生成氫氣，所以1mol藥物Y與足量的鈉反應可以生成1.5摩爾氫氣，標況下體積為33.6L氫氣，但沒有說明是否在標況下，錯誤；D．羧基酸性最強，酚羥基酸性很弱，醇羥基表現(xiàn)為中性，所以藥物Y中⑥、⑦、⑧三處-OH的電離程度由大到小的順序是⑧>⑥>⑦，正確；所以選AD。（4）反應E-F的化學方程式為：（5）E同分異構(gòu)體的符合下列條件，①屬于酚類化合物，且是苯的對位二元取代物。②能發(fā)生銀鏡反應和水解反應，含有甲酸形成的酯基，符合條件的同分異構(gòu)體有（6）乙醛和HCN發(fā)生加成反應，酸性條件下水解得到，與甲醇反應酯化反應生成，在濃硫酸加熱條件下發(fā)生消去反應生成CH2=CHCOOCH3，最后發(fā)生加聚反應得到，合成路線流程圖為：18.(10分)(1)下圖是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：__________________________________________________。(2)我國實施“嫦娥探月”行動的長征火箭中使用偏二甲肼[(CH3)2N—NH2]作為燃料，其與過氧化氫發(fā)生反應放出大量熱量C2H8N2(l)＋8H2O2(l)===N2(g)＋2CO2