山西省運城市臨猗縣孫吉中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

山西省運城市臨猗縣孫吉中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是A．X的原子序數(shù)比Y的小

B．X原子的最外層電子數(shù)比Y的大C．X的原子半徑比Y的大

D．X元素的最高正價比Y的大參考答案：C解析根據(jù)題意可知，X比Ar多一個電子層，且為金屬元素，Y與Ar的電子層數(shù)相同，且為非金屬元素，故X的原子序數(shù)比Y的大，X原子的最外層電子數(shù)比Y的小，X的原子半徑比Y的大，X元素的最高正價比Y的小。2.下列關(guān)于海水的知識不正確的是()A．海水資源的利用包括海水水資源利用和化學(xué)資源利用B．海水既苦又澀，不能直接利用C．海水中某些金屬元素總儲量很大，但富集程度卻很低D．海水淡化應(yīng)同化工生產(chǎn)結(jié)合，同能源技術(shù)結(jié)合參考答案：B略3.在反應(yīng)2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，下列說法正確的是()A.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是2∶5B.被氧化的HCl占參加反應(yīng)HCl總分子數(shù)的C.KMnO4只有一部分發(fā)生還原反應(yīng)D.KMnO4與HCl恰好分別完全發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)參考答案：B試題分析：A、氯化氫是還原劑，氧化產(chǎn)物是氯氣。高錳酸鉀是氧化劑，還原產(chǎn)物是氯化錳，則根據(jù)方程式可知氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物粒子個數(shù)比是5∶2，A錯誤；B、根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)相等，2個MnO4—得到10e-，則可氧化10個HCl分子，所以被氧化的鹽酸占參加反應(yīng)鹽酸總分子數(shù)的5/8，B正確；C、KMnO4全部被還原為氯化錳，即高錳酸鉀全部發(fā)生還原反應(yīng)，C錯誤；D、根據(jù)以上分析可知KMnO4全部被還原，但HCl只有一部分發(fā)生氧化反應(yīng)，D錯誤，答案選B。4.已知反應(yīng)①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl③ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,下列物質(zhì)氧化能力強(qiáng)弱順序正確的是：（

）A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2

B．BrO3-＞Cl2＞C1O3-＞IO3-C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-

D．Cl2＞BrO3-＞C1O3-＞IO3-參考答案：C 5.下列物質(zhì)中含有的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），不可以用加熱的方法除去的是（）A．CaCO3（CaO） B．Na2O2（Na2O） C．Na2CO3（NaHCO3） D．MgO[Mg（OH）2]參考答案：A【考點】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；物質(zhì)的分離、提純和除雜．【分析】可以用加熱的方法除去，則物質(zhì)加熱分解且不引入新雜質(zhì)，或物質(zhì)易升華，以此來解答．【解答】解：A．碳酸鈣加熱分解生成CaO，將原物質(zhì)除去，不能用加熱法除去，故A錯誤；B．氧化鈉加熱時被氧化生成過氧化鈉，故B正確；C．碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，故C正確；D．Mg（OH）2加熱分解生成MgO，故D正確；故選A．6.硫酸亞鐵加熱發(fā)生如下反應(yīng)：2FeSO4=Fe2O3+SO2↑+SO3↑，如果把產(chǎn)生的氣體通入BaCl2溶液中，其結(jié)果是（

）A．有BaSO4沉淀，SO2從溶液中逸出

B．有BaSO4沉淀，SO3從溶液中逸出C．SO2和SO3全部吸收，有BaSO4沉淀產(chǎn)生

D．產(chǎn)生BaSO4和BaSO3的混合沉淀參考答案：A7.下列對于核素的說法中正確的是

A．核素是指質(zhì)量數(shù)相同的微粒

B．核素是指

質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的微粒

C．核素是指具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子D．核素是指質(zhì)子數(shù)相同、核外電子數(shù)不同的微粒參考答案：C略8.下列各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是

A．Cu(OH)2＋HCl

Cu(OH)2＋CH3COOHB．NaHCO3＋H2SO4

Na2CO3＋HClC．H2SO4＋NaOH

H2SO4＋Ba(OH)2D．BaCl2＋H2SO4

Ba(OH)2＋Na2SO4參考答案：D略9.2003年，IUPAC（國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會）推薦原子序數(shù)為110的元素的符號為Ds，以紀(jì)念該元素的發(fā)現(xiàn)地（Darmstadt，德國）。下列關(guān)于Ds的說法不正確的是A．Ds原子的電子層數(shù)為7B．Ds不是主族元素

C．Ds原子的質(zhì)量數(shù)為110D．Ds為金屬元素參考答案：C10.下列反應(yīng)發(fā)生時，會產(chǎn)生棕黃色煙的是A.鐵在氯氣中燃燒

B.磷在氧氣中燃燒C.氫氣在氯氣中燃燒

D.鈉在氧氣中燃燒參考答案：A11.主鏈含5個碳原子，有甲基、乙基2個支鏈的烷烴有（）A．2種

B．3種C．4種

D．5種參考答案：A解：主鏈5個C，則乙基只能在中間C上，甲基可以在中間C上，也可以在2號C上，所以有如下2種：、．故選A．12.居室內(nèi)空氣污染物的主要來源是人們使用的裝飾材料、膠黏劑、內(nèi)墻涂料等釋放出來的有刺激性氣味的氣體。據(jù)此判斷，下列說法正確的是

A.這種氣體是SO2

B.這種氣體可能是甲醛

C.該氣體沒有毒性

D.這種氣體一定是苯參考答案：B略13.市售“家用消毒液發(fā)生器”是以精鹽和自來水為原料。通電時，發(fā)生器內(nèi)的電極板上產(chǎn)生大量氣泡(同時使產(chǎn)生的氣體充分與電解液接觸)，所制得的混合液具有強(qiáng)烈的殺菌能力，且不致對人體造成傷害。該發(fā)生器配制消毒液所涉及到的化學(xué)反應(yīng)有

(

)①2NaCl+2H2O

NaOH+H2↑+Cl2↑

②Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H20③H2+Cl2═2HCl

④Cl2+H20═HCl+HClO

⑤2HClO═2HCl+O2A．①④⑤

B．①②

C．③④⑤

D．②③④

參考答案：B 14.下列物質(zhì)中含有非極性鍵的化合物是A.NaOH B.Na2O2 C.Cl2 D.CO2參考答案：B考查化學(xué)鍵的判斷。一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間形成共價鍵。所以A中含有離子鍵和極性鍵，B中含有離子鍵和非極性鍵，C中含有非極性鍵，但氯氣是單質(zhì)，D中含有極性鍵。答案選B。15.下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是

A．SO3+H2O=H2SO4

B．CH2=CH2+HClO→CH3—CHOHC．CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl

D．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.有一無色透明溶液，，可能含有Na+、K+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO32-、SO42-離子中的若干種，依次進(jìn)行下列實驗，觀察到的現(xiàn)象如下。①取少量該溶液，滴加氯水，氯水褪色。②取少量該溶液，濃縮，加Cu片和濃H2SO4，加熱,有無色氣體產(chǎn)生，后在空氣中又變成紅棕色③用潔凈的鉑絲蘸取該溶液,在酒精燈火焰上灼燒,火焰呈黃色④取少量該溶液，加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加足量稀硝酸，沉淀不溶解。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷：（1）溶液中肯定存在的離子是

。（2）溶液中可能存在的離子是

。（3）為進(jìn)一步確定可能存在的離子，應(yīng)該補(bǔ)充的實驗是

。參考答案：（1）Na+、NO3-、SO32-（2）K+、SO42-（3）焰色反應(yīng)(透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察火焰呈紫色)，取少量原溶液，加入過量的鹽酸溶液后，取上層清液加入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.實驗室用圖示裝置制取乙酸乙酯。（1）濃H2SO4的作用是：①________，②_____________。（2）右邊收集試管內(nèi)裝有

，導(dǎo)氣管不能插入液面以下，原因是

。加熱前，大試管中加入幾粒碎瓷片的作用是______________。

參考答案：

略18.（1）某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。由此分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程_____；從反應(yīng)開始至2min，Z的反應(yīng)速率為______mol·L-1·min-1。（2）若上述反應(yīng)的△H<0,下列有關(guān)該反應(yīng)速率的敘述，正確的是_____。A．升高溫度和增大壓強(qiáng)均可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率B．使用催化劑可以使反應(yīng)的活化能降低，加快反應(yīng)速率C．活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞D．降低溫度，v正、v逆均減小且v正減小的倍數(shù)小于v逆減小的倍數(shù)（3）在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H<0，達(dá)到平衡后，只改變某一個條件時，反應(yīng)速率與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。t1、t3、t4時刻分別改變的一個條件是：A．增大壓強(qiáng)

B．減小壓強(qiáng)

C．升高溫度

D．降低溫度

E．加催化劑

F．充入氦氣t1時刻_____；t3時刻______；t4時刻______(填字母)。參考答案：(1)Z+3Y2X

0.025

(2)BD

(3)C

E

B【分析】（1）由圖像可知，反應(yīng)中Z，Y的物質(zhì)的量減小，X的物質(zhì)的量增大，則Z，Y為反應(yīng)物，X為生成物。（2）A.升高溫度可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率；活化分子能量高，壓強(qiáng)不能提高能量；B.使用催化劑可以使反應(yīng)的活化能降低，加快反應(yīng)速率；C.活化分子間所發(fā)生的碰撞不一定都是有效碰撞，把能夠發(fā)生化學(xué)變化的碰撞稱為有效碰撞，故C錯誤；D.反應(yīng)的△H<0，v正、v逆均減小且v正減小的倍數(shù)小于v逆減小的倍數(shù)，降低溫度平衡右移動。（3）改變的條件為t1時刻升高溫度，t3時刻加催化劑，t4時刻減小壓強(qiáng)。【詳解】（1）由圖像可知，反應(yīng)中Z，Y的物質(zhì)的量減小，X的物質(zhì)的量增大，則Z，Y為反應(yīng)物，X為生成物，且△n(Z)：△n(Y)：△n(X)=0.1mol：0.3mol：0.2mol=1:3:2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Z+3Y2X，v(Z)=△c/△t=（0.1mol/2L）/2min=0.025mol·L-1·min-1，故答案為：Z+3Y2X；0.025。（2）A.升高溫度可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率；活化分子能量高，壓強(qiáng)不能提高能量，故A錯誤；B.使用催化劑可以使反應(yīng)的活化能降低，加快反應(yīng)速率，故B正確；C.活化分子間所發(fā)生的碰撞不一定都是有效碰撞，把能夠發(fā)生化學(xué)變化的碰撞稱為有效碰撞，故C錯誤；D.反應(yīng)的△H<0，v正、v逆均減小且v正減小的倍數(shù)小于v逆減小的倍數(shù)，降低溫度平衡右移動，故D正確。故選BD。（3）改變的條件為t1時刻升高溫度，t3時刻加催化劑，t4時刻減小壓強(qiáng)，故答案為：C，E，B。

19.能源、可劃分為一級能源和二級能源。自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源,擊。煤、石油、天然氣稱為一級能源需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。煤、石油、天然氣等是多年來大規(guī)模使用的能源,稱為常規(guī)能源,屬于不可再生的化石能源。一些著名的地質(zhì)專家預(yù)測,石油產(chǎn)量最早可能在2010年,最遲在2037年達(dá)到頂峰。此后就會不可逆轉(zhuǎn)地下降,而石油和天然氣的價格將大幅上升,且難以回落。煤、石油、天然氣等化石燃料燃燒后會放出多種污染大氣的化學(xué)物質(zhì)以及二氧化碳等溫室氣體,而氫燃料電池源源不斷地提供能量的同時排出的只有水。美國加州理工學(xué)院的研究員在美國《科學(xué)》上撰文指出,氫燃料系統(tǒng)未必對環(huán)境完全無害。氫比空氣輕得多,很容易向空中運動。研究員們估計完全使用氫燃料將導(dǎo)致進(jìn)入大氣同溫層的氫分子增加到目前的3倍。同溫層距地面15-40km,包含臭氧層,氫分子進(jìn)入同溫層會被氧化成水。發(fā)展氫燃料系統(tǒng)的主要提倡者杰里米·里夫金說:“當(dāng)轉(zhuǎn)而利用一種新能源的時候,你必然設(shè)想它可能產(chǎn)生一些環(huán)境影響,但是氫作為化石燃料的替代物,依然是我們未來的希望?！卑l(fā)展氫能源需要解決如何廉價地制備大量氫氣,以及如何安全貯存、運輸氫氣等問題。從化石原料制取氫氣,已經(jīng)有比較成熟的技術(shù)及工業(yè)裝置,并在不斷研究改進(jìn)之中,所制得的氫氣主要作為化工原料,如合成氨、合成甲醇及油品等。但從化石原料制取氫氣的過程必然會放出二氧化碳,因此不能解決溫室氣體的排放問題。非化工原料制氫主要是指從含氫物質(zhì)制取氫氣,其中水電解制氫技術(shù)已成熟并有工業(yè)生產(chǎn)裝置,但電能消耗較大(每立方米氫氣耗電約4~5kw-h),目前尚受到一定的限制。但從水中制氫是理想的制氫方法?！舅伎肌块喿x以上文摘,并注意帶有下劃線的文字,完成下列填空。（1）理想的制氫方法是

,此過程是

(填寫“釋放”或“消耗‘)能量的過程。氫氣是一種高效而又沒有污染的

級能源。（2）水電解制氫反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。（3）關(guān)于用水制取氫氣,以下研究方向不正確的是A.構(gòu)成水的氫