山西省運城市侯村中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山西省運城市侯村中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下圖是某只含有C、H、O元素的有機物簡易球棍模型。下列關(guān)于該有機物的說法正確是

A．該物質(zhì)屬于酯類

B．分子式為C3H8O2C．該物質(zhì)在酸性條件下水解生成乙酸

D．該物質(zhì)含有雙鍵，能跟氫氣發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：A2.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()A.氯化鈉的分子式：NaCl

B.甲醛的結(jié)構(gòu)簡式：CH2OC.Na2S的電子式：

D.CH4分子的球棍模型：參考答案：C略3.將濃鹽酸滴入KMnO4溶液，產(chǎn)生黃綠色氣體，溶液的紫紅色褪去，向反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變?yōu)樽霞t色，BiO3－反應(yīng)后變?yōu)闊o色的Bi3＋。據(jù)此判斷下列說法正確的是（

）wA．滴加鹽酸時，HCl是還原劑，Cl2是還原產(chǎn)物B．已知Bi為第ⅤA族元素，上述實驗說明Bi具有較強的非金屬性C．若有0.1molNaBiO3參加了反應(yīng)，則整個過程轉(zhuǎn)移電子0.4NAD．此實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：KMnO4＞NaBiO3＞Cl2參考答案：C4.X、Y、Z、W為周期表中前20號元素中的四種，原子序數(shù)依次增大，W、Y為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y、Z位于同周期，Z單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體。W能與冷水劇烈反應(yīng)，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是(

)A．原子半徑：W>Y>Z>X

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<ZC．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Y>W

D．Y、Z的氧化物都有酸性和堿性參考答案：A略5.某溶液中只可能含有下列離子中的幾種(不考慮溶液中較少的H+和OH-)Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-。取200mL該溶液，分為等體積的兩份分別做下列實驗。實驗1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL。實驗2：第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，再加足量的BaCl2溶液，得固體2.33g。下列說法正確的是（

）

A．該溶液中可能含有Na+

B．該溶液中肯定含有NH4+、S042-、CO32-、NO3-

C．該溶液中一定不含NO3-

D．該溶液中一定含Na+，且c(Na+)≥0．1mol／L參考答案：D略6.下列反應(yīng)不是可逆反應(yīng)的是A．CO2＋H2O＝H2CO3和H2CO3＝CO2＋H2O

B．2H2O2H2↑＋O2↑和2H2+O2＝＝2H2OC．2SO2＋O2

2SO3和2SO3

2SO2＋O2D．H2＋I(xiàn)2＝2HI和2HI＝H2＋I(xiàn)2參考答案：B 7.下列敘述I和II均正確并有因果關(guān)系的是(

)選項敘述I敘述IIAKNO3的溶解度大用重結(jié)晶法除去KNO3中混有的NaClBBaSO4難溶于酸用鹽酸和BaCl2溶液檢驗SO42-CNH3能使酚酞溶液變紅NH3可用于設(shè)計噴泉實驗DCa(OH)2能制成澄清石灰水可配制2.0mol?L-1的Ca(OH)2溶液參考答案：B略8.O3和H2O2都是常見的氧化劑，下列有關(guān)說法錯誤的是（）

Ａ.O3和O2互為同位素

Ｂ.O3和H2O2的分子內(nèi)都含有共價鍵

Ｃ.H2O2具有氧化性，可用于消毒殺菌

Ｄ.高空中的O3層保護(hù)保護(hù)人類免受紫外線的傷害

參考答案：答案：A

解析：A、O3和O2互為同素異形體，概念錯誤。BCD、正確?？键c：同位素和同素異形體及共價鍵三個基本概念，屬于必修2第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》內(nèi)容；臭氧是人類地球的保護(hù)傘，屬于選修1第四章《保護(hù)生存環(huán)境》內(nèi)容。9.某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

△H<0。下列分析正確的是（

）A．平衡后加入N2，該反應(yīng)的△H增大B．若平衡后升高溫度，則平衡常數(shù)K變大C．平衡后再充入NH3，達(dá)到新平衡時，NH3的百分含量變大D．若反應(yīng)前充入的N2與H2物質(zhì)的量相等，達(dá)平衡時N2的轉(zhuǎn)化率比H2的高參考答案：C略10.咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列敘述不正確的是

A．咖啡鞣酸與濃溴水既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)B．咖啡鞣酸分子中與苯環(huán)直接相連的原子都在同一平面上C．1mol咖啡鞣酸在堿性條件下水解時，可消耗8molNaOHD．咖啡鞣酸的分子式為C16H18O9參考答案：C略11.有BaCl2和NaCl的混合溶液wL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗amolH2SO4、bmolAgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+)mol/L為A．(2b-4a)/w

B．(b-a)/w

C．(2b-2a)/w

D．（b-2a）/w參考答案：A略12.在十七大報告中指出：“建設(shè)生態(tài)文明，基本形成節(jié)約能源和保護(hù)生態(tài)環(huán)境的產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)、增長方式和消費方式……主要污染物排放得到有效控制。”下列做法符合該指導(dǎo)思想的是

（

）

A．大量使用合成洗滌劑洗滌衣物

B．大量使用尿素替代碳酸氫銨以提高農(nóng)作物產(chǎn)量

C．大量使用一次性竹、木筷子以推動林業(yè)發(fā)展

D．大量利用垃圾生產(chǎn)燃料、肥料“變廢為寶”參考答案：答案：D13.下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：

c(H+)+c(M+)==c(OH-)+c(A-)

B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)

C．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：

c(CH3COO-)+2c(OH-)==2c(H+)+c(CH3COOH)

D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)參考答案：答案：A、C

解析：選項A中根據(jù)電荷守恒，此關(guān)系式正確；選項B中pH相等，溶液中的c(OH－)相等，根據(jù)酸性越弱，水解越強，所以溶液中c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)；選項C中根據(jù)電荷守恒得：c(H＋)＋c(Na＋)=c(OH－)＋c(CH3COO－)……①，由于c(CH3COOH)＝c(CH3COONa)，且它們等體積混合，由原子守恒得：2c(Na＋)=c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)……②，將①×2－②得：c(CH3COO-)+2c(OH-)==2c(H+)+c(CH3COOH)；選項D中NaHA溶液的pH＝4，溶液呈酸性，即c(H＋)＞c(OH－)，同時也可以判斷HA－以電離為主，所以離子濃度的大小順序是：c(HA－)＞c(A2－)＞c(H＋)＞c(H2A)。

14.可鑒別苯酚、乙醇、NaOH、AgNO3、KSCN五種溶液的一種試劑是（

）A.溴水

B.新制Cu（OH）2C.FeCl3溶液

D.Na參考答案：C15.正確掌握化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)．下列化學(xué)用語中正確的是（）A．CO2的比例模型：B．葡萄糖的實驗式（最簡式）為C6H12O6C．HClO的結(jié)構(gòu)式：H﹣O﹣ClD．NH4Cl的電子式為參考答案：C【考點】電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合；球棍模型與比例模型．【分析】A．二氧化碳分子中，碳原子半徑大于氧原子，則碳原子的相對體積應(yīng)該大于氧原子；B．最簡式為分子中各原子的最簡比，C6H12O6為葡萄糖的分子式；C．次氯酸分子的中心原子為O原子，分子中存在1個氧氫鍵和1個氧氯鍵；D．氯離子為陰離子，電子式中需要標(biāo)出其最外層電子．【解答】解：A．二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)，分子中存在兩個碳氧雙鍵，碳原子的相對體積大于氧原子，其正確的比例模型為：，故A錯誤；B．C6H12O6為葡萄糖的分子式，葡萄糖的最簡式為CH2O，故B錯誤；C．HClO分子中存在1個氧氫鍵和1個氧氯鍵，其結(jié)構(gòu)式為：H﹣O﹣Cl，故C正確；D．氯化銨為離子化合物，氯離子需要標(biāo)出其最外層電子，氯化銨正確的電子式為：，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查了常見化學(xué)用語的判斷，題目難度中等，注意掌握電子式、比例模型、結(jié)構(gòu)式、最簡式等化學(xué)用語的概念及書寫原則，明確離子鍵和共價鍵的電子式的區(qū)別，試題側(cè)重考查學(xué)生的規(guī)范答題的能力．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學(xué)興趣小組通過在實驗室中模擬上述過程，其設(shè)計的模擬裝置如下：（1）寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

（2）B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②均勻混合氣體；③

（3）設(shè)V(Cl2)/V(CH4)=x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應(yīng)≥

（4）一段時間后發(fā)現(xiàn)D裝置中的棉花由白色變?yōu)樗{(lán)色，則棉花上可能預(yù)先滴有

溶液。（5）在C裝置中，經(jīng)過一段時間的強光照射，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

。(6)E裝置中除鹽酸外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為

（填字母）。

A.水洗分液法

B.蒸餾法

C.萃取分液法

D.結(jié)晶法(7)該裝置還有缺陷，原因是沒有進(jìn)行尾氣處理，其尾氣主要成分為

（填字母）。

A、CH4

B、CH3Cl

C、CH2Cl2

D、CHCl3

參考答案：（1）MnO2+4H++2Cl-(濃)=Mn2++Cl2↑+2H2O

(2分)（2）干燥氣體(1分)

（3）4

(2分)（4）KI淀粉溶液(1分)（5）CH4+2Cl2→C+4HCl(2分)（6）A

(2分)

（7）AB

(2分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.榴石礦石可以看作CaO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成，由榴石礦石制取氯化鈣和氧化鋁的實驗步驟如下（1）榴石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Ca2+外，還含有的金屬離子是________。（2）對溶液Ⅰ進(jìn)行操作時，控制溶液pH＝9～10（有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見下表）NaOH不能過量，若NaOH過量可能會導(dǎo)致_________溶解，

沉淀。（3）寫出向沉淀物A中加入過量氫氧化鈉

溶液的離子方程式

。（4）①某同學(xué)在實驗室中用圖1裝置制取CO2氣體并通入溶液Ⅱ中，結(jié)果沒有沉淀產(chǎn)生，可能的原

是

；為了能產(chǎn)生沉淀，該同學(xué)對圖1裝置進(jìn)行了改進(jìn)，改進(jìn)的方法為

。②若將二氧化碳?xì)怏w通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，混合體系中除存在電離平衡、水解平衡外，還存在溶解平衡，用方程式表示該溶解平衡關(guān)系

。參考答案：(1)Fe3＋Al3＋（2分）(2)Al(OH)3（1分）Ca(OH)2（1分）(3)Al(OH)3＋OH－=[Al(OH)4]－（2分）(4)①鹽酸揮發(fā)，制取的二氧化碳中含有鹽酸（1分）

在甲與乙之間加一盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶（1分）

②CaCO3(s)Ca2+(aq)＋CO32－(aq)（2分）18.鋁及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)、日常生活中有廣泛用途。

(l)工業(yè)上冶煉鋁需要冰晶石(Na3AlF6)。是_________________________（填“離子化合物”或“共價化合物”）。工業(yè)上，利用氫氟酸和碳酸鈉、氫氧化鋁反應(yīng)制備冰晶石。理論上，參與反應(yīng)的HF、Na2CO3、，Al(0H)3的物質(zhì)的量之比為_________________。

(2)工業(yè)制備鋁，用石墨作電極，寫出陰極反應(yīng)式：______________，陽極上收集的氧氣體積小于理論值，可能的原因是__________________________________。

(3)鋁熱反應(yīng)是工業(yè)冶煉難熔金屬的重要反應(yīng)。

(4)鐵明礬化學(xué)式為Al2Fe(SO4)4，它是一種凈水劑。在鐵明礬溶液中_______（填“>”、“<”或“=”）。參考答案：19.(08黃埔區(qū)4月模擬)我國著名化學(xué)家傅鷹告誡我們“化學(xué)給人以知識，化學(xué)史給人以智慧。”回顧苯的結(jié)構(gòu)的探索歷程，曾有人提出兩種立體結(jié)構(gòu)：

就上述兩種立體結(jié)構(gòu)回答下列有關(guān)問題：(1)若苯的結(jié)構(gòu)為(Ⅰ)，則在下列項目中它與苯的凱庫勒式結(jié)構(gòu)不同的是____