山西省運城市平陸縣張村中學2022年高三化學期末試題含解析

山西省運城市平陸縣張村中學2022年高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.通過資源化利用的方式將CO2轉化為具有工業(yè)應用價值的產品（如圖3所示），是一種較為理想的減排方式，下列說法正確的是

A．CO2高溫催化分解為C、CO、O2的反應為放熱反應

B．除去碳酸鈉固體中少量NaHCO3可用熱分解的方法

C．過氧化尿素和SO2都能使品紅溶液褪色，其原理相同

D．CO2合成甲醇及碳酸二甲酯，原子利用率為100%參考答案：B略2.下圖是某硫酸試劑瓶的標簽上的部分文字.據此，下列說法正確的是()硫酸化學純（CP）（500mL）品名：硫酸化學式：H2SO4相對分子質量：98密度：1.84g/cm3質量分數：98%A.該試劑應保存在玻璃試劑瓶中，并用橡膠塞塞緊B.1molZn與足量的該硫酸反應生成2g氫氣C.該硫酸與等體積水混合所得溶液的物質的量濃度等于9.2mol/LD.向50mL該硫酸溶液中加入足量的銅片，加熱充分反應后，

被還原的硫酸的物質的量小于0.46mol參考答案：D濃硫酸有腐蝕性，不能用橡膠塞，應用玻璃塞，A錯誤.濃硫酸具有強氧化性，其還原產物為SO2，B錯誤.C項設硫酸與水的體積分別為1mL，混合后濃度為(1.84g/cm3×1mL×98%÷98g/mol)÷0.002L＝9.2mol/L，但實際混合后溶液密度有變化，其濃度不等于9.2mol/L，C錯誤.D中隨反應進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩釙r反應停止，被還原的硫酸小于×0.05L×18.4mol/L，即小于0.46mol.3.下列化工生產中所發(fā)生的主要化學反應，不涉及氧化還原反應的是

（

）

A．制造普通玻璃

B．接觸法制硫酸

C．工業(yè)冶煉鋁

D．工業(yè)合成氨參考答案：答案：A4.下列說法正確的是()A．金屬腐蝕就是金屬原子失去電子被還原的過程B．鋼鐵吸氧腐蝕時，負極反應式為2H2O＋O2＋4e－===4OH－C．氯堿工業(yè)中，陽極發(fā)生的反應為2Cl－－2e－===Cl2↑D．鍍鋅鐵皮的鍍層損壞后，鐵更容易腐蝕參考答案：C略5.化學與環(huán)境保護密切相關，下列敘述正確的是A．綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理B．處理廢水時加入明礬作為消毒劑可以除去水中的雜質C．PM2.5（2.5微米以下的細顆粒物）主要來自化石燃料的燃燒D．某雨水樣品采集后放置一段時間，pH由4.68變?yōu)?.28，是因為水中溶解了較多的CO2參考答案：C略6.已知在25℃，101kPa下，1g（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量．表示上述反應的熱化學方程式正確的是A．B．C．D．

參考答案：B7.相同質量的下列物質分別與等濃度的NaOH溶液反應，至體系中均無固體物質，消耗堿量最多的是

A．Al

B．Al(OH)3

C．AlCl3

D．Al2O3參考答案：A略8.下列各組離子一定能大量共存的是(

)

A、常溫下PH=1的溶液中：

B、含有大量的溶液：

C、加入鋁粉能產生氫氣的溶液：

D、由水電離出的溶液：參考答案：D略9.對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是

（

）A、加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32ˉB、加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42ˉC、加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+D、加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

參考答案：C略10.下列各組物質中，因為反應條件或用量不同而發(fā)生不同化學反應的是

①C與O2

②Na與O2

③Fe與Cl2

④AlCl3溶液與氨水

⑤CO2與NaOH溶液

⑥Cu與硝酸

⑦AgNO3溶液與氨水

A．除③外

B．除③⑦外

C．除③④外

D．除⑥⑦外參考答案：C略11.下列物質能使品紅溶液褪色的是

①活性炭②過氧化鈉③次氯酸鈉④二氧化硫⑤干燥氯氣A.除①以外都可以

B.除⑤以外都可

C.只有②③④可以.

D.全都可以參考答案：D略12.．草酸溶液能使酸性KMnO4溶液褪色，其離子方程式為MnO4－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋

（未配平）。關于此反應的敘述正確的是（

）

A．該反應的氧化劑是H2C2O4

B．1molMnO4－在反應中失去5mol電子C．該反應右框內的產物是OH－

D．配平該反應后，H＋的計量數是6參考答案：D略13.（2008·全國Ⅱ）某元素的一種同位素X的原子質量數為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子。在agHmX中所含質子的物質的量是A.mol

B.

molC.

mol

D.

mol參考答案：AX原子的質子數為A-N，1個HmX分子中所含質子數為m+(A-N)個，則agHmX中所含質子的物質的量為：。

14.現(xiàn)有三種常見治療胃病藥品的標簽：

①②③藥品中所含的物質均能中和胃里過量的鹽酸，下列關于三種藥片中和胃酸的能力比較，正確的是

(

)A．①＝②＝③

B．①＞②＞③

C．③＞②＞①

D．②＞③＞①參考答案：C略15.關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是

①

②

③

④A．裝置①是洗氣裝置，除去氯氣中氯化氫

B．實驗室用裝置②制取氨氣C．裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色D．裝置④中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用18mol/L濃硫酸配制100mL3.0mol/L稀硫酸的實驗步驟如下：

①計算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③溶解④轉移、洗滌⑤定容、搖勻

完成下列問題：

（1）所需濃硫酸的體積是________，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是________（從下列中選用A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL）。

（2）第③步實驗的操作是________________________________。

（3）第⑤步實驗的操作是________________________________。

（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）

A.所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中________________________________

B.容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水________________

C.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌________________

D.定容時俯視刻度線________________參考答案：（1）16.7mL

B

（2）先向燒杯加入30mL（或適量）蒸餾水，然后將濃硫酸沿燒杯內壁緩慢倒入燒杯中，并用玻璃棒攪拌

（3）繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管向容量瓶滴加至液凹面與刻度線相切為止；塞緊瓶塞，倒轉搖勻

（4）A.偏小B.無影響C.偏小D.偏大

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（4分）由N2和H2合成1molNH3時可放出46.2kJ/mol的熱量。從手冊上查出N≡N鍵的鍵能是948.9kJ/mol，H-H鍵的鍵能是436.0kJ/mol，試計算N-H鍵的鍵能是

。參考答案：391.55KJ/mol18.向200.0mL某物質的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2，充分反應．在上述所得溶液中，逐滴緩慢滴加2.0mol?L﹣1的鹽酸，所得氣體（不考慮溶解）的體積與滴加鹽酸的體積關系如圖（其中點A是線段OC上的動點）：（1）若OA=AC時，通入CO2后，所得溶液的溶質成分是

．若OA＞AC時，OA段發(fā)生反應的離子方程式是

．（3）若A點數值為80，C點數值為260，計算確定通入CO2后得到的溶液溶質成分及其物質的量濃度（溶液體積的變化忽略不計，寫出計算過程）．參考答案：1.Na2CO3

OH﹣+H+=H2O，CO32﹣+H+═HCO3﹣3.若A點數值為80，C點數值為260，OA＜AC，所以是碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，在OA段消耗鹽酸的物質的量為：2.0mol/L×0.08L=0.16mol，Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，所以碳酸鈉的物質的量是0.16mol，碳酸鈉的濃度是：=0.8mol/L，在AC段消耗鹽酸的物質的量是2.0mol/L×（0.26﹣0.08）=0.36mol，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，前邊的反應生成的碳酸氫鈉是0.16mol，所以原來的混合液中含有的碳酸氫鈉是0.36mol﹣0.16mol=0.2mol，所以碳酸氫鈉的濃度=1.0mol/L，答：通入CO2后得到的溶液溶質成分及是碳酸鈉和碳酸氫鈉，其物質的量濃度分別是0.8mol/L、1.0mol/L考點：離子方程式的有關計算．專題：元素及其化合物．分析：NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2，充分反應，所得溶液，可以是碳酸鈉，還可以是碳酸氫鈉，還可以是碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物，或是碳酸氫鈉和碳酸鈉的混合物，加入鹽酸時開始不生成氣體，則產物的組成是氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物，或者是碳酸鈉，若是混合物，鹽酸先是和氫氧化鈉之間反應，然后和碳酸鈉之間反應，反應的量之間的關系可以由反應得到：NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，以此解答．解答：解：（1）NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2，充分反應，所得溶液，可以是碳酸鈉，還可以是碳酸氫鈉，還可以是碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物，或是碳酸氫鈉和碳酸鈉的混合物，加入鹽酸時開始不生成氣體，若OA=AC時，通入CO2后，所得溶液的溶質成分是Na2CO3，OA段的反應：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，AC段的反應：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，故答案為：Na2CO3；若OA＞AC時，則反應的情況如下：NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，溶液的組成是氫氧化鈉和碳酸鈉的化合物，OA段反應的離子方程式為：OH﹣+H+=H2O，CO32﹣+H+═HCO3﹣，故答案為：OH﹣+H+=H2O，CO32﹣+H+═HCO3﹣；（3）若A點數值為80，C點數值為260，OA＜AC，所以是碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，在OA段消耗鹽酸的物質的量為：2.0mol/L×0.08L=0.16mol，Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，所以碳酸鈉的物質的量是0.16mol，碳酸鈉的濃度是：=0.8mol/L，在AC段消耗鹽酸的物質的量是2.0mol/L×（0.26﹣0.08）=0.36mol，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，前邊的反應生成的碳酸氫鈉是0.16mol，所以原來的混合液中含有的碳酸氫鈉是0.36mol﹣0.16mol=0.2mol，所以碳酸氫鈉的濃度=1.0mol/L，答：通入CO2后得到的溶液溶質成分及是碳酸鈉和碳酸氫鈉，其物質的量濃度分別是0.8mo