分析化學(xué)常用術(shù)語(yǔ)

分析化學(xué)常用術(shù)語(yǔ):從總體中取出有代表性試樣的操作。:用于進(jìn)行分析以便提供代表該總體特性量值的少量物質(zhì)。(3)四分法:樣，棄去剩余部分，以縮減試樣量的操作。取得物質(zhì)的特性最值的操作。平行測(cè)定:定。:(7)檢測(cè)確認(rèn)試樣特定性質(zhì)并判斷某各物質(zhì)存在與否的操作。鑒定:質(zhì)的操作。校準(zhǔn):的操作。定值和顯示值之間關(guān)系的曲線。:某種可溶性組分伴隨難溶組分沉淀的現(xiàn)象。:熱得到易于過濾的粗顆粒沉淀的操作。:分離沉淀的操作。:使干擾物質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)榉€(wěn)定的絡(luò)合物、沉淀或發(fā)生價(jià)態(tài)變化等，使之不干擾化學(xué)反應(yīng)的作用。:(16)同離子效應(yīng):由于共同離子的存在而使反應(yīng)向特定方向進(jìn)行的效應(yīng)。:與熔劑進(jìn)行反應(yīng)。:的稱量形式的過程。:確定標(biāo)準(zhǔn)溶液的準(zhǔn)確濃度的操作。:組分的含量的操作。:次質(zhì)量差不超過規(guī)定值的范圍的操作。:(如pH值)的變化范圍。:物質(zhì)的量濃度達(dá)到相等時(shí)的點(diǎn)。終點(diǎn):點(diǎn)。:標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于待測(cè)組分的質(zhì)量。的關(guān)系曲線。:(27):某物質(zhì)中所含某種組分的質(zhì)量或體積。(28)量值:由一個(gè)數(shù)和一個(gè)合適的計(jì)量單位表示的量。(29)物質(zhì)的量(n):國(guó)際單位制的基本量之一。<它與基本單元粒子數(shù)成正比，描述一系統(tǒng)中給定基本單元的一個(gè)量)。單位為摩爾。注:①使用特質(zhì)的量時(shí)，一般應(yīng)指明基本單元。B的物質(zhì)的量，常用nB或n(B)表示。③一般粒子的物質(zhì)的量，常用括弧給出，如:n(1/2H2SO4)(30)摩爾(mol):國(guó)際單位制的基本單位。它是一系統(tǒng)的物質(zhì)的量，該系統(tǒng)中所包含的基本單元數(shù)與0.012kg碳一12的原子數(shù)目相等。注:使用摩爾時(shí)，必須指明基本單元?；締卧?它可以是組成物質(zhì)的任何自然存在的原子、分子、離子、:1/2HSO1/5KMnO。2 4 4(M):一系統(tǒng)中某給定基本單元的摩爾質(zhì)量Mm(kg/mol(g/mol)。

M=mn):系統(tǒng)的體積v與其中粒子的物質(zhì)的量之比。單位為m(m3/mol)(L/mol)。VVm n:BnV之B比。單位為摩爾每立方米(mol/m3)，常用摩爾每升((mol/L)。c

=nBB V注:①可簡(jiǎn)稱為濃度。②物質(zhì)B作為溶質(zhì)時(shí)，物質(zhì)B的濃度為溶質(zhì)的物質(zhì)的量nB與溶液的體積v之比。其濃度也可用符號(hào)【B】表示。):物質(zhì)B的總質(zhì)量m與相應(yīng)混合物的體積v(包括物質(zhì)B的體積)之比。單位為千克每立方米kg/m3，常用克每升(g/L)。=mV質(zhì)量因子:素的化合物相互之間換算的系數(shù)。:試樣在規(guī)定條件下，經(jīng)灼燒后，剩余物質(zhì)的質(zhì)量。;lg計(jì)的氫氧化鉀的質(zhì)量。:100g(。:100g(。（41)pH值:溶液中氫離子活度的負(fù)對(duì)數(shù)值。:lg氫氧化鉀的質(zhì)量。酯值:在規(guī)定條件下，1g試樣中的酯水解時(shí)所消耗的以毫克計(jì)的氫氧化鉀的質(zhì)量。它等于皂化值減去酸值。（44）殘?jiān)?試樣在一定溫度下蒸發(fā)、灼燒或經(jīng)規(guī)定的溶劑提取后所得的殘留物。（45)化學(xué)分析:對(duì)物質(zhì)的化學(xué)組成進(jìn)行以化學(xué)反應(yīng)為基礎(chǔ)的定性或定量的分析方法。方法。的分析。(49)0.1g以上的試樣進(jìn)行的分析。(50):10～100mg(51)1～10mg(52):1mg以下的試樣進(jìn)行的分析。(53)0.0l%的分析。(54):0.00l%(55):用固體試樣直接測(cè)定其組分的分析。:將試樣制成溶液后測(cè)定其組分的分析。對(duì)各組中離子、元素、官能團(tuán)等逐個(gè)檢出的分析。:確定其含量的一種分析方法。滴定分析[法]:確定試樣中待測(cè)組分含量的一種分析方法。注:此術(shù)語(yǔ)曾命名為容量分析[法].(61)以氣體物質(zhì)為分析對(duì)象的分析。(62)酸堿滴定[法]利用酸、堿之間質(zhì)子傳遞反應(yīng)進(jìn)行的滴定。(63)氧化還原滴定[法」利用氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的滴定。:利用高錳酸鹽標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行的滴定。:定。:使用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。[法(68)[法]:除水以外的溶劑進(jìn)行的滴定。返滴定(法):一種標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量部分，從而求出組分含量的滴定。絡(luò)合滴定〔法〕利用鉻合物的形成及解離反應(yīng)進(jìn)行的滴定。(71)(72)為實(shí)現(xiàn)某一化學(xué)反應(yīng)而使用的化學(xué)物質(zhì)。標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)(RM):評(píng)價(jià)測(cè)量方法或確定材料特性量值的物質(zhì)。用標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定或配制的已知濃度的溶液。:用試樣配成的溶液或?yàn)榉治龆〉玫娜芤骸Ｅ渲瞥傻谋仁褂脮r(shí)濃度大的、儲(chǔ)存?zhèn)溆玫脑噭┤芤骸?77)加人溶液中能控制PH許的變化的溶液。(78)絡(luò)合劑:具有自由電子對(duì)并能和金屬離子形成絡(luò)合物的試劑。(79)滴定劑:用于滴定而配制的具有一定濃度的溶液。:用來(lái)引起沉淀反應(yīng)的試劑。:顏色或其他性質(zhì)的試劑。:酸堿滴定用的指示劑。:(84);螯合滴定用的指示劑。1mg量的儀器。:(87):用以稱取試樣的帶蓋的圓筒形小玻璃器具。容量瓶:器。:玻璃珠的橡膠管的管狀玻璃器具。:(91):平底的圓錐形玻璃器具。:帶有磨口塞的，且可對(duì)塞口進(jìn)行液封的簿壁錐形瓶。:的器具。:凹形的圓形玻璃。:容器。濾紙:紙。:浸有指示劑或特定試劑的干的小紙條。:和研杵一道用來(lái)壓碎、研磨或混合物質(zhì)的器具。值為各離子的質(zhì)量摩爾濃度與其價(jià)數(shù)平方的乘積的總和的一半。bI=1 z2b2 i i式中I---離子強(qiáng)度，mol/kg;b—各離子的質(zhì)量摩爾濃度，mol/kg;iz—離子的電荷數(shù)。i:溶液中物質(zhì)的有效濃度。:溶液中物質(zhì)的活度與濃度之比。:1cmlcm2電導(dǎo)。標(biāo)準(zhǔn)電位:(活度二1)電極電位。氧化還原電位:中達(dá)到平衡時(shí)相應(yīng)的電極電位。液接電位:液相接觸時(shí)，在界面上產(chǎn)生的微小電位差。膜電位:用一種膜(如玻璃薄膜)將濃度不同的同一電解質(zhì)溶液或的電位變化來(lái)確定終點(diǎn)的方法。電導(dǎo)滴定〔法〕:點(diǎn)的方法。庫(kù)侖滴定法:用恒定的電流，通過電解池，利用電極反應(yīng)、電極滴定的時(shí)間，計(jì)算待測(cè)物質(zhì)的量的方法?？刂齐娢粠?kù)侖滴定[法]:控制工作電極的電位使之恒定并只能使景電流，根據(jù)電極反應(yīng)所消耗的電量，計(jì)算待測(cè)物質(zhì)的量的方法。電位滴定儀:電位滴定法用的儀器。一般由滴定管、工作電極、參比電極、攪拌裝置和電位計(jì)組成。:測(cè)量液體電導(dǎo)的儀器。pH:一般以玻璃電極為指示電極，甘汞電極為參比電極，利用電位法原理測(cè)定溶液中pH值的儀器。的容器。電導(dǎo)池:容器。電極:的電化學(xué)器件。參比電極:電極電位的標(biāo)準(zhǔn)。甘汞電極;電極。指示電極:一般不引起溶液本體成分的明顯變化。離子選擇電極:對(duì)特定離子有選擇性響應(yīng)的電極。利用電極的膜負(fù)對(duì)數(shù)值呈線性關(guān)系。玻璃電極:用特殊玻璃制作的敏感玻璃球，球內(nèi)裝有一定組成的(122)鉑電極:以鉑為基體用以指示氧化還原體系電位的一種惰性金屬電極。:;能斯特方程式:表示電極的平衡電位與電極反應(yīng)各組分活度關(guān)系的方程式。對(duì)一個(gè)電極反應(yīng)aA+bB+·······+negG+hH+ 若各分相應(yīng)的活度為a, b 則平衡狀態(tài)時(shí)的電極電位為看無(wú)機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)。式中v—電極電位;Vo—標(biāo)準(zhǔn)平衡電位;，F(xiàn)—法拉第常數(shù),C/mol;R摩爾氣體常數(shù)，J/(mol.K);T一熱力學(xué)溫度，K:A,B,H—A,B,H組分a、b、g、h—;a、a、A B

、a—A、B、G、H;G Hn—離子的價(jià)數(shù);e---電子。法拉第電流:生的電流，它服從法拉第定律。電磁輻射::電磁波 波長(zhǎng)納米)一射線 硬x射線 0.014～0.14軟x射線 O.I4～10遠(yuǎn)紫外線10～200紫外線200～300可見光380～780近紅外線780～3000中紅外線3×103～3×104遠(yuǎn)紅外線3×104～3×105微波3×105～3×109:在周期波傳插方向上，相鄰兩波同相位點(diǎn)間的距離。(128)基態(tài):級(jí)的能量定為零。能級(jí):量常用電子伏特表示。:原子由基態(tài)轉(zhuǎn)變到高于基態(tài)的能級(jí)所需要的能量。(I31)比色法:利用待測(cè)溶液本身的顏色或加人試劑后呈現(xiàn)的顏色，用定溶液中待測(cè)物質(zhì)濃度的方法。發(fā)射光譜法:利用試樣中原子或離子所發(fā)射的特征線光譜(原子發(fā)射光譜)(分子發(fā)射光潛)波長(zhǎng)或強(qiáng)度，檢測(cè)元素的存在和它們的含量的方法?；鹧姘l(fā)射光譜法(FES):征電磁輻射強(qiáng)度來(lái)測(cè)定化學(xué)元素的方法。原子吸收分光光度法(AAS):通過測(cè)量蒸氣中原子對(duì)特征電磁輻射的吸收來(lái)測(cè)定化學(xué)元素的方法。分光光度法:物質(zhì)進(jìn)行定性和定量分析的方法。X-:當(dāng)試樣受到強(qiáng)烈的X射線輻照時(shí)，其中各組分元素的原子受到激發(fā)而產(chǎn)生次級(jí)的特征XX不同元素具有波長(zhǎng)不同的特征xx射線譜線的波長(zhǎng)和強(qiáng)度就可進(jìn)行定性和定量分析的方法。(l37)比色計(jì):用可見光作光源，對(duì)有色溶液的顏色深度進(jìn)行比較或測(cè)量的分析儀器。(138)光譜儀:利用一定部件和光學(xué)系統(tǒng)將光輻射按波長(zhǎng)分列，并且適當(dāng)?shù)慕邮掌鹘邮詹煌ㄩL(zhǎng)的光輻射的儀器。(139:(140)分光光度計(jì):測(cè)量介質(zhì)對(duì)不同波長(zhǎng)的單色光吸收程度的儀器。它包括五個(gè)組成部分:光源、單色器、吸收池、接受器和測(cè)量系統(tǒng)。按光光度計(jì)及紅外分光光度計(jì)。:X將各譜線分辨并對(duì)其強(qiáng)度進(jìn)行測(cè)量的儀器?；鹧婀舛扔?jì):原子和分子發(fā)射火焰光度分析所用的儀器。它的構(gòu)造大致可分為發(fā)光、分光和測(cè)光三個(gè)部分。棱鏡:的部件。衍射光柵:利用多縫衍射原理使復(fù)色光分光的元件。它是在一塊平面()的玻璃或其他材料上噴薄鋁層后，刻有大量相互平行、)(相鄰刻痕間距離約與光的波長(zhǎng)同數(shù)量級(jí))。平面的稱平面光柵，凹面的稱凹面光柵。在的光柵。(Z):用百分率表示。公式查書吸光度(A):透射比倒數(shù)的對(duì)數(shù)A= 對(duì):(148):(149)算術(shù)[平]均值:測(cè)定值相加后平均得到的數(shù)值。(150)準(zhǔn)確度:多次測(cè)定值的平均值與真值的接近程度。(151)不確定度:表征被測(cè)定的真值處在某個(gè)數(shù)值范圍的一個(gè)估計(jì)。(152)精密度:在確定條件下重復(fù)測(cè)定的數(shù)值之間相互接近的程度。用重復(fù)性和再現(xiàn)性表示。（153):同一儀器，同一實(shí)驗(yàn)室并且時(shí)間間隔不大)相繼測(cè)定的一系列結(jié)果之間相互接近的程度。(151):不同型號(hào)的儀器，不同實(shí)驗(yàn)室或相隔較長(zhǎng)時(shí)間)測(cè)定的單個(gè)結(jié)果之間相互接近程度。:測(cè)定值與真值之差值。:測(cè)定值與真值之間的代數(shù)差值