山西省運(yùn)城市現(xiàn)代學(xué)校2021年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山西省運(yùn)城市現(xiàn)代學(xué)校2021年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質(zhì)中，不能按(“→”表示一步完成)關(guān)系轉(zhuǎn)化的是

（

）選項(xiàng)ABCDaNaOHHNO3HClSbNa2CO3NOCl2SO3cNaClNO2HClOH2SO4

參考答案：D略2.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是A．二氧化硅的分子式：SiO2

B．次氯酸的電子式：C．原子核內(nèi)有l(wèi)8個(gè)中子的氯原子：

D．甲烷分子的比例模型：參考答案：C略3.下列說法正確的是A.在光照條件下，甲烷與氯水發(fā)生取代反應(yīng)B.有機(jī)反應(yīng)中，齒代、硝化、磺化、酯化、水解反應(yīng)等不完全是取代反應(yīng)C.乙醇、水與鈉反應(yīng)的現(xiàn)象相同D.乙苯分子中所有碳原子可能都在同一平面內(nèi)參考答案：D略4.下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是（

）

A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

B．淀粉、蛋白質(zhì)完全水解的產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體

C．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的過程

D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去參考答案：D略5.下列實(shí)驗(yàn)過程和過程中涉及的離子反應(yīng)方程式肯定正確的是A．除去硫酸銅溶液中的硫酸亞鐵以最終制備膽礬晶體：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－B．檢驗(yàn)丙烯醛CH2＝CHCHO中含有碳碳雙鍵：CH2＝CHCHO＋Br2→CH2Br－CHBr－CHOC．向Ba(OH)2溶液中加入過量的NH4HSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋H＋＋SO42－＝BaSO4＋NH3·H2O＋H2OD．向含有0.1mol溶質(zhì)的硫酸亞鐵稀溶液中加入7.8gNa2O2：4Na2O2＋4Fe2＋＋6H2O＝4Fe(OH)3＋8Na＋＋O2↑參考答案：D略6.a、b、d、e是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，a是周期表中原子半徑最小的元素，b2-和c2+的電子層結(jié)構(gòu)相同，e的核電荷數(shù)是b的2倍，元素d的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一。下列說法正確的是A.元素b的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比e的弱B.元素c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比d的強(qiáng)C.簡(jiǎn)單離子半徑t:c>d>e>bD.元素a、b、e各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、4參考答案：B7.下列分子中各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（

）

A．SCl2、PCl3、CO2

B．AsH3、BF3、BeCl2

C．XeF2、PCl5、BrF3

D．NO、NO2、ClO2

參考答案：A略8.有一種瓦斯分析儀（下圖甲）能夠在煤礦巷道中的甲烷達(dá)到一定濃度時(shí)，通過傳感器顯示出來。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如下圖乙所示，其中的固體電解質(zhì)是Y2O3－Na2O，O2-可以在其中自由移動(dòng)。下列有關(guān)敘述正確的的是A．瓦斯分析儀工作時(shí)，電池內(nèi)電路中電子由電極b流向電極aB．電極b是正極，O2-由電極a流向電極bC．電極a的反應(yīng)式為：CH4+5O2-―8e-＝CO32-+2H2OD．當(dāng)固體電解質(zhì)中有1molO2-通過時(shí)，電子轉(zhuǎn)移4mol參考答案：C略9.如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程．下列說法正確的是（）

A．向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液一定會(huì)變?yōu)檠t色B．此工藝優(yōu)點(diǎn)之一是物質(zhì)能循環(huán)使用C．溶液酸性A＞B＞CD．溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C發(fā)生的變化的離子方程式為4H++2Fe2++O2=2Fe3++2H2O參考答案：B考點(diǎn)：二氧化硫的污染及治理．專題：元素及其化合物．分析：A．尾氣中的二氧化硫氣體，通入酸性硫酸鐵溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，三價(jià)鐵離子氧化二氧化硫?yàn)榱蛩?，本身被還原為B溶液含有二價(jià)鐵離子，二價(jià)鐵離子與KSCN溶液不反應(yīng)；B．根據(jù)流程圖分析，溶液C可以循環(huán)使用；C．溶液A為Fe2（SO4）3溶液中三價(jià)鐵離子水解顯酸性，溶液B為硫酸溶液，顯酸性，溶液C為硫酸鐵溶液和硫酸溶液，據(jù)此分析解答；D．根據(jù)氧化性O(shè)2＞Fe3+角度進(jìn)行分析解答，該離子方程式左右電荷不守恒．解答：解：A．尾氣中的二氧化硫氣體，通入酸性硫酸鐵溶液中發(fā)生2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++SO42﹣+4H+，B溶液中存在二價(jià)鐵離子，二價(jià)鐵離子與KSCN溶液不反應(yīng)，溶液不會(huì)變?yōu)檠t色，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)流程圖分析，溶液C可以循環(huán)使用，故B正確；C．反應(yīng)過程中溶液的體積不變，溶液A為Fe2（SO4）3溶液中三價(jià)鐵離子水解顯酸性，溶液B為被二氧化硫還原生成的硫酸亞鐵和二氧化硫被氧化生成的硫酸溶液，顯酸性，溶液C為硫酸鐵溶液和硫酸溶液，是發(fā)生反應(yīng)4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O的結(jié)果，消耗氫離子，所以溶液酸性，B＞C＞A，故C錯(cuò)誤；D．溶液B中發(fā)生的反應(yīng)是亞鐵離子被氧氣氧化為三價(jià)鐵離子的反應(yīng)：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了污染氣體二氧化硫的綜合處理工藝流程的分析判斷，氧化還原反應(yīng)的規(guī)律應(yīng)用，主要是考查二氧化硫的還原性、三價(jià)鐵離子的氧化性、二價(jià)鐵離子的還原性的性質(zhì)應(yīng)用，注意反應(yīng)的產(chǎn)物判斷是本題的關(guān)鍵，題目難度中等．10.關(guān)于反應(yīng)K35ClO3＋6H37Cl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O的有關(guān)敘述中，正確的是A.KCl中含有35Cl

B.生成物Cl2的相對(duì)分子質(zhì)量為73.3C.該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6e－

D.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1︰6參考答案：B略11.某工廠的酸性廢水中含有劇毒的可加入除去并回收As，反應(yīng)的離子方程式為：，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是A．還原劑是 B．還原性：C．M為OH—

D．每生成7.5gAs，還原劑失去的電子為0.3mol參考答案：D12.氣體X可能含有Cl2、HBr、CO2中的一種或幾種，已知X通入AgNO3溶液時(shí)產(chǎn)生淡黃色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸；若將X通入澄清石灰水中，卻不見沉淀產(chǎn)生。對(duì)于氣體X的成分，下列說法正確的是()A．一定含有HBr，可能含有CO2 B．一定不含CO2C．一定不含Cl2和CO2 D．可能含有CO2和Cl2參考答案：A略13.把圖2中的物質(zhì)補(bǔ)充到圖1中，可得到一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)離子方程式（未配平）。對(duì)該氧化還原反應(yīng)離子方程式的說法不正確的是（

）A．IO作氧化劑B．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2C．若有2molMn2+參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移10mol電子D．配平后Mn2+、H+的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2、3參考答案：D略14.有兩只串聯(lián)的電解池(惰性電極)，甲池盛有CuSO4溶液，乙池盛有一定量某硝酸鹽的稀溶液。電解時(shí)當(dāng)甲池電極析出1.6gCu時(shí)，乙池電極析出0.54g金屬，則乙池的溶質(zhì)可能是

(

)A．AgNO3

B．Cu(NO3)2

C．Mg(NO3)2

D．Al(NO3)3參考答案：AB略15.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四種離子，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3∶2∶1，則溶液中Al3+和SO42-的離子個(gè)數(shù)比為（

）A．1:2

B.1:4

C.3:4

D.3:2參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準(zhǔn)確測(cè)定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質(zhì)。Ⅰ.測(cè)定過氧化的含量。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩乓迫?0.00mL密度為ρg/mL的過氧化氫溶液至250mL_______________(填儀器名稱)中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測(cè)試樣。⑵用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫在方框里。⑶滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入____________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____________________________________________________________________。⑷重復(fù)滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________________。⑸若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果_________（填“偏高”或“偏低”或“不變”）。Ⅱ．探究過氧化氫的性質(zhì)該化學(xué)興趣小組根據(jù)所提供的實(shí)驗(yàn)條件設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性。（實(shí)驗(yàn)條件：試劑只有過氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液，實(shí)驗(yàn)儀器及用品可自選。）請(qǐng)將他們的實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象驗(yàn)證氧化性

驗(yàn)證不穩(wěn)定性

參考答案：I．⑴容量瓶

⑵2

5

6

2

8

502⑶酸式

滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色⑷

⑸偏高II．實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象驗(yàn)證氧化性取適量飽和硫化氫溶液于試管中，滴入過氧化氫溶液。（取適量碘化鉀淀粉溶液于試管中，加入過氧化氫溶液。）產(chǎn)生淡黃色沉淀或溶液變渾濁。（溶液變藍(lán)色。）驗(yàn)證不穩(wěn)定性取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，用帶火星的木條檢驗(yàn)。（取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，用導(dǎo)氣管將得到的氣體通入到裝有飽和硫化氫溶液的試管中。）產(chǎn)生氣泡，木條復(fù)燃。（溶液變渾濁或有淺黃色沉淀產(chǎn)生）

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系如下圖所示：

（1）寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________________________、

______________。（2）當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生CO2的體積為___________mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（3）計(jì)算原混合物中NaOH的質(zhì)量及碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

參考答案：（1）H++OH-→H2O，CO+H+→HCO（2分）（2）224

（2分）（3）設(shè)碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別為x、y、z，則x+z=1mol/L×0.025Lx+y=1mol/L×（0.045－0.025）L84g/mol·x+106g/mol·y+40g/mol·z=2.5g解得x=0.01mol，y=0.01mol，z=0.015mol故NaOH的質(zhì)量為0.6g（2分）Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（2分）

18.（9分）用KMnO4晶體和濃鹽酸制取氧氣和氯氣。取0.2molKMnO4晶體先加熱制得一定量的氧氣后停止加熱，再將殘留物與過量濃鹽酸混合、加熱，得到Cl2，此時(shí)溶液中的主要離子是K+、Mn2+、H+、Cl-。計(jì)算：

（1）KMnO4晶體完全分解時(shí)制得的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。

（2）將（1）中完全分解的固體產(chǎn)物與過量的濃鹽酸反應(yīng)，可制得Cl2的物質(zhì)的量。

（3）若最后得到的Cl2為0.48mol，則KMnO4制氧氣時(shí)的分解率。參考答案：（1）2.24L

（2）0.3mol

（3）10%19.（10分）取一定量