山西省運(yùn)城市榮河中學(xué)2021年高一化學(xué)模擬試卷含解析

山西省運(yùn)城市榮河中學(xué)2021年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化必須加入氧化劑且通過(guò)一步反應(yīng)就能完成的是（）①NO2→NO②NO2→HNO3③N2→NO2④N2→NO

⑤N2→NH3．A．① B．②⑤ C．④ D．③④參考答案：C【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】必須加入氧化劑且一步反應(yīng)能完成，說(shuō)明選項(xiàng)中給予物質(zhì)作還原劑，在反應(yīng)中失電子化合價(jià)升高，據(jù)此分析解答．【解答】解：①NO2→NO中N元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)，得電子作氧化劑，需要還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故錯(cuò)誤；②NO2→HNO3中N元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?5價(jià)，但NO2與水反應(yīng)生成HNO3，NO2既作氧化劑又作還原劑，不一定必須加入氧化劑，故錯(cuò)誤；③N2→NO2中N元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?4價(jià)，失電子作還原劑，需要氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，但氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成NO而不是二氧化氮，所以一步不能完成，故錯(cuò)誤；④N2→NO中N元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，氮?dú)馐щ娮幼鬟€原劑，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，即氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成NO，故正確；⑤N2→NH3中N元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)椹?價(jià)，得電子作氧化劑，需要還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故錯(cuò)誤；故選C．2.質(zhì)量為1g的H2O中含m個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)為

(

)A．m/9

B．9m

C．2m

D．m參考答案：A略3.一定溫度下，可逆反應(yīng)3X(g)＋Y(g)?2Z(g)達(dá)到限度的標(biāo)志是A.單位時(shí)間內(nèi)生成3nmolX，同時(shí)消耗nmolYB.X的生成速率與Z的生成速率相等C.X、Y、Z的濃度相等D.X、Y、Z的分子數(shù)之比為3∶1∶2參考答案：A試題分析：A項(xiàng)個(gè)物質(zhì)的濃度保持不變，所以達(dá)到反應(yīng)限度；B項(xiàng)X與Y的生成速率之比為3:2時(shí)達(dá)限度；C項(xiàng)各物質(zhì)的濃度為定值時(shí)達(dá)限度；D項(xiàng)各物質(zhì)的個(gè)數(shù)比與反應(yīng)限度無(wú)關(guān)。4.下列反應(yīng)原理中，不符合工業(yè)冶煉金屬實(shí)際情況的是A.2Ag2O

B.C.熔融 D.參考答案：B【詳解】A、銀的活潑性差，用加熱分解氧化銀的方法冶煉銀，所以2Ag2O符合工業(yè)冶煉金屬實(shí)際情況，故不選A；B.工業(yè)上電解熔融氯化鎂冶煉金屬鎂，所以不符合工業(yè)冶煉金屬實(shí)際情況，故選B；C.工業(yè)上電解熔融氧化鋁冶煉金屬鋁，所以熔融符合工業(yè)冶煉金屬實(shí)際情況，故不選C；D、工業(yè)上用CO高溫還原四氧化三鐵冶煉鐵，符合工業(yè)冶煉金屬實(shí)際情況，故不選D，答案選B。

5.下列敘述中正確的是A．某ⅡA族元素的原子序數(shù)為a，則原子序數(shù)為a+1的元素一定是ⅢA族元素B．除短周期外，其他周期均有32種元素C．原子最外層只有2個(gè)電子的元素可能是金屬元素也可能是非金屬元素D．堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素參考答案：C6.某一周期ⅡA族元素的原子序數(shù)為x，則同周期的ⅢA族元素的原子序數(shù)：A．只有x+1

B．可能是x+8C．可能是x+2

D．可能是x+1或x+11或x+25參考答案：D略7.有A、B兩種烴，含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，下列關(guān)于A和B的敘述正確的是A.A和B一定是同分異構(gòu)體

B.A和B不可能是同系物C.同質(zhì)量的A和B完全燃燒后生成CO2的質(zhì)量一定相等

D.A和B各1mol完全燃燒后生成CO2的質(zhì)量一定相等參考答案：C8.下列實(shí)驗(yàn)方法正確的是A．用濃硫酸與蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)鑒別部分蛋白質(zhì)B．從含I-的溶液中提取碘：加入適量稀硫酸與3％的H2O2溶液，再用酒精萃取C．向溶液中滴入鹽酸酸化的氯化鋇溶液檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42-D．實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液處理NO2和SO2廢氣參考答案：D略9.現(xiàn)有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，計(jì)算生成沉淀的物質(zhì)的量．

參考答案：加入氫氧化鈉溶液生成0.6mol氫氧化鋁、0.4mol氫氧化鐵．【考點(diǎn)】有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．【分析】0a發(fā)生的反應(yīng)為：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，ab段反應(yīng)為：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，結(jié)合圖中消耗的NaOH的物質(zhì)的量來(lái)計(jì)算生成沉淀的物質(zhì)的量．【解答】解：設(shè)n（Al3+）=n（Al（OH）3）=x，由Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O1

1x

（3.6﹣3）mol則：x=（3.6﹣3）mol=0.6mol，即生成氫氧化鋁沉淀的物質(zhì)的量為0.6mol；設(shè)n（Fe3+）=y，根據(jù)反應(yīng)Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓可知生成0.6mol氫氧化鋁消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.6mol×3=1.8mol，F(xiàn)e3++3OH﹣═Fe（OH）3↓1

3y（3﹣1.8）mol，則：=解得：y=0.4mol，即：生成氫氧化鐵沉淀的物質(zhì)的量為0.4mol，答：加入氫氧化鈉溶液生成0.6mol氫氧化鋁、0.4mol氫氧化鐵．

10.鎂、鋁能夠在空氣中穩(wěn)定存在的原因是(

)A.性質(zhì)不活潑，不與空氣中的成分反應(yīng)

B.鎂、鋁與氧氣的反應(yīng)速率極慢C.經(jīng)過(guò)了特殊工藝處理

D.與氧氣反應(yīng)形成了氧化物保護(hù)膜參考答案：D二者與氧氣反應(yīng)生成了一層致密的氧化膜而阻止內(nèi)部金屬與氧氣反應(yīng)，因此鎂、鋁能夠在空氣中穩(wěn)定存在，答案選D。11.下列金屬中，通常采用還原法冶煉的是（）A．Na

B．Al

C．Fe

D．Ag參考答案：C考點(diǎn)：金屬冶煉的一般原理．.分析：金屬的冶煉一般有電解法、熱還原法、熱分解法、物理分離法電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的三氧化二鋁）制得；熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有（C、CO、H2等）；熱分解法：Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得，物理分離法：Pt、Au用物理分離的方法制得．解答：解：A、Na為活潑金屬，較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉，在加熱條件下難以分解，故A錯(cuò)誤；B、Al為活潑金屬，較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉，在加熱條件下難以分解，故B錯(cuò)誤；C、Fe處于金屬活動(dòng)性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬等）將金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來(lái)，故C正確；D、Ag為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來(lái)，故D錯(cuò)誤；故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題考查金屬冶煉的一般方法和原理，注意活潑性不同的金屬冶煉的方法不同，本題難度不大．12.下列變化中，屬于化學(xué)變化的是A．焰色反應(yīng)

B．碘的升華

C．液溴的揮發(fā)

??D．淀粉遇碘變藍(lán)

參考答案：D略13.科學(xué)家最近在-100℃的低溫下合成一種烴

X,此分子的結(jié)構(gòu)如圖所示(圖中的連線表示化學(xué)鍵)。下列說(shuō)法正確的是（

）A.X既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色B.X是一種常溫下能穩(wěn)定存在的液態(tài)烴C.X和乙烷類(lèi)似,都容易發(fā)生取代反應(yīng)D.充分燃燒等質(zhì)量的X和甲烷,X消耗氧氣較多參考答案：A試題分析：根據(jù)碳四價(jià)的原則，該化合物的分子式是C5H4，在四個(gè)頂點(diǎn)上的碳原子之間存在碳碳雙鍵。A．X由于含有碳碳雙鍵，因此既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，正確；B．X分子中含不飽和的碳碳雙鍵，在－100℃的低溫下合成一種該烴，因此烴X是一種常溫下不能穩(wěn)定存在的液態(tài)烴，錯(cuò)誤；C．X容易發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷容易發(fā)生取代反應(yīng)，因此二者的性質(zhì)不相似，錯(cuò)誤；D．充分燃燒等質(zhì)量的X和甲烷，X消耗氧氣是m/64×6<而甲烷消耗的氧氣是m/16×2,因此消耗的氧氣甲烷較多，錯(cuò)誤。14.關(guān)于硝酸的說(shuō)法正確的是A．濃硝酸見(jiàn)光或受熱易分解，必須保存在棕色瓶中B．濃HNO3是種強(qiáng)氧化劑，但只能使?jié)駶?rùn)藍(lán)色的石蕊試紙顯紅色而不褪色C．稀HNO3和活潑金屬反應(yīng)時(shí)主要得到氫氣D．常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，會(huì)產(chǎn)生大量的紅棕色氣體參考答案：A濃HNO3能使?jié)駶?rùn)藍(lán)色的石蕊試紙褪色，因濃HNO3具有強(qiáng)氧化性，故B錯(cuò)誤；稀HNO3和活潑金屬反應(yīng)時(shí)不會(huì)得到氫氣，因稀HNO3具有強(qiáng)氧化性，是由+5價(jià)的N表現(xiàn)出來(lái)的，所以應(yīng)生成NO、NO2等氣體，故C錯(cuò)誤；常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，鐵片會(huì)發(fā)生鈍化（所謂鈍化，即：金屬表面被氧化生成致密的氧化膜，從而阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)反應(yīng)），故D錯(cuò)誤；15.下列關(guān)于Na和Na+性質(zhì)的敘述中，正確的是

（

）

A．它們都是強(qiáng)還原劑

B．它們的化學(xué)性質(zhì)相同

C．它們都顯堿性

D．它們灼燒時(shí)都能使火焰呈現(xiàn)黃色參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。①圖中的錯(cuò)誤是

。除了圖中給出的的儀器和托盤(pán)天平外，為完成實(shí)驗(yàn)還需要的儀器有：

。

②根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為

。

（裝置II）③配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）

______。

A．用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶，在操作過(guò)程中不損失點(diǎn)滴液體，否則會(huì)使溶液的

濃度偏

（高或低）B．準(zhǔn)確稱(chēng)取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用

慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入

mL的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻，并轉(zhuǎn)移入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽。E．改用

加水，使溶液

。若加水超過(guò)刻度線，會(huì)造成溶液濃度

應(yīng)該

。F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度

處參考答案：（12分）

(1)沒(méi)有用玻璃棒引流。玻璃棒

膠頭滴管

。

（2）

2.0g

（3)BCAFED

A．

低

B．

玻璃棒

C

500

E．膠頭滴管，

凹液面的最低點(diǎn)與刻度線相切，

偏小，

重新配制

。

F．

1-2cm

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.現(xiàn)有鎂鋁合金共3.9克，與500ml2mol/L鹽酸(足量)反應(yīng)，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L，若反應(yīng)后所得溶液的體積仍為500ml，求：（1）求鎂鋁合金中鋁的物質(zhì)的量。（2）求鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）求反應(yīng)后溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度。參考答案：(1)0.1mol

(2)30.8%

(3)2mol/L略18.已知金屬鈉投入水中能發(fā)生下列反應(yīng)2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．如將2.3g鈉投入水中，充分反應(yīng)．據(jù)此，請(qǐng)計(jì)算下列問(wèn)題：（1）求生成的NaOH的物質(zhì)的量；（2）求生成的H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．參考答案：（1）生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.1mol；（2）生成氫氣體積在標(biāo)況下是4.48L．【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．【分析】（1）Na投入水中生成NaOH和氫氣，根據(jù)Na原子守恒計(jì)算生成n（NaOH）；（2）鈉和水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，該反應(yīng)中只有Na失電子，只有水得電子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計(jì)算生成n（H2），再根據(jù)V=nVm計(jì)算生成氫氣體積．【解答】解：（1）Na投入水中生成NaOH和氫氣，根據(jù)Na原子守恒得生成n（NaOH）=n（Na）==0.1mol，答：生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.1mol；（2）鈉和水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，該反應(yīng)中只有Na失電子，只有水得電子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得生成n（H2）=2n（Na）=2×0.1mol=0.2mol，V（H2）=nVm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，答：生成氫氣體積在標(biāo)況下是4.48L．19.美國(guó)《科學(xué)美國(guó)人》雜志在1971年7月刊登的“地球的能量資源”一文中提供了如下數(shù)據(jù)：到達(dá)地球表面的太陽(yáng)輻射能的幾條主要去路：直接反射52,000×109kJ/s以熱能方式離開(kāi)地球81,000×109kJ/s水循環(huán)40,000×109kJ/s大氣流動(dòng)370×109kJ/s光合作用40×109kJ/s請(qǐng)選用以上數(shù)據(jù)計(jì)算（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）：（1）地球?qū)μ?yáng)能的利用率約為

。（2）通過(guò)光合作用，每年有

千焦的太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能（每年按365天計(jì)算）。（3