山西省運城市金井中學2021年高一化學下學期期末試題含解析

山西省運城市金井中學2021年高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組反應（表內(nèi)物質均為反應物）剛開始時，放出H2速率最大的是（

）

編號金屬（粉末狀）物質的量酸的濃度酸的體積反應溫度AAl0.1mol18.4mol/LH2SO410mL60℃BMg0.1mol3mol/LH2SO410mL30℃CFe0.1mol3mol/LH2SO410mL60℃DMg0.1mol3mol/LH2SO410mL60℃

參考答案：D略2.在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導線連接鋅片和銅片，下列敘述正確的是

A.正極附近的SO42―離子濃度逐漸增大

B.電子通過導線由銅片流向鋅片

C.正極有O2逸出

D.銅片上有H2逸出參考答案：D略3.霧霾嚴重影響人們的生活與健康．某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、Mg2+、Al3+、AlO2﹣、SiO32﹣、NO3﹣、CO32﹣．某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預處理后得試樣X溶液，設計并完成了如下的實驗：下列判斷正確的是（）A．沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物B．Na+、AlO2﹣和SiO32﹣一定存在于溶液X中C．氣體甲一定是純凈物D．CO32﹣和NO3﹣一定不存在于溶液X中參考答案：B考點：常見陽離子的檢驗；常見陰離子的檢驗．專題：物質檢驗鑒別題．分析：能和鹽酸反應獲得氣體的是碳酸根，會生成沉淀的是硅酸根離子，碳酸根離子和鎂離子以及鋁離子不能共存于溶液中，能和過量的氨水反應生成的白色沉淀只能是氫氧化鋁，偏鋁酸根離子和過量的鹽酸反應會生成鋁離子，根據(jù)離子之間的反應以及實驗現(xiàn)象確定存在的離子，即可解答．解答：解：加HCl有氣體說明有CO32﹣，生成的氣體是二氧化碳，一定不存在和碳酸根離子不共存的離子，所以不存在鎂離子、鋁離子，加鹽酸有沉淀，說明一定有硅酸根離子，硅酸是沉淀，加入過量氨水（提供OH﹣）有沉淀生成，只能是氫氧化鋁沉淀，說明此時溶液中存在鋁離子，但是原來溶液中的鋁離子一定不能存在，所以該鋁離子是偏鋁酸根離子和鹽酸反應生成的，所以，一定存在偏鋁酸根離子，要保證溶液電中性，只有Na+這一個陽離子，所以一定存在鈉離子；A．溶液中一定含有CO32﹣，則一定不含有鎂離子，它們和鎂離子都不共存，所以沉淀甲是硅酸，不可能是硅酸鎂，故A錯誤；B．上述分析可知，Na+、AlO2﹣和SiO32﹣一定存在于溶液X中，故B正確；C．加HCl有氣體說明有CO32﹣，生成的氣體是二氧化碳，但可能混有水蒸氣和氯化氫，不一定是純凈物，故C錯誤；D．硝酸根離子是否存在不能確定，CO32﹣一定存在，故D錯誤；故選B．點評：本題考查了離子的檢驗和離子共存等方面的知識，注意離子的特征離子反應是解題的關鍵，本題難度中等．4.有200mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中（Mg2＋）為0.2mol·L－1,（Cl－）為1.3mol·L－1。要使Mg2＋全部轉化為沉淀分離出來，至少需加4mol·L－1NaOH溶液的體積為A．40mLB．72mLC．80mLD．128mL參考答案：C略5.下圖所示是分離混合物時常用的儀器，從左至右，可以進行的混合物分離操作分別是

A.蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過濾

B.蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā)C.萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā)

D.過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾參考答案：B略6.下列離子方程式書寫正確的是()A．實驗室用氯化銨和熟石灰制氨：NH4+＋OH－NH3↑＋H2OB．NaOH溶液與NH4Cl溶液混合加熱：NH4+＋OH－NH3·H2OC．氨水中加鹽酸：NH3·H2O＋H＋===NH4+＋H2OD．氨水中加入氯化鐵溶液：Fe2＋＋2NH3·H2O===2NH4+＋Fe(OH)2↓參考答案：C7.鹽酸倒在碳酸鈣粉末上，能使反應的最初速率加快的是A.增加碳酸鈣的用量

B.鹽酸濃度不變，使用量增加一倍C.鹽酸濃度增加一倍，使用量減半

D.鹽酸濃度不變，使用量減半?yún)⒖即鸢福篊略8.下列儀器可以直接放在酒精燈火焰上加熱的是A．燒杯

B．燒瓶

C．蒸發(fā)皿

D．量筒參考答案：C略9.在無色透明強酸性溶液中，能大量共存的離子組是

（

）A、K+、Cu2+、NO3-、SO42-

B、K+、Na+、Cl-、CO32-

C、Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-

D、K+、Na+、MnO4-、SO42-參考答案：C略10.將容積為50mL的量筒內(nèi)充滿NO2和O2的混合氣體，倒置量筒在盛滿水的水槽里，足夠時間后，量筒里剩余氣體體積為5mL。則混合氣體中NO2和O2體積比可能是(

)A.13:7 B.15:7C.18:7 D.20:7參考答案：C【分析】可能發(fā)生的反應為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3

，3NO2+H2O=2HNO3+NO，試管中O2

和NO2

氣體按體積比1:4混合全部溶解，若剩余氣體為氧氣，根據(jù)4NO2+O2+2H2O=4HNO3

，求出參加此反應的O2，最后相加得到原來的氧氣；

若為

NO，先根據(jù)

3NO2+H2O=2HNO3+NO求出過量的

NO2，然后根據(jù)4NO2+O2+2H2O=4HNO3

求氧氣體積，進而計算

NO2的體積，據(jù)此解答。【詳解】NO2

和

O2與水的反應屬于循環(huán)反應，可簡化為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3

，對該反應來說，若

NO2

剩余，則實際是NO，由3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，剩余NO氣體是5mL，說明剩余的

NO2為：5mL×3=15mL，其余的35mL氣體中

V(NO2):V(O2)=4:1，則混合氣體中氧氣的體積為:35mL×=7mL，二氧化氮的體積為：50mL-7mL=43mL，則原混合氣體中NO2

和

O2體積比為：43mL:7mL=43:7；

若剩余氣體是O2，則反應的45mL中V(NO2):V(O2)=4:1，原混合氣體中二氧化氮的體積為：45mL×=36mL，氧氣為：50mL-36mL=14mL，

則原混合氣體中NO2

和

O2體積比為：36mL:14mL=18:7；

所以C選項是正確的。11.下列有關氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體敘述正確的是（）A．分散質顆粒直徑都在1～100nm之間B．都能透過半透膜C．都是均一、穩(wěn)定的液體D．都能產(chǎn)生丁達爾效應參考答案：C【考點】膠體的重要性質．【分析】A．溶液中分散質的粒度小于1nm，膠體中分散質粒度介于1nm﹣100nm；B．膠粒不能透過半透膜；C．溶液、膠體特征是均一的、穩(wěn)定的混合物；D．溶液無丁達爾效應．【解答】解：A．氯化鐵溶液中分散質粒度小于1nm，氫氧化鐵膠體分散質粒度介于1nm﹣100nm，故A錯誤；B．氫氧化鐵膠體膠粒不能透過半透膜，氯化鐵溶液能透過半透膜，故B錯誤；C．氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體都具有均一、穩(wěn)定的特征，故C正確；D．溶液無丁達爾效應，膠體有丁達爾效應，故D錯誤；故選C．12.X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是A.元素Y、Z、W具有相同電子層結構的離子，其離子半徑依次增大B.元素X能與元素Y形成離子化合物X2Y2C.元素W、R的最高價氧化物對應的水化物都是強酸D.元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmR參考答案：D【分析】本題主要考查原子結構、元素周期表、元素周期律等相關知識，首先應根據(jù)各元素原子的結構特點推斷出各元素，然后根據(jù)其性質分析可得結論?！驹斀狻坑蒟是周期表中原子半徑最小的元素可得X為氫元素，由Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍可得Y為氧元素，R與Y處于同一族可得R為硫元素，因Z、W、R處于同一周期，故三種元素屬于第三周期，Y、R原子的核外電子數(shù)之和為8+16=24，則Z、W兩原子的核外電子數(shù)只能是11和13，故Z、W分別為鈉和鋁元素。A.元素Y、Z、W具有相同電子層結構的離子分別為O2、-Na+、Al3+，這三種離子的半徑隨其核電苛數(shù)的增加而減小，故A項錯誤；B.元素X能與元素Y形成化合物X2Y2為H2O2，屬于共價化合物，故B項錯誤；C.元素W、R的最高價氧化物對應的水化物分別氫氧化鋁和硫酸，其中氫氧化鋁為兩性氫氧化物，并不屬于強酸，故C項錯誤；D.因非金屬性Y大于R，故它們的氫化物的穩(wěn)定性為XmY>XmR，故D項正確；答案選D。

13.下列事實與膠體性質無關的是

(

)A.氯化鐵溶液止血B.河流入海處易形成沙洲C.在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐D.三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀參考答案：D【詳解】A、血液的主要成分是蛋白質，故血液是膠體，不能透過半透膜，故可用滲析提純膠體，是膠體的性質，故A錯誤；

B、河水是膠體，而海水中含氯化鈉，故河水在入?？谔幱龅胶Ｋ竽馨l(fā)生聚沉，從而形成三角洲，是膠體的性質，故B錯誤；

C、豆?jié){是膠體，鹽鹵是電解質溶液，故向豆?jié){中加入鹽鹵后能使豆?jié){發(fā)生聚沉，是膠體的性質，故C錯誤；

D、氯化鐵和氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，和膠體的性質無關，所以D選項是正確的。

故選D。14.兩種金屬混合物共重40.0g，在足量氯氣中充分反應后，所得固體質量為111.0g。則混合物的組成不可能為

A．Zn、Fe

B．Mg、Fe

C．Zn、Mg

D．Al、Cu參考答案：B15.下列各組離子一定能大量共存的是A.在無色溶液中：Na+、Fe3+、Cl－、SO42－B.在含大量Fe3+的溶液中：Ba2+、K+、NO3－、OH－C.在強堿性溶液中：Na+、K+、NO3－、CO32－D.滴加紫色石蕊試劑顯紅色的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、CO32－參考答案：C【分析】離子間如果不發(fā)生化學反應，則可以大量共存，結合離子的性質和題干限制條件分析解答。【詳解】A、在溶液中鐵離子為黃色，不是無色，不能大量共存，A錯誤；B、鐵離子會和氫氧根離子反應生成氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，B錯誤；C、強堿性溶液中，這些離子都可以大量共存，C正確；D、滴加紫色石蕊試劑顯紅的溶液應該顯酸性，氫離子和碳酸根離子會反應，所以不能大量共存，且亞鐵離子和碳酸根離子也不能大量共存，D錯誤。答案選C?！军c睛】掌握離子的性質是解答的關鍵，注意掌握發(fā)生下列反應而不能大量共存的情況：發(fā)生復分解反應，即生成難溶物或微溶物、生成氣體或揮發(fā)性物質、生成難電離物質；發(fā)生氧化還原反應，例如氧化性離子，比如Fe3+、NO3－（H+）、ClO－、MnO4－等與還原性離子，比如S2－、I－等不能大量共存。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用酸性KMnO4溶液與H2C2O4（草酸）溶液反應研究影響反應速率的因素，一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的體積，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下（KMnO4溶液已酸化），實驗裝置如圖所示：實驗序號A溶液B溶液①20mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L-1KMnO4溶液②20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L-1KMnO4溶液

（1）寫出該反應的離子方程式__________________________________________。（2）該實驗探究是________因素對化學反應速率的影響。相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關系是______>______（填實驗序號）。（3）若實驗①在2min末收集了4.48mLCO2（標準狀況下），則在2min末，c(MnO4-)=______mol·L-1（假設混合溶液的體積為50mL）。（4）除通過測定一定時間內(nèi)CO2的體積來比較反應速率外，本實驗還可通過測定_________________________來比較化學反應速率。（5）小組同學發(fā)現(xiàn)反應速率變化如圖，其中t1-t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①反應放熱，②___________________。參考答案：(1)2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O

(2)濃度

②

①

(3)0.0052

(4)KMnO4溶液完全褪色所需時間（或產(chǎn)生相同體積氣體所需要的時間）

(5)產(chǎn)物Mn2+是反應的催化劑【詳解】（1）利用高錳酸鉀的強氧化性，將草酸氧化成CO2，本身被還原成Mn2+，利用化合價升降法進行配平，即離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；（2）對比實驗①②只有草酸的濃度不同，即該實驗探究的是濃度對反應速率的影響，實驗②中A溶液的c(H2C2O4)比實驗①中大，則實驗②的化學反應速率快，相同時間內(nèi)所得CO2的體積大，即②>①；（3）收集到CO2的物質的量為n(CO2)==2×10-4mol，根據(jù)（1）的離子方程式，得出：n(MnO4-)=mol=4×10-5mol，在2min末，n(MnO4-)=30×10-3L×0.01mol·L-1-4×10-5mol=2.6×10-4mol，從而可得c(MnO4-)==0.0052mol·L-1；（4）本實驗還可通過測定KMnO4完全褪色所需的時間或產(chǎn)生相同體積氣體所需要的時間；（5）這段時間，速率變快的主要原因是①產(chǎn)物中Mn2+或MnSO4是反應的催化劑，②反應放熱，使混合溶液的溫度升高，加快反應速率?！军c睛】氧化還原反應方程式的書寫是難點，一般先寫出氧化劑＋還原劑→氧化產(chǎn)物＋還原產(chǎn)物，利用化合價升降法進行配平，根據(jù)所帶電荷數(shù)和原子守恒確認有無其他微粒參與反應，注意電解質的酸堿性。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有下列反應：①Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4②CaO＋H2O===Ca(OH)2③Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O

④Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑⑤2KClO32KCl＋3O2↑

⑥CaCO3CaO＋CO2↑⑦2CO＋O22CO2⑧SO＋Ba2＋===BaSO4↓（1）既是分解反應又是氧化還原反應的是_____，既是化合反應又是氧化還原反應的是______(均填序號)（2）反應①中，氧化劑是______________________；（3）反應③的離子反應方程式為_________________________________________（4）寫出一個符合⑧的化學反應方程式___________________________________參考答案：(1)⑤

⑦

(2)CuSO4

(3)Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O

(4)BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（合理即可）解析：(1)⑤2KClO32KCl+O2↑和⑥CaCO3CaO+CO2↑在分解反應，但只有⑤中化合價發(fā)生變化，所以⑤既是分解反應又是氧化還原反應；

②CaO+H2O=Ca(OH)2和⑦2CO+O22CO2

是化合反應，但只有⑦元素化合價發(fā)生變化，所以⑦既是化合反應又是氧化還原反應，故答案為：⑤；⑦；(2)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4中鐵失電子化合價升高，所以鐵是還原劑，硫酸銅中銅元素化合價降低，所以硫酸銅是氧化劑，故答案為：CuSO4；(3)反應③中的氫氧化鋇、硫酸均易溶于水，離子反應方程式為：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O，故答案為：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O；(4)硝酸鋇和硫酸反應生成不溶性的硫酸鋇沉淀和可溶性的硝酸，反應方程式為：Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3(合理即可)，故答案為：Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3(合理即可)。18.（8分）將稀硝酸逐滴加入盛有鋁鐵合金的容器中，當固體恰好完全溶解時，產(chǎn)生標準狀況下NO40.32L，將反應后的溶液平均分成三等份，分別進行如下實驗：（1）第一份溶液中逐滴加入2mol·L-1NaOH溶液，至恰好達到最大沉淀，不考慮空氣中O2的氧化，則需加