山西省運(yùn)城市聞喜縣河底鎮(zhèn)中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)期末試卷含解析

山西省運(yùn)城市聞喜縣河底鎮(zhèn)中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.（2015秋?贛州期中）在反應(yīng)3NO2+H2O═2HNO3+NO中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為（）A．1：3 B．1：2 C．3：1 D．2：1參考答案：B考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．

專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)、+5價(jià)，化合價(jià)降低的二氧化氮是氧化劑、化合價(jià)升高的二氧化氮是還原劑，所以二氧化氮既是氧化劑又是還原劑．解答：解：該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)、+5價(jià)，化合價(jià)降低的二氧化氮是氧化劑、化合價(jià)升高的二氧化氮是還原劑，化合價(jià)降低的二氧化氮的計(jì)量數(shù)是1、化合價(jià)升高的二氧化氮的計(jì)量數(shù)是2，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故選B．點(diǎn)評：本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價(jià)是解本題關(guān)鍵，注意結(jié)合N原子守恒解答，題目難度不大2.請用“＜”、“＞”、“＝”填空：氧原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)

氧原子核外電

子數(shù)；25℃的水中氫氧化鈣溶解性

氫氧化鈉；生鐵含碳量

鋼；純鋁片硬

度

鎂鋁合金。參考答案：略3.某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶l。保持溫度不變，以2∶2∶1的物質(zhì)的量之比再充入A，B，C，則（

）A.平衡向正方向移動(dòng)

B.平衡不發(fā)生移動(dòng)C.C的體積分?jǐn)?shù)減小

D.C的體積分?jǐn)?shù)不變參考答案：A達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。如果保持溫度不變，以2∶2∶1的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C，則相當(dāng)于是在原平衡的基礎(chǔ)上縮小容器的容積，即增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率均是增大的，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此選項(xiàng)A正確，B錯(cuò)誤；C的體積分?jǐn)?shù)增大，選項(xiàng)CD錯(cuò)誤。答案選A。點(diǎn)睛：本題考查外界條件對平衡狀態(tài)的影響。該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力。4.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A.H、D、T表示同一種核素 B.氫離子電子式H+C.Cl－離子的結(jié)構(gòu)示意圖： D.HClO的電子式：參考答案：BA.核素是具有一定數(shù)目的質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)的原子。所以11H、21D、31T表示三種核素，故A錯(cuò)誤；B.因?yàn)闅湓雍送庵挥幸粋€(gè)電子，形成離子時(shí)失去最外層電子，所以氫離子電子式為H+，故B正確；C.氯為17號元素，核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子，核外有17個(gè)電子。形成離子時(shí)得到一個(gè)電子，所以Cl－離子的結(jié)構(gòu)示意圖：，故C錯(cuò)誤；D.HClO的電子式：，故D錯(cuò)誤；答案：B。

5.由H、D、T與和形成的氯化氫分子，其相對分子質(zhì)量的數(shù)值是（

）A．2種

B．6種

C．5種

D．9種參考答案：C略6.如果你家里的食用花生油混有水份，你將采用下列何種方法分離A．過濾

B．蒸餾

C．分液

D．萃取參考答案：C略7.將4molA和2molB氣體置于1L的密閉容器中，混合后發(fā)生如下反應(yīng)：2A（s）+B（g）=2C（g）。若經(jīng)2s后測得C的濃度為1.2mol／L，下列說法正確的是（）A.用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為0.6mol／（L·s）B.用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為1.2mol／（L·s）C.2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30％D.2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.6mol／L參考答案：C【詳解】利用三段式法計(jì)算：起始B的濃度為=2mol/L，經(jīng)2s后測得C的濃度為1.2mol/L，A.由反應(yīng)方程式可知A為固體，不能表示反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；B.2s內(nèi)，用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為v(B)==0.3mol/（L·s），故B錯(cuò)誤；C.2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為×100%=30％，故C正確；D.2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為1.4mol/L，故D錯(cuò)誤。故選C。

8.在實(shí)驗(yàn)室中，對下列事故或藥品的處理正確的是

A．有大量的氯氣泄漏時(shí)，用溶液浸濕軟布蒙面，并迅速離開現(xiàn)場

B．把硝酸放在棕色試劑瓶中，并放置在陰暗處

C．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗

D．漂白粉長期放置在燒杯中參考答案：B9.近年來，廣州市的大部分公交車及部分出租車已采用LPG（液化石油氣）作為汽車的燃料，其主要目的在于A．防止石油短缺

B．降低成本

C．減少對大氣的污染

D．加大發(fā)動(dòng)機(jī)的動(dòng)力參考答案：C10.放射性同位素鈥16667HO的原子核內(nèi)的中子數(shù)為….………………..（

）A.

166

B.

67

C.

99

D.無法確定參考答案：C略11.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論不合理的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A．Cu片與足量濃硫酸加熱反應(yīng)，冷卻后，再將反應(yīng)混合物緩慢加入盛有冷水的燒杯中溶液變藍(lán)證明反應(yīng)生成了Cu2+B．向添加KIO3的食鹽中加入淀粉溶液、稀硫酸、KI溶液溶液變藍(lán)氧化性：IO3->I2C．將硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液溶液變黃色H2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng)D．將某氣體通入品紅溶液溶液褪色氣體可能是Cl2

參考答案：C【詳解】A.Cu片與足量濃硫酸加熱反應(yīng)，冷卻后，再將反應(yīng)混合物緩慢加入盛有冷水的燒杯中，溶液變?yōu)樗{(lán)色，證明反應(yīng)生成了Cu2+，故A正確；B.向添加KIO3的食鹽中加入淀粉溶液、稀硫酸、KI溶液，發(fā)生反應(yīng)：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，反應(yīng)產(chǎn)生的I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，因此會(huì)看到溶液變?yōu)樗{(lán)色，該反應(yīng)中氧化劑為KIO3，氧化產(chǎn)物為I2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，所以可證明氧化性：IO3->I2，故B正確；C.不能排除硝酸根離子的影響，應(yīng)在硫酸鐵溶液中加入硫酸酸化的過氧化氫，故C錯(cuò)誤；D.能夠使品紅褪色的氣體可能是氯氣，也可能是二氧化硫，故D正確。故選C。

12.配制100mL1mol/LNaCl溶液，下列操作中錯(cuò)誤的是A.在托盤天平上放兩片大小一樣的紙，然后將氯化鈉放在紙片上稱量B.把稱得的氯化鈉放入盛有適量蒸餾水的燒杯中，溶解、冷卻，再把溶液移入容量瓶中C.沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸餾水，直至溶液凹液面恰好與刻度線相切D.用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2～3次，洗滌液也移入容量瓶中參考答案：C【分析】配制100mL1mol/LNaCl溶液，操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌移液、定容、搖勻等操作，根據(jù)操作規(guī)則來分析?！驹斀狻緼.稱量氯化鈉時(shí)，要放在托盤紙上稱量，稱量氫氧化鈉等腐蝕性或潮解物質(zhì)要放在器皿中稱量，所以A選項(xiàng)是正確的；

B.溶解氯化鈉在燒杯中進(jìn)行，冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶，所以B選項(xiàng)是正確的；

C.定容時(shí)，使用膠頭滴管，不能用玻璃棒，故C錯(cuò)誤；D.燒杯、玻璃棒要洗滌，洗滌液也要注入容量瓶，保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移，所以D選項(xiàng)是正確的。

所以答案選C。13.在光照條件下，將1mol甲烷和氯氣充分反應(yīng)，得到物質(zhì)的量最多的是（

）A、CH3Cl

B、CH2Cl2

C、CCl4

D、HCl參考答案：D略14.氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)在3Cl2+2NH3==N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯(cuò)誤的是（

）A．若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙

B．該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

D．生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：C15.下列溶液加熱蒸干后，能析出溶質(zhì)固體的是（

）A.AlCl3

B.KHCO3

C.Fe2(SO4)3

D.NH4HCO3參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室用密度為1.18g/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制240mL0.1mol/L的鹽酸溶液。（1）配制240mL0.1mol/L的鹽酸溶液，應(yīng)取濃鹽酸的體積為_______mL。（2）所需玻璃儀器為______________________________________________。（3）配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：①量?、谟?jì)算③稀釋④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻．其正確的操作順序?yàn)椋孩凇佟邸鷂_→__→__→__→④（填序號）(4)定容時(shí)往容量瓶中加蒸餾水到離刻度線1~2cm處改用膠頭滴管加水至________________。（5）實(shí)驗(yàn)中用到玻璃棒，其作用分別是：_____、_____。（6）在配制過程中，下列操作引起所配溶液濃度偏低的有_____（填序號）①定容時(shí)，俯視刻度線．②未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中．③容量瓶中含有少量蒸餾水．④未洗滌稀釋濃鹽酸時(shí)用過的燒杯和玻璃棒．⑤定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．⑥用量筒量取所需濃溶液時(shí)，仰視刻度．參考答案：(1)2.1mL

(2)250ml容量瓶

燒杯

玻璃棒

膠頭滴管

量筒

(3)⑧⑤⑥⑦

(4)凹液面的最低點(diǎn)與刻度線相切

(5)攪拌、引流

(6)④⑤試題分析：密度為1.18g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.8mol/L，實(shí)驗(yàn)室用此濃鹽酸配制240mL0.1mol/L的鹽酸溶液，因?yàn)闆]有240mL規(guī)格的容量瓶，需要用250mL的容量瓶配制250mL溶液，由稀釋定律可求出需要量取濃鹽酸的體積為2.1mL。（1）配制240mL0.1mol/L的鹽酸溶液，應(yīng)取濃鹽酸的體積為2.1mL。（2）所需玻璃儀器為250ml容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒等。（3）配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容，所以正確的操作順序?yàn)椋孩凇佟邸唷荨蕖摺堋?4)定容時(shí)往容量瓶中加蒸餾水到離刻度線1~2cm處改用膠頭滴管加水至凹液面的最低點(diǎn)與刻度線相切。（5）實(shí)驗(yàn)中用到玻璃棒，其作用分別是：稀釋濃鹽酸時(shí)攪拌、轉(zhuǎn)移溶液時(shí)引流。（6）誤差分析：①定容時(shí)，俯視刻度線，所配溶液體積偏小，則濃度偏高．②未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，所配溶液體積偏小，濃度偏高．③容量瓶中含有少量蒸餾水，對所配溶液無影響．④未洗滌稀釋濃鹽酸時(shí)用過的燒杯和玻璃棒，則溶液濃度偏?。荻ㄈ?、搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，則所配溶液體積偏大，濃度偏?。抻昧客擦咳∷铦馊芤簳r(shí)，仰視刻度，則量取的濃鹽酸體積偏大，所配溶液濃度偏高．所以在配制過程中，引起所配溶液濃度偏低的操作有④⑤。點(diǎn)睛：實(shí)驗(yàn)室沒有任意規(guī)格的容量瓶，若所配溶液的體積沒有與之匹配的容量瓶，則依據(jù)大而近的原則選擇容量瓶，并按所選容量瓶規(guī)格進(jìn)行計(jì)算。稀釋定律指的是，溶液在稀釋過程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.開發(fā)、使用清潔能源發(fā)展“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題。氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池。（1）已知：①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH1=-1275.6kJ·mol-1，②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2=-566.0kJ·mol-1，③H2O(g)=H2O(l)ΔH3=-44.0kJ·mol-1，寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：_______________。（2）工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H=-90.8kJ?mol-1。①某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)10min后，達(dá)到平衡時(shí)測得c(CO)=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為____，以CH3OH表示該過程的反應(yīng)速率v(CH3OH)=______。②要提高反應(yīng)2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)中CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_______。a．升溫 b．加入催化劑

c．增加CO的濃度

d．加入H2

e．加入惰性氣體

f．分離出甲醇（3）如圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖：①圖中甲池是________裝置(填“電解池”或“原電池”)，其中OH－移向________極(填“CH3OH”或“O2”)。②寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式：____________________________。③乙池中總反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。④當(dāng)乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.40g時(shí)，此時(shí)丙池某電極析出1.60g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是________(填序號)。A．MgSO4

B．CuSO4

C．NaCl

D．Al(NO3)3參考答案：(1)CH3OH(1)+O2(g)=CO(g)+2H2O(1)△H=-442．8kJ?mol-1

(2)①80%

0.08mol/(L·min)

②df

(3)①原電池

CH3OH

②CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O

③4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+

④B【詳解】（1）甲醇不完全燃燒生成CO和液態(tài)水，其反應(yīng)方程式為CH3OH＋O2→CO＋2H2O，根據(jù)蓋斯定律，，推出CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H==-442.8kJ·mol-1；（2）①達(dá)到平衡時(shí)，n(CO)=0.2mol·L-1×2L=0.4mol，2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)起始：6

2

0變化：3.2

1.6

1.6平衡：2.8

0.4

1.6CO的轉(zhuǎn)化率為×100%=80%；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式，v(CH3OH)==0.08mol/(L·min)；②a、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即CO轉(zhuǎn)化率降低，故a不符合題意；b、加入催化劑，使用催化劑，對化學(xué)平衡移動(dòng)無影響，故b不符合題意；c、增加CO的濃度，雖然平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但CO的轉(zhuǎn)化率降低，故c不符合題意；d、加入H2，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，CO的轉(zhuǎn)化率增大，故d符合題意；e、體積不變，加入惰性氣體，組分濃度不變，化學(xué)平衡不移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率不變，故e不符合題意；f、分離出甲醇，減小生成物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率增大，故f符合題意；答案選df；（3）①根據(jù)甲池的裝置圖，甲池裝置圖為原電池，通CH3OH一極為負(fù)極，通氧氣的一極為正極，根據(jù)原電池工作原理，OH－向負(fù)極移動(dòng)，即向通CH3OH一極移動(dòng)；②甲池是燃料電池，相當(dāng)于CH3OH在氧氣燃燒，電解質(zhì)為KOH溶液，C元素最終以CO32－形式存在，負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH＋8OH--6e-