山西省長(zhǎng)治市沁源縣第一中學(xué)2023年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山西省長(zhǎng)治市沁源縣第一中學(xué)2023年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．濃度大的電解質(zhì)溶液不一定比濃度小的電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)。B．電解質(zhì)是指在水溶液或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)。C．碳酸氫鈉的電離方程式為：NaHCO3==Na++H++CO32-D.二氧化硫的水溶液能夠?qū)щ姡识趸蚴请娊赓|(zhì)。參考答案：A略2.下列操作不能達(dá)到預(yù)期目的是

A．除去氫氧化鎂中混有的氫氧化鈣：放入水中攪拌成漿狀后，加入足量氯化鎂溶液

充分?jǐn)嚢?，過(guò)濾，沉淀用蒸餾水洗滌

B．用溶液和氯水檢驗(yàn)

C．用新制氫氧化銅溶液鑒別甲醛和甲酸

D．稱取5.85，用100ml蒸餾水溶解配制溶液參考答案：D3.化學(xué)平衡常數(shù)(K)、電離常數(shù)(Ka)、溶度積常數(shù)(KSP)是判斷物質(zhì)性質(zhì)或變化的重要的常數(shù)。下列關(guān)于這些常數(shù)的說(shuō)法中，正確的是A．化學(xué)平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑有關(guān)B．當(dāng)溫度升高時(shí)，弱酸的電離常數(shù)Ka變小C．KSP(AgCl)>KSP(AgI)由此可以判斷能夠發(fā)生D．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)說(shuō)明相同物質(zhì)的量濃度時(shí)，氫氰酸的酸性比醋酸強(qiáng)

參考答案：C4.下列各組物質(zhì)中，滿足右圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是（

）參考答案：C略5.下列說(shuō)法正確的是A．煤的氣化是物理變化B．蛋白質(zhì)、橡膠和塑料都是天然高分子C．乙烯與HCl加成后可得到聚氯乙烯的單體D．乙醇可以被氧化為乙酸，二者都能發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：D6.下列對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論中一定正確的A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色的氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有COB．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SOC．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NHD．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋參考答案：C略7.廣義的水解觀認(rèn)為，無(wú)論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果都是反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述觀點(diǎn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．CaO2的水解產(chǎn)物是Ca(OH)2和H2O2

B．(CH3)3COMgBr的水解產(chǎn)物是(CH3)3COH和Mg(OH)Br

C．PCl3的水解產(chǎn)物是PH3和HClO

D．A1(C2H5)3的水解產(chǎn)物是Al(OH)3與C2H6參考答案：C略8.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說(shuō)法不正確的是A．原子半徑的大小順序?yàn)閃>Q>Z>X>YB．元素X的氣態(tài)氫化物與Q的單質(zhì)可發(fā)生置換反應(yīng)C．元素X與Y可以形成5種以上的化合物D．元素Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比W的強(qiáng)參考答案：A9.在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液存在較多的陽(yáng)離子是（）A．Cu2+

B．Fe3+

C．Fe2+

D．H+參考答案：C考點(diǎn)：鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變．專(zhuān)題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：根據(jù)金屬鐵能和三價(jià)鐵、銅離子以及氫離子反應(yīng)的性質(zhì)來(lái)分析．解答：充分反應(yīng)后，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則鐵粉有剩余，因?yàn)槿齼r(jià)鐵離子會(huì)和鐵單質(zhì)生成二價(jià)鐵離子，所以一定沒(méi)有三價(jià)鐵離子，B錯(cuò)誤，銅離子會(huì)和單質(zhì)鐵發(fā)生置換反應(yīng)二價(jià)鐵離子和單質(zhì)銅，鹽酸中的氫離子會(huì)和鐵單質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣和二價(jià)鐵離子，所以溶液中一定不含有銅離子、氫離子，A、D錯(cuò)誤，所以一定存在的是Fe2+；故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生有關(guān)金屬鐵的性質(zhì)，可以Fe與三價(jià)鐵離子、銅離子、氫離子之間的反應(yīng)來(lái)回答，難度不大．10.在硫酸、明礬和硫酸鋁組成的混合溶液中，c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1，由水電離的c(H+)=10-13mol·L-1，則c(K+)為（

）

A．0.15

mol·L-1B．0.2mol·L-1

C．0.3

mol·L-1

D．0.4mol·L-1參考答案：C11.下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是

A．無(wú)色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl￣、S2-B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42￣、I-C．弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl￣、HCO3D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl￣、SO42-參考答案：C【知識(shí)點(diǎn)】離子反應(yīng)和離子共存【答案解析】C

解析：A．Al3+與發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和硫化氫氣體，故不能大量共存；S2-B．酸性溶液中含有H+，在酸性的條件下ClO-把I-氧化為單質(zhì)碘，故不能大量共存；C．弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-，正確；D．中性溶液中Fe3+會(huì)生成氫氧化鐵，故不能大量共存?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了離子反應(yīng)和離子共存。在判斷的過(guò)程中，題目中的前提條件要注意把握，如無(wú)色溶液、酸性溶液、弱堿性溶液等，尤其是在中性溶液中Fe3+的問(wèn)題是本題的關(guān)鍵，基礎(chǔ)性較強(qiáng)。12.實(shí)驗(yàn)室需配制一種僅含五種離子(水電離出的離子可忽略)的混合溶液，且在混合溶液中五種離子的物質(zhì)的量濃度均為1mol/L，下面四個(gè)選項(xiàng)中能達(dá)到此目的的是A.Ca2+、K+、OH?、Cl?、NO3?

B.Fe2+、H+、Br?、NO3?、Cl?C.Na+、K+、SO42?、NO3?、Cl?

D.Al3+、Na+、Cl?、SO42?、NO3?參考答案：D略13.下列離子方程式錯(cuò)誤的是A．用Na2CO3溶液作洗滌劑：CO32－+2H2O

H2CO3+2OH－B．用銅作電極電解氫氧化鈉溶液：2H2O

2H2↑+O2↑C．“銀鏡反應(yīng)”：RCHO+2Ag(NH3)2＋+2OH―

2Ag+RCOO―+NH4++3NH3+H2OD．交警用酸化的含Cr2O72－的硅膠檢測(cè)司機(jī)酒后駕駛的反應(yīng)：2Cr2O72－+3C2H5OH+16H+→4Cr3++3CH3COOH+11H2O參考答案：AB略14.將一小塊金屬鉀投入下列物質(zhì)的水溶液中，既能生成氣體，又能生成白色沉淀的是A、NH4Cl

B、FeCl3

C、MgSO4

D、BaCl2參考答案：C15.．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

（

）A、25℃時(shí)，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NAB、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NAC、室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NAD、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過(guò)0.05%(體積分?jǐn)?shù))時(shí)需經(jīng)處理后才能排放。某?；瘜W(xué)興趣小組欲測(cè)定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，分別采用以下方案：【甲方案】如下圖所示，圖中氣體流量計(jì)B用于準(zhǔn)確測(cè)量通過(guò)的尾氣體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測(cè)定SO2的含量。當(dāng)洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失時(shí)，立即關(guān)閉活塞A。（1）洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個(gè)多孔球泡D，可以提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，其理由是____________________________________________________________________。（2）洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失后，沒(méi)有及時(shí)關(guān)閉活塞A，測(cè)得的SO2含量_________（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）?！疽曳桨浮繉?shí)驗(yàn)步驟如下面流程圖所示：（3）步驟①中反應(yīng)的離子方程式為

。（4）步驟②中Ba(OH)2是否過(guò)量的判斷方法是_______________________________。（5）操作A為_(kāi)________________________。（6）通過(guò)的尾氣體積為VL(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，該尾氣中二氧化硫的含量(體積分?jǐn)?shù))為_(kāi)____________________________(用含有V、m的代數(shù)式表示)。參考答案：

（1）增大氣體與溶液的接觸面積，有利于SO2與碘水充分反應(yīng)（1分）（2）偏低（2分）

（3）SO2+H2O2=SO42-+2H+（2分）（4）靜置，取少量上層清液加入試管中，往試管中滴加Na2SO4溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則Ba(OH)2已過(guò)量。（2分）（5）過(guò)濾，洗滌，烘干（3分）

（6）22.4m/233V或2240m/233V%

（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（15分）下圖是部分常見(jiàn)元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的部分產(chǎn)物已略去）。已知：E為紅棕色固體，K為淺綠色溶液；反應(yīng)②是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)；B、C、D、H是單質(zhì)；B、C、D、F、G、H常溫下是氣態(tài)；F、P和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物質(zhì)之一；N是一種常見(jiàn)的氮肥；化合物G為常見(jiàn)的致冷劑，化合物M由兩種元素組成，分子內(nèi)共有58個(gè)電子。

（1）化合物A中含有的兩種元素是

（寫(xiě)元素符號(hào)），M的化學(xué)式_______（2）如何檢驗(yàn)化合物N中的陽(yáng)離子

（3）寫(xiě)出K與H反應(yīng)的離子方程式：

；C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（4）等物質(zhì)的量F和H的混合氣體通入品紅溶液中的現(xiàn)象為

，原因是（用離子反應(yīng)方程式表示）

（5）實(shí)驗(yàn)中可用NaOH溶液來(lái)吸收多余的H，請(qǐng)寫(xiě)出此離子反應(yīng)方程式

參考答案：(15分):

⑴S和Fe(2分)；

NCl3

(1分)

⑵將NaOH固體加入到N的溶液中并加熱,產(chǎn)生的氣體可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán).⑶2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-

(2分)

N2＋3H2

2NH2(2分)⑷品紅不褪色(2分)；

Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42-+Cl-(2分)(5)2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O(2分)略18.利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理。⑴染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO2－，可以在堿性條件下加入鋁粉除去（加熱處理后的廢水，會(huì)產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體）。除去NO2－的離子方程式為

▲

。[K]⑵廢水中的N、P元素是造成水體富營(yíng)養(yǎng)化的關(guān)鍵因素，農(nóng)藥廠排放的廢水中常含有較多的NH4+和PO43-，一般可以通過(guò)兩種方法將其除去。①方法一：將Ca(OH)2或CaO投加到待處理的廢水中，生成磷酸鈣，從而進(jìn)行回收。當(dāng)處理后的廢水中c(Ca2+)=2×10-7mol/L時(shí)，溶液中c(PO43-)=

▲

mol/L。（已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10－33）②方法二：在廢水中加入鎂礦工業(yè)廢水，就可以生成高品位的磷礦石―鳥(niǎo)糞石，反應(yīng)的方程式為Mg2+＋NH4+＋PO43-=MgNH4PO4↓。該方法中需要控制污水的pH為7.5～10，若pH高于10.7，鳥(niǎo)糞石的產(chǎn)量會(huì)大大降低。其原因可能為

▲

。與方法一相比，方法二的優(yōu)點(diǎn)為

▲

。⑶三氯乙烯在印刷、紡織等行業(yè)應(yīng)用廣泛，為了減少其對(duì)環(huán)境的影響，可將三氯乙烯在二氧化鈦薄膜上催化降解，其反應(yīng)的機(jī)理如下：CCl2＝CHCl+·Cl→·CCl2CHCl2·CCl2CHCl2+O2→·OOCCl2CHCl2·OOCCl2CHCl2→·OCCl2CHCl2+1/2O2[高考資源網(wǎng)KS5U.COM]·OCCl2CHCl2→CHCl2COCl+·Cl該反應(yīng)的總化學(xué)反應(yīng)為

▲

。參考答案：⑴2Al＋OH-＋NO2－＋2H2O＝2AlO2-＋NH3·H2O⑵①5×10－7

②當(dāng)pH高于10.7時(shí)，溶液中的Mg2+、NH4+會(huì)與OH-反應(yīng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

能同時(shí)除去廢水中的氮，充分利用了鎂礦工業(yè)廢水⑶2CCl2=CHCl+O2→2CHCl2COCl

略19.PET是世界上產(chǎn)量最大的合成纖維，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：現(xiàn)以煤的干餾產(chǎn)品A與F為原料制備PET，生產(chǎn)的工藝流程如圖所示。其中A為烴，含碳元素的質(zhì)最分?jǐn)?shù)為90.6%，其蒸氣密度是空氣密度的3.66倍，且能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能使溴水褪色。M分子里所有原子共平面。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A的名稱為_(kāi)_____。M→N的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_____；（2）反應(yīng)①的反應(yīng)條件為：______；

（3）寫(xiě)出有機(jī)物A所有一氯代物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。（4）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

反應(yīng)②：_________；反應(yīng)③：_________。D與足量的氫氧化銅懸濁液煮沸：_________；反應(yīng)⑤：_________。（5）P的一種同系物X的分子式為C3H8O2，在核磁共振氫譜圖中出現(xiàn)三種信號(hào)峰，其峰的強(qiáng)度之比為2:l:l。則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________。參考答案：（1）對(duì)二甲苯

加成反應(yīng)（2）NaOH的水溶液，加熱（3）或；（4）+O2+2H2O；CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑；+4Cu(OH)2+2NaOH+2Cu2O↓+4H2O；n+nHOCH2CH2OH+(2n-1)H2O；（5）

解析：根據(jù)A為烴，含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.6%，其蒸氣的密度是空氣密度的3.66倍，可計(jì)算出其分子式為C8H10，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能使溴水褪色，可判斷出A為苯的同系物，根據(jù)PET的結(jié)構(gòu)可判斷出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，該題中各物質(zhì)的推斷從逆向開(kāi)始，也可從正向開(kāi)始推斷，A→E為制取對(duì)苯二甲酸的反應(yīng)流程，B為、C為、D為、E為、F→N為制取乙二醇的流程，其中F為C(碳)