山西省長治市私立啟智中學(xué)2023年高三化學(xué)模擬試卷含解析

山西省長治市私立啟智中學(xué)2023年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.為預(yù)防“H1N1”甲型流感，同學(xué)們每天用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒，下列說法不正確的是A．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白質(zhì)變性B．1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子C．NaClO溶液的漂白原理與Na2O2相同，與SO2不同D．“84”消毒液與“潔廁靈”(含有鹽酸)混合使用可能會產(chǎn)生有毒的氯氣參考答案：B略2.將過量S02通入下列溶液中，能出現(xiàn)白色渾濁的是（）①Ca（OH）2；②BaCl2；③Na[Al（OH）4]；④Na2SiO3；⑤Ba（NO3）2；⑥苯酚鈉；⑦Na2CO3．A．①②④⑦ B．②③⑥⑦ C．④⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥參考答案：D【考點】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．【分析】①過量的二氧化硫與氫氧化鈣反應(yīng)最終生成可溶性亞硫酸氫鈣溶液；②亞硫酸酸性弱于鹽酸；③過量S02通入Na[Al（OH）4]，二者反應(yīng)生成氫氧化鋁、亞硫酸氫鈉；④亞硫酸酸性強于硅酸；⑤硝酸根離子在酸性環(huán)境下能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；⑥亞硫酸酸性強于苯酚；⑦過量SO2通入碳酸鈉溶液生成二氧化碳、水和亞硫酸氫鈉．【解答】解：①過量的二氧化硫與氫氧化鈣反應(yīng)最終生成可溶性亞硫酸氫鈣溶液，不產(chǎn)生沉淀，故不選；②二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，所以不會產(chǎn)生白色沉淀，故不選；③過量S02通入Na[Al（OH）4]，二者反應(yīng)生成氫氧化鋁、亞硫酸氫鈉，能夠得到氫氧化鋁沉淀，故選；④二氧化硫與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀，故選；⑤過量SO2通入硝酸鋇溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故選；⑥過量SO2通入苯酚溶液生成苯酚沉淀，故選；⑦過量SO2通入碳酸鈉溶液生成二氧化碳、水和亞硫酸氫鈉，不會產(chǎn)生沉淀，故不選；故選：D．【點評】本題考查了二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，為高頻考點，明確二氧化硫的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意硝酸根離子在酸性環(huán)境下的強氧化性，題目難度不大．3.（2010?廣東）能在溶液中大量共存的一組離子是（）A．NH4+、Ag+、PO43﹣、Cl﹣B．Fe3+、H+、I﹣、HCO3﹣C．K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣D．Al3+、Mg2+、SO42﹣、CO32﹣參考答案：C考點：離子共存問題．專題：熱點問題；元素及其化合物．分析：根據(jù)離子能否相互結(jié)合生成水、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)，能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)、能否相互促進水解來分析離子在溶液中能否大量共存．解答：解：A、因Ag+、Cl﹣能結(jié)合生成氯化銀沉淀，則該組離子在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B、因Fe3+、I﹣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e3+、HCO3﹣能發(fā)生相互促進水解的反應(yīng)，H+、HCO3﹣能結(jié)合生成水和二氧化碳氣體，則一定不能大量共存，故B錯誤；C、因該組離子不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)、不能相互促進水解，則能大量共存，故C正確；D、因Al3+、CO32﹣能互促進水解生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳或HCO3﹣離子氣體，Mg2+、CO32﹣能結(jié)合生成沉淀，則不能大量共存，故D錯誤；故選：C．點評：本題考查離子的共存問題，明確復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件、離子之間能否發(fā)生氧化還原、能否相互促進水解是解答本題的關(guān)鍵，學(xué)生只要熟悉常見離子的性質(zhì)即可解答．4.下列敘述不正確的是(

)A、等溫等壓下，3molC2H2(g)和1molC6H6(g)的密度相等。B、同質(zhì)量、不同密度的N2和CO氣體所含原子數(shù)一定相等。C、溫度和密度都相同，Ne、H2、O2三種氣體的壓強大?。簆(H2)＞p(Ne)＞p(O2)。D、任何條件下，等物質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等。參考答案：A略5.下列由相關(guān)現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是

A．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性

B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42－C．Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)D．分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水參考答案：D略6.下列實驗中，始終無明顯現(xiàn)象的是

（

）A．NO2通入FeSO4溶液

B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中

D．SO2通入Ba（NO3）2溶液中參考答案：B7.下列說法正確的是（

）A.pH=2與pH=1的硝酸中c(H+)之比為1：10B.Na2CO3溶液中c(Na+)與c(CO32-)之比為2:1C.0.2mol?L-1與0.1mol/L醋酸中c(H+)之比為2:1D.NO2溶于水時,被氧化的n(NO2)與被還原的n(NO2)之比為3:1參考答案：略8.下列說法正確的是A.常溫下pH為5的鹽酸溶液稀釋1000倍后，pH等于8B.濃度均為0.1mol/L的氨水和氯化銨溶液，水電離出的c(H+)前者小于后者C.碳酸鈉溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(OH—)+c(HCO3-)D.等濃度的CH3COOH與KOH以任意比混合：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)參考答案：BD略9.燒杯中盛有液態(tài)物質(zhì)A，加入少量固體物質(zhì)B，B不溶解。當通入氣體C時發(fā)現(xiàn)B逐漸溶解直至完全溶解。則A、B、C依次為

A．H2O、BaSO4、O2

B．FeCl2溶液、Fe粉、Cl2

C．H2O、CaCO3、SO3氣體

D．H2O、SiO2、HCl氣體參考答案：B略10.NaH是—種離子化合物，它跟水反應(yīng)的方程式為：NaH＋H2O→NaOH＋H2↑，它也能跟液氨、乙醇等發(fā)生類似的反應(yīng)，并都產(chǎn)生氫氣。下列有關(guān)NaH的敘述錯誤的是（

）

A．跟水反應(yīng)時，水作氧化劑

B.NaH中H－半徑比Li＋半徑小

C.跟液氨反應(yīng)時，有NaNH2生成

D.跟乙醇反應(yīng)時，NaH被氧化參考答案：B略11.在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是A．sp，范德華力

B．sp2，范德華力

C．sp2，氫鍵

D．sp3，氫鍵參考答案：C略12.0.1mol/LNaHCO3的溶液的pH最接近于（

）

A．5.6

B．7.0

C．8.4

D．13.0參考答案：答案：C解析：NaHCO3溶液中，HCO3–的水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，pH>7，不能選A、B。pH=13.0時，c(OH–)0.1mol/L，0.1mol/LNaHCO3的溶液不是強堿溶液，靠HCO3–水解不可能產(chǎn)生這么多OH–，也不能選D。點撥：考查鹽溶液的酸堿性，要了解常見鹽溶液的酸堿性。酸式鹽溶液有的顯酸性，如NaHSO3溶液，有的顯堿性，如NaHCO3溶液。這是同學(xué)們應(yīng)該熟記的化學(xué)常識。

13.用稀H2SO4溶液FeS和Fe（OH）3的混合物56.6g，可得到3.2g硫，原混合物中FeS的質(zhì)量可能是

①8.8g

②21.4g

③35.2g

④47.8g

A．①②

B．②④

C．①③

D．③④參考答案：C14.在常溫常壓下呈氣態(tài)的化合物、降溫使其固化得到的晶體屬于（

）

A.分子晶體

B.原子晶體

C.離子晶體

D.何種晶體無法判斷參考答案：答案：A15.在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)．下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是(

)A．加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有C12存在B．加入鹽酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有C1﹣存在C．溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有C12分子存在D．加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HC1O分子存在參考答案：C【分析】Cl2+H2O?HCl+HClO，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以氯水中含有的微粒是：分子：Cl2、HClO、H2O；離子：H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣．A、能使有色布條褪色的是次氯酸；B、鹽酸能干擾氯離子的檢驗；C、呈黃綠色且有刺激性氣味的是氯氣；D、氯氣能和堿反應(yīng)生成鹽．【解答】解：A、次氯酸有強氧化性能使有色布條褪色，向氯水中加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有HClO存在，故A錯誤；B、鹽酸中含有氯離子，向氯水中加入鹽酸后再加入硝酸銀溶液生成氯化銀白色沉淀，不能說明氯水中含有氯離子，故B錯誤；C、氯氣是黃綠色氣體，且有刺激性氣味，如果氯水溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在，故C正確；D、Cl2+H2O?HCl+HClO，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，向氯水中加入氫氧化鈉溶液，氯水黃綠色消失，說明氯水溶液呈酸性，不能證明含有次氯酸，故D錯誤．故選C．【點評】本題考查了氯水的性質(zhì)，難度不大，明確氯水中存在的微粒是解本題的關(guān)鍵，根據(jù)氯水中各種微粒的性質(zhì)來解答即可．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）MnO2是一種重要的無機功能材料，粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了將粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2的實驗，其流程如下：（1）第①步加稀H2SO4時，粗MnO2樣品中的

（寫化學(xué)式）轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。（2）第②步反應(yīng)的離子方程式是：

＋

ClO3—＋

＝

MnO2↓＋

Cl2↑＋

；反應(yīng)中氧化劑是

。（3）第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、

、

、玻璃棒。（4）若粗MnO2樣品的質(zhì)量為12.69g，第①步反應(yīng)后，經(jīng)過濾得到8.7gMnO2，并收集到0.224LCO2（標準狀況下），則在第①步反應(yīng)中至少需要

molH2SO4。

（已知摩爾質(zhì)量：MnO2-87g/mol；

MnO-71g/mol；

MnCO3-115g/mol）（5）已知2H2O2（l）＝2H2O（l）＋O2（g）△H＝akJ·mol-1反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。則①該反應(yīng)為

反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。②請用虛線在右圖中畫出使用MnO2作催化劑的情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖。參考答案：（14分）（1）MnO2和MnCO3（2分，對一個1分，錯一個扣1分，不計負分）（2）5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+（3分，補充物質(zhì)全對給1分，配平2分），ClO3—（2分）；（3）蒸發(fā)皿酒精燈（2分）；

（4）0.05（2分）；（5）放熱（2分），圖略（1分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.25℃時，現(xiàn)有濃度均為0.10mol/L的兩種溶液：①(NH4)2SO4溶液、②Na2SO4溶液。請回答：（1）兩種溶液中，pH＜7的是

（填“①”或“②”），其原因是

（用離子方程式表示）。（2）下列說法正確的是

（填序號）。

①(NH4)2SO4是弱電解質(zhì)

②(NH4)2SO4和Na2SO4均能促進水的電離

③兩種溶液等體積混合后，溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)=c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)參考答案：（1）

①

+H2ONH3·H2O+H+

（2）

③

略18.乙烯是重要的化工基礎(chǔ)原料。用乙烯合成光學(xué)樹脂CR-39單體的過程如下：已知：i．CR-39單體結(jié)構(gòu)簡式是：

ii．酯與醇有如下反應(yīng)：（1）乙烯轉(zhuǎn)化為A的反應(yīng)類型是_______，B中官能團名稱是_______。（2）在D、E的分子中，都只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子。

①D的結(jié)構(gòu)簡式是_______。

②E為五元環(huán)狀化合物，E與CH3OH反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。（3）G與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。（4）F的一種同分異構(gòu)體K，其分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子個數(shù)比是3∶1∶1∶1，且能與NaHCO3反應(yīng)。①K能發(fā)生消去反應(yīng)，生成的有機物的結(jié)構(gòu)簡式是_______。②K在一定條件下合成高分子化合物的化學(xué)方程式是_____