山西省長治市赤石橋中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試題含解析

山西省長治市赤石橋中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，不正確的是（

）A．Na2CO3是堿

B．Na2CO3是鹽

C．Na2CO3是鈉鹽

D．Na2CO3是碳酸鹽參考答案：A略2.短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大；A的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，B的氫化物的水溶液呈堿性；C、D為金屬元素，且D原子最外層電子數(shù)等于其K層電子數(shù)；若往E單質(zhì)的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，可觀察到先變紅后褪色。下列說法不正確的是（

）A.5種原子中，C的原子半徑最大B.某物質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色，該物質(zhì)不一定是含C的鹽C.向D單質(zhì)與沸水反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞，溶液變紅D.E的氧化物的水化物的酸性比B的強(qiáng)參考答案：D【分析】A的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，A是C元素；B的氫化物的水溶液呈堿性，B是N元素；C、D為金屬元素，且D原子最外層電子數(shù)等于其K層電子數(shù)，C、D分別是Na、Mg；往E單質(zhì)的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，可觀察到先變紅后褪色，E是Cl元素?！驹斀狻緼.電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，5種原子中，Na的原子半徑最大，故A正確；B.某物質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色，只能說明含有鈉元素，該物質(zhì)不一定是鈉鹽，如氫氧化鈉的焰色反應(yīng)呈黃色，故B正確；C.鎂與沸水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞，溶液變紅，故C正確；D.次氯酸的酸性小于硝酸，高氯酸的酸性比硝酸的強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。

3.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是(

)A．K+、MnO4－、Na+、Cl－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－ D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－參考答案：B略4.下列敘述正確的是

A．1molHNO3的質(zhì)量為63g·mol-1B．HNO3的摩爾質(zhì)量為63g

C．6.3gHNO3含有NA個(gè)HNO3分子D．6.02×1022個(gè)HNO3分子的質(zhì)量為6.3g參考答案：D略5.對下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋不正確的是(

)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋ANH3能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)NH3溶于水其溶液呈堿性BNH3與HCl氣體接觸時(shí)有白煙產(chǎn)生NH3與HCl反應(yīng)生成NH4C1固體小顆粒C敞開放置的濃硫酸久了濃度會降低濃硫酸具有吸水性和揮發(fā)性D濃硝酸要避光保存在棕色瓶中濃硝酸不穩(wěn)定，見光易分解參考答案：C略6.關(guān)于O2與O3氣體，下列比值一定為2:3的是

A、若兩種氣體所占體積相同，兩種氣體的質(zhì)量之比B、若溫度及壓強(qiáng)相同，兩種氣體的密度之比C、若兩種氣體原子數(shù)相同，兩種氣體的質(zhì)子數(shù)之比D、若兩種氣體的質(zhì)量相同，兩種氣體的分子數(shù)之比參考答案：B略7.能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水 B．CO2通入可溶性硅酸鹽溶液中析出硅酸沉淀C．高溫下SiO2與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2D．氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀參考答案：B略8.某體積可變的密閉容器盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g)，若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積為2L，其中C氣體的體積占10%，下列推斷正確的是①原混合氣體的體積為2.4L

②原混合氣體的體積為2.2L③反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，氣體A消耗掉0.1L

④反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，氣體B消耗掉0.1LA.②③

B.②④

C.①③

D.①④參考答案：A達(dá)到平衡，生成C的體積為2×10%L=0.2L，根據(jù)反應(yīng)方程式，消耗A的體積為0.1L，消耗B的體積為0.3L，A(g)+3B(g)2C(g)

△V

2

2

0.2

0.2，體積減小0.2L，則原混合氣體的體積為(2＋0.2)L=2.2L，故選項(xiàng)A正確。9.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是

（

）A．膠體的分散質(zhì)能通過濾紙空隙，而濁液的分散質(zhì)不能

B．產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間

D．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在參考答案：C略10.日本福島核電站發(fā)生核泄漏，對周圍土地、海域產(chǎn)生影響。我國東部沿海地區(qū)先后檢測出放射性物質(zhì)131I，含量較低，對人們的生活、健康沒有造成影響。下列對131I的敘述錯(cuò)誤的是A．131I的質(zhì)量數(shù)為131

B．1mol131I的質(zhì)量為131C．131I和127I互為同位素

D．131I核外最外層電子數(shù)為7參考答案：B略11.少量鈉著火時(shí)，可用來滅火的物質(zhì)或器材是A.煤油

B.CO2

C.沙土

D.水參考答案：C略12.從2L物質(zhì)的量濃度為1mol·L的NaOH溶液中取出100mL溶液，下面關(guān)于這100mL溶液的敘述錯(cuò)誤的是（

）A.物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L

B.物質(zhì)的量濃度為1mol·LC.含4g氫氧化鈉

D.含0.1mol氫氧化鈉參考答案：A略13.下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．鋁片與稀鹽酸的反應(yīng) B．Ca（OH）2與NH4Cl的反應(yīng)C．灼熱的炭與CO2的反應(yīng) D．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)參考答案：B考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：發(fā)生的反應(yīng)中，含元素的化合價(jià)變化，則為氧化還原反應(yīng)；若不含元素的化合價(jià)變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，以此來解答．解答：解：A．鋁片與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，Al、H元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．銨鹽與堿共熱制備氨氣，沒有元素的化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B選；C．灼熱的炭與CO2反應(yīng)生成CO，C元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故C不選；D．甲烷在氧氣中的燃燒生成二氧化碳和水，C、H元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選B．點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)判斷的考查，題目難度不大14.下列排列順序中，錯(cuò)誤的是（

）A.原子半徑：O<S<Na

B.穩(wěn)定性：PH3>H2S>NH3C.酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4

D.堿性：Al(OH)3<Mg(OH)2<NaOH參考答案：B略15.等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，下圖表示產(chǎn)生H2的體積（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系正確的是

（

）

參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）某化學(xué)興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知?dú)怏w的成分。該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，由此該小組成員對氣體的成分提出猜想?！咎岢霾孪搿坎孪?：______________________________，猜想2：______________________________，猜想3：______________________________。為了驗(yàn)證猜想，該小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以探究：【實(shí)驗(yàn)探究】該小組同學(xué)按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則：(1)B中可以裝下列________試劑(填編號)。A．NaCl溶液B．KMnO4溶液

C．鹽酸D．澄清石灰水

E．NaHCO3溶液

F．碘水(2)A中品紅溶液的作用是：_________________________________。(3)D中澄清石灰水的作用是：_________________________________。通過該實(shí)驗(yàn)，該小組同學(xué)觀察到以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①A中品紅溶液褪色②C中品紅溶液不褪色

③D中澄清石灰水變渾濁【得出結(jié)論】(4)由上述現(xiàn)象該小組同學(xué)確認(rèn)該氣體的成分為：______________________。(5)請寫出SO2與氯水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________________。參考答案：（每空2分，共16分）：[提出猜想]氣體為CO2；氣體為SO2；氣體為CO2和SO2的混合氣體[實(shí)驗(yàn)探究](1)BF（全對給分）(2)證明混合氣體中是否含有SO2(3)證明混合氣體中是否含有CO2[得出結(jié)論](4)氣體為CO2和SO2的混合氣體(5)Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl–＋SO2-4略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有Na2SO4和Na2CO3混合溶液10.0mL。加入足量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾、洗滌、烘干，得到白色沉淀1.45g，將沉淀與過量的鹽酸反應(yīng)，得到112mLCO2氣體（標(biāo)況）。求原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物質(zhì)的量濃度。（寫出計(jì)算過程，只有答案不給分）參考答案：原混合溶液中Na2CO3物質(zhì)的量濃度0.05mol·L-1

Na2SO4物質(zhì)的量濃度0.033mol·L-1（寫出必要的計(jì)算過程，只有答案沒有過程不給分）n（Na2CO3）=n（BaCO3）=n（CO2）=0.112L÷22.4mol/L=5×10-3moln（Na2SO4）=n（BaSO4）=[1.45g-n（BaCO3）·M（BaCO3）]÷M（BaSO4）

=（1.45g-5×10-3mol×137g·mol-1）÷233g·mol-1

=3.3×10-3molc(Na2CO3)=5×10-3mol÷0.1L=0.05mol·L-1

c(Na2SO4)=3.3×10-3mol÷0.1L=0.033mol·L-1

（其它合理運(yùn)算同樣給分）略18.（10分）1.287g碳酸晶體樣品A與過量的鹽酸反應(yīng)放出100.8mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。取另一種碳酸鈉晶體樣品B0.696g，用10mL的1mol/LH2SO4溶解，全部溶解后，逐滴滴入2mol/LNaOH溶液，至溶液呈中性時(shí)，用去NaOH溶液7mL。通過計(jì)算確定：8-1．碳酸鈉晶體A的化學(xué)式。8-2．兩種碳酸鈉晶體樣品的組成是否相同？參考答案：1．設(shè)樣品A為Na2CO3·xH2OnA（CO2）=100.8mL/（22400mL·mol—1）=0.0045mol（1分）MA=1.287g/0.0045mol=286g/mol（1分）106+8x=286得x=10（1分）故樣品A的化學(xué)式為Na2CO3·yH2O（1分）2．設(shè)樣品B為Na2CO3·yH2O根據(jù)反應(yīng)：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，算得與NaOH反應(yīng)的H2SO4的量為0.007mol（2分）由此，與樣品B反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為：1mol/L×0.01L－0.007mol=0.003mol（1分）根據(jù)樣品與硫酸的反應(yīng)，可知樣品B的物質(zhì)的量亦為0.003molMB=0.696g/0.003mol=232g/mol（1分）1摩樣品B中含結(jié)晶水為：（232g－106g）/（18b·mol—1）=7mol,即樣品B為Na2CO3·7H2O（1分）故樣品A和樣品B的組成不同。（1分）19.(8分)按