山西省長治市長子縣鮑店中學(xué)2021年高一化學(xué)期末試卷含解析

山西省長治市長子縣鮑店中學(xué)2021年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.純堿在玻璃、肥皂、造紙、食品等工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用，純堿屬于（）A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物參考答案：C解：A、電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸，而純堿是Na2CO3，故不是酸，故A錯(cuò)誤；B、電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿，而純堿是Na2CO3，故不是堿，故B錯(cuò)誤；C、陰離子是酸根離子，陽離子是金屬離子或銨根離子的化合物為鹽，故純堿是鹽，故C正確；D、由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物為氧化物，故純堿不是氧化物，故D錯(cuò)誤。

2.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

A．稱量氫氧化鈉固體

B．分離CCl4和水

C．把食鹽水中的食鹽提取出來

D．分離兩種互溶的液體混合物參考答案：C略3.現(xiàn)有bg某金屬與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成該金屬的三價(jià)正鹽和ag氫氣。則該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為（

）A．2b/a

B．3b/2a

C．3b/a

D．a(chǎn)/3b

參考答案：C略4.下列溶液中跟100mL0．1mol·L－1

(NH4)2SO4溶液中的NH4+濃度相同的是

（

）

A．0．1mol·L－1NH4NO3溶液100mL

B．0．2mol·L－1氨水溶液100mL

C．0．2mol·L－1NH4Cl溶液200mL

D．0．2mol·L－1(NH4)2CO3溶液50mL參考答案：C略5.下列水溶液中的各組離子因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（

）A．Na+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣ B．Ca2+、HCO3﹣、C1﹣、K+C．MnO4﹣、K+、I﹣、H+ D．H+、Cl﹣、Na+、CO32﹣參考答案：C考點(diǎn)：離子共存問題．專題：離子反應(yīng)專題．分析：具有還原性的離子與具有氧化性的離子，發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，以此來解答．解答：解：A．因Ba2+、SO42﹣結(jié)合生成沉淀，因復(fù)分解反應(yīng)不能共存，故A不選；B．該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故B不選；C．因MnO4﹣、I﹣、H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C選；D．因H+、CO32﹣結(jié)合生成水和二氧化碳，因復(fù)分解反應(yīng)不能共存，故D不選；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高考常見題型，側(cè)重氧化還原反應(yīng)的考查，把握離子的氧化性、還原性為解答的關(guān)鍵，注意復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的判斷，題目難度不大6.將Cmol/L的AlCl3溶液V1mL加水稀釋至V2mL，稀釋后溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為A．

B．

C．

D．參考答案：D略7.某同學(xué)設(shè)計(jì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置驗(yàn)證SO2的性質(zhì)，通過分析實(shí)驗(yàn)，下列結(jié)論表達(dá)正確的是A.a棉球褪色，驗(yàn)證SO2

具有氧化性B.b棉球褪色，驗(yàn)證SO2

具有還原性C.c棉球藍(lán)色退去，驗(yàn)證SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)D.可以使用高錳酸鉀溶液或燒堿溶液吸收尾氣參考答案：Da棉球中品紅褪色，驗(yàn)證SO2

具有漂白性；A錯(cuò)誤；b棉球褪色，SO2與堿液反應(yīng)，堿性減弱，溶液褪色，驗(yàn)證SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)；B錯(cuò)誤；碘與SO2和水反應(yīng)生成氫碘酸和硫酸，碘單質(zhì)反應(yīng)完全c棉球藍(lán)色褪去，驗(yàn)證SO2的還原性；C錯(cuò)誤；SO2具有強(qiáng)的還原性，能夠被高錳酸鉀溶液氧化成硫酸；SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)，可以被堿液吸收；D正確；正確選項(xiàng)：D。點(diǎn)睛：二氧化硫氣體有“四性”：變價(jià)有2個(gè)：氧化性、還原性；特性有1個(gè)：漂白性；不變價(jià)有1個(gè)：酸性氧化物的性質(zhì)。8.下列關(guān)于有機(jī)物的命名中不正確的是

A．2─二甲基戊烷

B．2─乙基戊烷

C．3,4─二甲基戊烷

D．3─甲基己烷參考答案：BC9.如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體（可能是混合物），當(dāng)?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r(shí)，試管內(nèi)水面上升，但不能充滿試管，當(dāng)向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過多次重復(fù)后，試管內(nèi)完全被水充滿。原來試管中盛裝的不可能是A．N2與NO2的混和氣體

B．O2與NO2的混和氣體C．NO與NO2的混和氣體

D．NO2氣體參考答案：A略10.下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是(

)A．該溶液中，H+、NH4+、SO42﹣、Br﹣可以大量共存B．該溶液中，Ag+、K+、NO3﹣可以大量共存C．向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H20D．向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1molCl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個(gè)參考答案：CD考點(diǎn)：離子共存問題；離子方程式的書寫；物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．分析：A．酸性條件下，ClO﹣、Br﹣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)；B．Ag+、Cl﹣發(fā)生反應(yīng)生成沉淀；C．酸性條件下，F(xiàn)e2+、ClO﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D．加入濃鹽酸，發(fā)生反應(yīng)方程式為NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，根據(jù)氯氣和轉(zhuǎn)移電子之間關(guān)系計(jì)算．解答：解：A．酸性條件下，ClO﹣、Br﹣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯離子和溴單質(zhì)而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．Ag+、Cl﹣發(fā)生反應(yīng)生成沉淀AgCl而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．酸性條件下，F(xiàn)e2+、ClO﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H2O，故C正確；D．加入濃鹽酸，發(fā)生反應(yīng)方程式為NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，根據(jù)方程式知，每生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02×1023個(gè)，故D正確；故選CD．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)有關(guān)知識(shí)，涉及離子共存、離子方程式書寫、根據(jù)方程式計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，明確離子性質(zhì)及離子共存條件、離子方程式書寫規(guī)則等即可解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是D．11.下列敘述中，正確的是：A、硫酸的摩爾質(zhì)量是98B、等質(zhì)量的O2和O3中所含的氧原子個(gè)數(shù)相等C、等質(zhì)量的CO2和CO中所含的碳原子個(gè)數(shù)相等D、將98g硫酸溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2mol/L參考答案：B12.下列推斷正確的是（

）A．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色參考答案：A略13.純堿和小蘇打都是白色晶體，在日常生活中都可以找到．若要在家中將它們區(qū)分開來，下面的方法中可行的是（）A．分別放在炒鍋中加熱，觀察是否有殘留物B．分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒，觀察火焰顏色C．將樣品溶解，分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀D．在水杯中各盛相同質(zhì)量的樣品，分別加入等體積的白醋，觀察反應(yīng)的劇烈程度參考答案：D【考點(diǎn)】探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)．【分析】NaHCO3與Na2CO3相比，NaHCO3的熱穩(wěn)定性差，且與堿反應(yīng)生成碳酸鹽，二者都含鈉元素，焰色反應(yīng)都成黃色，與酸反應(yīng)，碳酸氫鈉更劇烈．【解答】解：A．碳酸氫鈉解熱分解生成碳酸鈉，二者加熱時(shí)都有殘留物，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；B．二者都含鈉元素，焰色反應(yīng)都成黃色，不能鑒別，故B錯(cuò)誤；C．加入澄清石灰水，分別發(fā)生：Na2CO3和Ca（OH）2混合后生成CaCO3，發(fā)生Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3可與澄清石灰水發(fā)生Ca（OH）2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O或Ca（OH）2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，不能鑒別，故C錯(cuò)誤；D．加入醋酸，碳酸氫鈉反應(yīng)劇烈，可鑒別，故D正確．故選D．14.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NAB．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.2NAC．通常狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4LD．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－個(gè)數(shù)為1NA參考答案：B略15.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是：（

）

A．裝置④可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣B．裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO、NO2等氣體C．裝置①中，d為陽極、c為陰極D．裝置③中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸參考答案：BC略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究小組對(duì)鐵生銹進(jìn)行研究：（1）經(jīng)過較長時(shí)間后，甲同學(xué)觀察到的現(xiàn)象是：上圖中的鐵釘最容易生銹的是

（填字母）；（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)條件判斷，在鐵釘?shù)匿P蝕過程中，正極的電極反應(yīng)為：

；

（3）若為了防止鐵釘生銹，該小組同學(xué)想在鐵釘表面鍍上一層金屬，該金屬最好是

A.錫

B.銅

C.鋅

（4）鋼鐵容易腐蝕，工業(yè)生產(chǎn)中常需對(duì)鋼鐵進(jìn)行“發(fā)藍(lán)”處理，以有效避免或減緩鋼鐵的腐蝕。所謂“發(fā)藍(lán)”，就是在鋼鐵零件等進(jìn)行氧化處理，使其表面形成一層致密的藍(lán)黑色氧化膜。發(fā)藍(lán)處理過程可表示如下：為檢驗(yàn)經(jīng)過步驟Ⅳ處理的鐵件是否合格，常往成品表面滴上5%的硫酸銅溶液，如果成品不合格（即鐵件表面有微小松孔，未形成致密的氧化膜），一段時(shí)間將觀察到的現(xiàn)象為__________________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.2017年春節(jié)，京津冀及周邊區(qū)域遭遇“跨年”霧霾，二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物這三項(xiàng)是霧霾的主要組成，消除氮氧化物污染是研究方向之一。（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H=-574.0kJ?mol-1；②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H=-1160.0kJ?mol-1；③H2O(g)=H2O(l)

△H=-44.0kJ?mol-1。請(qǐng)寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式：_______________。（2）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)

某研究小組向恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下表：物質(zhì)濃度（mol/L）時(shí)間(min)NON2CO200.10000100.0580.0210.021200.0400.0300.030300.0400.0300.030400.0320.0340.017500.0320.0340.017

①下列說法不能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的是_____________（填選項(xiàng)字母）A.活性炭的質(zhì)量保持不變

B.v正(N2)=2v逆(NO)C.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變

D.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變E.容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

F.容器內(nèi)CO2的濃度保持不變②在T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______________（保留兩位有效數(shù)字）。③在30min時(shí)，若只改變某一條件，則改變的條件可能是_____________________。④在50min時(shí)，保持溫度和容器體積不變?cè)俪淙隢O和N2，使二者的濃度均增加至原來的兩倍，則化學(xué)平衡______________(填“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）。（3）利用反應(yīng)6NO2+8NH3==7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能利用化學(xué)能，裝置如圖所示：...①A電極的電極反應(yīng)式為________________________。②下列關(guān)于該電池的說法正確的是___________________(填選項(xiàng)字母）。A．電子從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極B．電子從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極C．電池工作一斷時(shí)間，溶液的pH不變D．當(dāng)有4.48LNO2被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.8mol參考答案：(1)CH4(g)+2NO2(g)==N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=-955.0kJ?mol-1

(2)①BC

②0.56

③減小CO2濃度

④正向移動(dòng)

(3)①2NH3-6e-+6OH-==N2+6H2O

②B解析：（1）根據(jù)蓋斯定律可知，①＋②＋③即得到CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－955.0kJ·mol－1。（2）①A項(xiàng)，只要可逆反應(yīng)沒有達(dá)到平衡，反應(yīng)物和生成物的量一定會(huì)發(fā)生變化，故A正確；B項(xiàng)，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式系數(shù)之比，當(dāng)2v正（N2）=v逆（NO）時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，反應(yīng)過程中和反應(yīng)平衡時(shí)壓強(qiáng)相同，所以容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，混合氣體密度等于質(zhì)量除以體積，反應(yīng)中碳是固體，只要平衡移動(dòng)，氣體質(zhì)量一定發(fā)生變化，又因?yàn)轶w積不變，所以混合氣體的密度保持不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故D正確；E項(xiàng)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量等于氣體總質(zhì)量除以總物質(zhì)的量，反應(yīng)中碳是固體，只要平衡移動(dòng)，氣體質(zhì)量一定發(fā)生變化，又因?yàn)闅怏w物質(zhì)的量不變，所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故E正確；F項(xiàng)，容積不變，只要可逆反應(yīng)沒有達(dá)到平衡，氣體反應(yīng)物和生成物的濃度一定發(fā)生變化，故F正確。綜上，選BC。②20-30min反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g），各物質(zhì)的平衡濃度為：c（CO2）=c（N2）=0.030mol/L；c（NO）=0.040mol/L，反應(yīng)的平衡常數(shù)為：K===≈0.56。③在30min時(shí)，若只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g），各物質(zhì)的平衡濃度為：c（NO）=0.032mol/L，c（N2）=0.034mol/L；c（CO2）=0.017mol/L，K==≈0.56，化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度變化，平衡常數(shù)不變說明改變的條件一定不是溫度；依據(jù)數(shù)據(jù)分析，氮?dú)鉂舛仍龃?，二氧化碳和一氧化氮濃度減小，反應(yīng)前后氣體體積不變，所以改變的條件為：減小二氧化碳濃度。④其他條件不變，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)。（3）①根據(jù)電池反應(yīng)的化學(xué)方程式可知氨氣中N元素的化合價(jià)升高，被氧化，所以通入氨氣的一極為負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)是氨氣失去電子生成氮?dú)?，因?yàn)殡娊赓|(zhì)溶液為KOH溶液，所以氨氣失去電子與氫氧根離子結(jié)合為水，電極反應(yīng)式是2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O。②A項(xiàng)，電子從負(fù)極（左側(cè)）流出經(jīng)過負(fù)載后流向正極（右側(cè)），故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，溶液中的OH-從右側(cè)移動(dòng)到左側(cè)，參與負(fù)極的電極反應(yīng)，為使電池持續(xù)放電，則必須用陰離子交換膜，同時(shí)防止二氧化氮與堿反應(yīng)，生成硝酸鹽與亞硝酸鹽，導(dǎo)致原電池不能正常工作，