山西省長治市黎城縣柏官莊中學(xué)2021年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山西省長治市黎城縣柏官莊中學(xué)2021年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.（2003·遼寧卷）26.X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有相同的核外電子結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是（）A.原子序數(shù)X＜Y

B.原子半徑X＜YC.離子半徑X＞Y

D.原子最外層電子數(shù)X＞Y參考答案：D

略2.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

（

）

A．丙烯醛的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CHCHOB．中子數(shù)為16的硫離子：

C．硫酸氫鈉熔融時(shí)的電離方程式：NaHSO4＝Na++HSO4－D．NH4Br的電子式：參考答案：C略3.某溶液含有①NO3-、②HCO3-、③SO32-、④CO32-、⑤SO42-五種陰離子。向其中加入少量的Na2O2固體后，溶液中的離子濃度基本保持不變的是（忽略溶液體積變化）（

）A.① B.①⑤ C.①④⑤ D.①③④⑤參考答案：A4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（

）

A．1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SOB．甲基橙呈紅色的溶液：NH、Ba2＋、AlO、Cl－C．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、CO、Cl－D．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－參考答案：D考點(diǎn)：離子共存試題解析：

如果離子間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的。

在酸性條件下，NO3-離子具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2+離子具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故A不合題意；

甲基橙呈紅色的溶液呈酸性，AlO2-離子與H+離子反應(yīng)而不能大量共存，故B不合題意；

C、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液可能是酸溶液，也可能是堿溶液，在酸性條件下CO32-離子與H+離子反應(yīng)而不能大量共存，故C不合題意；

D、pH=12的溶液呈堿性，在堿性條件下，這四種離子不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，故D符合題意。

答案：D5.某氧化物X難溶于水，能熔于熔融態(tài)的燒堿，生成易溶于水的化合物Y，將少量Y溶液滴入鹽酸中，最終能生成一種白色的膠狀沉淀，則X是（

）A.SiO2

B.Al2O3

C.MgO

D.P2O5參考答案：A先排除C，C不跟熔融態(tài)的燒堿反應(yīng)，將少量Y，Y應(yīng)該是鈉鹽，少量鈉鹽與過量鹽酸反應(yīng)生成一種白色的膠狀沉淀，這個(gè)肯定是產(chǎn)生了硅酸沉淀，A對。6.

參考答案：B7.如下圖裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述正確的是

（

）A．若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色B．若A為醋酸，B為碳酸鈣，C中盛澄清石灰水，則C中溶液變渾濁C．若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛A1C13溶液，則C中先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀又溶解D．若A為濃硫酸，B為Na2SO3固體，C中盛石蕊試液，則C中溶液先變紅后褪色參考答案：B略8.已知FeS與某濃度的HNO3反應(yīng)時(shí)生成Fe(NO3)3、H2SO4和某一單一的還原產(chǎn)物，若FeS和參與反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量之比為1︰6，則該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是

A．NO

B．NO2

C．N2O

D．NH4NO3參考答案：A略9.某學(xué)生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反應(yīng)，設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的實(shí)驗(yàn)是

參考答案：C略10.下列有關(guān)氮?dú)獾臄⑹鲋绣e(cuò)誤的是（

）A．氮?dú)饪勺髻A存水果、糧食的保護(hù)氣B．氮的非金屬性比磷強(qiáng)，所以氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比磷活潑C．在雷雨天，空氣中的N2和O2反應(yīng)生成NOD．氮?dú)饧瓤勺餮趸瘎?，又可作還原劑參考答案：B略11.有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X(s)＋3Y(g)2Z(g)

ΔH＜0。為了使平衡向生成Z的方向移動，應(yīng)選擇的條件是（

）

①高溫

②低溫

③高壓

④低壓

⑤加催化劑

⑥分離出ZA．①③⑤

B．②③⑤

C．②③⑥

D．②④⑥參考答案：C略12.常溫下將NaOH稀溶液與CH3COOH稀溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（

）A.pH＞7，且c(OH-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO-)B.pH＞7，且c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(CH3COO-)C.pH＜7，且c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)D.pH＝7，且c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＝c(OH-)參考答案：答案：AD13.下圖表示的是某物質(zhì)所發(fā)生的

A．取代反應(yīng)

B．水解反應(yīng)

C．中和反應(yīng)

D．電離過程參考答案：B14.(08淄博調(diào)研)下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是

（

）

參考答案：答案：AD15.下列有關(guān)金屬及其合金的說法不正確的是A．目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的B．生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加C．鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈D．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護(hù)作用參考答案：B解析：生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次降低，故B項(xiàng)錯(cuò)。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）實(shí)驗(yàn)室用乙醇、濃硫酸和溴化鈉反應(yīng)來制備溴乙烷，其反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)的裝置如下(反應(yīng)需要加熱，圖中省去了加熱裝置)：H2SO4(濃)＋NaBrNaHSO4＋HBr↑，CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O。有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：

乙醇溴乙烷溴狀態(tài)無色液體無色液體深紅色液體密度/(g·cm－3)0.791.443.1沸點(diǎn)/℃78.538.459

（1）A中放入沸石的作用是

，B中進(jìn)水口為

（填“a”或“b”）口。（2）實(shí)驗(yàn)中用滴液漏斗代替分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)為

。（3）氫溴酸與濃硫酸混合加熱發(fā)生氧化還原的化學(xué)方程式為

。（4）加熱A的目的是

，F(xiàn)接橡皮管導(dǎo)入稀NaOH溶液，其目的是吸收

、溴乙烷和溴蒸汽，防止

。（5）圖中C中的導(dǎo)管E的末端須在水面以下，其原因是

。（6）將C中的餾出液轉(zhuǎn)入錐形瓶中，邊振蕩邊逐滴滴入濃H2SO41～2mL以除去水、乙醇等雜質(zhì)，使溶液分層后用分液漏斗分去硫酸層，經(jīng)硫酸處理后的溴乙烷轉(zhuǎn)入蒸餾瓶，水浴加熱蒸餾，收集到35～40℃的餾分約10.0g。①分液漏斗在使用前必須

；②從乙醇的角度考慮，本實(shí)驗(yàn)所得溴乙烷的產(chǎn)率是________。

參考答案：（1）（2分）防止暴沸b（由下往上充入冷凝水才能把冷凝管充滿）

（2）（2分）平衡壓強(qiáng)（1分），使?jié)饬蛩犴樌蜗拢?分）（3）（2分）2HBr＋H2SO4(濃)SO2↑＋Br2＋2H2O（4）（5分）加快反應(yīng)速率（1分），蒸餾出溴乙烷（1分）

SO2（1分）

防止有毒氣

體污染空氣（或引起中毒，1分）（5）（1分）冷卻并減少溴乙烷的揮發(fā)（6）（2分）①檢漏（1分）②53.4%（1分）[解析：加入的10mL乙醇質(zhì)量為7.9g，由CH3CH2OH～CH3CH2Br，理論上應(yīng)該生成18.72gCH3CH2Br，由此可求出產(chǎn)率為53.4%]

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.鹵族元索的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)生活中有重要的用途。（1）基態(tài)溴原子的核外電子排布式為[Ar]_________。（2）在一定濃度的HF溶液中，氟化氫是以締合形式(HF)2存在的。使氟化氫分子締合的作用力是_________。（3）HIO3酸性_________(填“強(qiáng)于”或“弱于”)

HIO4,原因是_________。（4）ClO2-中心氯原子的雜化類型為_________，ClO3-的空間構(gòu)型為_________。（5）晶胞有兩個(gè)基本要素：①原子坐標(biāo)參數(shù)：表示晶胞內(nèi)部各微粒的相對位置。下圖是CaF2的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A處為(0,0，0)；B處為(，，0);C處為(1，1，1)。則D處微粒的坐標(biāo)參數(shù)為_________。

②晶胞參數(shù)：描述晶胞的大小和形狀。已知CaF2晶體的密度為cg·cm-3，則晶胞中Ca2+與離它最近的F-之間的距離為_________nm

(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，用含C、NA的式子表示；相對原子質(zhì)量：Ca40

F19)。參考答案：(1)3d104s24p5

(2)氫鍵

(3)弱于

同HIO3相比較，HIO4分子中非羥基氧原子數(shù)多，I正電性高，導(dǎo)致I-O-H中O的電子向I偏移，因而在水分子的作用下，越容易電離出H+,即酸性越強(qiáng)

(4)sp3

三角錐形

(5)（，，）

××107或××107解析：（1）基態(tài)溴原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s24p5。（2）氟原子的半徑小，電負(fù)性大，易與氫形成氫鍵；正確答案：氫鍵；（3）同HIO3相比較，HIO4分子中非羥基氧原子數(shù)多，I的正電性高，導(dǎo)致I-O-H中O的電子向I偏移，因而在水分子的作用下，越容易電離出H+,即酸性越強(qiáng)；所以HIO3的酸性弱于HIO4；正確答案同上；（4）ClO2-為角型,中心氯原子周圍有四對價(jià)層電子，ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為sp3；根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論，ClO3-中心原子價(jià)電子對數(shù)為4，采取sp3雜化，軌道呈四面體構(gòu)型，但由于它配位原子數(shù)為3，所以有一個(gè)雜化軌道被一個(gè)孤電子對占據(jù)，所以分子構(gòu)型為三角錐型。正確答案：sp3；三角錐形；（5）氟化鈣晶胞中，陽離子Ca2+呈立方密堆積，陰離子F-填充在四面體空隙中，面心立方點(diǎn)陣對角線的1/4和3/4處；根據(jù)晶胞中D點(diǎn)的位置看出，D點(diǎn)的位置均為晶胞中3/4處；正確答案：（，，）；已知一個(gè)氟化鈣晶胞中有4個(gè)氟化鈣；設(shè)晶胞中棱長為Lcm；氟化鈣的式量為78；根據(jù)密度計(jì)算公式：=4×78/NA×L3=C，所以L=;

由晶胞中結(jié)構(gòu)看出，與Ca2+最近的F-距離為L，即cm=××107nm；正確答案：（，，）；××107或××107；

18.乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料衍生出部分化工產(chǎn)品的反應(yīng)如下（部分反應(yīng)條件已略去）：請回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱是

（2）B和A反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為_________

__，該反應(yīng)的類型為_____________；（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為______

__；（4）F的結(jié)構(gòu)簡式為_______

______；（5）D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_________

__。參考答案：（1）乙醇（2）CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

酯化（取代）反應(yīng)（3）CH3CHO

(4)

(5)略19.[有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（共1小題）有機(jī)化合物G常用作香料．合成G的一種路線如下：已知以下信息：①A的分子式為C5H8O，核磁共振氫譜顯示其有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫②CH3CH2CH=CH2CH3CHBrCH=CH2③CH3CHO+CH3CHO、CH3CH=CHCHO+H2O

回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為

，D中官能團(tuán)的名稱為

．（2）B→C的反應(yīng)類型為

．（3）D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．（4）檢驗(yàn)M是否已完全轉(zhuǎn)化為N的實(shí)驗(yàn)操作是

．（5）滿足下列條件的L的同分異構(gòu)體有

種（不考慮立體異構(gòu)）．①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②能發(fā)生水解反應(yīng)，③屬于芳香族化合物．其中核磁共振氫譜中有5組峰，且峰面積之比為1：2：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡式為

．（6）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條以1﹣丁醇和NBS為原料制備順丁橡膠（）的合成路線：

．參考答案：（1）；碳碳雙鍵、氯原子；（2）消去反應(yīng)；（3）；（4）取少量試樣于試管中，滴加稀NaOH至溶液呈堿性，再加入新制Cu（OH）2加熱至沸，若沒有磚紅色沉淀產(chǎn)生，說明M已完全轉(zhuǎn)化為N，否則M未完全轉(zhuǎn)化為N；（5）14；；（6）CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH=CH2CH3CHBrCH=CH2CH2=CHCH=CH2．

【考點(diǎn)】有機(jī)物的合成．【分析】由G的結(jié)構(gòu)簡式可知E、N分別為、中的一種，K發(fā)生信息③中的轉(zhuǎn)化得到M，M發(fā)生催化氧化生成N為羧酸，故N為，E為，逆推可知M為，L為，K為．A的分子式為C5H8O，核磁共振氫譜顯示其有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，系列轉(zhuǎn)化得到E，可知A為，則B為，結(jié)合信息②可知，B發(fā)生消去反應(yīng)生成C為，C與NBS發(fā)生取代反應(yīng)生成D為，D在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成E．【解答】解：由G的結(jié)構(gòu)簡式可知E、N分別為、中的一種，K發(fā)生信息③中的轉(zhuǎn)化得到M，M發(fā)生催化氧化生成N為羧酸，故N為，E為，逆推可知M為，L為，K為．A的分子式為C5H8O，核磁共振氫譜顯示其有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，系列轉(zhuǎn)化得到E，可知A為，則B為，結(jié)合信息②可知，B發(fā)生消去反應(yīng)生成C為，C與NBS發(fā)生取代反應(yīng)生成D為，D在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成E．（1）由上述分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為，D為，D中官能團(tuán)的名稱為：碳碳雙鍵、氯原子，故答案為：；碳碳雙鍵、氯原子；（2）由上述分析可知，B→C的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，故答案為