山西省陽泉市平定縣鎖簧第一中學(xué)2023年高三化學(xué)模擬試卷含解析

山西省陽泉市平定縣鎖簧第一中學(xué)2023年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向盛有溶液的試管中加入試管口出現(xiàn)紅棕色氣體溶液中被還原為B向淀粉水解液中加入NaOH溶液至堿性，再加入新制，加熱有磚紅色沉淀生成水解產(chǎn)物中含有醛基C向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱，將產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液KMnO4溶液褪色產(chǎn)生的氣體一定是乙烯D用潔凈鉑絲蘸取溶液置于酒精燈火焰上灼燒火焰呈黃色溶液中含，無K＋參考答案：B略2.取Fe和Fe2O3的混合物15g，加入150mL2mol/L的稀硫酸，固體混合物完全溶解，放出氣體1.68L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），向所得溶液中滴入硫氰化鉀溶液，未見顏色變化。若要使該溶液中的鐵元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀，需加入3mol/L的NaOH溶液的體積為A．150mL

B．200mL

C．225mL

D．250mL

參考答案：B略3.在一固定體積的密閉容器中,進(jìn)行下列反應(yīng)：其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表所示：則下列有關(guān)敘述正確的是A.a<0B.可測量容器總壓變化來判定化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡C.溫度為^0?時(shí)，若，此時(shí)參考答案：C略4.給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（）A．0.1mol?L﹣1HC1C12Ca（ClO）2（aq）B．Al3+A1O2﹣Al（OH）3C．A1NaA1O2（aq）NaAlO2（s）D．MgO（s）Mg（NO3）2（aq）Mg（s）參考答案：C【考點(diǎn)】鋁的化學(xué)性質(zhì)．【分析】A．二氧化錳能氧化濃鹽酸溶液中氯化氫加熱反應(yīng)生成氯氣，氯氣和石灰水反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣和水；B．鋁離子和過量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；C．鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解生成氫氧化鈉和氫氧化鋁加熱蒸發(fā)得到偏鋁酸鈉；D．氧化鎂溶于吸收生成硝酸鎂，電解硝酸鎂溶液，生成氫氧化鎂沉淀；【解答】解：A．二氧化錳不能和稀鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能氧化氯離子生成氯氣，故A錯誤；B．鋁離子和過量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿，不溶于弱酸弱堿，反應(yīng)只能生成氫氧化鋁沉淀，故B錯誤；C．鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，偏鋁酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解生成氫氧化鈉和氫氧化鋁加熱蒸發(fā)是蒸發(fā)水，得到偏鋁酸鈉，故C正確；D．氧化鎂溶于吸收生成硝酸鎂，電解硝酸鎂溶液，生成氫氧化鎂沉淀，電解硝酸鎂溶液不能得到金屬鎂，故D錯誤；故選C．5.（2007·全國Ⅱ）13.在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL濃度為0.50mol/L的HCl溶液中和，則該生成物的成分是A.Na2O

B.Na2O2

C.Na2O和Na2O2

D.Na2O2和NaO2參考答案：C本題主要考查有關(guān)物質(zhì)的量的簡單運(yùn)算。n(HCl)=80mL×10－3L·ml－1×0.50mol·L－1=0.04mol，由反應(yīng)4Na+O2===2Na2O,2Na+O2Na2O2,Na2O+2HCl===2NaCl+H2O

2Na2O2+4HCl===4NaCl+2H2O+O2↑知，與0.04molHCl反應(yīng)的m(Na2O)=1.24g，與同樣多HCl反應(yīng)的m(Na2O2)=1.56g，而1.24g＜1.5g＜1.56g，所以該生成物的成分為Na2O與Na2O2的混合物。

6.提供幾組常見的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖，下列有關(guān)敘述正確的是（

）A．裝置①中陽極上有無色無味氣體冒出B．裝置②中的銅片應(yīng)與直流電源的負(fù)極相連C．裝置③中的電子由a極經(jīng)外電路流向b極D．裝置④中陽極減少的質(zhì)量一定等于陰極增加的質(zhì)量參考答案：C略7.在反應(yīng)：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中15molCuSO4氧化的P原子的物質(zhì)的量為

A．3mol

B．11mol

C．6mol

D．5mol參考答案：A8.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測正確的是：

（

）①K＋一定存在；②100mL溶液中含0.01molCO32－；③Cl－可能存在；④Ba2＋一定不存在；⑤Mg2＋可能存在A.③④⑤

B.①③④

C.①②

D.③④參考答案：B略9.pH=a某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后，溶液的pH>a，則該電

解質(zhì)可能是（）

A．NaOH

B．H2SO4

C．AgNO3

D．Na2SO4參考答案：答案;A10.能正確解釋下列反應(yīng)原理的離子方程式是A．用小蘇打治療胃酸過多：CO32-+2H+===CO2↑+H2OB．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3+剛好沉淀完全：

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-

===3BaSO4↓+2Al(OH)3↓C．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2OD．稀硝酸中加入過量的鐵粉：Fe+4H++NO3-===Fe2++NO↑+2H2O參考答案：B略11.將硝酸銨晶體溶于水中，溫度與時(shí)間變化曲線（其中a代表擴(kuò)散過程中溫度變化情況，b代表水合過程中溫度變化情況）中符合實(shí)際的是參考答案：C略12.R、Q為短周期中的兩種元素，R元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之差的絕對值等于電子層數(shù)；Q元素的原子比R元素的原子多2個(gè)核外電子，則下列敘述中肯定不正確的是A．原子半徑：R>Q

B．R和Q可形成離子化合物C．R和Q可形成非極性分子RQ2

D．R和Q可形成共價(jià)化合物RQ3參考答案：B略13.甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)分別含2種或3種元素，它們的分子中各含18個(gè)電子。甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是 （）A．某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應(yīng)B．乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵C．丙中含有第二周期ⅣA族的元素，則丙一定是甲烷的同系物D．丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有－1價(jià)的元素參考答案：D解析：A．甲是18電子的氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子，得出甲為H2S，某鈉鹽溶液若為NaHS溶液，NaHS既能與鹽酸等反應(yīng)生成H2S，也能與Na0H反應(yīng)生成Na2S，故A錯誤；

B．氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol，乙的摩爾質(zhì)量也為32g/mol，且含有18電子，CH3OH符合，CH3OH中只含有極性鍵無非極性鍵，故B錯誤；

C．第二周期IVA族元素為C，如CH3OH符合，但CH3OH不是CH4的同系物，故C錯誤；D、H2S中元素的質(zhì)量比為1：16，H2O2分子中元素的質(zhì)量比也為1：16，H2O2中含有氧元素，故D正確；

故答案選D14.已知下列熱化學(xué)方程式：(1)CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l)

△H1=－870.3kJ·mol-1(2)C(s)+O2(g)===CO2(g)

△H2=－393.5kJ·mol-1(3)H2(g)+O2(g)===

H2O(l)

△H3=－285.8kJ·mol-1則反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的焓變△H為（

）kJ·mol-1A．488.3

B．－244.15

C．244.15

D．－488.3參考答案：D略15.科學(xué)家在《Science》上發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)了鋁的超原子結(jié)構(gòu)Al13和Al14，當(dāng)這類超原子具有40個(gè)價(jià)電子（對于主族元素的原子，外圍電子又稱為價(jià)電子）時(shí)最穩(wěn)定，在質(zhì)譜儀上可檢測到穩(wěn)定的Al13－和Al142＋。下列說法不正確的（

）A．Al14與Al化學(xué)性質(zhì)相似，都具有較強(qiáng)的還原性B．Al13超原子中Al原子間是通過化學(xué)鍵結(jié)合的C．Al14與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：Al14+2HCl===Al14Cl2+H2↑D．Al13表示質(zhì)子數(shù)為13的鋁原子參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題。某化學(xué)研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含有少量頭鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2（反應(yīng)條件已略去）。請回答下列問題：（1）上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了____（選填下列字母編號）。A．廢棄物的綜合利用

B．白色污染的減少

C．酸雨的減少（2）用MnCO3能除去溶液中Al3＋和Fe3＋，其原因是_____。（3）已知：25℃、101kPa時(shí)，Mn(s)＋O2(g)＝MnO2(s)

△H＝－520kJ/molS(s)＋O2(g)＝SO2(g)

△H＝－297kJ/molMn(s)＋S(s)＋2O2(g)＝MnSO4(s)

△H＝－1065kJ/molSO2與MnO2反應(yīng)生成無水MnSO4的熱化學(xué)方程式是________________。（4）MnO2可作超級電容器材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2，其陽極的電極反應(yīng)式是

。（5）MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料。堿性鋅錳電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是______。（6）假設(shè)脫除的SO2只與軟錳礦漿中的MnO2反應(yīng)。按照圖示流程，將am3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）含SO2的體積分?jǐn)?shù)為b%的尾氣通入礦漿，若SO2的脫除率為89.6%，最終得到MnO2的質(zhì)量為ckg，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時(shí)，所引入的錳元素相當(dāng)于MnO2___________kg。參考答案：（1）A、C（2）消耗溶液中的酸，促進(jìn)Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀（3）MnO2(s)+SO2(g)=MnSO4(s)△H=－248kJ/mol（4）Mn2++2H2O－2e－=MnO2+4H+（5）MnO2+H2O+e－=MnO(OH)+OH－（6）

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）某有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式如圖，回答下列問題：

（1）A的分子式為

。（2）A在NaOH水溶液中加熱得到B和C，C是芳香族化合物，則C的結(jié)構(gòu)簡式是

。（3）C酸化后可得F，F(xiàn)不能發(fā)生的反應(yīng)類型是

。(填寫字母代號)a．取代反應(yīng)b．加成反應(yīng)c．消去反應(yīng)

d．加聚反應(yīng)e．氧化反應(yīng)

f．還原反應(yīng)（4）B與足量的某飽和一元羧酸D充分反應(yīng)后生成E，E和B的相對分子質(zhì)量之差為84，則D的摩爾質(zhì)量為

。

濃硫酸

△

△

濃硫酸

（5）F可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，且G與H互為同分異構(gòu)體，G能生成高聚物。請寫出：①H的結(jié)構(gòu)簡式

。

②由F生成G的化學(xué)方程式

。（6）符合下列三個(gè)條件的F的同分異構(gòu)體的數(shù)目有多種，寫出其中1種在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)不同的官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

。①含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)

②與F具有相同的官能團(tuán)

③不與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)參考答案：

略18.X、Y、Z、W四種常見元素，其中X、Y、Z為短周期元素．有關(guān)信息如表：

原子或分子相關(guān)信息單質(zhì)及其化合物相關(guān)信息XZX4分子是由粗Z提純Z的中間產(chǎn)物X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為無機(jī)酸中最強(qiáng)酸YY原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)Y的氧化物是典型的兩性氧化物，可用于制造一種極有前途的高溫材料ZZ原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的Z是無機(jī)非金屬材料的主角，其單質(zhì)是制取大規(guī)模集成電路的主要原料WW原子的最外層電子數(shù)小于4W的常見化合價(jià)有+3、+2，WX3稀溶液呈黃色

（1）W在周期表的位置為

，W（OH）2在空氣中不穩(wěn)定，極易被氧化，由白色迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．（2）X的簡單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

，X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的水溶液與Y的氧化物反應(yīng)的離子方程式為

．（3）Z的氧化物在通訊領(lǐng)域用來作

，工業(yè)上制備Z的單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式為

．鍺與Z是同一主族元素，門捷列夫曾預(yù)言了這一元素的存在，它用來制造半導(dǎo)體晶體管，最新研究表明：有機(jī)鍺具有明顯的抗腫瘤活性，鍺不與NaOH溶液反應(yīng)但在有H2O2存在時(shí)可與NaOH溶液反應(yīng)生成鍺酸鹽，其方程式為

．（4）在50mLlmol?L﹣1的YX3溶液中逐滴加入0.5mol?L﹣1的NaOH溶液，得到1.56g沉淀，則加入NaOH溶液的體積可能種情況（填一或二）．參考答案：（1）第四周期第Ⅷ族；4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；（2）；6H++Al2O3=2Al3++3H2O；（3）光導(dǎo)纖維；SiO2+2CSi+2CO↑；Ge+2H2O2+2NaOH=Na2GeO3+3H2O；（4）二．

【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】X、Y、Z為短周期元素，X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為無機(jī)酸中最強(qiáng)酸，則X為Cl；Y的氧化物是典型的兩性氧化物，可用于制造一種極有前途的高溫材料，Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，則Y為Al；Z是無機(jī)非金屬材料的主角，其單質(zhì)是制取大規(guī)模集成電路的主要原料，原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的，則Z為Si；W原子的最外層電子數(shù)小于4，常見化合價(jià)有+3、+2，WX3稀溶液呈黃色，則W為Fe．【解答】解：X、Y、Z為短周期元素，X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為無機(jī)酸中最強(qiáng)酸，則X為Cl；Y的氧化物是典型的兩性氧化物，可用于制造一種極有前途的高溫材料，Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，則Y為Al；Z是無機(jī)非金屬材料的主角，其單質(zhì)是制取大規(guī)模集成電路的主要原料，原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的，則Z為Si；W原子的最外層電子數(shù)小于4，常見化合價(jià)有+3、+2，WX3稀溶液呈黃色，則W為Fe．（1）W為Fe，在周期表的位置為第四周期第Ⅷ族，F(xiàn)e（OH）2在空氣中不穩(wěn)定，極易被氧化，由白色迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故答案為：第四周期第Ⅷ族；4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；（2）X的簡單陰離子為Cl﹣，結(jié)構(gòu)示意圖為，X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為高氯酸，Y的氧化物為氧化鋁，反應(yīng)的離子方程式為：6H++Al2O3=2Al3++3H2O，故答案為：；6H++Al2O3=2Al3++3H2O；（3）Z的氧化物為二氧化硅，在通訊領(lǐng)域用來作光導(dǎo)纖維，工業(yè)上制備硅的單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：SiO2+2CSi+2CO↑，鍺不與NaOH溶液反應(yīng)但在有H2O2存在時(shí)可與NaOH溶液反應(yīng)生成鍺酸鹽，其方程式為：Ge+2H2O2+2NaOH=Na2GeO3+3H2O，故答案為：光導(dǎo)纖維；SiO2+2CSi+2CO↑；Ge+2H2O2+2NaOH=Na2GeO3+3H2O；（4）在50mLlmol?L﹣1的AlCl3溶液中逐滴加入0.5mol?L﹣1的NaOH溶液，若鋁元素全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，可以得到氫氧化鋁為0.05L×1mol/L×78g/mol=0.39g＜1.56g，故可能是NaOH不足，部分鋁離子沉淀生成氫氧化鋁，也可能是鋁離子部分轉(zhuǎn)化偏鋁酸根離子，部分轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，則加入NaOH溶液的體積可能二種情況，故答案為：二．19.化合物H是治療失眠癥藥物雷美替胺的中間體，其合成路線如下：完成下列填空：（1）物質(zhì)G分子式為__________。（2）反應(yīng)③類型____________。（3）若沒有設(shè)計(jì)反