廣東省東莞市中堂中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)測試題含解析

廣東省東莞市中堂中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述中正確的是（）A．25°時，在pH=0的溶液中，NO3﹣、SO42﹣、I﹣、K+可以大量共存B．物質(zhì)的量濃度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液，其25°時，pH是pH（Na2CO3）＜pH（NaHCO3）C．FeBr2溶液中通入少量Cl2時，離子方程式為2Br﹣+Cl2═2Cl﹣+Br2D．醋酸與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)時，當(dāng)c（CH3COO﹣）=c（Na+）時，c（H+）=c（OH?）參考答案：D考點：離子共存問題；鹽類水解的應(yīng)用．.專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．25°時，在pH=0的溶液中氫離子濃度為1mol/L，硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，能夠氧化碘離子；B．碳酸的酸性大于碳酸氫根離子，則碳酸氫鈉的水解程度小于碳酸鈉的，碳酸鈉的堿性大于碳酸氫鈉；C．氯氣少量，亞鐵離子還原性大于溴離子，所以亞鐵離子優(yōu)先反應(yīng)；D．當(dāng)c（CH3COO﹣）=c（Na+）時，根據(jù)電荷守恒可知c（H+）=c（OH?），溶液顯示中性．解答：解：A．25°時，在pH=0的溶液中存在大量氫離子，NO3﹣在酸性條件下能夠氧化I﹣，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．物質(zhì)的量濃度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液，越弱越水解，碳酸的酸性大于碳酸氫根離子，則碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，則溶液的pH大小為：（Na2CO3）＞pH（NaHCO3），故B錯誤；C．FeBr2溶液中通入少量Cl2時，只有亞鐵離子被氯氣氧化，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Cl﹣+2Fe3+，故C錯誤；D．醋酸與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)時，如果c（CH3COO﹣）=c（Na+），根據(jù)電荷守恒可知：c（H+）=c（OH?），故D正確；故選D．點評：本題考查離子共存、離子方程式的書寫判斷及鹽的水解原理，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況、離子方程式的書寫原則，能夠根據(jù)電荷守恒判斷溶液中離子濃度大?。?.下列實驗的前后，銅的質(zhì)量一定發(fā)生變化的是

（

）

A．銅絲在空氣中灼燒后立即插入乙醇

B．銅片放人酸化的硝酸鈉溶液

C．銅和鐵的混合物放人稀硝酸

D．銅、鋅、稀硫酸構(gòu)成的原電池放電參考答案：B略3.將2molNaHCO3和一定量的Na2O2固體混合，在加熱條件下其充分反應(yīng)后的固體，經(jīng)測定Na2O2無剩余，則最后的固體的物質(zhì)的量為（）A．1～4mol

B．1～2mol

C．2～4mol

D．大于4mol參考答案：答案：A4.閃電時空氣中有臭氧生成。下列說法中正確的是（）

A.

O3和O2互為同位素

B.

O2比O3穩(wěn)定

C.

等體積O3和O2含有相同質(zhì)子數(shù)

D.

O3與O2的相互轉(zhuǎn)化是物理變化

參考答案：答案：B5.某種醫(yī)藥中間體X，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖。下列有關(guān)該化合物說法正確的是A．X的分子式為C16H11O4B．X分子中有3種不同的官能團C．X分子中3個六元環(huán)可能處于同一平面D．即能發(fā)生酯化反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)參考答案：DA、根據(jù)有機物碳原子成鍵特點，此有機物的分子式為C16H12O4，故A錯誤；B、含有的官能團的是酯基、羧基，故B錯誤；C、有機物中有sp3雜化的碳原子，因此3個六元環(huán)不一定共面，故C錯誤；D、含有羧基，能發(fā)生酯化反應(yīng)，含有酯基能發(fā)生水解反應(yīng)，故D正確。6.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是()A．NH4＋、Ba2＋、Cl－、NO3－

B．K＋、AlO2－、Cl－、SO42－C．Ca2＋、Mg2＋、NO3－、HCO3－

D．Na＋、Cl－、CO32－、SO32－參考答案：B略7.常溫下，下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是

A．澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、SO42—、I—B．滴入甲基橙溶液呈紅色的溶液中：NH4+、Al3+、HSO3—、NO3—C．1.0mol·L-1的KNO3溶液中：NH4＋、Fe2＋、Cl－、SO42－

D．能溶解Al2O3的溶液中：Mg2+、Fe3+、AlO2—、HCO3—參考答案：C略8.甲醛與亞硫酸氫鈉的反應(yīng)方程式為HCHO+NaHSO3HO-CH2-SO3Na，反應(yīng)產(chǎn)物俗稱“吊白塊”。關(guān)于“吊白塊”的敘述正確的是

（

）A．易溶于水，可用于食品加工

B．易溶于水，工業(yè)上用作防腐劑C．難溶于水，不能用于食品加工

D．難溶于水，可以用作防腐劑參考答案：B略9.下列說法不正確的是A．臭氧空洞、溫室效應(yīng)、光化學(xué)煙霧、硝酸型酸雨的形成都與氮氧化合物有關(guān)B．石油裂解、煤的氣化、海水制鎂、纖維素制火棉等過程中都包含化學(xué)變化C．低碳經(jīng)濟就是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟發(fā)展模式D．可用丁達爾效應(yīng)鑒別氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液參考答案：A試題分析：A、溫室效應(yīng)與二氧化碳有關(guān)，錯誤；B、石油裂解、煤的氣化、海水制鎂、纖維素制火棉等過程中都包含化學(xué)變化，正確；C、低碳經(jīng)濟就是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟發(fā)展模式，減少二氧化碳的排放，正確；D、膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，而溶液不能，正確，答案選A。10.現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種晶胞（如下圖所示），其中化學(xué)式為A2B（或BA2）的（）參考答案：答案：B11.下列儀器中①漏斗；②容量瓶；③蒸餾燒瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃燒匙，常用于物質(zhì)分離的是(

)

A．①③④

B．①②⑥

C．①③⑤

D．③④⑦參考答案：C略12.下列用品的有效成分及用途對應(yīng)錯誤的是參考答案：B略13.在一密閉容器中盛有過量的NaHCO3和少量的Na2O2，將其加熱到300℃經(jīng)充分反應(yīng)后，排出氣體，容器內(nèi)殘留的固體是A、NaHCO3和NaOH

B、Na2CO3和NaOHC、NaHCO3和Na2CO3

D、Na2CO3參考答案：D14.工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過鉑一銠合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應(yīng)，若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣完全反應(yīng)，并轉(zhuǎn)移n個電子，則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為A．

B．

C．

D．參考答案：D略15.化學(xué)與生產(chǎn)、生活聯(lián)系密切，下列說法正確的是A.常用作凈水劑的KAl(SO4)2和漂白粉都是強電解質(zhì)B.氯氣溶于水生成的次氯酸具有強氧化性，可以起到除去水中雜質(zhì)和殺菌消毒作用C.氮氧化物可以破壞臭氧層，也能形成酸雨D.“玉兔”月球車太陽能電池板可將光能轉(zhuǎn)換為電能，所用轉(zhuǎn)換材料是二氧化硅參考答案：C【Ks5u解析】A.KAl(SO4)2是強電解質(zhì)，漂白粉是混合物，不屬于電解質(zhì)，錯誤；B.次氯酸具有強氧化性，只能起到殺菌消毒作用，錯誤；C.正確；D.太陽能電池板可將光能轉(zhuǎn)換為電能，所用轉(zhuǎn)換材料是晶體硅，錯誤；選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為探究亞硫酸鈉的熱穩(wěn)定性，某研究性學(xué)習(xí)小組將無水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱，并利用受熱后的固體試樣和下圖所示的實驗裝置進行實驗。請回答下列有關(guān)問題：（1）查閱資料：無水亞硫酸鈉隔絕空氣受熱到600℃才開始分解，且分解產(chǎn)物只有硫化鈉和另外一種固體。如果加熱溫度低于600℃，向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，在滴加稀鹽酸的整個過程中的物質(zhì)的量濃度變化趨勢為

；（2）如果加熱溫度為700℃，向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，觀察到燒瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀，且有大量氣泡產(chǎn)生，則反應(yīng)生成淡黃色沉淀的離子方程式為

；此時在B、C兩裝置中可能觀察到得現(xiàn)象為

。（3）在（2）中滴加足量鹽酸后，燒瓶內(nèi)除外，還存在另一種濃度較大的陰離子（X）。為檢驗該陰離子（X），先取固體試樣溶于水配成溶液，為了加速固體試樣的溶解，可采取

措施。以下是檢驗陰離子（X）的兩種實驗方案，你認為合理的方案是

（填“甲”或“乙”），方案甲：取少量試樣溶液于試管中，先加稀HNO3，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明該離子存在。方案乙：取少量試樣溶液于試管中，先加稀HCl，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明該離子存在。（4）寫出Na2SO3固體加熱到600℃以上分解的化學(xué)方程式

。參考答案：（1）先逐漸增大，后逐漸減?。?）；

B中品紅溶液褪色，C中無明顯變化（或答“B中無明顯變化，C中產(chǎn)生黑色沉淀”，答“B中品紅溶液褪色，C中產(chǎn)生黑色沉淀”不得分）（3）攪拌（或加熱）；乙；（4）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.化合物I是一種抗腦缺血藥物，合成路線如下：已知：回答下列問題：(1)按照系統(tǒng)命名法，A的名稱是_____；寫出A發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。(2)反應(yīng)H→I的化學(xué)方程式為________；反應(yīng)E→F的反應(yīng)類型是______。(3)寫出符合下列條件的G的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

②核磁共振氫譜有4組峰(4)α,α-二甲基芐醇()是合成醫(yī)藥、農(nóng)藥的中間體，以苯和2-氯丙烷為起始原料制備α,α-二甲基芐醇的合成路線如下：該合成路線中X的結(jié)構(gòu)簡式為____，Y的結(jié)構(gòu)簡式為________；試劑與條件2為______。參考答案：(1)2-甲基丙烯

(2)

氧化反應(yīng)

(3)

(4)

(CH3)2CHOH

O2、Cu和加熱【分析】D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F，由F結(jié)構(gòu)簡式知，D為甲苯、E為鄰甲基溴苯；G發(fā)生信息中的反應(yīng)生成H，H中應(yīng)該含有一個-COOH，根據(jù)I結(jié)構(gòu)簡式知，H發(fā)生酯化反應(yīng)生成I，則H為、G為；C、F發(fā)生信息中的反應(yīng)生成G，則C為(CH3)3CBrMg，B為(CH3)3CBr，A中C、H原子個數(shù)之比為1：2，根據(jù)A、B分子式知，A和HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B，A中含有一個碳碳雙鍵，根據(jù)B知A為CH2=C(CH3)2據(jù)此分析?！驹斀狻緿發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F，由F結(jié)構(gòu)簡式知，D為甲苯、E為鄰甲基溴苯；G發(fā)生信息中的反應(yīng)生成H，H中應(yīng)該含有一個-COOH，根據(jù)I結(jié)構(gòu)簡式知，H發(fā)生酯化反應(yīng)生成I，則H為、G為；C、F發(fā)生信息中的反應(yīng)生成G，則C為(CH3)3CBrMg，B為(CH3)3CBr，A中C、H原子個數(shù)之比為1：2，根據(jù)A、B分子式知，A和HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B，A中含有一個碳碳雙鍵，根據(jù)B知A為CH2=C(CH3)2。(1)A為CH2=C(CH3)2，A系統(tǒng)命名法命名的名稱為2-甲基丙烯；A發(fā)生加聚反應(yīng)生成2-甲基聚丙烯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；(2)H為，H發(fā)生酯化反應(yīng)生成J，則H→I的反應(yīng)方程為；E→F是鄰甲基溴苯發(fā)生氧化反應(yīng)生成，反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)；(3)G為，G的同分異構(gòu)體符合下列條件：①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基；②核磁共振氫譜有4組峰，說明分子中含有4種不同位置的氫原子，則符合條件的同分異構(gòu)體有；(4)以苯和2-氯丙烷為起始原料制備a，a二甲基芐醇，苯和溴在催化條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，溴苯發(fā)生信息中的反應(yīng)生成X，2-氯丙烷發(fā)生水解反應(yīng)生成2-丙醇，2-丙醇發(fā)生催化氧化生成丙酮，X和丙酮發(fā)生信息中的反應(yīng)生成a，a二甲基芐醇。根據(jù)合成路線可知試劑與條件1為液溴、Fe作催化劑；X的結(jié)構(gòu)簡式為；Y的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2CHOH；試劑與條件2為O2、Cu和加熱?！军c睛】本題考查有機推斷和合成，推出各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是解題的關(guān)鍵。易錯點是合成路線的設(shè)計，以苯和2-氯丙烷為起始原料制備a，a二甲基芐醇，苯和溴在催化條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，溴苯發(fā)生信息中的反應(yīng)生成X，2-氯丙烷發(fā)生水解反應(yīng)生成2-丙醇，2-丙醇發(fā)生催化氧化生成丙酮，X和丙酮發(fā)生信息中的反應(yīng)生成a，a二甲基芐醇。18.(9分)根據(jù)圖所示的化學(xué)反應(yīng)框圖解題。

(1)單質(zhì)F是__________，溶液H中所含的主要離子是_________________________。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：C＋L―→F＋E：_

_

____，B―→F＋H：_____

___

______。(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：E＋Cl2―→G：____

____________

_______，G＋C―→E：____

___

________，D―→H：__________________________________

________。(4)由C―→E＋F若改用濃酸，則不能選用的濃酸是_____

___(填化學(xué)式)。參考答案：(1)H2Na＋、AlO2－、OH－(2)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑(3)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋Al2O3＋2OH－==