廣東省東莞市中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

廣東省東莞市中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是（

）A.1molH2的質(zhì)量是1gB.1molHCl的質(zhì)量是36.5g·mol－1C.Cl2的摩爾質(zhì)量等于它的相對分子質(zhì)量D.硫酸根離子的摩爾質(zhì)量是96g·mol－1參考答案：D略2.下列溶液中NO3﹣的物質(zhì)的量濃度最大的是（）A．500mL1mol?L﹣1的KNO3溶液B．500mL1mol?L﹣1的Ba（NO3）2溶液C．1000mL0.5mol?L﹣1的Mg（NO3）2溶液D．1000mL0.5mol?L﹣1的Fe（NO3）3溶液參考答案：B【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．【分析】硝酸根離子的物質(zhì)的量濃度與鹽的物質(zhì)的量及含有硝酸根離子的數(shù)目有關(guān)，與溶液體積大小無關(guān)，據(jù)此對各選項(xiàng)進(jìn)行判斷．【解答】解：A．500mL1mol?L﹣1的KNO3溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量濃度為1mol/L；B．500mL1mol?L﹣1的Ba（NO3）2溶液中硝酸根離子的濃度為：c（NO3﹣）=1mol/L×2=2mol/L；C．1000mL0.5mol?L﹣1的Mg（NO3）2溶液中硝酸根離子濃度為：c（NO3﹣）=0.5mol/L×2=1mol/L；D．1000mL0.5mol?L﹣1的Fe（NO3）3溶液中硝酸根離子濃度為：c（NO3﹣）=0.5mol/L×3=1.5mol/L；根據(jù)分析可知，溶液中NO3﹣的物質(zhì)的量濃度最大的是B，故選B．3.已知乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成CO2?？梢杂脕沓ヒ彝橹谢煊械囊蚁┑姆椒ㄊ牵?/p>

）A．通入足量溴的四氯化碳溶液

B．在空氣中燃燒C．通入酸性高錳酸鉀溶液中

D．在一定條件下通入氧氣參考答案：A略4.下列有關(guān)除去雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的方法和試劑都正確的是

物質(zhì)方法試劑ACO2（SO2）洗氣稀NaOH溶液B乙酸乙酯（乙酸）分液飽和碳酸鈉溶液C苯（溴）分液水D硫酸鈉（氯化銨）加熱氫氧化鈉

參考答案：B5.發(fā)射“神舟七號”載人飛船的是我國自行研制的“長征一號D”運(yùn)載火箭。該火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭發(fā)射時(shí)，兩者劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:R+2N2O4==3N2+4H2O+2CO2，下列敘述錯(cuò)誤的是A.此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)B.反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體，推動火箭飛行C.在此反應(yīng)中N2O4作還原劑D.R的分子式為C2H8N2參考答案：CA、N元素在反應(yīng)物中以化合態(tài)存在，反應(yīng)生成氮?dú)猓琋元素化合價(jià)變化，反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，A正確；B、偏二甲肼和四氧化二氮?jiǎng)×曳磻?yīng)產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱，瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體，推動火箭飛行，B正確；C、N2O4中N元素化合價(jià)降低，N2O4是氧化劑，C錯(cuò)誤；D、根據(jù)原子守恒可知，偏二甲肼的分子式為C2H8N2，D正確；答案選C。6.下表是某城市空氣質(zhì)量日報(bào)公布的部分內(nèi)容。對表中3個(gè)空氣質(zhì)量指標(biāo)不會產(chǎn)生影響的是

（

）

項(xiàng)目空氣污染指數(shù)(API)

空氣質(zhì)量級別

空氣質(zhì)量描述可吸入顆粒物52Ⅱ良

二氧化硫7I優(yōu)

二氧化氮24I優(yōu)

A．焚燒垃圾

B．使用含磷洗衣粉C．汽車排放的尾氣

D．用煤和石油產(chǎn)品作燃料參考答案：B略7.下列變化中，一定不存在化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的是

()A．鋁熱反應(yīng)B．金屬鈍化

C．燃放爆竹

D．干冰氣化參考答案：D略8.人們把食品分為綠色食品、藍(lán)色食品、白色食品等．綠色植物通過光合作用轉(zhuǎn)化的食品叫綠色食品，海洋提供的食品叫藍(lán)色食品，由微生物發(fā)酵制得的食品叫白色食品．下列選項(xiàng)中屬于白色食品的是

A.

食醋

B.面粉

C.菜籽油

D.

海帶

參考答案：A略9.全部由第二周期元素形成的化合物是A．Na2O

B．H2O

C．CO2

D．MgCl2參考答案：C略10.實(shí)驗(yàn)中需1mol/L的CuSO4溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的膽礬的質(zhì)量分別是:（

）A．950mL，152g

B．950mL，237.5g

C．1000mL，250g

D．1000mL，160g參考答案：C略11.下列關(guān)于右圖所示原電池裝置的敘述中，正確的是(

)

A．銅片是負(fù)極

B．銅片質(zhì)量逐漸減少C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

D．氫離子在銅片表面被還原參考答案：D略12.為了除去硝酸鉀晶體中所含的硫酸鈣和硫酸鎂，先將它配成溶液，然后加入KOH、K2CO3、Ba(NO3)2等試劑，配以過濾、蒸發(fā)結(jié)晶等操作，制成純凈的硝酸鉀晶體，其加入試劑的順序正確的是A.K2CO3——Ba(NO3)2——KOH——HNO3B.Ba(NO3)2——KOH——HNO3——K2CO3C.KOH——K2CO3——Ba(NO3)2——HNO3D.Ba(NO3)2——KOH——K2CO3——HNO3參考答案：D略13.明代《天工開物》中記載：“凡鑄錢每十斤,紅銅居六七,倭鉛(鋅的古稱)居三四?！毕铝薪饘俚囊睙捲砼c倭鉛相同的是（

）A.Na

B.Ag

C.Mg

D.Fe參考答案：D倭鉛指的是鋅，冶煉鋅采用熱還原法。A、冶煉金屬鈉采用電解法，錯(cuò)誤；B、冶煉銀采用加熱分解氧化物法，錯(cuò)誤；C、冶煉鎂采用電解法，錯(cuò)誤；D、冶煉鐵采用熱還原法，正確；故選D。點(diǎn)睛：本題重點(diǎn)考查常見金屬的冶煉方法，根據(jù)金屬活動順序表可知金屬的冶煉方法。電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的三氧化二鋁）制得；熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有（C、CO、H2等）；熱分解法：Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得；物理分離法：Pt、Au用物理分離的方法制得。14.下列離子方程式書寫正確是

（

）A.少量的金屬鈉投入水中：2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑B.鋁片投入稀鹽酸中：Al+6H+===Al3++3H2↑C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2++SO42-===BaSO4↓D.碳酸鈣溶液與鹽酸反應(yīng)CO32-+2H+===H2O+CO2↑參考答案：AA、少量的金屬鈉投入水中生成氫氧化鈉和氫氣：2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑，A正確；B、鋁片投入稀鹽酸中生成氯化鋁和氫氣：2Al+6H+===2Al3++3H2↑，B錯(cuò)誤；C、氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合生成硫酸鋇和水：2OH－+Ba2++2H++SO42－===BaSO4↓+2H2O，C錯(cuò)誤；D、碳酸鈣難溶，碳酸鈣溶液與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑，D錯(cuò)誤，答案選A。15.4種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原于內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1：2，X2+和Z-離子的電子數(shù)之差為8。下列說法不正確的是A.與W相鄰的同主族元素可制成重要的半導(dǎo)體材料B.元素原于半徑從大到小的順序是X、Y、ZC.WZ4分子中W、Z原子通過共價(jià)鍵結(jié)合且最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)D.W、Y、Z元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是H2YO4參考答案：D試題分析：由X2+和Z－離子的電子數(shù)之差為8和原子序數(shù)的大小關(guān)系可初步判斷X為鎂、Z為氯，再根據(jù)W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1:2得W質(zhì)子數(shù)為6，故為碳，根據(jù)原子的最外層電子數(shù)之和為19和原子序數(shù)的關(guān)系得Y為硫，與碳相鄰的同主族元素為硅，可制成重要的半導(dǎo)體材料，故A正確；Mg、S、Cl處于同周期，從左向右原子半徑逐漸減小，故B正確；CCl4中碳原子和氯原子形成四條共價(jià)鍵，各原子均達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；根據(jù)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性遞變規(guī)律可得酸性最強(qiáng)的為HClO4即HZO4，D錯(cuò)誤；故選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（1）寫出圖中序號①～④儀器的名稱：①

；②

；

③

；④

；（2）儀器①～④中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的有

．（填儀器序號）（3）分離碘水中的碘應(yīng)先選擇裝置（填裝置序號）進(jìn)行

和操作，再用裝置（填裝置序號）進(jìn)行操作．（4）現(xiàn)欲用98%的濃硫酸（密度為1.84g?cm﹣3）配制成濃度為0.5mol?L﹣1的稀硫酸100mL．①所需儀器除燒杯、玻璃棒外還需

、

、

．②所取濃硫酸的體積為

mL．③下列操作引起所配溶液濃度偏高的是

A．取濃硫酸時(shí)俯視B．將濃硫酸倒出后，洗滌裝置，并將洗滌液倒入燒杯中C．在燒杯中稀釋濃硫酸后，立即轉(zhuǎn)移D．定容時(shí)俯視E．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，但未加水至刻度線．參考答案：（1）蒸餾燒瓶；冷凝管；分液漏斗；100mL容量瓶；（2）③④；（3）Ⅱ；萃??；分液；I；蒸餾；（4）①10mL量筒；膠頭滴管；100mL容量瓶；②2.7；③BCD．考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；物質(zhì)的分離、提純和除雜；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．.專題：-實(shí)驗(yàn)題；化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：（1）根據(jù)常見儀器的名稱來回答；（2）分液漏斗和100mL容量瓶在使用前要檢查是否漏水；（3）萃取利用溶質(zhì)在不同溶劑中溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出來，然后分液；（4）①根據(jù)濃溶液配制稀溶液的步驟選擇儀器；②根據(jù)c=計(jì)算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計(jì)算需要濃硫酸的體積；③根據(jù)c=判斷溶液配制的誤差．解答：解：（1）因①～④儀器的名稱分別為：蒸餾燒瓶、冷凝管、分液漏斗、100mL容量瓶，故答案為：蒸餾燒瓶；冷凝管；分液漏斗；100mL容量瓶；（2）因分液漏斗和100mL容量瓶在使用前要檢查是否漏水，蒸餾燒瓶、冷凝管不需要檢查是否漏水，故答案為：③④；（3）碘在四氯化碳中的溶解度較在水中大，并且四氯化碳和水互不相溶，可用萃取的方法分離，接著可用分液方法將兩層液體分開，則選擇裝置Ⅱ，然后再選擇裝置I進(jìn)行蒸餾操作得到單質(zhì)碘，故答案為：Ⅱ；萃取；分液；I；蒸餾；（4）①）操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量?。ㄓ玫侥z頭滴管）濃硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2﹣3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，由提供的儀器可知還需要儀器有：100mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：10mL量筒；膠頭滴管；100mL容量瓶；②濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c=mol/L=18.4mol/L，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變，設(shè)濃硫酸的體積為xL，所以xL×18.4mol/L=0.1LL×0.5mol/L，解得：x≈0.0027L=2.7mL，故答案為：2.7；③A．取濃硫酸時(shí)俯視，量取硫酸偏少，則配制溶液的濃度偏低，故A不選；B．將濃硫酸倒出后，洗滌裝置，并將洗滌液倒入燒杯中，量筒洗滌后，取硫酸偏大，則配制溶液的濃度偏大，故B選；C．在燒杯中稀釋濃硫酸后，立即轉(zhuǎn)移，溫度較高，定容后體積偏小，則配制溶液的濃度偏大，故C選；D．定容時(shí)俯視，體積偏小，則配制溶液的濃度偏大，故D選；E．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，但未加水至刻度線，無影響，故D不選；故答案為：BCD．點(diǎn)評：本題考查混合物的分離、提純，側(cè)重混合物分離裝置及溶液配制的考查，把握裝置中儀器的作用及溶液配制的步驟為解答本題的關(guān)鍵，注意根據(jù)c=理解溶液配制原理與誤差分析，注意濃硫酸的稀釋，儀器選擇時(shí)規(guī)格為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.7分）某溫度時(shí)，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

；（2）反應(yīng)開始至2min末，X、Y、Z的反應(yīng)速率分別為多少?（3）求平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)與開始時(shí)氣體壓強(qiáng)之比參考答案：(1)2Z+Y?3X（2分）(2)0.1mol/(L.min),0.33mol/(L.min),0.067mol/(L.min)（3分）(3)1:1（2分）略18.200℃時(shí)，11．6gCO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充

分反應(yīng)后固體質(zhì)量增加了3