廣東省東莞市創(chuàng)業(yè)中學高三化學下學期期末試卷含解析

廣東省東莞市創(chuàng)業(yè)中學高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.2007年10月黨的十七大報告中提出：形成節(jié)約能源和保護生態(tài)環(huán)境的產業(yè)結構是人類與自然和諧發(fā)展的重要保證。你認為下列行為中有悖于這一觀點的是（）A．開發(fā)太陽能、水能、風能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料B．研究采煤、采油新技術，提高產量以滿足工業(yè)生產的快速發(fā)展C．在農村大力推廣和使用沼氣D．減少資源消耗、增加資源的重復使用和資源的循環(huán)再生參考答案：答案：B2.寧夏的硒砂瓜現(xiàn)今已享譽區(qū)內外，西瓜富含硒元素，有延年益壽、抗衰老、抗癌作用，因之得名“硒砂瓜”。二氧化硒(Se)是一種氧化劑，其被還原后的單質硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se。在回收過程當中涉及到如下兩個化學反應①SeO2+4KI+4HNO3Se+2I2+4KNO3+2H2O；②Se＋2H2SO4(濃)2SO2↑＋SeO2＋2H2O下列有關敘述正確的是A．SeO2、H2SO4(濃)、I2的氧化性由強到弱的順序是H2SO4(濃)>SeO2>I2。B．①中Se是氧化產物，I2是還原產物C．反應①中KI是氧化劑，SeO2是還原劑D．反應①中每有0.6molI2生成，轉移電子數(shù)目為2.4NA參考答案：A略3.下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是

A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋B．Na2O2與H2O反應制備O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－D．用硫酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有氧化性：2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O參考答案：A0.6mol·L-1Fe2(SO4)3和l．2mol·L-1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量鐵粉充分反應后，測得溶液中Fe2+與Cu2+物質的量之比為2：1，則加入鐵粉的物質的量為

A．0．16mol

B．0．22mol

C．0．30mol

D．0．48mol

參考答案：A略5.乙酸的結構簡式正確的是

（

）A．CH3COOH

B．C2H4O2

C．COOHCH3

D．HOOCCH3參考答案：A略6.下列關于晶體的說法一定正確的是A．分子晶體中都存在共價鍵B．CaTiO3晶體中每個Ti4+與12個O2-相緊鄰C．SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結合D．金屬晶體的熔點都比分子晶體的熔點高參考答案：B略7.下列化學藥品的貯存方法正確的是（）A． 濃硝酸存放在帶玻璃塞的無色細口瓶中B． 少量碘儲存在酒精中 C． 氫氧化鈉固體保存在帶橡膠塞的廣口瓶中D． 少量金屬鈉保存在煤油、四氯化碳等有機溶劑中參考答案：C考點： 化學試劑的存放專題： 化學實驗基本操作．分析：A．濃硝酸見光容易分解，需要避光保存；B．碘易溶于酒精；C．氫氧化鈉能夠與玻璃塞中的二氧化硅反應，不能使用玻璃塞，可以使用橡膠塞；D．鈉的密度小于四氯化碳，不能不存在四氯化碳中．解答：解：A．濃硝酸見光容易分解，需要避光保存，不能保存在無色試劑瓶中，應該保存在棕色試劑瓶中，故A錯誤；B．碘易溶于酒精，不能儲存在酒精中，故B錯誤；C．氫氧化鈉固體能夠與玻璃塞中的二氧化硅反應，所以氫氧化鈉應該保存在帶橡膠塞的廣口瓶中，故C正確；D．鈉化學性質比較活潑，需要隔絕空氣密封保存，鈉的密度大于煤油，少量的金屬鈉可以保存在煤油中，但是鈉的密度小于四氯化碳，不能保存在四氯化碳中，故D錯誤；故選C．點評： 本題考查了常見化學試劑的保存方法判斷，題目難度不大，注意掌握常見化學試劑的性質，明確化學試劑正確的保存方法，如：見光分解的試劑應該避光保存、堿性溶液不能使用玻璃塞、氟化氫應該使用塑料瓶等．8.已知氫有3種核素：，氯有2種核素：，則HCl分子的相對分子質量數(shù)值可能有幾種A．1種

B．5種

C．6種

D．1000種參考答案：B略9.某離子晶體的晶體結構中最小重復單元如圖所示：A為陰離子，在正方體內，B為陽離子，分別在頂點和面心，則該晶體的化學式為

A、B2A

B、BA2

C、B7A4

D、B4A7參考答案：B10.將下列物質按酸、堿、鹽分類順序排列A.硫酸、純堿、氯化鈣

B.碳酸、乙醇、醋酸鈉C.硝酸、燒堿、硫酸銅

D.磷酸、熟石灰、氫氧化鉀參考答案：C【分析】在溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸，在溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿，鹽是由金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子組成，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼．硫酸屬于酸，純堿為碳酸鈉，屬于鹽，氯化鈣是由鈣離子和氯離子構成的鹽，故A不符合；B．碳酸屬于酸，乙醇是有機物，不是堿，醋酸鈉是由鈉離子和醋酸根離子組成的化合物，屬于鹽，故B不符合；C．硝酸電離出的陽離子都是氫離子，屬于酸；燒堿是氫氧化鈉，屬于堿；硫酸銅是由銅離子和硫酸根離子組成的化合物，屬于鹽，故C符合；D．磷酸電離出的陽離子都是氫離子，屬于酸；熟石灰的主要成分為氫氧化鈣，是由鈣離子和氫氧根離子構成的堿；氫氧化鉀電離出的陰離子都是氫氧根離子，屬于堿，故D不符合；故答案選C。11.關于下列圖示的說法中正確的是

①

②

③

④A．圖①裝置用于分離沸點相差較大的互溶液體混合物B．圖②裝置用于研究不同催化劑對反應速率的影響C．圖③表示可逆反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；△H＞0D．對反應：A(s)+2B(g)xCO(g)；根據(jù)圖④可以求出x＝2參考答案：D略12.下列說法正確的是A．SO2溶于水，其水溶液能導電，說明SO2是電解質B．測量溶液的導電性可區(qū)分出鹽酸和醋酸，導電能力強的是鹽酸C．NaHCO3溶液中有：HCO3—+H2OCO32—+H3O+。加水稀釋后，H+濃度增大D．汽車尾氣的凈化反應2NO＋2CO=2CO2＋N2能夠自發(fā)進行，則該反應的△H＞0參考答案：C略13.等物質的量的Na和Al兩種金屬混合后加入足量的水中，生成26.88L（標準狀況下）的氣體，則下列描述錯誤的是A．金屬Al無剩余

B．溶液中的離子濃度：c(Na+)=c(AlO2-)C．所得溶液呈堿性

D．Na的物質的量是0.6mol參考答案：B略14.早在1807年化學家戴維電解熔融氫氧化鈉制得鈉:4NaOHO2↑＋4Na＋2H2O；后來蓋·呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉，反應原理為：3Fe＋4NaOHFe3O4＋2H2↑＋4Na↑。下列有關說法正確的是()A．若戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉，則反應中前者轉移電子總數(shù)小于后者B．工業(yè)上還可以用石墨作陽極，鐵作陰極電解氯化鈉溶液制鈉C．戴維法制鈉，陽極發(fā)生電極反應為2OH－＋2e－===H2↑＋O2↑D．蓋·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉的強參考答案：B略15.下列各組離子能大量共存的是A．NaClO水溶液中：Fe2+、Cl—、Ca2+、H+B．加入KSCN顯紅色的溶液：K+、Na+、I—、S2—C．無色酸性溶液中：K+、CH3COO—、HCO3—、MnO4—D．pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、Cu2+參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學生利用以下裝置探究噴泉實驗．其中A、F分別為硫化氫和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與硫化氫反應的裝置．請回答下列問題：（1）裝置F中發(fā)生反應的化學方程式

．（2）裝置A中的分液漏斗內液體a可選用

（選填以下選項的代號）．A．鹽酸

B．濃硫酸

C．稀硫酸

D．稀硝酸（3）虛線框內應添加必要的除雜裝置，請從上圖的“備選裝置”中選擇合適裝置的編號，填入下列空格．B

、D

、E

．（4）打開K1、K2，將常溫壓下的H2S、Cl2以體積比1：1充滿燒瓶后，燒瓶中發(fā)生的反應用化學方程式表示為

；關閉K1、K2，始終看不到燒瓶內產生“噴泉”現(xiàn)象，理由是：

．（5）在操作（4）的基礎上，引發(fā)噴泉操作方法是

．參考答案：（1）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）AC；（3）Ⅲ；Ⅰ；Ⅱ；（4）H2S+Cl2=2S↓+2HCl；燒瓶內的氣壓與外界氣壓相同，不能產生壓強差，故無噴泉現(xiàn)象；（5）用手（或熱毛巾）將燒瓶捂熱或將燒瓶微熱，燒瓶內氣體受熱膨脹，使HCl與燒杯中溶液接觸，即可引發(fā)噴泉或者用冰水或其它制冷劑澆在燒瓶上，以減小燒瓶內氣體的壓強，燒杯中溶液通過導管進入燒瓶內與HCl氣體接觸，即可引發(fā)噴泉．解：（1）濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水，MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O．故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）利用FeS與弱氧化性的強酸來制取硫化氫氣體，故選AC；（3）硫化氫中混有水蒸氣，硫化氫是強還原性氣體，要除去水蒸氣只能用固體P2O5干燥，故B選Ⅲ；制取的氯氣中混有氯化氫氣體和水蒸氣，氯化氫極易溶于水，氯氣也能溶于水，所以不能用水除去氯化氫氣體，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，食鹽水中含有氯離子，能抑制氯氣的溶解，所以要想除去氯氣中的氯化氫E應選Ⅱ；水蒸氣常用濃硫酸除去，故D選Ⅰ；故答案為：Ⅲ；Ⅰ；Ⅱ；（4）氯氣和硫化氫在常溫下混合就能發(fā)生反應生成氯化氫和硫單質，方程式為H2S+Cl2=2S↓+2HCl；根據(jù)產生“噴泉”的原理分析始終看不到燒瓶內產生“噴泉”現(xiàn)象是由于燒瓶內的氣壓與外界氣壓相同，不能產生壓強差，故無噴泉現(xiàn)象，故答案為：H2S+Cl2=2S↓+2HCl；燒瓶內的氣壓與外界氣壓相同，不能產生壓強差，故無噴泉現(xiàn)象；（5）根據(jù)產生“噴泉”的原理引發(fā)噴泉操作方法是想方設法使內外產生壓強差，所以常見的方法有：用手（或熱毛巾）將燒瓶捂熱或將燒瓶微熱，燒瓶內氣體受熱膨脹，使HCl與燒杯中溶液接觸，即可引發(fā)噴泉或者用冰水或其它制冷劑澆在燒瓶上，以減小燒瓶內氣體的壓強，燒杯中溶液通過導管進入燒瓶內與HCl氣體接觸，即可引發(fā)噴泉；故答案為：用手（或熱毛巾）將燒瓶捂熱或將燒瓶微熱，燒瓶內氣體受熱膨脹，使HCl與燒杯中溶液接觸，即可引發(fā)噴泉或者用冰水或其它制冷劑澆在燒瓶上，以減小燒瓶內氣體的壓強，燒杯中溶液通過導管進入燒瓶內與HCl氣體接觸，即可引發(fā)噴泉．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(10分)（1）、A氣體極易溶于水，其分子量為a，在0℃、1.01×105帕時，測得其飽和溶液的物質的量濃度為bmol/L，該溶液的密度為cg/cm3，則0℃、1.01×105帕時，1體積水中可溶解

體積的A氣體。（水的密度為1g/cm3）（2）現(xiàn)有0.5mol/L的硫酸鈉溶液200L，要將其配制成硫酸和硫酸鈉的混合溶液，且硫酸和硫酸鈉的物質的量濃度分別為1.2mol/L和0.2mol/L，應加入98%的硫酸溶液（d＝1.84g/cm3）

L，然后再加蒸餾水稀釋至

L。參考答案：(1)

V＝

4分(2)

32.6

500L

6分18.（10分）聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料。N2H4與N2O4反應能放出大量的熱。（1）已知：2NO2（g）=====N2O4（g）

△H=-57.20kJ·mol-1。一定溫度下，在密閉容器中反應2NO2（g）N2O4（g）達到平衡。

其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉化率的是 （填字幕）A．減小NO2的濃度

B.降低溫度

C.增加NO2的濃度

D.升高溫度（2）25℃時，1.00gN2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的熱量。則反應2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H=

kJ·mol-1（3）17℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c（NO2）=0.0300mol·L-1、c（N2O4）=0.0120mol·L-1。計算反應2NO2（g）N2O4（g）的平衡常