圖表信息類題復(fù)習(xí)楊麗麗_第1頁(yè)
圖表信息類題復(fù)習(xí)楊麗麗_第2頁(yè)
圖表信息類題復(fù)習(xí)楊麗麗_第3頁(yè)
圖表信息類題復(fù)習(xí)楊麗麗_第4頁(yè)
圖表信息類題復(fù)習(xí)楊麗麗_第5頁(yè)
已閱讀5頁(yè),還剩29頁(yè)未讀, 繼續(xù)免費(fèi)閱讀

下載本文檔

版權(quán)說(shuō)明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡(jiǎn)介

2015年華寧化學(xué)教學(xué)與中考備考研討會(huì)圖表信息類題復(fù)習(xí)2015.3.28?化學(xué)化學(xué)是一門好學(xué)但不好考的科目怪現(xiàn)象“怎么會(huì)這樣?這么低分呢!”

“不難,我全做完了!肯定差不了……”

說(shuō)明學(xué)生的學(xué)業(yè)水平在試卷上的真實(shí)反映,與他們的自我判斷之間存在較大差異!為什么會(huì)會(huì)這樣呢?最重要最真實(shí)最原始典型錯(cuò)誤一、圖表信息類題考生答題錯(cuò)誤展示二、圖表信息類題復(fù)習(xí)下列圖像關(guān)系合理的是【分析】A選項(xiàng),pH=9,屬堿性溶液,加水稀釋堿性減弱,對(duì)于堿性溶液來(lái)說(shuō),堿性越弱PH越小,但不管怎樣稀釋PH不可能小于7,故此圖像錯(cuò)誤;沒有選擇B的考生,忽視了“久置”二字,其中隱含了久置的氫氧化鈉溶液中會(huì)有碳酸鈉,當(dāng)往酸、鹽混合物中加酸,應(yīng)該是酸堿先中和;選C的考生,沒有看清橫坐標(biāo)是反應(yīng)時(shí)間,由于鐵和鎂的活動(dòng)性不一樣,因此同一時(shí)間產(chǎn)生的氣體質(zhì)量不會(huì)相同;選D的考生,多失誤于誤解了“飽和”二字,也不理解“飽和”是指不能在溶解KNO3的意思,因此選錯(cuò)選項(xiàng)。一、考生答題錯(cuò)誤展示下列選項(xiàng)的操作或反應(yīng)所對(duì)應(yīng)的曲線圖正確的是A.①將飽和石灰水升溫B.②等體積、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的雙氧水溶液分解C.③一定量的鋅粉與稀鹽酸反應(yīng)D.④相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸滴入等體積不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的KOH溶液沒有牢記氫氧化鈣溶解度的特點(diǎn)(隨溫度的升高反而減少)錯(cuò)在對(duì)催化劑的理解不到位(只改變反應(yīng)速率,不改變生成物的質(zhì)量)對(duì)圖像的分析不到位,氣體產(chǎn)生應(yīng)該從起點(diǎn)0開始

沒有選D的考生,是因?yàn)闆]有理解“濃”與“稀”的差別

注重培養(yǎng)學(xué)生從圖表中獲取信息的能力有意識(shí)地引導(dǎo)學(xué)生注意“關(guān)鍵詞”圈住陷阱,圈住高分【矯正策略】答選擇題要做到:看全面做標(biāo)記

留痕跡細(xì)檢查下圖為某反應(yīng)的微觀示意圖,請(qǐng)回答:⑴反應(yīng)后的物質(zhì)是

(填“純凈物”、“混合物”)。⑵該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

?!練w因分析】本題考查學(xué)生對(duì)圖表信息的處理能力。即對(duì)文字、圖形、符號(hào)語(yǔ)言的轉(zhuǎn)換。從上述典型錯(cuò)例足見,這確實(shí)是初中生的一大弱項(xiàng)。在化學(xué)學(xué)習(xí)過(guò)程中最大的障礙和困難是文字、圖形、符號(hào)三者的結(jié)合和轉(zhuǎn)換,基于學(xué)生的思維特征,學(xué)生在空間想象能力和抽象能力方面還不夠成熟,缺乏解決圖表問(wèn)題的經(jīng)驗(yàn),故解決此類化學(xué)問(wèn)題的出錯(cuò)明顯比文字題目多,說(shuō)明學(xué)生還沒有進(jìn)入圖表、符號(hào)解決問(wèn)題的思維狀態(tài),而是停留在文字解題的思維。

年年歲歲不同歲歲年年

相似“題”“錯(cuò)”二、圖表信息類題復(fù)習(xí)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)溶解度和溶解度曲線

從題型來(lái)說(shuō),圖表信息類題在中考中常出現(xiàn)在選擇題和填空題里;從內(nèi)容上來(lái)說(shuō),如質(zhì)量守恒、金屬和酸或鹽的反應(yīng)、溶液的性質(zhì)、酸堿鹽之間的反應(yīng)、微粒間的變化等等,表現(xiàn)形式中一般有圖表、坐標(biāo)系、溶解度曲線圖、分子模型等等,涉及的知識(shí)面很廣,知識(shí)間的聯(lián)系也較強(qiáng)。解圖表信息類題的一般方法:看曲線的變化(1)反應(yīng)前:當(dāng)橫坐標(biāo)的量為0時(shí),縱坐標(biāo)的量是否為0,也就是確定是否由原點(diǎn)出發(fā)。(2)反應(yīng)中:當(dāng)橫坐標(biāo)的量逐漸增加時(shí),縱坐標(biāo)的量是如何改變。(3)反應(yīng)后:當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后,橫坐標(biāo)增加時(shí),縱坐標(biāo)是如何變化。2.1坐標(biāo)圖像題解題策略(1)抓住圖像特征認(rèn)真分析坐標(biāo)中縱、橫坐標(biāo)所表示的含義,圖像的起始點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、變化趨勢(shì)、終點(diǎn)等。(2)正確讀取所需的數(shù)據(jù)或信息,弄清圖像題中與曲線或直線變化的有關(guān)量的關(guān)系。(3)認(rèn)真解讀題意,應(yīng)用信息解答問(wèn)題??谠E:一看坐標(biāo)。二看原點(diǎn)、交點(diǎn)、拐點(diǎn)。三看走勢(shì)和平臺(tái)。二、圖表信息類題復(fù)習(xí)典例賞析1.下列曲線正確的是()A.①B.②C.③D.④Z.x.x.K沒有牢記氫氧化鈣溶解度的特點(diǎn)(隨溫度的升高反而減少)鐵和硝酸銀溶液的反應(yīng)是一個(gè)置換反應(yīng),一定質(zhì)量的鐵能置換更大質(zhì)量的銀,鐵絲的質(zhì)量是增大的,溶液質(zhì)量是減少的趨勢(shì),故②正確;等質(zhì)量的鎂和鋅與足量的鹽酸反應(yīng)時(shí),鎂的活動(dòng)性強(qiáng)于鋅,產(chǎn)生氫氣快的是鎂,鎂的相對(duì)原子質(zhì)量小于鋅,產(chǎn)生質(zhì)量多的是鎂,但當(dāng)鹽酸的體積相同時(shí),兩者產(chǎn)生的氫氣是相等的,故③不正確中和反應(yīng)進(jìn)行時(shí),隨著鹽酸的不斷增多,溶液的PH是減小的趨勢(shì),故④不正確;反應(yīng)快慢程度Mg>Zn>Fe判斷依據(jù):每條曲線中,斜線越陡,說(shuō)明單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣多,反應(yīng)快。MgZnFe反應(yīng)時(shí)間0產(chǎn)生H2質(zhì)量()()()甲乙丙MgZnFeCu鹽酸溶液將四種等質(zhì)量金屬投入到相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)且足量的鹽酸中氫氣時(shí)間圖MgZnFe等質(zhì)量的A,B,C三種金屬分別與質(zhì)量相同,質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的稀硫酸充分反應(yīng)放出氫氣的情況如下圖所示:AC)ABC反應(yīng)時(shí)間判斷:1活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是2活動(dòng)性最弱的金屬是3反應(yīng)不再發(fā)生時(shí),最先用完的一種物質(zhì)是((())硫酸1.A2.B3.C4.硫酸產(chǎn)生H2質(zhì)量氫氣時(shí)間圖如何計(jì)算消耗金屬或產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量例:鎂,鋅,鐵三種金屬分別投入足量的稀硫酸中,求產(chǎn)生1克H2分別消耗的金屬鎂,鋅,鐵各多少克?解析:設(shè)消耗鎂X消耗鋅Y消耗鐵ZMg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2242652562X1克Y1克Z1克X=——克242Y=——克652Z=——克562得:拓展產(chǎn)生1克H2所消耗的金屬質(zhì)量=——————————金屬原子量化合價(jià)絕對(duì)值以此比值做為基礎(chǔ),進(jìn)行判斷。導(dǎo)出:例:Na,Mg,Al三種金屬,分別與足量的稀硫酸反應(yīng),如果制取等體積的氫氣,則消耗金屬質(zhì)量由多到少的順序如何?解析:金屬Na

Mg

Al原子量232427———————————=23——=12——=9化合價(jià)絕對(duì)值123比值:結(jié)論:產(chǎn)生等體積H2,金屬原子量化合價(jià)絕對(duì)值———————-(比值大),消耗的金屬多.結(jié)論:消耗等質(zhì)量金屬,金屬原子量———————(比值?。?產(chǎn)生的氫氣多.化合價(jià)絕對(duì)值mNa>mMg>mAl身邊的化學(xué)物質(zhì)P59---5向一定量的硫酸溶液中,分別加入足量的水、金屬鋅、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液,下列圖示正確的是()我們?cè)趺纯糄下列圖象與對(duì)應(yīng)的敘述相符合的是()

A.如圖向一定量的氫氧化鈉和硝酸鋇混合溶液中逐滴加入稀硫酸B.如圖向一定量pH=2的鹽酸中逐滴加水稀釋C.如圖加熱一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物D.如圖向一定量的飽和氫氧化鈣溶液中加氧化鈣2014云南中考題第21題我們?cè)趺纯糀、向一定量的氫氧化鈉和硝酸鋇混合溶液中逐滴加入稀硫酸時(shí),稀硫酸能和硝酸鋇反應(yīng)生成不溶于稀硝酸硫酸鋇沉淀,當(dāng)硝酸鋇完全反應(yīng)后,沉淀質(zhì)量不再增大,該選項(xiàng)圖象與對(duì)應(yīng)的敘述相符合;B、稀釋鹽酸時(shí),酸性減弱,pH升高,但是無(wú)論怎樣稀釋,溶液的pH始終小于7,不可能大于或等于7,該選項(xiàng)圖象與對(duì)應(yīng)的敘述不符合;C、加熱一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物時(shí),一段時(shí)間后,氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣,二氧化錳的質(zhì)量不變,隨著試管中固體質(zhì)量的減小,二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大,當(dāng)氯酸鉀完全分解后,二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再增大,該選項(xiàng)圖象與對(duì)應(yīng)的敘述不符合;D、向一定量的飽和氫氧化鈣溶液中加氧化鈣時(shí),氧化鈣和氫氧化鈣溶液中的水反應(yīng),時(shí)氫氧化鈣溶液中的溶劑減少,反應(yīng)是放熱的,溫度升高會(huì)降低氫氧化鈣的溶解度,因此隨著反應(yīng)的進(jìn)行,溶劑減少,溶質(zhì)因?yàn)槲龀鲆矞p少,所以氫氧化鈣溶液的質(zhì)量減少,該選項(xiàng)圖象與對(duì)應(yīng)的敘述不符合.A2.2溶解度曲線題解題策略(1)弄清楚溶解度曲線上的點(diǎn)、曲線的交叉點(diǎn)、曲線的變化趨勢(shì)及涉及的“點(diǎn)”的位置的意義并分析“點(diǎn)”的變化趨勢(shì),如果“點(diǎn)”左右移動(dòng)則是與溫度有關(guān),如果豎直上下移動(dòng),則是恒溫加減溶劑或加減溶質(zhì)。(2)根據(jù)溶解度曲線的變化趨勢(shì),可以確定該物質(zhì)從溶液中獲取時(shí)選擇的適合方法。如NaCl的溶解度受溫度變化影響很小,可以采取蒸發(fā)溶劑的方法獲取氯化鈉晶體;而KNO3的溶解度隨溫度升高明顯增大,因此,可采用冷卻熱飽和溶液的方法獲取晶體。溶解度點(diǎn)的移動(dòng):溫度改變,左右移動(dòng);溶質(zhì)溶劑改變,上下移動(dòng);點(diǎn)在線上,飽和狀態(tài)。二、圖表信息類題復(fù)習(xí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。根據(jù)圖中信息回答下列問(wèn)題:典例賞析(1)50℃時(shí),乙物質(zhì)的溶解度是______g。(2)20℃時(shí),甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序?yàn)開______。(3)溫度為______℃時(shí),甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相同。(4)50℃時(shí),將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液同時(shí)降溫至10℃,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是______。(5)要配制110g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.1%的丙物質(zhì)溶液,配制時(shí)溶液的溫度需要控制的范圍是______。由溶解度曲線可以直接得出50℃時(shí)乙的溶解度是40g20℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序?yàn)橐?、甲、丙;甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線相交于40℃,說(shuō)明此溫度下,兩物質(zhì)的溶解度相等50℃時(shí)丙的溶解度最小,所以相同質(zhì)量的飽和溶液中丙的質(zhì)量最小,降至10℃,甲和乙的溶液中析出晶體,而丙的溶液會(huì)變成不飽和溶液,但溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量不變,比較10℃甲、乙的溶解度和50℃時(shí)丙的溶解度,最小的是丙,所以丙溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小110g9.1%的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=110g×9.1%=10.01g,30℃時(shí)丙的溶解度為10g,所以溫度應(yīng)小于30℃才能配得9.1%的溶液。答案:(1)40(2)乙、甲、丙(3)40(4)丙(5)小于30℃(2014?云南19)如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線.下列說(shuō)法不正確的是()

A.10℃時(shí),甲和乙的溶解度相等

B.甲的溶解度受溫度影響比乙大

C.20℃時(shí),將25g甲加入50g水中,可形成75g溶液

D.將30℃時(shí)甲的飽和溶液降溫至10℃,有晶體析出(2013?曲靖18)右圖是M、N兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線.下列說(shuō)法正確的是()A.M的溶解度大于N的溶解度B.N的不飽和溶液由t2℃降低至t1℃時(shí),變成飽和溶液C.陰影部分各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液(不包括曲線上的點(diǎn))是M的不飽和溶液,N的飽和溶液D.t2℃時(shí),兩物質(zhì)各10克分別加水至恰好溶解,所得飽和溶液質(zhì)量是M小于N我們?cè)趺纯糃D2.3微觀模型題二、圖表信息類題復(fù)習(xí)解題關(guān)鍵(1)熟記相關(guān)的概念與定義(2)正確理解概念、定律的含義,掌握相關(guān)的規(guī)則(3)建立模型觀記住常見分子、原子的圖式及表示的意義。右圖所示微觀變化的化學(xué)反應(yīng)類型,與下列反應(yīng)的反應(yīng)類型一致的是典例賞析A.①B.②C.③D.④步驟一:先找沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)。仔細(xì)讀題:知道是:反應(yīng)物2種,生成物2種,A、C選項(xiàng)不正確注意微觀模型:這是這種反應(yīng)單質(zhì)+化合物=單質(zhì)+化合物B某反應(yīng)的微觀示意圖如右圖,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)物中有單質(zhì)B.生成物均是氧化物C.右圖反應(yīng)前是混合物,反應(yīng)后是純凈物D.化學(xué)方程式是:2H2S+3O2=2SO2+2H2O

C我們?cè)趺纯枷聢D中“”表示碳原子,“”表示氧原子。其中表示混合物的是

(填圖的編號(hào)),B圖表示

(填物質(zhì)名稱),B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。我們?cè)趺纯糀圖是2O2COCO2B圖是4O2C圖是4COD圖是4CO2物質(zhì)構(gòu)成的奧秘P67---16有機(jī)物X在一定條件下可轉(zhuǎn)化為Y和Z,其反應(yīng)的微觀示意圖如下:下列有關(guān)說(shuō)法中,正確的是()X、Y、Z都是有機(jī)物 B.Y中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為1:4 c.X中碳、氫元素的質(zhì)量比是1:3 D.X的化學(xué)式是C2H5OH我們?cè)趺纯糄物質(zhì)的化學(xué)變化P78---99.如右圖所示的微觀變化與下列反應(yīng)及反應(yīng)類型對(duì)應(yīng)正確的是( )(每個(gè)小球代表一個(gè)原子)A.2CO+O2=2C02化合反應(yīng)B.2HI+C12==2HCl+I2

置換反應(yīng)C.

2H20==2H2↑+02↑分解反應(yīng)D.2HCl+CuO==CuC12+H20復(fù)分解反應(yīng)通電我們?cè)趺纯糂2.4商標(biāo)信息題解題策略(1)正確解讀商標(biāo)信息。根據(jù)題意,從標(biāo)簽中找到解決問(wèn)題的依據(jù)。(2)記住常見商標(biāo)中的圖標(biāo)及表示的意義。二、圖表信息類題復(fù)習(xí)隨著化學(xué)與社會(huì)、化學(xué)與生活聯(lián)系的不斷加強(qiáng),化學(xué)與社會(huì)、生活密切聯(lián)系的試題隨之加強(qiáng),其中商標(biāo)信息題就是其中很重要的一類題型,主要包括“食品商標(biāo)”“醫(yī)藥商標(biāo)”“肥料商標(biāo)”“服裝商標(biāo)”等。其考查方式主要有:(1)利用標(biāo)簽中的信息(如化肥、農(nóng)藥、食品、藥品或其他一些化學(xué)試劑),考查物質(zhì)的組成和分類。(2)利用標(biāo)簽中的信息考查物質(zhì)性質(zhì)。(3)利用標(biāo)簽中的信息考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的危險(xiǎn)品的安全標(biāo)志。(4)利用標(biāo)簽中的信息考查有關(guān)化學(xué)式或化學(xué)方程式的基本計(jì)算。下面是某服裝的標(biāo)簽,仔細(xì)閱讀后可知A.該服裝不可水洗B.熨燙時(shí)溫度越低越好C.該服裝面料為天然纖維D.市售洗滌劑均可使用典例賞析

不同年齡段的

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫(kù)網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評(píng)論

0/150

提交評(píng)論